20XX年广东省普通高实验中学业水平化学试卷(A卷)

1、2020年广东省普通高中学业水平化学试卷（A卷）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.细铁粉可作食品抗氧剂B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要成分是硅酸盐C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.春蚕到死丝方尽，蚕丝的主要成分是蛋白质【答案】C【考点】水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】A、细铁粉有强还原性；B、陶瓷是硅酸盐产品；C、活性炭具有吸附作用；D、蚕丝的主要成分是蛋白质。【解答】A、细铁粉有强还原性，故能做食品的抗氧化剂，故A正

2、确；B、陶瓷是硅酸盐产品，是人类使用较早的人造材料之一，故B正确；C、活性炭具有吸附作用，能去除异味，但不能杀菌，故C错误；D、蚕丝的主要成分是蛋白质，能在酶的作用下水解，故蚕丝的衣服不能用含酶的洗衣粉来洗涤，故D正确。 2. 3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法不正确的是（ ） A.3H的中子数为2B.4H的质量数为4C.两者互为同位素D.两者为同一种核素【答案】D【考点】核素同位素及其应用【解析】A、元素符号的含义以及中子数质量数-质子数分析；B、原子符号左上角为质量数；C、同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D、3H和4H质量数不同

3、，是不同原子。【解答】A3H质子数为1，3H中子数为312，故A正确；B原子符号左上角为质量数，4H的质量数为4，故B正确；C3H和4H质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D3H和4H是氢元素的两种不同核素，故D错误； 3. 氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（ ） A.NOB.NH3C.NO2D.HNO3【答案】B【考点】常见元素的化合价含氮物质的综合应用【解析】单质中元素的化合价为0价，化合物中元素化合价代数和为0计算氮元素化合价，据此分析判断。【解答】ANO中氧元素化合价2价，N元素化合价+2价，BNH3中氢元素化合价+1价，N元素

4、化合价3价，CNO2中氧元素化合价2价，N元素化合价+4价，DHNO3中氧元素化合价2价，氢元素化合价+1价，N元素化合价+5价，氮元素化合价最低的是NH3， 4. 如图装置可用于（ ）A.加热NaHCO3制CO2B.用锌和稀硫酸反应制H2C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用浓盐酸和MnO2应制取Cl2【答案】B【考点】氨的实验室制法气体发生装置【解析】如图装置是用来液体和液体、液体和固体反应或加热反应制备气体，气体难溶于水，据此分析判断。【解答】A加热NaHCO3制CO2是固体加热，试管应略向下倾斜，故A错误；B氢气难溶于水，装置可以用用锌和稀硫酸反应制H2，故B正

5、确；C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，需要加热固体化合物，试管口应略向下倾斜，氨气极易溶于水，故C错误；D用浓盐酸和MnO2应制取Cl2，反应需要加热，氯气不能用排水法收集，故D错误； 5. 下列化学用语正确的是（ ） A.乙烯的结构式：C2H4B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.HF的电子式：H:FD.S2结构示意图：【答案】D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】A、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式；B、表示物质的元素组成的式子为分子式；C、F原子的最外层有7个电子；D、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子。【解答】A、用一条短

6、线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为，故A错误；B、表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、F原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故C错误；D、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D正确。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2OB.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】A氢氧化镁为沉

7、淀，应保留化学式；B醋酸为弱酸，应保留化学式；C二者反应生成氯化亚铁；D电荷不守恒。【解答】A氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2H+Mg(OH)22H2O+Mg2+，故A错误；B醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；CFeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C正确；D铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故D错误； 7. 下列说法正确的是（ ） A.NaHCO3 比Na2CO3 

8、稳定B.胆矾可用作净水剂C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D.Fe3+遇KSCN溶液显红色【答案】D【考点】钠的重要化合物【解析】ANaHCO3不稳定，加热易分解；B胆矾为CuSO45H2O，不可用作净水剂；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；DFe3+遇KSCN溶液生成红色的硫氰化铁溶液。【解答】ANaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3难以分解，所以Na2CO3比NaHCO3 稳定，故A错误；B胆矾为CuSO45H2O，不可用作净水剂，明矾用作净水剂，故B错误；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，没有氢气放出，故C错误；DFe3+遇KSCN溶液生成红色的硫氰化铁溶

9、液，所以Fe3+遇KSCN溶液显红色，故D正确。 8. 图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该过程中化学能转化为电能B.该过程发生氧化还原反应C.电子从铜片经导线流向锌片D.一段时间后，锌片质量会减少【答案】C【考点】电解池的工作原理及应用【解析】将化学能转化为电能的装置为原电池，根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答。【解答】A该装置构成原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故该过程发生了氧化还原反应，故B正确；C电

10、子是从负极流向正极，而锌作负极，铜作正极，故电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；D锌作负极，锌失电子发生氧化反应形成锌离子，故锌片质量会减少，故D正确。 9. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A.O2和O3B.CH3CH=CH2与CH3CH2CH3C.甲烷与乙烷D.CH3CH2CH2CH3与【答案】D【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【解答】AO2和O3是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故A错误；BCH3CH=CH2与CH3CH2CH3是烯烃和烷烃，分子式不同，不是同分异

11、构体，故B错误；C甲烷与乙烷是同系物，不是同分异构体，故C错误；DCH3CH2CH2CH3与分子式相同结构不同为同分异构体，故D正确； 10. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A.碳酸氢钠B.二氧化硅C.氯化钠D.氯化氢【答案】A【考点】离子化合物的定义和种类化学键【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属和第IIA族元素与第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。【解答】A碳酸氢钠中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中C、O原子之间存在共价键，故A正确；B二氧化硅中只存在SiO共价键，故B错误；C氯化钠中钠

12、离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DHCl分子中只存在HCl共价键，故D错误； 11. 关于1molL1 的NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A.OH的物质的量为1molB.所含溶质的质量为40gC.Na+的物质的量浓度为1molL1D.取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5molL1【答案】C【考点】物质的量浓度【解析】1molL1 的NaOH溶液为每1L溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1mol，据此分析。【解答】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧

13、化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。 12. 下列物质的性质与用途有关联的是（ ）选项性质用途A甲烷能在O2中燃烧并放出大量的热甲烷用作洁净燃料B液溴与苯发生取代反应苯用作萃取剂C乙醇能与乙酸发生酯化反应乙醇用作溶剂D淀粉能发生水解淀粉溶液遇碘变蓝A.AB.BC.CD.D【答案】A【考点】淀粉的性质和用途有机化学反应的综合应用【解析】A甲烷燃

14、烧放热，且生成二氧化碳和水，对环境无污染；B液溴与苯发生取代反应，为化学变化，而萃取为物理变化；C酯化反应中乙醇中OH键断裂，发生化学变化；D淀粉水解生成葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝。【解答】A甲烷燃烧放热，且生成二氧化碳和水，对环境无污染，则甲烷用作洁净燃料，故A正确；B液溴与苯发生取代反应，为化学变化，而萃取为物理变化，二者无关系，故B错误；C酯化反应中乙醇中OH键断裂，发生化学变化，而乙醇作溶剂为物理性质，二者无关系，故C错误；D淀粉水解生成葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝，二者无关系，故D错误； 13. 下列实验方案可行的是（ ） A.用过滤法除去乙酸中的乙醇B.用KMnO4酸性溶液鉴别

15、乙烯和CO2C.用碱溶法除去Al2O3 中的SiO2D.用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】A二者互溶，但沸点不同；B乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C二者均与碱液反应；D加热碘升华，氯化铵分解。【解答】A二者互溶，但沸点不同，不能过滤分离，可蒸馏分离，故A错误；B乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色，现象不同可鉴别，故B正确；C二者均与碱液反应，不能除杂，故C错误；D加热碘升华，氯化铵分解，则加热法不能分离，故D错误； 14. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。下列叙述正确的是

16、（ ）A.正极反应：Zn2e=Zn2+B.负极反应：Cu2e=Cu2+C.一段时间后，铜片质量增加D.一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大【答案】C【考点】电解池的工作原理及应用【解析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Zn2e=Zn2+，铜作正极，电极反应：Cu2+2e=Cu，总反应为：Cu2+Zn=Cu+Zn2+，据此分析解答。【解答】A铜作正极，电极反应：Cu2+2e=Cu，故A错误；B锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Zn2e=Zn2+，故B错误；C铜作正极，电极反应：Cu2+2e=Cu，所以铜片质量增加，故C正确；D该装

17、置电池总反应为：Cu2+Zn=Cu+Zn2+，则一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小，故D错误； 15. 乙酸是食醋的主要成分，下列有关乙酸的说法不正确的是（ ） A.乙酸俗称冰醋酸B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.可用食醋清洗热水壶中的水垢D.分子中原子之间只存在单键【答案】D【考点】乙酸的化学性质【解析】乙酸含COOH，具有酸性，含CO键，可发生强酸制取弱酸的反应，且无水乙酸为冰醋酸，以此来解答。【解答】A无水乙酸俗称为冰醋酸，故A正确；B乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B正确；C乙酸的酸性大于碳酸，则可用食醋清洗热水壶中的水垢，故C正确；D分子中含单键和双键，故D错误；二、单项选

18、择题（本大题为选做题，共5小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）选做题A组（化学与生活）  下列关于药物的使用说法不正确的是（ ） A.使用青霉素需要进行皮试B.大部分药物有毒副作用，不能滥用C.阿司匹林是一种解热镇痛药D.氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药【答案】D【考点】药物的主要成分和疗效【解析】A、青霉素容易发生过敏反应；B、大部分药物都有毒副作用；C、阿司匹林能解热镇痛；D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性。【解答】A、青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试

19、验，故A正确；B、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故B正确；C、阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故C正确；D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故D错误。  糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质说法不正确的是（ ） A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B.油脂是产生能量最高的营养物质C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】C【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】A大米中主要含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产

20、生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍；C相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，多糖、蛋白质都是高分子化合物；D氨基酸通过缩聚形成的高分子化合物为蛋白质。【解答】A大米中主要含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正确；B一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，是产生能量最高的营养物质，故B正确；C糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D氨基酸通过缩聚形成的高分子化合物为蛋白质，蛋白质水解，肽键断裂，反应的最终产物是氨基酸，故D正确；  随着生活水平的

21、提高，人们越来越关注居家材料的安全，下列有关说法正确的是（ ） A.新装修的房子可以马上入住B.为了避免灰尘进入，新房子最好关闭门窗C.大理石是最安全的装修材料，没有任何污染D.新添木家具应注意甲醛的污染【答案】D【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】甲醛有毒且能致癌，一些装修材料、木制家具中均还有甲醛，用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，因此新装修的房子要经常开窗通风，一段时间以后在入住；大理石中也含有不同程度的放射性物质，属于污染物，据此回答。【解答】A、甲醛有毒，用含有甲醛的材料装修的新房子，应通风一段时间后才能入住，故A错误；B、甲醛有毒，用含有甲醛的材料装修的新房子

22、，要经常开窗通风，故B错误；C、大理石中含有不同程度的放射性物质，故C错误；D、甲醛有毒，新添木家具应注意甲醛的污染，故D正确；  面包是我们的日常食物之一，松软的面包有赖于发酵粉的功劳，厨房中的下列物质可用来发酵面包的是（ ） A.花生油B.白砂糖C.白醋D.小苏打【答案】D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】1，物理方面。二氧化碳受热膨胀。使面包中产生小孔。2，化学方面。碳酸受热分解形成二氧化碳。3，生物方面。酵母菌无氧呼吸产生二氧化碳，酵母菌在氧气充足时发酵慢，面团容易变酸。在缺氧的环境下才能正常发酵，需要酸性环境下产生二氧化碳的物质。【解答】酸性环境下产生二氧化

23、碳的物质是小苏打（碳酸氢钠），花生油属于油脂不能和酸反应生成二氧化碳，白砂糖与酸不反应，白醋主要成分为醋酸属于酸，都不能和酸反应生成二氧化碳，  为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ） A.私家车耗油少，出行尽量不要坐公交车B.增加工厂烟囱高度C.生活垃圾污染大，应焚烧处理D.尽可能多种些花草树木【答案】D【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】减少雾霾污染，应减少颗粒物的排放，机动车尾气、工厂烟雾排放、垃圾焚烧等都会加剧雾霾的产生，据此分析解答。【解答】A私家车使用产生大量废气、灰尘颗粒物，会加剧雾霾的形成，故A错误；B增加工厂烟囱高度，不能减少废气、烟雾的排放，不

24、会减轻雾霾，故B错误；C大量焚烧垃圾产生大量烟尘等，加剧雾霾的形成，故C错误；D尽可能多种些花草树木，可以吸收部分废气，吸附固体颗粒物，有助于减少雾霾的形成，故D正确；选做题B组（化学与技术）  以下是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是（ ） A.不锈钢B.陶瓷C.合成纤维D.硬铝【答案】C【考点】生活中常见的有机合成材料【解析】以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等。【解答】A不锈钢是钢铁炼制后加入镍、铬等金属形成的合金，不是以化石燃料为原料，故A错误；B陶瓷的主要原料是黏土，故B错误；C合成纤维是以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品

25、，故C正确；D硬铝是铝合金，主要原料是铝土矿等，不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料，故D错误；  我国幅员辽阔，资源丰富，可为纯碱、硫酸、镁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是（ ） A.以粗盐为原料制纯碱B.以硫铁矿为原料生产硫酸C.以海水为原料可直接浓缩得到镁单质D.以铝土矿为原料生产金属铝【答案】C【考点】海水资源及其综合利用【解析】A通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O获得纯碱；B硫铁矿的主要成分为FeS2，是工业制硫酸(H2SO4)的原料；C还是中Mg元素以离子形式存在，需要通

26、过电解法获得；D工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝。【解答】A侯氏制碱法原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以可用粗盐为原料制纯碱，故A正确；B工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，煅烧反应的化学方程式为：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2，故B正确；C工业制镁是通过电解熔融氯化镁完成，发生反应为：MgCl2Mg+Cl2，故C错误；D铝土矿的主要成分是A12O3，电解后熔融A12O3生成铝和氧气，反应的化学方程式为：Al2O3，2Al2O34Al+302，故D正确；

27、0; 保护水资源刻不容缓。下列有关水资源保护说法正确的是（ ） A.水是取之不尽、用之不竭的天然资源B.可将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.可用沉淀剂处理含重金属离子废水D.用明矾净水，不涉及化学变化【答案】C【考点】盐类水解的应用【解析】A、我们所说的水指的是淡水，地球上淡水资源非常有限；B、生活用水和工厂废水的排放会造成水体的污染；C、用沉淀剂处理含重金属离子的废水，使重金属离子生成沉淀；D、有新物质生成的是化学变化。【解答】A、我们所说的水指的是淡水，地球上淡水资源非常有限，不是取之不尽用之不竭的，故A错误；B、生活用水和工厂废水的排放会造成水体的污染，故不能排放到湖泊和海洋

28、中，故B错误；C、用沉淀剂处理含重金属离子的废水，使重金属离子生成沉淀，有新物质生成，是化学变化，故C正确；D、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水。明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故D错误；  下列化学工艺符合绿色化学工艺的是（ ） A.利用铜与浓硫酸加热制硫酸铜B.乙烷在光照条件下与氯气反应制1，2二氯乙烷C.无机化工生产中使用H2O2 代替Cl2作氧化剂D.用苯代替CCl4 萃取碘水中的碘【答案】C【考点】绿色化学和环境保护【解析】绿色化学要求：原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，没有污染物生成，据

29、此分析解答。【解答】A利用铜与浓硫酸加热制硫酸铜，生成二氧化硫有毒气体，不符合绿色化学要求，故A不选；B乙烷在光照条件下与氯气反应制1，2二氯乙烷，伴随副反应发生，原子经济利用率低，不符合绿色化学要求，故B不选；C无机化工生产中使用H2O2 代替Cl2作氧化剂，过氧化氢还原产物为水，无污染，符合绿色化学要求，故C选；D苯与四氯化碳都是有毒物质，不符合绿色化学要求，故D不选；  施用化肥能促进作物生长，提高粮食产量。下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A.化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥B.草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用C.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处D.化肥会有利

30、农作物生长，应大量使用【答案】D【考点】几种化学肥料的鉴别【解析】A、氮、磷、钾是植物生长所需要的营养元素，农业生产所用化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥；B、K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用；C、碳酸氢铵不稳定；D、大量使用化肥会造成环境污染。【解答】A、氮、磷、钾是植物生长所需要的营养元素且土壤和水不能提供，需要人们施加，农业生产所用化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥，故A正确；B、草木灰含有K2CO3，K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故B正确；C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，由于氨气的挥发导致化肥失效，故保存时应该是密封保存并置于阴凉通风处，故C正确；D、大量使用化肥会

31、造成环境污染，应合理使用，故D错误；三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。  工业上，用活性炭法还原氮氧化物。在密闭容器中充入一定量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在T1C时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(molL1)如表所示：t/min物质01020304050NO1.00.580.400.400.400.40N200.210.300.300.300.30CO200.210.300.300.300.30 （1）标准状况下，1molN2的体积约为_L。 （2）打雷时，空气的中N2可转化为NO，其反应的方程式为_。 （3）实验室中收集C

32、O2应使用_法，要得到干燥的NH3可选用_做干燥剂。 （4）反应30 分钟后，该反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”）【答案】22.4N2+O22NO向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液,碱石灰是【考点】化学平衡的计算【解析】（1）标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据气体体积VnVm来计算；（2）N2在放电时和氧气反应后生成NO；（3）二氧化碳的密度比空气大，且和空气不反应；氨气是一种碱性气体，据此分析；（4）反应达平衡时，各物质的物质的量、物质的量浓度等均保持不变，据此分析。【解答】标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol气体体积VnVm1mol×2

33、2.4L/mol22.4L，故答案为：22.4；N2在放电时和氧气反应后生成NO，故化学方程式为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；二氧化碳的密度比空气大，且和空气不反应，故可以用向上排空气法来收集二氧化碳；且二氧化碳和NaHCO3不反应，故还可以用排饱和NaHCO3溶液来收集；氨气是一种碱性气体，故可以用碱石灰来干燥，故答案为：向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液的方法；碱石灰；反应达平衡时，各物质的物质的量、物质的量浓度等均保持不变，而反应30min时各物质的物质的量和20min时的相同，故说明30min时反应达平衡，故答案为：是。  如表为元素周期表的一部分，请回答有

34、关问题：族周期AAAAAAA0二三四 （1）表中金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号）； （2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（填写序号）。 （3）与盐酸反应的化学方程式为_；在该反应中，氧化剂是_。 （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。 （5）表中元素的化合物能用于制造光导纤维，该化合物的化学式为_【答案】K,F>>Mg+2HClMgCl2+H2,HClAl,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2OSiO2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用元素周期表的结构

35、及其应用【解析】由元素在周期表中位置可知：为N、为F、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K，为Br元素。（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性逐渐减弱；（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；（3）Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化剂在反应中化合价降低被还原；（4）氢氧化铝为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水；（5）制造光导纤维的原料为二氧化硅。【解答】同一周期原子序数越大金属性减弱，同一主族原子序数越大金属性越强，则金属性最强的为K；F为周期表中非金属性最强的元素，故答案为：K；F；、同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：>；、同主族，原子序数越大原子半径越大，则原子半径>，所以三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：>>，故答案为：>>；Mg与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2，