新人教版选4化学-化学平衡的移动

1、化学平衡的移动“逆逆”“等等” “动动” “定定”“变变”化学平衡的特点： 可逆反应可逆反应V正正=V逆逆0 动态平衡动态平衡 平衡时各组分的含量保持恒定平衡时各组分的含量保持恒定外界条件改变，平衡变化外界条件改变，平衡变化条件条件改变改变平衡移动平衡移动一定条件下一定条件下建立的平衡建立的平衡平衡被破坏平衡被破坏新平衡新平衡V(正正)=V(逆逆)V (正正)V(逆逆)V”(正正)= V ” (逆）逆）一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动浓浓 度度温温 度度压压 强强催化剂催化剂【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率二、

2、化学平衡移动的影响因素1、浓度的变化对化学平衡的影响实验2-5 CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO 2CrO2CrO4 42 22H2H 橙色橙色 黄色黄色 已知在已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡步骤步骤:（1）取三支试管各加入）取三支试管各加入10滴滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液；溶液；（2）向）向2号试管中滴加号试管中滴加5滴滴H2SO4，观察并记录，观察并记录 （3）向）向3号试管中滴加号试管中滴加5滴滴NaOH溶液，观察并记录溶液，观察并记录思考一：A组：1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？2、3试管中加入NaOH

3、的目的是什么？改变了什么条件？在试管中加入在试管中加入15滴滴0.005mol/L FeCl3溶液和溶液和15滴滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡中存在下述平衡 ：实验2-6 FeFe3+3+3SCN3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比其中一个井穴进行对比步骤步骤: （1）向）向1号井穴中滴加号井穴中滴加4滴滴FeCl3溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（2）向）向2号井穴中滴加

4、号井穴中滴加4滴滴KSCN溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（3）向）向1、2号井穴中各加入号井穴中各加入5滴滴0.01mol/LNaOH溶液液，溶液液，观察现象。观察现象。思考二：B组：1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？1、浓度的变化对化学平衡的影响结论结论1、浓度的变化对化学平衡的影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平

5、衡正向移动衡正向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度结论：结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色红棕色)(无色无色)实验步骤：实验步骤： 1、取一只装有、取一只装有NO2和和N2O4混合气体的针管混合气体的针管 2、迅速挤压活塞，观察现象、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象、迅速拉动活塞，观察现象(红棕色红棕色)(无色无色) 2NO2 N2O4思考三1

6、、改变压强对化学反应速率有什么影响？ 2、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？ 2、压强的变化对化学平衡的影响结论结论 对于反应前后对于反应前后气体分子数目不变气体分子数目不变的反应，改变的反应，改变压强平衡压强平衡不移动不移动小小大大 平衡向气体平衡向气体体积减小的方向移动体积减小的方向移动大大小小 平衡向气平衡向气体体积增大的方向移动体体积增大的方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.减小压强减小压强2、压强的变化对化学平衡

7、的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系)增大压强增大压强压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动3、温度对化学平衡的影响(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol实验2-7 步骤步骤气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 平衡向平衡向 移动移动冷水冷水 平衡向平衡向 移动移动思考四1、改变温度对化学反应速率有什么影响？ 2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？ 3、温度对化学平衡的影响温度温度升高升高，会使化学平衡向着，会使化

8、学平衡向着吸热吸热反应的方向移动；反应的方向移动；温度温度降低降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热放热反应的方向移动。反应的方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动移动温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析3、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论：结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向其他条件不变，降

9、低温度平衡向放热反应方向移动移动4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。影响到达平衡的时间。 t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化剂同等程度的改变正

10、、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= 总结改变反应条件时平衡移动的方向早在早在18881888年，法国科学家勒夏特年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），

11、（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种改变的方这种改变的方向移动。向移动。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏特列原理）v化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够温度、或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变勒夏特列原理适用于任何勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡未平衡状态状态不能用此来分析不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。用来判断建立平衡所需时间。练习：1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动