不同类型的晶体

1、不同类型的晶体不同类型的晶体 第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性氯化钠氯化钠金刚石金刚石明矾明矾水晶水晶雪花雪花干冰干冰几种晶体几种晶体晶体晶体定义定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。几何外形的固体。特点：特点： 构成晶体构成晶体的微粒在空间呈有规则重复的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。构成晶体的微粒：构成晶体的微

2、粒：离子、分子、原子。离子、分子、原子。 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：相互作用不同，可将晶体分为：离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 晶体的类型晶体的类型: :一、离子晶体一、离子晶体1 1、NaClNaCl晶体中离子的排列方式晶体中离子的排列方式 离子化合物中的阴、阳离子按一定的离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。方式有规则地排列形成离子晶体。2、离子晶体、离子晶体构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：阴、阳离子阴、阳离子 微粒间的作用：微粒间的作用：离子键离子键 物质种

3、类：物质种类：大多数的盐类、强碱大多数的盐类、强碱 及活泼金属氧化物及活泼金属氧化物 3、离子晶体的性质、离子晶体的性质熔、沸点：熔、沸点：较较 高高硬度：硬度： 较大且难于压缩较大且难于压缩导电性：导电性： 固态时不导电，但熔融状态及固态时不导电，但熔融状态及 水溶液中能导电水溶液中能导电溶解性：溶解性：大多数易溶于水，基本上大多数易溶于水，基本上 不溶不溶 于有机溶剂于有机溶剂二、分子晶体二、分子晶体1 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式、干冰及其二氧化碳分子的排列方式OC分子间作用力分子间作用力共价键共价键问题一：组成晶体的问题一：组成晶体的微粒？微粒？CO2分子分子问题二：微粒之间的问

4、题二：微粒之间的作用力？作用力？问题三：晶体中，是否存问题三：晶体中，是否存在独立的在独立的CO2分子？分子？存在存在分子间作用力分子间作用力(2)(2)分子晶体分子晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体。构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：分子分子微粒间的作用微粒间的作用: :：分子间作用力分子间作用力 物质种类：物质种类：所有的酸、有机所有的酸、有机 物，非金属单质及其非物，非金属单质及其非 金属氧化物金属氧化物3、分子晶体的性质、分子晶体的性质熔、沸点：熔、沸点：低低硬度：硬度：小小导电性：导电性：液态和固态都不是电的良导体，液态和固态都不是电的良导体， 若溶

5、于水后能电离出自由移动的若溶于水后能电离出自由移动的 离子，其水溶液能导电。如离子，其水溶液能导电。如HCl。溶解性：溶解性：相似相溶相似相溶三、原子晶体三、原子晶体1 1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO共价键共价键问题一：组成晶体的微粒？问题一：组成晶体的微粒？ 硅原子、氧原子硅原子、氧原子问题二：微粒之间的作用力？问题二：微粒之间的作用力？ 共价键共价键问题三：晶体中，是否存在独立的问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？分子？不存在，只存在不存在，只存在Si和和O原子原子2 2、原子晶体、原子晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成相邻原子间以共

6、价键相结合而形成空间网状结构的晶体空间网状结构的晶体构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：原子原子微粒间的作用：微粒间的作用：共价键共价键 物质种类：物质种类：金刚石、晶体硅、石英金刚石、晶体硅、石英 晶体（二氧化硅）、晶晶体（二氧化硅）、晶 体硼、金刚砂等。体硼、金刚砂等。熔、沸点：熔、沸点：很高很高硬度：硬度：很硬很硬导电性：导电性：是电的不良导体是电的不良导体 溶解性：溶解性：难溶于一些常见溶剂难溶于一些常见溶剂3、原子晶体的性质、原子晶体的性质金属晶体金属晶体金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子微粒间的作用：微粒间的作用

7、：较强的静电作用（金属键）较强的静电作用（金属键） 物质种类：物质种类：金属单质金属单质2 2、金属晶体、金属晶体 通过金属阳离子与自由电子之间的较通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体金属晶体熔、沸点：熔、沸点：差别很大差别很大硬度：硬度：较硬、个别软较硬、个别软导电性：导电性：良好良好溶解性：溶解性：不溶不溶3、金属晶体的性质、金属晶体的性质导热性：导热性：良好良好延展性：延展性：良好、易于机械加工良好、易于机械加工离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较： 晶体类型晶体类型离子晶体离子

8、晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结结构构构成晶体构成晶体的粒子的粒子 微粒间的微粒间的相互作用相互作用 性性质质导电性导电性 硬度硬度 熔点熔点 阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大很大很大低低较大较大小小很高很高差距大差距大导电导电溶于水溶于水 有些导电有些导电较高较高熔融或溶熔融或溶于水导电于水导电一般熔沸点与硬度：一般熔沸点与硬度：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体金属阳离子金属阳离子与自由电子与自由电子金属键金属键不导电不导电1、形成离子晶体的物质：、形成离子晶体的物质：2、常见的原子晶体

9、：、常见的原子晶体：4、形成金属晶体的物质：、形成金属晶体的物质：1.各种晶体的常见物质各种晶体的常见物质小结小结：2、从性质上判断：、从性质上判断：熔沸点和硬度熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体；高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体低：分子晶体)即即原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分分子晶体子晶体熔融状态的导电性熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶导电：离子晶体、金属晶体体)2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是间作用力属于同种类型的是( )( )A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔

10、化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔二氧化硅和氧化钠熔化化1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 铁、铁、 BaSOBaSO4 4、 金刚石、冰醋金刚石、冰醋酸、酸、 尿素、尿素、 水晶、水晶、 NaNa2 2O OC C课课 堂堂 练练 习习3 3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98 ，熔融态不，熔融态不导电；

11、导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体4、下列属于分子晶体的一组物质是、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O 5 5、下列性质符合分子晶体的是、下列性质符合分子晶体的是 ( )( )A A、 熔点熔点10701070，

12、易熔于水，水溶液能导电，易熔于水，水溶液能导电B B、 熔点是熔点是10.3110.31，液体不导电，水溶液能导电，液体不导电，水溶液能导电C C、 熔点熔点97.8197.81，质软，能导电，密度是，质软，能导电，密度是0.97g/cm0.97g/cm3 3D D、 熔点熔点807807 ，熔化时能导电，水溶液也能导电，熔化时能导电，水溶液也能导电 BB6、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是也相同的是 ( ) A、SO2与与SiO2 B、CO2与与H2O C、C与与HCl D、CCl4与与SiC B8、下列含有共价键的离子晶体是、下列含有共价键的离子晶体是:硫硫酸钠酸钠 氢氧化钾氢氧化钾 金刚石金刚石 乙醇乙醇 氯化钙氯化钙 ( ) A、 B、 C、 D、 B巩固练习：巩固练习： 1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、( NH4