九年级化学 十单元 酸和碱

1、 第十章酸和碱教材分析：1、本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，然后介绍常见的酸碱及其性质，最后分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。由亲身感受到具体的物质再到理论实质，符合学生的认识过程。2、酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关

2、于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。学法指导：本单元内容承前启后，既是对前面所学的金属、二氧化碳等课题的复习总结，又是为后面章节做铺垫，在初中化学里占有重要的地位，本单元的学习要注重以下几点：1、联系生活，提升兴趣2、注重实验，求实创新3、总结规律，开放思维课题1 常见的酸和碱（1-2课时）指示剂及几种常见的酸教学目标： 知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；掌握几种常见的酸的性质；认识浓硫酸的腐蚀性。过程与方法

3、：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。重点：指示剂；浓硫酸的稀释；酸的化学性质难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学过程：【引入】牵牛花，早晨呈蓝色，而到了下午逐渐变成了红色。这是因为牵牛花中含有的花青素，早上花的细胞液呈碱性，呈现蓝色。从早到晚随着牵牛花对空气中二氧化碳吸收量逐渐增加，花中的酸性也不断增大，所以花的颜色也就从蓝色变成了红色。【讲解】这里提到的酸和碱是我们常见的两类物质，如醋酸，碳酸，硫酸，盐酸都是酸。熟石灰氢氧化钙，制造各种清洁剂要用到的氢氧化钠都是碱【过渡】怎样区分酸

4、和碱呢？我们来看下面的实验【实验1】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色 氢氧化钠溶液变蓝变红【讨论】从实验中可以总结出什么样的规律?【讲解】石蕊和酚酞在酸的溶液和碱的溶液中可以显示不同的颜色，故可以用来区分酸和碱，像这样的物质叫做酸碱指示剂。【总结】酸碱指示剂：能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的显示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变，遇碱变红【扩展】牵牛花中的色素在碱性条件下显蓝色，在酸性的条件下显红色，故此色素也可以作为分辨酸碱的指示剂，即：凡是在酸碱溶液中可以显示不同颜色

5、或者状态的物质都可以作为指示剂。【过渡】酸和碱都是和我们的生活联系紧密的物质，下面，让我们来学习几种常见的酸。【板书】一、常见的酸1、 常见的酸：盐酸和硫酸【实验2】展示浓盐酸，浓硫酸。浓盐酸浓硫酸颜色和状态无色液体无色油状液体打开瓶盖后的现象瓶口出现“白雾”（易挥发，与空气中的水结合形成盐酸的小液滴）无现象（难挥发）气味有刺激性气味无气味【讲解】实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，与浓盐酸和浓硫酸的性质有较大的差异，在生活和生产中，盐酸和硫酸有重要的用途。盐酸的用途：除锈，胃酸硫酸的用途：化肥，浓硫酸做干燥剂【过渡】硫酸是生产和生活中最为常见的酸，也是用量最大的酸，甚至硫酸的产量是衡量一个国家化

6、学工业发展的水平，和其他的酸比较，硫酸液具有独特的性质，这些性质有哪些呢？【讲解】1、浓硫酸可以将物质中的氢氧元素按照水的组成比例脱去，生成黑色的碳，因此具有强烈的腐蚀性（图10-3）；2、浓硫酸也可以直接吸收水分，因此可以作为某些气体的干燥剂（这样的气体不能和硫酸发生反应 ）。【板书】2、硫酸（1）浓硫酸的腐蚀性 （2）浓硫酸的吸水性【讲解】在试验室中通常用的是稀硫酸，但浓硫酸的稀释要严格按照操作规则：稀释浓硫酸要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并不断的搅拌（热量可以得到有效的散失，可防止酸液飞溅），切不可将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使液滴飞溅

7、。【板书】（3）浓硫酸的稀释【实验3】浓硫酸的稀释，并展示稀释的过程放出大量的热。【过渡】我们从前面的学习中了解到，稀盐酸和稀硫酸可以和众多的物质发生反应，酸有哪些化学性质呢？【板书】3、酸的化学性质 【实验4】酸与指示剂的反应 【板书】（1）酸与指示剂的反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变【过渡】在金属的学习中，我们也知道，某些金属能与酸发生反应【实验5】镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应【讨论】酸与金属反应的规律【总结】酸与某些金属反应，生成盐和氢气【板书】（2）酸与某些金属反应，生成盐和氢气【过渡】某些金属能与酸反应，但是某些金属却不能，如果我要得到硫酸亚铁溶液，可以选择用金属和硫酸反应直接得

8、到，但如果想要得到硫酸铜溶液就不能用酸和铜反应直接得到，那怎么样得到硫酸铜溶液呢。【讲解】铜不能直接和酸反应，但是可以把铜加工成氧化铜，再用硫酸反应，就可以得到硫酸铜溶液。还有什么样的类似的物质可以和酸反应呢？【实验6】氧化铜与硫酸反应，生锈的铁钉和酸反应（提前准备）。硫酸和氧化铜反应生成了蓝色的溶液，生锈的铁钉在盐酸中铁锈逐渐的脱落，溶液逐渐变为棕黄色，说明盐酸反应了铁钉表面的氧化铁。【讨论】反应的规律:酸与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【板书】（3）酸与某些金

9、属氧化物反应生成盐和水练习：（随堂练习）教材：66页总结1、白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金  2、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是   A有H2SO4        B有CuSO4和FeSO4     C有H2SO4和FeSO4  

10、60;       D只有FeSO43、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量    A前者多            B后者多           C一样多  

11、0;  D无法判断（课后巩固）练习册：（适合学困生）（1）2、5、7、8、9、10、12，（2）1、2、6、7、8（适合中上生）（1）1、3、4、6、13，（3）3、4、5、9、10板书设计：一、常见的酸1、常见的酸：盐酸和硫酸2、硫酸（1）浓硫酸的腐蚀性 （2）浓硫酸的吸水性（3）浓硫酸的稀释3、酸的化学性质（1）酸与指示剂的反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变（2）酸与某些金属反应，生成盐和氢气（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水课题1 常见的酸和碱（1课时）常见的碱及酸碱的共性教学目标：了解常见酸碱的共性；掌握几种常见的碱的性质重点：碱的化学性质难点：酸碱的共性教学过程

12、：【引入】前面的课程中，我们学习了常见的酸，这节课让我们来学习常见的碱。【板书】二、常见的碱【过渡】通过前面的学习，我们已经了解了常见的碱有：氢氧化钠和氢氧化钙。首先我们来学习氢氧化钠。【板书】1、氢氧化钠（NaOH）【讲解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（图10-7），在生活中我们常常叫它“火碱”“苛性钠”“烧碱”【实验】展示固体的氢氧化钠，并取一小块放到洁净的玻璃片上，取另一小块加入有少量水的试管中，让学生观察玻璃片上固体氢氧化钠的变化，感受水温的变化。【总结】氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。【讲解】氢氧化钠的用途：1、可以用作某些气体（不与氢氧化钠发生反应的气体）

13、的干燥剂；2、广泛的用于化工生产，比如各种洗涤剂的生产。【板书】（1）氢氧化钠具有腐蚀性（2）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。（3）氢氧化钠的用途：干燥剂、生产各种洗涤剂【过渡】除了氢氧化钠外，氢氧化钙也是我们常见的碱【板书】2、氢氧化钙【讲解】实验室用于检验二氧化碳的就是它的水溶液，氢氧化钙俗名叫做熟石灰或消石灰，它是由生石灰氧化钙和水反应得到的，这个反应会放出大量的热，甚至可以使水沸腾。（氧化钙可以吸收水分，故可以作为干燥剂）CaO（熟石灰）Ca(OH)2（生石灰）CaCO3（石灰石）高温+CO2+H2O【板书】氢氧化钙的制取：CaO + H2O = Ca(O

14、H)2（放热反应）【拓展】【讲解】除氢氧化钙和氢氧化钠外，常用的碱还有：氢氧化钾和氨水【板书】3、其他的碱：氢氧化钾和氨水【过渡】和酸一样，碱也有类似的化学性质，下面我们来探究碱的化学性质。【板书】4、碱的化学性质【实验】碱和指示剂的反应【板书】（1）碱与指示剂的反应：石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红【讨论】碱还能与那些物质反应：检验二氧化碳的实验可以知道，氢氧化钙和二氧化碳可以发生反应。提示氢氧化钙也可以发生类似的反应，要求学生仿照氢氧化钙和二氧化碳的反应写出氢氧化钠和二氧化碳的反应。并总结出反应的规律。写出与二氧化硫的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3

15、+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O【总结】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水【板书】（2）碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水【讨论】固体氢氧化钠的保存：氢氧化钠在空气中不但吸收水分（物理变化）而且可以和空气中的二氧化碳反应（化学变化）所以氢氧化钠的保存必须密封保存。【过渡】从前面的学习中可以知道，酸和碱都有相似的性质，这是为什么呢【实验】溶液的导电性【讲解】蒸馏水不导电，而盐酸等溶液能导电，这是因为在盐酸等溶液里存在着带电的粒子，这些溶液中的溶质并不是以分子的形式存在，而是会解离出带电的离子如：HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO

16、42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-【讨论】可以看出酸在水中都解离出H+和酸根离子，即不同的酸都有H+，故酸具有相似的化学性质；碱在水中都解离出OH-和金属离子，即不同的碱都有OH-，故碱具有相似的化学性质【板书】三、酸碱的通性酸：由H+和酸根离子构成，在水中解离出的阳离子全是H+，酸的性质由H+决定。碱：金属离子（NH4+）和OH-构成，在水中解离出的阴离子全是OH-，碱的性质由OH-决定。【拓展】1、能在水中解离的物质不只有酸和碱，可溶性的盐也可以在水中解离，解离的原则:解离后的阴阳离子所带的正负电荷数相等。练习：（随堂练习）1、总结：能做干燥剂的物质有哪几种，对被

17、干燥的物质有什么要求2、教材58页习题，66页总结（课后巩固）练习册：（适合中上生）6、9、10、11、12（适合学困生）除以上题以外的练习板书设计：二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）氢氧化钠具有腐蚀性（2）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。（3）氢氧化钠的用途：干燥剂、生产各种洗涤剂2、氢氧化钙氢氧化钙的制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（放热反应）3、其他的碱：氢氧化钾和氨水4、碱的化学性质（1）碱与指示剂的反应：石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红（2）碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水三、酸碱的通性酸：由H+和酸根离子构成，在水中可以解离出H+，酸

18、的性质由H+决定。碱：金属离子（NH4+）和OH-构成，在水中可以解离出OH-，碱的性质由OH-决定。课题2 酸和碱之间发生什么反应（1课时）教学目标：知识与技能：了解酸和碱中和反应,巩固刚学习的酸和碱的化学性质，学会用pH试纸测溶液的酸碱度。过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。情感与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。教学重点：中和反应，溶液的酸碱度教学难点：中和反应的原理教学过程：教师活动学生活动教学意图引入：复习常见酸和

19、碱的化学式书写书写HCl、H2SO4等化学式对酸和碱之间的反应进行铺垫提出问题：那酸和碱之间能不能发生反应呢？提出猜测实验：在稀硫酸中加入过量的氢氧化钠溶液观察：无明显变化，部分同学可能会认为反应没有发生；引导学生探究，锻炼学生的思维能力追问认为反应发生的同学，如何证明反应发生了思考：在溶液中加入镁条或其他的金属，不发生反应提问：酸与碱之间是不是都能发生反应呢？探寻酸和碱反应是否为普遍规律实验：往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，震荡摇匀；再往其中逐滴滴加稀盐酸，并不断震荡。观察：溶液由红色突然变为无色提问：反应有没有发生?回答：发生了反应，溶液由红色突然变为无色，证明溶液中的碱被反应掉了写出反

20、应的化学方程式，引出“盐”的定义，并和之前学习的物质分类概念相整合。讨论：反应的规律讲解：中和反应：酸与碱作用生成水和盐的反应利用实验引出中和反应的定义讲解：中和反应的原理，为什么酸碱都能发生中和反应：酸在水中能解离出H+，碱在水中能解离出OH-，而 H+ 和OH-易结合形成水，故酸碱都能发生中和反应思考：从理论上明白，酸碱中和反应是普遍规律从实验实践到理论知识，符合学生的认识规律过渡：中和反应在日常生活中有广泛的运用总结：通过课本介绍，总结出中和反应的实际运用培养学生的知识整合能力总结：中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药 利用Mg(OH)2,Al(OH)

21、3中和胃酸等过渡：中和反应在日常生活中有广泛的运用，但是有时仅仅知道物质是酸还是碱还远远不够，比如医药方面就需要精确的知道物质酸碱性强弱程度。思考：怎么样表示溶液的酸碱度？讲解：物质的酸碱度，物质酸碱度的表示方法-pH值：酸性溶液pH<7，越小酸性越强碱性溶液pH>7，越大碱性越强中性溶液pH=7酸性增强 中性 碱性增强1 7 14拓展：同种的酸碱，浓度与pH值关系总结：酸的浓度越高，H+的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱的浓度越高，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大进一步理解酸决定酸碱度的因素思考：怎么样精确的知道物质的酸碱程度展示：pH试纸演示：用pH试纸测定溶液的pH值，用玻璃棒取少量的溶液滴在 pH试纸上，显色后与标准的比色卡对照，读出 pH值。（强调读数为整数）观察拓展：酸一定具有酸性，而有酸性的物质不一定是酸，同样碱一定有碱性，但有碱性的物质不一定都是碱。拓展：使用 pH试纸能不