初中化学经典题(2)

1、 在中考中化学计算约占在中考中化学计算约占20%虽然所占比分虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来根据不大，但试题属于中高档题目。近几年来根据新课标思想和社会复合型人材的需求，中考化新课标思想和社会复合型人材的需求，中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的被人们看

2、好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。下面就中考计算题的命题热点作创新能力等。下面就中考计算题的命题热点作一个归类分析，供大家参考。一个归类分析，供大家参考。 注意联系生活实际注意联系生活实际,考查有关化学式考查有关化学式的计算的计算注重培养创新思维能力注重培养创新思维能力,考查物质组考查物质组成的定量分析成的定量分析注重培养综合应用知识的能力注重培养综合应用知识的能力,考查考查社会生活中化学问题的综合计算社会生活中化学问题的综合计算注重培养定量分析的能力注重培养定量分析的能力,考查数学考查数学模型在化学中的

3、应用模型在化学中的应用注重培养探究性学习能力注重培养探究性学习能力,考查对化考查对化学问题的计算性评价学问题的计算性评价1、最近，科学家研究确认，一些零食特别、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量）。丙烯酰胺的相对分子质量是是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比，碳、氢、氧、氮元素的质量比为为 ，氮元素的质量分数为，氮元素的质量分数为 。2、下图为哈药集团制药六厂生产的、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌新盖中盖牌”高钙高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。片标签上的部分文字，请仔细阅

4、读后回答下列问题。(1)维生索维生索D种类较多，其中维生素种类较多，其中维生素D2的化学式为的化学式为C28H44O，试计算维生素试计算维生素D2的相对分子质量为的相对分子质量为 ；维生素；维生素D2中碳、中碳、氢、氧三种元素的质量比为氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母填字母)。 A氧化钙氧化钙 B氢氧化钙氢氧化钙 C葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，

5、请你再举出一种补钙产品目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称的名称 (不能使用本题中已出现过的名称不能使用本题中已出现过的名称)。 主要原料主要原料碳酸钙、维生素碳酸钙、维生素D功效成份功效成份补钙每片中含：补钙每片中含： 钙钙(以以Ca计计)500 mg维生素维生素D 100 IU食用方法食用方法 每日每日1次，每次次，每次1片片规规 格格 2.5g/片片3、青少年应、青少年应“珍爱生命，远离毒品珍爱生命，远离毒品”。海洛因。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。，其余为

6、氮。若已知其相对分子质量不超过若已知其相对分子质量不超过400，则一个海，则一个海洛因分子中氮原子个数为（洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、44、减弱、减弱“温室效应温室效应”有效措施之一是大量有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分，其分子含碳子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮、氮6.3%、镁、镁2.7%，其余为氧。试确，其余为氧。试确定叶

7、绿素的化学式。定叶绿素的化学式。这两题直接运用化学式中有关量的关系进行计算这两题直接运用化学式中有关量的关系进行计算 这两题是化学式计算中的逆运算这两题是化学式计算中的逆运算 点评 运用化学式中各种量的关系进行运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最基本的计算。立计算是化学计算中最基本的计算。立足基础回归教材是注重对双基的考查，足基础回归教材是注重对双基的考查，以生活实际为背景可以让学生体验到以生活实际为背景可以让学生体验到时时有化学，处处有化学，化学就在时时有化学，处处有化学，化学就在我们身边，从而培养了联系生活实际我们身边，从而培养了联系生活实际的能力。的能力。 1极端假设法极端假设

8、法现将现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到应，收集到4.4g CO2若此混合物是由若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和和K2CO3中中3种种物质组成，则该混合物组成不可能是物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）ANa2CO3、CaCO3和和K2CO3 BNa2CO3、CaCO3和和MgCO3CNa2CO3、K2CO3和和MgCO3 DCaCO3、K2CO3和和MgCO32元素守恒法元素守恒法50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体固体(已

9、换算成无水硫酸盐已换算成无水硫酸盐)。则。则反应产生氢气的质量是反应产生氢气的质量是( )。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g有一空气中暴露过的有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测固体，分析测知含水知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品此样品1g加到加到46g质量分数为质量分数为36.5%的的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的的NaOH溶液中和，用去溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（的溶液，可得到固体的质量为（ ）A1.33g B2.62g C3.34g D无法确定

10、无法确定35.54636.5%2.6258.5NaClmgg简析：抓住氯元素守恒简析：抓住氯元素守恒则得到的固体则得到的固体 (选选B)3巧算法巧算法醋酸、甲醛的化学式依次是醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的，关于它们的说法正确的是（说法正确的是（ ）A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值元素质量比是定值C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与、任

11、意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是水的质量比是22：9D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定水的质量比无法确定4平均值法平均值法只含铜、氧两种元素的固体样品只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜克，测得其中含铜元素的质量为元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有克。已知铜的氧化物有CuO和和Cu2O，下，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A、固体样品的组成只有、固体样品的组成只有2种情况种情况 B、固体样品一定是、固体样品一定是CuO与与Cu2O的混合物的混合物C、固体样品可能是、

12、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 mCu:mOCu2OCuOCu8/14/1某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为质量比为1:2，请写出该气体各种可能的组成情，请写出该气体各种可能的组成情况：况： 。mC:mO1/23/83/4COCO2O2将一严重锈蚀而部分变成铜绿将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气的铜块研磨成粉末，在空气中充

13、分灼烧成中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况，固体质量的变化情况可能是可能是 ( )A增重增重30 B增重增重10 C不变不变 D减轻减轻30%简析：固体质量变化情况简析：固体质量变化情况最多增重最多增重CuCuO 增重增重25%最多减轻最多减轻Cu2(OH)2CO3CuO 减轻减轻28%固体质量变情况应在固体质量变情况应在-28% +25%之间之间点评 此类计算是运用化学中的基本思此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及效地寻找出它们之间的内在

14、联系以及融合点和嫁接点，从而培养了创新思融合点和嫁接点，从而培养了创新思维能力。维能力。 1、研究表明，、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重07 mg。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)传统食品加工过程中，一般在传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入面粉中加入l

15、 g明矾明矾(已知：明矾的化学式为已知：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子，其相对分子质量是质量是474；l g=1000 mg)。试求：。试求： l g明矾中含铝元素明矾中含铝元素 mg； 该该200 g食品中含铝元素食品中含铝元素 mg； 体重为体重为50 kg的某同学，一天食用该食品的某同学，一天食用该食品150 g，他摄，他摄入的铝量入的铝量 (选填选填“已已”或或“未未”)超过安全摄入量。超过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。 _； _。2、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷、人体中的钙元素主要存

16、在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：请仔细阅读后回答下列问题：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到保留到0.1%)。若成人每天至少需要若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有钙，且这些钙有90%来自牛奶，来自牛奶，则一个人每天要喝则一个人每

17、天要喝 盒这种牛奶。盒这种牛奶。纯牛奶纯牛奶配料：鲜牛奶配料：鲜牛奶保质期：保质期：8个月个月净含量：净含量：250mL/盒盒营养成分（每营养成分（每100 mL内含）内含）钙钙0.11g脂肪脂肪3.3g蛋白质蛋白质2.9g点评 这类试题力图使学生在运用化学这类试题力图使学生在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周边的环境、习兴趣，从而更多地关心周边的环境、生活中的化学现象，理解、解决相关生活中的化学现象，理解、解决相关的一些化学问题，具有一定的实际应的一些化学问题，具有一定的实际应用意义，从而培养了学生综合应用知用意义，从而培养了学生

18、综合应用知识的能力。识的能力。 （一）、图象题（一）、图象题1金属与酸的反应的图象题金属与酸的反应的图象题如图表示等质量的金属如图表示等质量的金属Mg和和Al分别与足量且质量分数相等分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是的稀硫酸反应，下列叙述正确的是A、X表示反应所用时间，表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量 B、X表示生成氢气的质量，表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量表示生

19、成氢气的质量XYAlMg常见下列四种情形：（以常见下列四种情形：（以Mg、Al为例）为例） （1）等质量的金属与足量的酸反应）等质量的金属与足量的酸反应 （2）等质量的酸与足量的金属反应）等质量的酸与足量的金属反应 （3）等质量的金属与足量且等质量酸）等质量的金属与足量且等质量酸反应反应 （4）等质量的酸与足量且等质）等质量的酸与足量且等质量的金属反应量的金属反应 2根据图象中的有关量进行计算根据图象中的有关量进行计算（1已知金属钠和水能发生下列反应：已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2=NaOH+H2，现取金属钠，现取金属钠4.6g投入到投入到100g水中，水中，充分反应后，冷却

20、到室温充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液。，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质溶液，实验测得溶液的总质量与滴入量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。根据题溶液的质量关系曲线如下图所示。根据题意回答下列问题：意回答下列问题：金属钠和水充分反应后，金属钠和水充分反应后， 生成氢气的质量为生成氢气的质量为 g。图中图中A点的纵坐标表示的点的纵坐标表示的 溶液的质量是溶液的质量是 g。通过计算求出当滴入通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？溶质的质量分数的多少？

21、（计算结果精确至（计算结果精确至0.1%）（2）我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物）我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称质俗称“铜绿铜绿”，其化学组成为，其化学组成为Cu2(OH)2CO3。小明同学。小明同学研究该物质时做了下列实验。研究该物质时做了下列实验。【实验一】【实验一】 取取2.22 g “铜绿铜绿”固体，向其中加入足量的固体，向其中加入足量的7.3%的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为：的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O，试求参加反应，试求参加反应的稀盐酸的质量。的稀盐酸的质量。【实

22、验二】【实验二】 （1）另取）另取2.22 g“铜绿铜绿”固体加热使其分解，固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1时全时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为量为 g。(2)根据下图，计算并推理出升根据下图，计算并推理出升温到温到t2后，后，BC段残留固体的段残留固体的合理化学式（要求有计算过程）。合理化学式（要求有计算过程）。 3根据计算绘制图形根据计算绘制图形（1）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，

23、这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰旧墙灰(主要成分是碳酸钙主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假假设其他杂质不参加反应，不考虑设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出逸出)。反应开始时，烧杯。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：。实验数据记录如下：该小组因故没有记录反应时间为该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据时的数据M。你由表中数据。你由表中数据推测，推测，M

24、= g。反应生成反应生成CO2的总质量为的总质量为 g。根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关质量与反应时间关系的曲线。前系的曲线。前3 min生成生成CO2的质量为的质量为 g 。该旧墙灰中该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为离子的质量分数为 。(相对原子质量：相对原子质量：C12；O16；Ca40)反应时间反应时间/min024681012141618烧杯及所盛烧杯及所盛物质总质量物质总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6反应时间反应时间min （二）、数据分析题（二

25、）、数据分析题1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：关的实验数据记录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中

26、溶质的质量分数。量分数。第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质量所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量生成氢气的质量/g0.20.20.22、某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：、某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：(1)表格中表格中x= g、y= g； (2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 (填组序号填组序号)；(3)若该实验用的稀硫酸密度为若该实验用的稀硫酸密度为1.1 0 gmL-1，列式计算硫酸的质量分数。，列式计算硫酸的质量分数。加入的锌的质量与生成硫酸锌的质量关系正确的表示在下列图中：加入的锌的质量与生成硫酸锌的质量关系正确的表示在下列图中： 点评：这类题型着注反映学生分析数据的思维活动过程，要求学生有较点评：这类题型着注反映学生分析数据的思维活动过程，要求学生有较强的分析数据的