元素化学综述

1、元素化学综述元素化学综述单质的晶体结构和性质单质的晶体结构和性质 单质的晶体结构单质的晶体结构S区元素的单质均为金属晶体；区元素的单质均为金属晶体；P区元素的中间部分，有原子晶体、过渡型区元素的中间部分，有原子晶体、过渡型晶体和分子晶体；晶体和分子晶体；周期系最右方的非金属和稀有气体为分子周期系最右方的非金属和稀有气体为分子晶体。晶体。从左到右，从金属晶体过渡到原子晶体、从左到右，从金属晶体过渡到原子晶体、过渡晶体，最后到分子晶体；过渡晶体，最后到分子晶体；从上到下，常由分子晶体或原子晶体过渡从上到下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。到金属晶体。各类晶体的结构特点各类晶体的结构特点 金属

2、晶体：原子间以金属键结合，采取密金属晶体：原子间以金属键结合，采取密堆积结构；堆积结构； 非金属单质：由两个或两个以上的原子以非金属单质：由两个或两个以上的原子以共价键结合而成。共价键结合而成。 8-N规则：第规则：第N族原子，成族原子，成8-N个键；个键；H成成2-N个键。个键。物理性质物理性质l1 熔点和沸点熔点和沸点（决定于物质的晶体类型）、（决定于物质的晶体类型）、 同周期的主族元素，从左到右，熔点由低到同周期的主族元素，从左到右，熔点由低到高再到低。高再到低。 同主族，从上到下，熔点由高到低。同主族，从上到下，熔点由高到低。l2 密度和硬度密度和硬度（与原子半径和晶体结构有关）（与原

3、子半径和晶体结构有关）同周期从左到右，两头小中间大同周期从左到右，两头小中间大。l3 导电性和超导性导电性和超导性 同周期从左到右，单质呈现出由导体向半导同周期从左到右，单质呈现出由导体向半导体、非导体演变的趋势。位于体、非导体演变的趋势。位于P区对角线上的一区对角线上的一些单质，如些单质，如Si,Ge,Sb,Se,Te具有半导体性质。具有半导体性质。金属单质的化学性质金属单质的化学性质 S区金属单质：活泼的金属，强的还原性，区金属单质：活泼的金属，强的还原性，易形成阳离子盐。易形成阳离子盐。 碱金属和碱土金属（除碱金属和碱土金属（除Be 外）可以与水反外）可以与水反应应 M+H2OM(OH)

4、n+H2 活泼金属可与稀酸反应，形成阳离子盐。活泼金属可与稀酸反应，形成阳离子盐。只有少数两性金属（只有少数两性金属（Be,Al,Sn)与强碱作用。与强碱作用。 Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+H2非金属单质的化学性质非金属单质的化学性质 大多数既有氧化性又有还原性。大多数既有氧化性又有还原性。氧化性：氧化性：与金属反应，形成阴离子化合物；与金属反应，形成阴离子化合物；如形成如形成卤化物、氧化物、硫化物、氮化物、碳化卤化物、氧化物、硫化物、氮化物、碳化物、硼化物、氢化物和含氧酸盐等。物、硼化物、氢化物和含氧酸盐等。 还原性：与更活泼的非金属作用还原性：与更活泼的非金属作用。形成卤。

5、形成卤化物、氧化物、氢化物、无氧酸和含氧酸。化物、氧化物、氢化物、无氧酸和含氧酸。 与水作用：一般非金属不与水反应。与水作用：一般非金属不与水反应。 卤素可以与水反应。卤素可以与水反应。X2+H2OHF+O2 （1） X2+H2OHX+HXO （2）P286 不和稀酸作用不和稀酸作用，I2、S、P、C、B等单质能被等单质能被浓硝酸或热的浓硫酸氧化生成氧化物或含浓硝酸或热的浓硫酸氧化生成氧化物或含氧酸。氧酸。 能与较浓的强碱溶液反应。能与较浓的强碱溶液反应。(歧化反应）歧化反应）3C+4HNO3 3CO2 +4NO +2H2O 3P+5HNO3 +2H2O 3H3PO4+5NO S + 2HNO

6、3 H2SO4 + 2NO 3I2+10HNO3 6HIO3+10NO +2H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OS+OH-S2-+SO32-+3H2OP+3OHP+3OH- -+H+H2 2O OH2PO2-+PH3二元化合物二元化合物 氢化物氢化物 氧化物氧化物 卤化物卤化物 硫化物硫化物氢化物氢化物 含含H-的化合物，非金属氢化物称为的化合物，非金属氢化物称为“某化某化氢氢”。 按结构与性质的不同可分为三类：离子型、按结构与性质的不同可分为三类：离子型、金属型以及共价型氢化物。（与电负性有金属型以及共价型氢化物。（与电负性有关）关）离子型氢化物离子型氢化物 碱金属和碱土金属（碱

7、金属和碱土金属（Be，Mg除外）在加热除外）在加热时能与氢形成离子型氢化物；时能与氢形成离子型氢化物； 特点特点： （1）受热时可以分解；）受热时可以分解；MHM+H2 （2）与水反应产生氢气；）与水反应产生氢气； LiH+H2OLiOH+H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 P268 （3）强的还原剂）强的还原剂。 TiCl4+4NaHTi+NaCl+H2 LiH+AlClLiH+AlCl3 3LiAlH4+3LiCl (在乙醚中反应）在乙醚中反应） LiAlH LiAlH4 4+H+H2 2O OLiOH+Al(OH)3+4H2共价型氢化物共价型氢化物 绝对大多数绝对大多数P区元

8、素与氢形成的氢化物。分区元素与氢形成的氢化物。分子晶体子晶体CH4 NH3 H2O HFSiH4 PH3 H2S HClGeH4 AsH3 H2Se HBrSnH4 SbH3 H2Te HI稳定性减弱稳定性减弱还原性增强还原性增强水溶性酸性增强水溶性酸性增强稳定性减弱稳定性减弱还原性增强还原性增强水溶性酸性增强水溶性酸性增强 （1）热稳定性）热稳定性 与非金属元素的电负性有关。与氢的电负与非金属元素的电负性有关。与氢的电负性相差越大，生成的氢化物越稳定。如性相差越大，生成的氢化物越稳定。如HF很稳定。很稳定。 （2）还原性）还原性（HnA）An-的失电子能力的失电子能力 与元素与元素A的电负性

9、及离子半径有关。的电负性及离子半径有关。 H2S、HI是重要的还原剂。是重要的还原剂。 （3）酸性）酸性 碳族和氮族元素的氢化物（除氨外）不显碳族和氮族元素的氢化物（除氨外）不显酸碱性；酸碱性； 氧族和卤族元素氢化物显酸性；但水显两氧族和卤族元素氢化物显酸性；但水显两性。性。3 金属型氢化物金属型氢化物 过渡金属元素几乎都能形成金属型氢化物。过渡金属元素几乎都能形成金属型氢化物。氢以原子、氢以原子、H+ 和和 H-形式存在。形式存在。 某些过渡金属具有可逆吸收和释放氢气的某些过渡金属具有可逆吸收和释放氢气的特性。可作为储氢材料。特性。可作为储氢材料。15.2.2 氧化物氧化物 1 键型和结构键

10、型和结构离子型氧化物离子型氧化物共价型氧化物共价型氧化物键型键型晶体类型晶体类型举例举例离子离子键键离子晶体离子晶体IA,IIA族氧化物，稀土金属氧族氧化物，稀土金属氧化物，氧化铝，氧化铟；化物，氧化铝，氧化铟；d区元素氧化物区元素氧化物共价共价键键简单分子晶体简单分子晶体P区非金属氧化物区非金属氧化物原子晶体原子晶体B2O3,SiO2键状晶体键状晶体Sb2O3,SeO2层状晶体层状晶体As2O3 2 性质（性质（1) 酸碱性酸碱性 碱性、酸性、两性、中性氧化物（决定于碱性、酸性、两性、中性氧化物（决定于金属性或非金属性的强弱、氧化态）金属性或非金属性的强弱、氧化态） IAIIABB IBII

11、BAAAAA碱碱性性 CrOMnOMn2O3Cu2O,CuOAg2O,AgOAu2OCdOHgOHg2O Bi2O3 两两性性 BeO TiO2 C r2O3MnO2 ZnOAl2O3Ga2O3In2O3GeO SnOPbO G e O2 S n O2 PbO2As4O6Sb4O6TeO2 酸酸性性 CrO3MnO3Mn2O7 CO2 SiO2N2O3NO2N2O5P4O10As2O5Sb2O5中中性性 CONO 一般规律：一般规律：同周期从左向右，碱性、两性到酸性；同周期从左向右，碱性、两性到酸性；同族从上往下，相同氧化数的氧化物碱性同族从上往下，相同氧化数的氧化物碱性依次增强，酸性减弱。依

12、次增强，酸性减弱。同一元素不同氧化数氧化物，其酸性随氧同一元素不同氧化数氧化物，其酸性随氧化数升高而增强。化数升高而增强。SnO碱性碱性SnO2酸性酸性Sb2O3两性两性Sb2O5酸性酸性 氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱中强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性两性中强碱中强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱与酸反应与酸反应 Be(OH)2 + 2H+ Be2+ + 2H2O 与碱反应与碱反应 Be(OH)2+ 2OH- - Be(OH)42-R 的的 大，使大，使OH键极性增强，则为酸式

13、解离键极性增强，则为酸式解离 R 的的 小，使小，使RO键极性增强，则为碱式解离键极性增强，则为碱式解离RO- - + H+ R O H R+ + OH- - 酸式解离酸式解离 碱式解离碱式解离 R O H 在水中解离方式在水中解离方式氧化物水合物通式氧化物水合物通式 R(OH)nR O H 解离方式取决于解离方式取决于R+的极化作用的极化作用阳离子电荷阳离子电荷阳离子半径阳离子半径离子势离子势( ) = 值值 0.32 R-O-H酸碱性酸碱性 碱性碱性 两性两性 酸性酸性例例 第三周期元素氧化物水合物的酸碱性第三周期元素氧化物水合物的酸碱性最强酸最强酸0.510.027HClO4Cl强酸强酸

14、0.450.029H2SO4S中强酸中强酸0.360.038H3PO4P弱酸弱酸0.320.040H2SiO3Si两性两性0.240.0535Al(OH)3Al中强碱中强碱0.170.072Mg(OH)2Mg强碱强碱0.10.102NaOHNa酸碱性酸碱性 值值Rn+半径半径/(nm)氧化物水合物氧化物水合物元素元素强碱强碱0.120.136Ba强碱强碱0.130.118Sr强碱强碱0.140.100Ca中强碱中强碱0.170.072Mg两性两性0.270.045Be(OH)2Be酸碱性酸碱性 值值RnRn2+2+半径半径氢氧化物氢氧化物元素元素例例 碱土金属元素氢氧化物的酸碱性碱土金属元素氢

15、氧化物的酸碱性 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性的氢氧化物两性的氢氧化物 B(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4，HAsO3, Sb(OH)3, HSb(OH)6 As2O3Sb2O3Bi2O3碱性增强碱性增强 H3AsO3Sb(OH)3Bi(OH)3 两性偏酸性两性弱碱性 As2O5Bi2O5Sb2O5 H3AsO4HSb(OH)6极不稳定 中强酸两性偏酸弱酸性酸酸 性性增强增强还原性减弱还原性减弱氧化性减弱氧化性减弱IIIA-VA族同族元素从上往下低氧化数化合物的稳族同族元素从上往下低氧化数

16、化合物的稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱。定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱。酸性减弱、碱性增强酸性减弱、碱性增强酸性增强酸性增强 碱性减弱碱性减弱、氧氧 化化 数数+2SnO(黑色黑色) Sn(OH)2(白色白色) 两性偏碱两性偏碱PbO(黄或黄红色黄或黄红色) Pb(OH)2(白色白色) 两性偏碱两性偏碱+4SnO2(白色白色 ) Sn(OH)4(白色白色) 两性偏酸两性偏酸PbO2(棕黑棕黑色色 ) Pb(OH)4(棕色棕色) 两性偏酸两性偏酸-H2OSn(OH)4 H2SnO3 正锡酸正锡酸 偏锡酸偏锡酸氧化物和氢氧化物氧化物和氢氧化物15.2.4 硫化物硫化物 1、硫化物的溶

17、解情况和特征颜色、硫化物的溶解情况和特征颜色 金属硫化物的溶解规律：金属硫化物的溶解规律：P307可溶于水且发生水解的是：可溶于水且发生水解的是：S区金属硫化物；区金属硫化物；难溶于水而溶于稀酸：难溶于水而溶于稀酸：d区元素硫化物；区元素硫化物；难溶于水和稀酸而溶于浓盐酸的是：难溶于水和稀酸而溶于浓盐酸的是：p区元区元素的硫化物；素的硫化物；用硝酸或王水溶解的是：用硝酸或王水溶解的是：ds区元素的硫化区元素的硫化物。物。 硫化物的颜色：硫化物的颜色：金属原子和非金属原子间的共价性越强，化金属原子和非金属原子间的共价性越强，化合物颜色越深。合物颜色越深。同族从上到下，颜色加深；同族从上到下，颜色

18、加深；同种元素的硫化物比氧化物颜色深；同种元素的硫化物比氧化物颜色深；硫化物硫化物 溶于溶于 稀盐酸稀盐酸 (0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于 浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于王水MnS CoS (肉色肉色) (黑黑) SnS Sb2S3 ( (褐褐) () (橙橙) ) CuS As2S3 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )HgS ( (黑黑) )ZnS NiS ( (白白) () (黑黑) )SnS2 Sb2S5 ( (黄黄) () (橙橙) ) Cu2S As2S5 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )Hg2S ( (黑黑) )

19、FeS( (黑黑) )PbS CdS ( (黑黑) () (黄黄) ) Ag2S( (黑黑) ) Bi2S3( (暗棕暗棕) )大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色 酸式盐均易溶于水酸式盐均易溶于水 碱金属碱金属、NH4 、Ba2+的硫化物的硫化物 易溶于水易溶于水 碱土金属碱土金属(除除BeS难溶难溶)硫化物硫化物 微溶于水微溶于水+硫化物硫化物 溶于溶于 稀盐酸稀盐酸 (0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于 浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于王水MnS CoS (肉色肉色) (黑黑) SnS Sb2S3 ( (褐褐

20、) () (橙橙) ) CuS As2S3 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )HgS ( (黑黑) )ZnS NiS ( (白白) () (黑黑) )SnS2 Sb2S5 ( (黄黄) () (橙橙) ) Cu2S As2S5 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )Hg2S ( (黑黑) )FeS( (黑黑) )PbS CdS ( (黑黑) () (黄黄) ) Ag2S( (黑黑) ) Bi2S3( (暗棕暗棕) )大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色 此类硫化物此类硫化物Ksp 10-24 与稀与稀HCl反应反应, , 使使c(S2-) c(M2+)c(S2-)Ksp

21、 硫化物溶解硫化物溶解 例例 ZnS+2H+ Zn2+H2S 此类硫化物此类硫化物Ksp在在1010-25-25 1010-30-30之间之间, , 与浓与浓HCl反应反应, ,生成生成H2S和配合物和配合物,使使c(M M2+2+) 、c(S S2-2-) , c(M M2+2+)c(S2-)Ksp ,MSMS溶解溶解 例例 PbS + 4HCl H2PbCl4 + H2S 硫化物硫化物 溶于溶于 稀盐酸稀盐酸 (0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于 浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于王水MnS CoS (肉色肉色) (黑黑) SnS Sb

22、2S3 ( (褐褐) () (橙橙) ) CuS As2S3 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )HgS ( (黑黑) )ZnS NiS ( (白白) () (黑黑) )SnS2 Sb2S5 ( (黄黄) () (橙橙) ) Cu2S As2S5 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )Hg2S ( (黑黑) )FeS( (黑黑) )PbS CdS ( (黑黑) () (黄黄) ) Ag2S( (黑黑) ) Bi2S3( (暗棕暗棕) )大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色此类硫化物此类硫化物Ksp 10-30, 与浓与浓HNO3反应反应, , 生成生成S, 使使c(S2-

23、) ,c(M2+)c(S2-)Ksp, MS溶解溶解 例例 3CuS + 8HNO3 3Cu(NO)3+3S +2NO +4H2O此类硫化物此类硫化物, ,K Ksp sp 更小更小 与王水反应与王水反应, ,生成生成S 和配合物和配合物 使使c(S2-) 、 c(M2+) , , MS溶解溶解 3HgS + 2HNO3+12HCl 3H2HgCl4+3S +2NO +4H2O 多硫化物多硫化物 结构类似结构类似, ,性质对比如下性质对比如下多硫化物多硫化物 过氧化物过氧化物SS OO 在可溶性硫化物的浓溶液中加入硫粉时，生成多硫化在可溶性硫化物的浓溶液中加入硫粉时，生成多硫化物。物。Na2S

24、+(x-1)SNa2Sx (x=2-6）多硫化物多硫化物 多硫化物多硫化物 过氧化物过氧化物相当于相当于SnO3 中的中的O被被S取代取代 2-H2S2 H2S + S 2H2O2 2H2O + O2 相应酸不稳定相应酸不稳定 H2S + S H2O+ O2 氧化性氧化性 4H2O2 + PbS PbSO4+ 4H2OSnS + S2 SnS3 (硫代锡酸根硫代锡酸根)2-2- 还原性还原性 H2O2 + Cl2 2HCl + O24FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 多硫化物多硫化物 多硫化物多硫化物 过氧化物过氧化物 相应酸不稳定相应酸不稳定 H2S + S H2O+ O2

25、 氧化性氧化性 4H2O2 + PbS PbSO4+ 4H2OSnS + S2 SnS3 (硫代锡酸根硫代锡酸根)2-2- 还原性还原性 H2O2 + Cl2 2HCl + O24FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2 硫化物的酸碱性硫化物的酸碱性 与与氧化物类似氧化物类似，有酸性、碱性和两性硫化，有酸性、碱性和两性硫化物之分。物之分。 变化规律如下：变化规律如下：同族元素相同氧化数的硫化物，从上向下同族元素相同氧化数的硫化物，从上向下碱性增强，酸性减弱；碱性增强，酸性减弱；同一元素不同氧化数的硫化物，氧化数越同一元素不同氧化数的硫化物，氧化数越高，酸性越强，碱性越弱；高，酸性

26、越强，碱性越弱；硫化物硫化物+2SnS( (棕色棕色) )PbS( (黑色黑色) )+4SnS2 ( (黄色黄色) )碱性碱性碱性碱性酸性酸性PbS不溶于水、稀盐酸、碱金属硫化物不溶于水、稀盐酸、碱金属硫化物 溶于浓盐酸和稀硝酸溶于浓盐酸和稀硝酸SnS溶于溶于Na2S2 SnS+S2 SnS3 H+ +(H H2 2SnSSnS3 3)SnS2 +H2S 2-2-PbS+4HCl(浓浓) PbCl42- -+H2S +2H+ 3PbS+8H+2NO3 3Pb2+3S +2NO +4H2O-+2SnS( (棕色棕色) )PbS( (黑色黑色) )+4SnS2 ( (黄色黄色) )/碱性碱性碱性碱

27、性酸性酸性PbS不溶于水、稀盐酸、碱金属硫化物不溶于水、稀盐酸、碱金属硫化物 溶于浓盐酸和稀硝酸溶于浓盐酸和稀硝酸SnS2易溶于碱金属硫化物或硫化铵易溶于碱金属硫化物或硫化铵SnS2+S2- - SnS3 (H H2 2SnSSnS3 3) SnS2 +H2S H+ +2-注意：这两组反应不同注意：这两组反应不同锡和铅的硫化物锡和铅的硫化物SnS溶于溶于Na2S2 SnS+S2 SnS3 H+ +(H H2 2SnSSnS3 3)SnS2 +H2S 2-2- 向向M3+,M5+盐溶液中或者向酸化后的盐溶液中或者向酸化后的MO33-,MO43-溶液中通往溶液中通往H2S,可得到有颜色的硫化可得到

28、有颜色的硫化物沉淀。物沉淀。 2As3+H2S As2S3+6H+ 2AsO33-+ H2S As2S3+6H2O 硫化物与酸碱的反应与它们相应的氧化物硫化物与酸碱的反应与它们相应的氧化物类似，表现出酸碱性。类似，表现出酸碱性。硫化物硫化物As2S3As2S5Sb2S3Sb2S5Bi2S3颜色颜色黄色黄色橙红色橙红色黑色酸碱性酸碱性两性两性偏酸两性两性碱性在硫化钠在硫化钠或硫化铵或硫化铵中中溶解溶解溶解溶解不溶解l砷、锑的氧化物能溶于强碱。砷、锑的氧化物能溶于强碱。As2O3+6OH-2MO33-+3H2O (M=As,Sb)l 相似的，砷、锑硫化物能溶于碱性硫化物相似的，砷、锑硫化物能溶于碱

29、性硫化物As2S3+3S2-2AsS33- (硫代亚砷酸根硫代亚砷酸根)Sb2S3+3S2-2SbS33- (硫代亚锑酸根硫代亚锑酸根)As2S5+3S2-2AsS43- (硫代砷酸根硫代砷酸根)As2S5+3S2-2SbS43- (硫代锑酸根硫代锑酸根)l As2S3+6OH-2AsS33-+AsO33-+3H2O (硫代亚砷硫代亚砷酸根酸根)l 硫代酸盐与酸反应生成相应的硫代酸，硫代酸不硫代酸盐与酸反应生成相应的硫代酸，硫代酸不稳定，易分解。（分离其它金属硫化物）稳定，易分解。（分离其它金属硫化物） AsS33-+6H+2H3AsS3As2S3+3H2S AsS43-+6H+2H3AsS4

30、As2S5+3H2S卤合物卤合物 1卤合物的晶体结构及物理性质卤合物的晶体结构及物理性质 离子型和共价型离子型和共价型同一周期，从左向右，由离子型向共价型过渡；同一周期，从左向右，由离子型向共价型过渡；P区，从上到下，由共价型到离子型过渡；区，从上到下，由共价型到离子型过渡；同一金属的不同卤化物，氟到碘，由离子型到同一金属的不同卤化物，氟到碘，由离子型到共价型过渡；共价型过渡；同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物具有更多的共价性。卤化物具有更多的共价性。卤化物的化学性质 热稳定性热稳定性S 区元素卤化物多数是稳定的；区元素卤化物多数是稳定的；P

31、区元素卤化物一般稳定性较差；区元素卤化物一般稳定性较差；M-X，按，按F,Cl,Br,I的顺序稳定性降低。的顺序稳定性降低。标准生成焓越低，稳定性越高。标准生成焓越低，稳定性越高。 水解性水解性中等活泼金属及非金属卤化物会水解，产物中等活泼金属及非金属卤化物会水解，产物有：有：碱式盐或氢氧化物；碱式盐或氢氧化物；氧基盐氧基盐 如如VA族的族的MX3生成两种酸生成两种酸 共价型非金属卤化物共价型非金属卤化物 BCl3+3H2OH3BO3+3HClSnCl4+3H2OH2SnO3+3HClSbCl3+H2OSbOCl+2HClBiCl3+H2OBiOCl+2HClSb(NO3)3+H2OSbONO

32、3+2HNO3Bi(NO3)3+H2OBiONO3+2HNO3碳酸盐碳酸盐难溶碳酸盐对应的碳酸氢盐易溶难溶碳酸盐对应的碳酸氢盐易溶如如 CaCO3(难溶）难溶） Ca(HCO3)2(难溶难溶)(1)(1)溶解性溶解性易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小碳酸盐碳酸盐除除NH4 、碱金属碱金属(Li(Li除外除外) )盐，盐， 一般难溶一般难溶 碳酸氢盐碳酸氢盐一般易溶一般易溶+向浓碳酸钠溶液中通入向浓碳酸钠溶液中通入CO2至饱和至饱和 可析出可析出NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O 2NaHCO3 (易溶易溶) (溶解度小溶解度小) 如如碳酸盐碳酸盐碳酸

33、盐碳酸盐水溶液呈碱性水溶液呈碱性 碳酸氢盐碳酸氢盐水溶液呈微碱性水溶液呈微碱性(2)(2)水解性水解性可溶性碳酸盐可作沉淀剂可溶性碳酸盐可作沉淀剂, ,分离某些离子分离某些离子碳酸盐碳酸盐碱式碳酸盐碱式碳酸盐氢氧化物氢氧化物生成物生成物反应物反应物 金属氢氧化物金属氢氧化物对应碳酸盐对应碳酸盐金属氢氧化物金属氢氧化物 对应碳酸盐对应碳酸盐2Fe2Fe3+3+ 3CO+ 3CO3 3 +3H+3H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 2Al2Al3+3+ 3CO+ 3CO3 3 +3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 22

34、-2-如如2Cu2Cu2+2+ + 2CO2CO3 3 +H+H2 2O OCuCu2 2(OHOH)2 2COCO3 3 + + COCO2 2 2Mg2Mg2+2+ + 2CO2CO3 3 +H+H2 2O OMgMg2 2(OHOH)2 2COCO3 3 + + COCO2 2如如2-2-BaBa2+2+ CO+ CO3 3 BaCOBaCO3 3 2Ag2Ag+ + CO+ CO3 3 AgAg2 2COCO3 3如如2-2-解释解释根据离子极化概念根据离子极化概念2.2.热稳定性热稳定性1.碱金属盐碱金属盐 碱土金属盐碱土金属盐 过渡金属盐过渡金属盐 铵盐铵盐2.碳酸盐碳酸盐 碳酸氢

35、盐碳酸氢盐 碳酸碳酸一般规律一般规律: :热稳定性热稳定性热稳定性差，易分解热稳定性差，易分解 MCO3 MO + CO2 2MHCO3 M2CO3 + H2O+CO2(3)(3)热稳定性热稳定性金属离子极化力增大金属离子极化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_解释解释根据离子极化概念根据离子极化概念2.2.热稳定性热稳定性(1 1)碱金属盐碱金属盐 碱土金属盐碱土金属盐 过渡金属盐过渡金属盐 铵盐铵盐(2 2)碳酸盐碳酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 碳酸碳酸一般规律一般规律热稳定性差，易分解热稳定性差，易分解 MCO3 MO + CO2 MHCO3 M2CO3 + H2O+CO2H H+ +极化力强，反极化作用大极化力强，反极化作用大3.3.热稳定性热稳定性金属离子极化力增大金属离子极化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_1.1