基础化学试题

1、基础化学试题Company number : WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998第一章 一、判断题（对的打七错的打X）1 一切屈于SI的单位都是我国的法定収位，反之亦然。（）硫酸的质虽是go（）3. 物质B的物质的虽浓度''可以简称为物质B的浓度（）4若某稀溶液的密度近乎1 kgL1.其物质的址浓度和质虽摩尔浓度可近似相等。（） pNQ=9gL“的溶液。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出1下列符号中表示质量的是（）A. MB./w C. WD. wE. p2下列符号中表示摩尔质呈的是（）A. CB.cC.MD. mE. b3 下列不鸠于SI基本

2、单位制的单位符号是（）A. LB. molC. kgD. KE.s4下列属于SI基本单位的量的名称为（）质量体积物质的呈速度A. B.®C.5在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）质呈摩尔浓度物质的屋浓度摩尔分数质呈浓度质屋分数A.®B.（§）C.D.礎 E.三、填空题1 国际单位制由SI单位和（1）组成3其中SI单位又分为（2）和（3） °2质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以的质呈。其单位是（6）。3物质的屋浓度定义为物质B的(7)除以(8)的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的呈浓度 6 (mol-L ')或质量浓度刖(g-

3、L1)表示时，二老之间的换算式是(9)；若用物质的墨浓度cb (moLL- *)和质呈分数QB互相换算时要以辿_为桥梁。四. 问答题1. 医学上常见的溶液的组成标度有娜些它们是怎么定义的2指出下列哪些单位屈于SI单位，哪些不是c频率单位Hs时间单位h、能量单位J、体积单位L、质呈单位昭、长度单位nm、温度单位°C、物 质的呈单位mmol、重力单位N。一判断题1 x 2.x 37 4.、( 5J二、选择题三、填空题1. (1) SI的倍数单位(2) SI基本单位(3) SI导出单位2. 物质的量(5)溶剂 mol.kg"3(7)物质的量(8)溶液(9) eMb*b或cb*b/

4、Mb (10)密度(p)四、问答题1 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质呈浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。物质的塑浓度的定义：溶质的物质的呈除以溶液的体积质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的呈除以溶剂的质量质呈浓度的定义：溶质的质呈除以溶液的体积摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的蜀质呈分数的定义：溶质的质呈除以溶液的质呈体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积2.SI 单位：Hz、J、pg、nm、C、mmol、N ；非 SI 单位：h、Lo3 相同点：两者的质蚤均为；1不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是M而后者的基本单元是一N”24. C3HO第二章一、判断题(对的打乜错的打x)

5、1 由于乙醇比水易挥发.故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气斥。（）2在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气.液两相共存时的相应温度及压 力。（）3将相同质址的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的切、爪AT, n均相同。（）4若两种溶液的渗透压力相等.其物质的址浓度也相等° （）5某物质的液相自发转变为固相.说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1 有下列水溶液：mol kg1的CeHizOexmol-kg1的NaCl、mol kgJNSO衣在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）A.

6、'B.'C.皿D.'E'2下列几组用半透膜隔开的溶液.在相同温度下水从右向左渗透的是（）A. 5%的 QHnOd半透膜 12%的 NaClB. mol kg-1 的 NaCll半透膜I mob kg'1 的 CgHhOgC. mob kg-1的尿素I半透膜I mol kg"的蔗糖D. mol kg1 的 MgSOd半透膜I mol-kg1 的 CaChE. %的NaCll半透膜12%的NaCl3与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）A.溶液的体枳B.溶液的温度C.溶质的木性D.单位体枳溶液中溶质质点数E.以上

7、都不对4. 50g水中溶解非电解质，时.测得该溶液的凝固点为C,水的Kb kg moZ则此非电解质的相对 分子质量为（）A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805欲较精确地测定某贵白质的相对分子质虽.最合适的测定方法是（）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力D.蒸气圧下降E.以上方法都不合适三、填空题1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于（1）、 的 溶液。2稀溶液的依数性包括（4） .（5）.（6）和（7°3. 产生港透现彖的必备条件是（8）和（9）:水的渗透方向为（10）或（11） o四. 问答题1. 何谓Raoult定律在水中加入少虽衙萄糖后凝固点

8、将如何变化为什么2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液一、判断题l. V 2J 3.x 4.x S.V二、选择题三、填空题1. （1）难挥发性（2）非电解质稀溶液2. （4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升商（6）滋固点降低（7）溶液的渗透圧力。3. （8）存在半透膜（9）膜两侧单位体枳中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液 向浓溶液四、问答题FM探索溶液蒸气压下降的规律.对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p° 心又可表示为g =P = K加"罡溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于"0和溶剂的摩尔质量Ma。这就是Raoult定

9、律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质呈摩尔浓度加成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常 形态和功能。否则会造成严重后果。第三章一、判断题（对的打a错的打X）1. 中和10mL HC1溶液（c = L «）和10mL HAc溶液（c =2）所需NaOH溶液（c = L“）的体积相同。（）2十某弱酸稀释时，其解

10、离度增大.溶液的酸度也増大。（）3 饱和氢硫酸（H：S）溶液中H + （aq）与（aq）浓度之比为2 ： lo （）4. N a2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于 屜。（）5 . NaAc溶液与HC1溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1 正常成人胃液的pH为，婴儿胃液的pH为。成人胃液的HQ+离子浓度是婴儿胃液的多少倍（）A . B . C . D . xlO3 E . xlO-32 已知HCOOH在25C时的酸解离平衡常数 = xlO4,贝IJ其共辘碱HCOO的Kb为（）A . xlO-4 B. xlO18 C . x

11、lO u D.xlO' E. xlO103 在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）A . HJ与OH 乘积变大B . HJ与OH 乘积变小C . HJ与OH乘积不变D . HJ等于OHE.以上说法都不对4 . MX是难溶强电解质，（TC时在100 g水中只能溶解gMX,设其溶解度随温度变化不大，测得饱和N1X溶液的凝固点为C已知MHQ）=,则MX的摩尔质呈为（）A . B . 104 C . D . E .5 在NH3的水解平衡NH3（aq） + H2O（1）NH ； （aq） + OH （aq）中，为使0比塔大，可行的 方法是（）A .力 BH：O B 力口 NH4C1 C .力 0 H

12、Ac D .力 U NaCl E.力口 HC1三、填空题1 按酸碱的质子理论.酸是（1） 碱是（2） 两性物质是（3） 酸碱反应的实质罡（4）。2 .考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度.它的含义是°3 .难溶强电解质的同离子效应使其溶解度仃），而其盐效应使其溶解度（8）。四、问答题1解释下列现象：（1）Fe（OHh溶于稀盐酸。（2）Mg（OH）2旣能溶于稀盐酸，又能溶于NHQ溶液中。（3）HS通入ZnSO溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通H2S 气体，ZnS几乎完全沉淀出来。2 在含Ca?（PO4）2固体的饱和溶液中，分

13、别加入下列物质，对Ca3（PO4）2的溶解度有什么影响，并解 释之。(1) 磷酸(2) Ca(NO3)2 (3)KN0j一、判断题1. 2. x 3. x 4. x 5.二、选择题三、填空题1 (1)给出质子的物质(2)接受质子的物质(3)既能给岀质子，又能接受质子的物质；(4) 两对共辘酸碱对之间的质子传递反应2 . (5)活度(6)电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度3 (7)减小增大四、问答题1(1)在含有Fe(OHh固体的饱和溶液中存在下列沉淀溶解平衡Fe(OH)j(s)=Fe*(aq) + 30H(aq)加入盐酸后,HC1解离出H+与0H结合，0H离子浓度降低，c(Fe)(OH )

14、</Csp(Fe(OH)3),平衡右 移故Fe(OHh能溶于稀盐酸(2) 在含有Mg(OH)：固体的饱和溶液中存在下列沉淀溶解平衡Mg( OH )：( s)Mg2*( aq) + 2OH(aq)加入盐酸后,HC1解离出H+与OH结合，OH需子浓度降低，出Mg")F(OHXK$p(Mg(OH)2)故 Mg(OH)2能溶于稀盐酸。加入 NHQ 溶液后.NHr (aq) + OH (aq)NFh(aq) + HQ OH离子浓度降低同样使 c(Mg2*) c2(OH ) <心盹(0业平衡右移故Mg(OH)：又能溶于NHQ溶液中。(3) HzS(g) + 2Ac (aq) 2HAc

15、(aq) + S'(aq)S2- (aq) + Zn2*(aq) ZnSJ在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通入H?S气体，此时溶液中的Ac可夺取出S中的H+,使HS 的解离度增大从而大大提高了溶液中的浓度.使ZnS几乎能完全沉淀出来，2. (1)加入磷酸，产生同离子效应，CaUPO4)2的溶解度减小。(2) 加入Ca(NO.m,产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(3) 加入KNO”产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。第四章一、判断题(对的打心错的打x)1 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。()2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于【

16、共辘碱I与共辘酸I的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容 呈均不变。()3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液，()4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。()5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20： 1,所以该缓冲系无缓冲作用c()二. 选择题(将每题一个正确答案的标号选出)1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是()A . 50mLc (KH2PO4) = mol-L1 的溶液 +50mLc (NaOII) = mol L1 的溶液。B . 50mLc (HAc) = mol f1 的溶液+25 mLc (NaOH) = mol-L1 的溶液。C

17、. 50mLc (NH3) = mol-L1 的溶液 +25mLc (HC1) = mol-L1 的溶液。D . 500 mLc (NaHCO3) = mol L1的溶液+5mLCO?饱和水溶液(常温下CO?的摩尔溶解度为mol-L1) °E1升纯水中加入c (HAC) = molU和c (NaAc) = mol L1的溶液各1滴。2、由相同浓度的HB溶液与B溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B的KfxIOm,则此缓冲溶液的pH 为()A . B . C . D. E .3、用相同浓度的HC1溶液和NHvHzO溶液(pKb = )配制pH =的缓冲溶液,HC1溶液和NHrHzO溶液的体

18、积比应为()A . 1 ： 1B.l：2 C . 2 ： 1 D.3： 1 E.l：34、配制pH=的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是()A . NaHCO3-Na2CO3 (FLCCh 的 p/Ca2=)B . HAc NaAc (HAc 的 pK& =)C. NH4CI-NH3 H2O (NH3 H2O 的 pKb=)D . NaHPOj- Na3PO4 (H3PO4的 p&3 =)E . CzFkCOOH-CzHsCOONa (C2H5COOH 的 pK尸)5、已知常温下HmPO丄的pK", pK迓.pK”。下列缓冲对中，叢适合于配制pH为的缓冲溶液的是()A.

19、 H.PO4 H,PO； B.H2PO； HPO；- C.HPO；- PO【D. H3PO4 PO : E. H3PO4 HPO 亍三. 填空题1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容呈的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于U),缓冲容呈越一(2)°2、NallCO,和NaCOj组成的缓冲溶液，抗酸成分是3),抗碱成分是(4),计算该缓冲溶液 pH的公式为(5) 0该缓冲系的有效缓冲范围是 。(已知：H£Os的pK护,pK43、影响缓冲容虽的两个重要因素是_(7和(8) o四、问答题1、什么是缓冲溶液试以血液中的HzCOrHCO；缓冲系为例，说明缓冲作用的

20、原理及其在医学上的 重要意义。2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些为什么说共觇酸的pK是主要因素一、判断题1. x 2.x 3. Q 4.x 5. x二、选择题1. B 2.A 3. B 4.C 5.A三、填空题1 (1) 1 ； (2)大2. NaiCOs (4) NaHCOs (5) pH = pK + lg总罟詰 pH = 3. (7)总浓度(8)缓冲比四、简答题1.能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。HzCOs-HCO；是血浆中嵌重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：H2CO3 + H：0HCO ； + HO当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成

21、分HCO；与H30+结合，上述平衡向左移动，使HmO 不发生明显地改变°同理，当体内緘性物质增加时，HXT将质子传递给0H；生成HQ,上述平衡向右移 动，使大呈存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的HQ+,达到新的平衡时，IHQ+也不发生明显 地改变。虽然其缓冲比为20： 1,已超出体外缓冲溶液有效缓冲比(即10： 11 ： 10)的范围，但碳酸 缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。这罡因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗HQ+或OH而消耗了的HCO；或HMOs的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是 一个敞开系统“，当缓冲作用发生后，HCO；或H2

22、CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获 得补充和调节，使得血液中的HCO；和HCOj的浓度保持相对稳定。总之，由于血液中多种缓冲系的缓 冲作用和肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在的狭小范围内。2影响缓冲溶液的pH的因素有共緬酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不罡主要因素，所以，共辘酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。第五章一、判断题(对的打乂错的打X)1溶胶都能产生电泳现象。()2胶体分散系是非均相分散系()3向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。()4分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质:，()5当胶

23、粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)1. 下面对溶胶的叙述正确的是()A. 溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性B. 溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系C. 溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性D. 溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性E. 溶胶不具有相对稳定性2关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒帯有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的木质区别在于分散质微粒直径大小，前者

24、小于lnm,后者介于lnm-100nmoE. 溶液中的溶质微粒帶电荷，胶体中分散质微粒不带电荷3混合AgNOj和KI溶液制备Agl负溶胶时，AgNO,和KI间的关系应是 ()(AgNOs) >c(KI)(AgNO3) > V (KI)(AgNO3)>n(KI)(AgNO3) = n (KI)(AgNOs)<n(KI)4溶胶的g电位是()之间的电位差A. 胶核与吸附层B.胶核与扩散层C. 胶团与介质D.吸附层与扩散层E.电位离子与反离子5. 下列分散系中Tyndall效应最强的是()A. 空气B.蔗槍水溶液C.高分子溶液D.硫化碑溶胶E.蒸镭水三、填空题1 硫化碑溶胶的胶

25、团结构为I (A汕J nHS (n-x)屮和电位离子是(1),反离子是_ (2),该溶胶屈于.分别加入电解质BaCk. NaMFe(CN)6|利CcXNHJHBrM,均可使这种溶胶聚 沉，对该硫化碑溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是聚沉能力最大的电解质是一(5)。2、(7)和(8)杲溶胶基本的基本特性-3溶胶胶核的(9)或胶核表面的分子(10)可使胶粒带电。四、问答题1什么是电滲什么是电泳2举例说明电解质的發沉作用一、判断题1 X 2.x 3.X 4.7 5.7二、选择题三、填空题1. (1) HS- (2)11+ (3)负溶胶(4) Co(NH3)6Br (5) CcXNHMBrj2. (6)多

26、相性(7)高度分散性(8)热力学不稳定性3. (9)选择性吸附(10)胶核表面分子的离解四、问答题1. 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电.介质必然带与胶粒相反电荷。在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。2. 电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。电解质加入后，把扩散层中更多的 反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下 降，叢终导致聚沉。溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价 数，对于给定的溶胶，电解

27、质反离子的价数越高，临界聚沉浓度越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离 子聚沉能力也有所不同。例如，对带负电荷的AsWd胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KC1、MgCb 和AlCh的临界聚沉浓度(mol-L->)分别为、和，其对AS2S3的髮沉能力分别为1、和532,即一价的K+ 聚沉能力嵌小，三价的N“髮沉能力最大。第八章一、判断题(对的打/错的打x)1 - CH中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。()2 .浓差电池 AglAgNO3(c,)IIAgNO3(C2)IAg, c,<C2,则左端为负极。()3 -组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。

28、()4- 氢电极的电极电位是伏。()5- 增加反应k + 2e妙有关离子的浓度，则电极电位塔加。()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)1 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A. 单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数E.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为02 下列原电池中，电动势战大的是()A. (-) ZnlZn2T(c)ICu2*(c)ICu (+)B. (-) ZnEin2+ICu2+ICu (+)C. (-) ZnEin2+(c)ICu2+ICu (+)D. (-) ZnlZn2*ICu2+(c)ICu (+)E.

29、(-) ZnlZir+(2c)ICu2+(c)ICu (+)3 已知卩° (Zn"/Zn)= - ,(Ag-/Ag)=,将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为()A. B. C. D E.4 对于电池反应C0 + Zn二Cu + Zn",下列说法正确的是A. 当4C0)(Zn“)时，电池反应达到平衡cB. 当(Zn27Zn)=9 (Cu27Cu)时，电池反应达到平衡。C. 当Cut Zn"均处于标准态时，电池反应达到平衡。D. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。E. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡c5 已知卩° (Fe

30、"/Fe)=，(AgVAg) = , °°(FE/FA)二，标准状态下，上述电对中最强的氧 化剂和还原剂分别是()A. Ag+, Fe2+ B. Ag+, Fe C. Fe3+, Fe D. Fe2*, Ag E. Fe", Fe2*三、填空题1. Fed中Fe的氧化值为(1) : Nad中0的氧化值为(2).2. 在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对.其还原空物质(3)电子的倾向愈大,是愈强的型 剂。3对于电极反应若加入的沉淀剂或络合剂.则此电极的电极电位将 W的轨化性将(6)。四. 问答题1 随着溶液pH的升高，下列物质的氧化性有何变化MnO；,

31、50 亍，Hg； 5牛 H2O2| Ch2 .应用标准电极电位数据，解释下列现象：(1) 为使F*+溶液不被氧化，常放入铁钉。(2) H2S溶液,久蚩会出现浑浊。(3) 无法在水溶液中制备Feh。(0 (Fe-,+/Fe-+) = ,0 (Fe2+/Fe) =0 (S/H2S) = ,0 (O2/H2O) = , 0 (M)=)一、判断题1. X 2. A 3. V 4. X 5. X二、选择题三、填空题81. (1) +- (2)-12. (3)失去还原3(5)増大増强四、简答题1 - MnO； , CrQ；-和HO作为氧化剂的半反应分别为：MnO 4 + 8H+ 5e' Mn2*

32、+ 4H：0Cr2O 亍 + 14 H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2OH2O"2H*2e2H：0当pH升高时，H+浓度降低，相应电对的电极电位减小，上述半反应正向进行的趋势减弱，因此MnO；、50亍和HO的氧化性均减弱。Hg 2+ X CU”和C12作为氧化剂的半反应分别为：Hg+2e=：2HgCB + 2e =CuCh + 2e =2C1由于H没有参与上述半反应，因此在酸性范围内pH升高时，对上述三个半反应没有影响，Hg/、C0和C12的氧化性不变。2. (1)由于0° (O2/H2O) > 0° (FeWFe”)，所以溶液中Fe"易被氧化

33、成Fe“。当有铁钉存在时，0° (Fe?打Fe) < 0° (F0/FA),低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fc能将Fe“还原成Fe“,反应式为：2Fe + Fe = 3FS因为(O2/H2O) >(p9 (S/HzS),所以反应H 2S+io2 = H2O + Si可自发进行，久置常出现浑浊。 厶(3)因为0° (Fe*/Fe”)> 0 (L/I ),溶液中的Fe“和I能自发进行反应。第九章一、判断题(对的打乂错的打X)1. 波函数是指电子在核外杲区周围微单位体积中电子出现的概率。()2. s区元素原子的内电子层都是全充满的。

34、()3. 氢原子的Is电子激发到3$轨道要比激发到3p轨道所需的能屋少。5p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1 某原子的基态电子组态是Xe|4f5dH>6s该元素属于（）A第六周期，IIA族，s区 B.第六周期，IIB族，p区C. 第六周期，IIB族，f区 D.第六周期，IIA族，d区E第六周期t IIB族，ds区2. 某一电子有下列成套疑子数、人加、5）,其中不可能存在的是（）A. 3, 2, 2, 1/2B. 3, 1,1, 1/2C. l, 0, 0, -1/2D. 2,1, 0, 1/2E. lt 0, 0, 1

35、/23下列说法中，正确的是A.主星子数为1时,有自旋相反的两个轨道。B.主呈子数为3时，3s. 3p、3d共三个轨道。C.在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高。D.电子云是电子出现的概率随变化的图像。E.电子云图形中的小黑点代表电子。4. 基态2Cr的电子组态是A. Ar4s23d4 B. |Kr 3d44s2 C. Ar 3d54s!D. Xesd5 E. |Xe 3d44s25下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是()3d4s3d 4siNlUllllllim3d 4s3d 4sE mm 】三. 填空题1基态氢原子中，离核愈近，电子出现的（1）愈大.但是在离核

36、距离为pm的薄球壳中电子出现的（2）愈大2, = 3, / =1的原子轨道屈(3)能级，该能级有(4)个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成(5)。具有这样电子组态的原子的核电荷数为(6),其元 素符号是一(7)。3基态原子中3d能级半充满的元素是(8)和(9)。136号元素中，基态原子核外电子中未成对电 子最多的元素是_(10)。四、问答题1下列各组量子数，哪些是错误的，为什么怎样改正A. 若 h = 2 I = 1 m = 0 B.若 n = 2 / = 2= -1C.若 =3 / = 0 】=+1 D.若 ” =2 1=3 m = +22若将以下

37、基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理并改正之。A. 5B W2S3 B. 4Be lsp2 C. 7N lsspxpy1一、判断题1. x 2. x 3. x 4. x 5. >/二、选择题l. E 2.D 3.C 4.C 5.D三、填空题1. (1)槪率密度(2)概率2. 3p (4) 3 (5) 3, 1, -1, 1/2 ； 3, 1, +1, 1/2 ； 3, 1, 0, 1/2 (6) 15 (7) P3. (8) Cr (9) Mn (10) Cr四、问答题1C错误，当心0时,吩0；D错误，当n = 2时，/ = 0丄2。2A违背了 Pauli不相容原理,应为5B

38、 : ls22s22p' ； B违背了能量最低原理,应为4Be ： ls22s2；C背了 Hund 规则，应为 7N : Is22s22pj2p/2pj°第十章一、判断题(对的打也错的打X)1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。()2股来说，共价单键是。键，在共价双键或巻键中只有1个o键。 ()3氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。()4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。()5. BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp，杂化，分子的空间构型为平面三角形。二. 选择题（将每題一个正确答案的标号选出）1. 下列理论或槪念：a.原子轨道能

39、级图b.测不准原理c.电负性d.杂化轨道理论，与美国化学家 Pauling L无关的是（）A. a B. b C. c E. a b2. 下述说法错误的是（）A.原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数B"键是构成分子的骨架，键不能单独存在C. 共价键具有饱和性和方向性D. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为e键和"键E. o键比x键牢固3关于PFs分子的极性和键的极性，下列说法正确的是（）A.键和分子都是极性的B.键和分子都是非极性的C.键是极性的，分子是非极性的D.键是非极性的，分子是极性的E. 以上说法都不对4. H：S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为

40、（）A直线形，sp杂化 B.平面三角形，sp?杂化C.四面体形，sp3杂化 D.V字形，sp?杂化E.V字形，不等性sp'杂化5. 下列分子或离子有顺磁性的是（）A. n2 B. c. no d. f2 e. co三. 填空题1共价键的本质是L,但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负 离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。2. 根据成键电子来源，共价键可分为正常共价键和込。3关于共价键的两大理论为空和上L。四. 问答题1 实验证明，臭氧离子的键角为试用VSEPR理论解释之，并推测其中心原子的杂化轨道 类型:（4分）2氧元素与碳元素的电负性相差较大，但C

41、O分子的偶极矩很小，CO?分子的偶极矩为冬。为什么（4分）一、判断题1. ” 2. V 3. x 4. x 5. x二、选择题1. B 2. A 3.C 4.E 5.C三、填空题1. （1）电性的2. （2）配位键3. （3）现代价键理论.分子轨道理论四、问答题1.根据VSEPR理论.O；的中心原子0的价层电子对为3. 5（按4对处理）.价层电子对构型为四而 体。成键电子对（等于配位原子数）为2,孤对电子对为2. 2对孤对电子间相互排斥，使得Z0-0-0 = 100° < 10928不等性spM杂化。2CO的结构为：C±O：分子中存在1个键，1个正常兀键和1个配位7T

42、惟。由于配位7键是由0 原子提供共用电子对形成的.抵消r o元素与c元素电负性相差较大而产生的电偶极矩，因此co分子的 电偶极矩很小。若单从O和C的电负性考虑，co分子的负电重心应備向o原子一侧.但实验爭实是co 分子的负电重心偏向C原子一侧，合理的解释也是形成配位R键的缘故.C原子的1个2p空轨道接受0 原子的1对电子，从而使得分子的负电重心偏向c原子。C02是直线形分子.虽然C=O键为极性键. 但由于分子结构对称，正、负电荷中心重合，因此C02分子的电偶极矩为零。第十一章一、判断题（对的打七错的打X）1在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成小和4两组，d?的能量比该自由离子d轨道的能

43、呈高，在的能量则低于自由离子d轨道的能量。（）2中心原子d电子组态为d汀:和的正八血体配合物都是低自旋配合物。（）3. 有甲、乙两种不同的八而体配合物，它们的CFSE都是。这表明两配合物的晶体场稳定化能相 等。（）4十配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子解离的作用叫做酸效应。（）5. 25C时,UHAg（CN）2溶液中的H浓度大于心HCN溶液中的H+浓度.那么LHAg（CN）2溶液中的CN浓度大于LHCN溶液中的CN浓度。()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)1 在CoQiKCO)打中，Co*的配位数是()A. 2B.3C.4D.5E.62已知某配合物的组成为CoClv5NH3 1

44、1:0,其水溶液呈弱酸性，加入强破并加热至沸有氨放出，同 时产生CoO沉淀；加入AgNOs于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNOj时无 变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2,该配合物的化学式为()A. CoC12(NH3)5C1-H2O B.Co(NH3)sH2OChCCoC1(NH3)5C12H2O D. CoC12(NH3)4C1NH3H2OE. CoCh(NHm(NHj)2HO3下列配离子中，屈于低自旋的是()A. IFeFbF- B. Co(NH“6严C. CrClD. Ag(S2O3>23 E Co(NHj)6严4已知Ni(C

45、O)J中Ni以dsp?杂化轨道与C成键，Ni(CO)J的空间构型应为()A.三角锥形B.正四面体 C.直线型D.八面体 E.平面正方形5.Co(NHj)6»是内轨配离子，则Co“未成对电子数和杂化轨道类型是()A. 4,sp3d2 B. O.sp'd? C. 4,d2sp3D. O.d2sp3 E. 6.d2sp3三、填空题L配合物(CrtH2O)(en)(C2O4)(OH)的名称为(1),配位数为(2),中心原子氧化数为(3), 配合物的内层是一(4)。2配合物“硝酸氯硝基二(乙二胺)合¥古(III)"的化学式是一(5),它的外层是(6) c3已知(Cu

46、(NH3)4)乂和(Zn(NH3)4)三的Ks以此为><10门和xlO'由此可知反应Cu(NHm2* +Zn2 - Zn(NH/F +ap进行的方向 ,反应的平衡常数K为(8)。四、问答题1. 比较下列各对物质在相同条件下的性质，并说明理由。(1) HA1(OH)4)和 HA10,的酸性(2) Cu(0H)i和Cu(NH3)"(OH)2的碱性与溶解度(3) Co(NHj)62+利 Co(NH“6 产的稳定性2、判断题1 x 2. x 3.P 4.5/ 5 x二、选择题3. E三、填空题(20分)1. (1)超草酸根水乙二胺合链(in) (2) 6(3) +3(4)

47、 (Cr(H2O)(enXC2O4)(OH)J2. (5) |CoCl(NO2)(en)lNO3 (6) NO；3. (7)从右向左 (8) K=KsKdNH/试回答 沖十与CN形成Ni(CN)严配离子而不形成Ks【Zn(NHj4"Ni(CN)6 片第十二章一、判断题(对的打7,错的打x)滴定HC1,酚駄作指示剂优于甲基橙，而HC1滴定NaOH,则相反°()2高锚酸钾是氧化剂，所以高锚酸钾法只能用于还原性物质的测定。()3在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA-般是以1 : 1配合。()4. X溶液中H浓度与OH浓度相等时.酸碱抬示剂显示其中间色。()5酸戚滴定的突跃范囤与

48、酸戚的浓度成反比。()二、选择题(将每題一个正确答案的标号选出)1用mol-LNaOH标准溶液滴定mol L UlCl溶液的突跃范围是' 由此可判断用mol LNaOH溶液滴定mol L1液的突跃范围是：()A. B. C. D.2某一弱酸型指示剂HIn的pKn =,那么它的理论变鱼范围是()A. B. C. D3在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是()A.两者含义相同B.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合D.两者吻合程度与滴定误差无关4关于一级标准物质，下列说法不正确的是()A.纯度应在以上 B.不含结晶水C.在空气中稳定D.有较大的摩尔质呈5在滴定过程中，指示剂发生颜色改

49、变的转变点称为（）A.滴定终点B.计量点C.滴定突跃D.指示剂变色范围三、填空题1. 用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与（D有关。2配制HC1标准溶液只能用间接方法而不能采用直接法配制.其原因是（2） °3碱性试样可能含N距（20头NaHCCh和NaOH中的一种或两种，用mol L 'HCl滴定样品溶液，以酚 歆为指示剂，滴至终点用去HCI,问：（a）若该试样是Na2CO.NaOH两物质的等物质的量混合物，继续在 该溶液中加入甲基橙为指示剂又需消耗HC1 （3） mL才能滴定至终点。（b）若该试样是由等物质的量 NaQh、NaHCO*组成，则以甲基橙为指示剂还需消耗H

50、C1 （4） mL.才至滴定终点。四、问答题1用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、僞低还是准确为什么（1）部分风化的H2C2O4 H：0 ；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。2什么叫酸碱滴定的pH突跃范围影响强酸（碱）和一元弱酸（喊）滴定突跃范围的因索有哪些一、判断题1V2.X 3. M*4.x 5.x二、选择题三、填空题1. （1）酸诚浓度2. （2）浓HC1易挥发3. （3） 10mL （4） 40mL四、问答题1 答（1H2C2O4 H2O风化后会失去结晶水使HCOaHO变为FhGOj.由于H2C2O4的相对分子 质量小于H2C2O4 H2O.会使标定的NaOH

51、溶液浓度偏低°（2）用于含有少虽杂质使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少.会使测定结果佩岛。2. 酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内（通常是指相对误差为- + %） 溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强喊相互滴定的pH突跃范围；浓度、温度和酸碱的强度（即、Kb的大小）影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。第十三章一. 判断题（对的打七错的打X）1 符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越大。（）2吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大.吸光度一定越大。（）3十涪液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为力nu的光作入射光进行分

52、光光度法测定。（）4吸光系数与入射波长.溶剂及溶液浓度有关。（）5分光光度法灵敏度商.特别适用于常址组分的测定°（）二. 选择题（将每題一个正确答案的标号选出1. 硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的（）A .蓝色光B.绿色光C.黄色光D.紫色光E.橙色光2某一有色溶液，测得其透光率为人若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测 得的透光率为（）A . 2T B . 772 C . F D、" E、4T3 .下述有关Lambert-Beer定律的数学液达式错误的是（）A . JgT=sbc B . A=sbc C .D . lgT=sbc E . lgT= -s

53、he4下列叙述正确的是（）A. 被测物质浓度改变对其吸收光诸形状影响很小B. 吸收光谱与被测物质本性无关C. 在实验条件一定的情况下，吸光度与测定波长成正比D. 在一定波长下，通过测定不同浓度溶液的吸光度而绘制的曲线称为吸收曲线，又称标准曲线 E-被测物质浓度愈大，吸光系数愈大。5. 在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为儿若改用厚度为2L的吸收池测定 溶液的吸光度，其测定值为（）A . AZ2 B . 2A C.A D . A2 E 4心三. 填空题1 分光光度分析中，偏离Lambert-Beer定律的主要因素有（1）和（2） o2 在分光光度分析中，当空白溶液豊入光路时，应使

54、T= （3） .4 = （4） 03. Lambert-Beer定律Awbc其中符号r代表（5） , b代表 、£称为 （7）0四. 问答题1 . Lambert-Beer定律的物理意义是什么它对吸光光度分析有何垂要意义2. 绘制吸收曲线和标准曲线意义何在一、判断题lx273、i4x5Q二、选择题1. C 2. C 3 D 4 A 5. B三、填空题1 - (1)非单色光(2)化学因素2 . (3) 1=100% (4) A=03 . (5)溶液的量浓度(6)比色皿厚度(7)摩尔吸收系数四、问答题1. 物理意义：当一束单色光平行照射并通过均匀的，非散射的吸光物质的溶液时，溶液的吸光度

55、A 与溶液的浓度c和液层厚度b的乘积成比例，它是吸光光度法进行定量分析的理论依据。2. (1)以A吸光度为纵坐标，相应波长为横坐标，绘制做图，则得一曲线，这种描述其组分吸光度 A与波长X的关系曲线，称吸收曲线，所以从中找到该溶液的最大的吸收波长，以其作为入射光波长。(2)以A为纵坐标，浓度(为横坐标，绘制浓度与吸收度的关系曲线，称为标准曲线，从标准曲线 上可以查得试液的浓度，一. 爪选题1. 下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是()A . L 'NaCHsOa 溶液 B. UNaCl 溶液C .L】NaHCOs溶液 D . LCaCh溶液E. g LCaCh 溶液2 已知HTO4的pKa尸，pKa pKa*,欲配制pH=的缓冲溶液，应选用的缓冲系罡()A . H3PO4H2PO4 B . H2PO4 HPO?- C . HPOF PO卩D . HsPO一POF E . H3PO4HPO423 某溶液中，KC1和CuSOa的浓度分别为和该溶液的离子