考点三原电池原理的

1、考点三 原电池原理的“四”个基本应用考向精练提考能考向一加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。1将过量的两份锌粉a、b分别加入一定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。答案：2将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。答案：3将第2题中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，请画出产生H2的体积

2、V(L)与时间t(min)的关系图像。答案：练后反思改变Zn与H反应速率的方法1加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量，但加入CuSO4，Zn的量减少，是否影响产生H2的量，应根据Zn、H的相对量多少判断。2加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H反应，使c(H)减小，反应速率减小，但不影响生成H2的量。考向二设计原电池1首先将氧化还原反应分成两个半反应。2根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。解析：将题给化学方程式改为离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；由CuCu2：知电极反应应为Cu2e=Cu2，为负极反应，铜为负极材料(另一电极材料

3、应比铜不活泼，如石墨等)；由Fe3Fe2：知电极反应应为Fe3e=Fe2，为正极反应，电解质溶液必为FeCl3溶液(参照题给方程式)。答案：5某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe32I2Fe2I2，设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：FeCl3溶液、KI溶液；其他用品任选。请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。答案：练后反思画原电池装置图常见失分点1不注明电极材料名称或元素符号。2不画出电解质溶液(或画出但不标注)。3误把盐桥画成导线。4不能连成闭合回路。考向三比较金属活动性强弱两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。6有A、

4、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性：_；(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C，活动性：_；(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性：_；(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性：_；(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性：_。综上所述，这五种金属的活动性由强到弱的顺序为_。答案：(1)A>B(2)C>D(3)A>C(4)D>B(5)B>EA>C>D>B&

5、gt;E7有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AA>B>C>DBC>D>A>BCD>A>B>C DA>B>D>C答案：C考向四金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极，而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。8为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A与石墨棒相连 B与铜板相连C埋在潮湿、疏松的土壤中 D与锌板相连解析：A项，石墨棒与铁构成原电池，铁活泼，失电子做负极，被腐蚀；B项，铜板与铁构成原电池，铁比铜活泼，失电子做负极，被腐蚀；C项，在潮湿、疏松的土壤中，铁与土壤中的碳、水、空气构成原电池，氧气得电子做正极，铁失电子做负极，被腐蚀；D项，锌板与铁构成原电池，锌比铁活泼，锌失电子做负极，锌被腐蚀，铁被保护。答案：D9.利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析：铁被保护，可以是