备战2022 邵阳中考化学 第十单元　第2课时　中和反应和pH 课件(共20张PPT)

1、第十单元 酸 和 碱第2课时 中和反应和pH邵阳中考考情考点考试说明20172021年邵阳中考2022年命题预测频次年份题型题号分值溶液的酸碱性和pH1.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5年4考2018选择题13题2分中和反应是邵阳中考的一般考点,考查频率较低,且内容简单基础,一般是判断反应是不是中和反应或考查中和反应的应用;溶液的酸碱性和酸碱度是邵阳中考的常考点,酸碱性与pH的关系和pH试纸的使用是考查的重点,常以选择题或填空与简答题的形式出现,难度较小。2019选择题13题、24题4分2020选择题14题2分2021选择题3题2分

2、中和反应5年4考2017填空题27题(4)1分2019实验与探究题33题1分 2020选择题23题2分 2021选择题5题2分 思维导图建体系知识清单理脉络一、中和反应（常考点）1.概念：_作用生成_的反应。2.实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。3.应用：（1）改良土壤：农业上用_改良酸性土壤。（2）处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为_。（3）用于医药：用含Al（OH）3或Mg（OH）2的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_、_。【微点拨】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。酸与碱盐和水HOH水熟石灰

3、H2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O3HClAl（OH）3=AlCl33H2O2H2O2HClMg（OH）2=MgCl2二、溶液酸碱度的表示法pH（常考点）1.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用_表示，pH的范围通常在_。（1）pH_时，溶液呈酸性，pH越_，酸性越强；（2）pH_时，溶液呈中性；（3）pH_时，溶液呈碱性，pH越_，碱性越强。2.pH的测定：（1）简便方法：_；（2）操作：用镊子在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取待测液点在pH试纸上，待试纸显色后立即与_比较，即可得出被测液的pH。【微点拨】pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。pH014

4、7大pH试纸玻璃棒标准比色卡3.溶液酸碱度的应用：（1）了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（2）测定雨水的pH（因溶解了CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_），了解空气的污染情况。（3）测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。 5.65.6考点突破释疑难考点一 中和反应及其应用【示范题1】（2021苏州中考）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H和OH发生反应Cb点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5 40Dc点时，溶液中的Na个数

5、大于Cl个数D【方法点拨】（1）中考对中和反应概念及实质的常考点。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还要看反应物是否是酸和碱。中和反应不属于基本反应类型，是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应。中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。（2）判断中和反应是否发生的方法。由于多数中和反应生成的盐一般能溶于水，因此没有明显现象发生，需借助其他现象间接证明：实验前滴加指示剂，根据指示剂的颜色改变，判断原有的酸或碱已被消耗。测定实验前和实验后溶液的pH的变化，证明原有酸或碱逐渐被消耗。（3）判断反应后溶液中的溶质。反应后的溶液中一定含有生成的盐，溶液中剩余的酸

6、或碱则需根据指示剂的颜色或溶液的pH或酸、碱的化学性质进行检验。考点二 溶液的pH与测定【示范题2】（2021株洲中考）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是( )A.所有的食物均呈酸性BpH7的雨水称为酸雨C向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH123467789101213C【示范题3】（2021南京中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )A用干燥的pH试纸测定白醋的pHB用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC用干燥的pH试纸测定9

7、8%的浓硫酸的pHD用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pHA【方法点拨】（1）溶液pH与酸碱度的关系：当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。同理溶液的pH越大，碱性越强。（2）常用的改变溶液pH的方法。加水。只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，只能使溶液的pH逐渐接近于7。加酸碱性相同、pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两种溶液的pH之间。加酸碱性相反的溶液。由于两种溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。（3）测定溶液的pH时应注意：不能把pH试纸浸入待测液，

8、否则会将待测液污染。不能用水湿润pH试纸，否则会将待测液稀释，改变其酸碱度。用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，测定结果为整数。实验探究培素养实验 酸碱中和反应1.原理：中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断 。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）先测量加入烧杯中的碱溶液的

9、温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH需保证溶液的pH7，才能证明反应发生了3.问题探究：（1）酸碱中和反应的实验中为什么一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂？_氢氧化钠等碱溶液滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊试液，紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。（2）在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中，当溶液由红色变为无色时，能否说明溶液一定呈中性？应怎样检验？_不能。因酚

10、酞试液在中性和酸性溶液中均呈无色。故当溶液由红色变为无色时，溶液可能是中性，也可能是酸性。其检验的方法有下列几种：方法一：取被测液体少量，滴加紫色石蕊试液，若试液变为红色，则溶液呈酸性，若不变色，说明呈中性；方法二：取被测液体少量，加入锌粒，若有气泡产生，说明溶液呈酸性，否则为中性；方法三：取被测液体少量，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明溶液呈酸性，否则为中性（其他合理答案均可）。【示范题】（2021南宁中考）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明

11、显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中,振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应向步骤所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案_（填“可行”或“不可行”），说明理由：_。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（）验证生成物是否存在。（）验证_是否消失。可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应反应物【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸