高考复习二轮冲刺化学2基本理论6化学平衡的应用1ppt课件

1、高三化学总复习高三化学总复习化化 学学 平平 衡衡专题专题等效平衡等效平衡概念：在同一条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始，还概念：在同一条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要起始时加入物是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要起始时加入物质的物质的量相当，达到平衡时同种物质的含量均相同，这样的平质的物质的量相当，达到平衡时同种物质的含量均相同，这样的平衡称为等效平衡衡称为等效平衡等等效效平平衡衡定温、定容定温、定容定温、定压定温、定压反应前后气体系数不同反应前后气体系数不同反应前后气体系数相同反应前后气体系数相同靠边，等比靠边，等

2、比靠边，等值靠边，等值(1)T、V 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例题例题1：在一个固定体积的密封容器中，保持一定温度进行如下反应：在一个固定体积的密封容器中，保持一定温度进行如下反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)已知加入已知加入3molA和和2molB时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成x molC

3、见下见下表表“已知项已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白：的状态，填写表中的空白：固定体积固定体积 已知已知编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时C的的物质的量物质的量(mol)平衡时平衡时C的物的物质的量质的量浓度浓度(molL1)ABCD3200 xy1xy0 xy1xy0.5xyabcdxya、b、c、d必须满足的条件是：必须满足的条件是：a、b、c、d取值范围：取值范围：2A(g) B(g) 3C(g) D(g) 1 3 1 0.5 4.5 1.5 7/3 5

4、/3 1/3 2 1.5 1.52A(g) B(g) 3C(g) D(g) 已知已知编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时C的的物质的量物质的量(mol)平衡时平衡时C的物的物质的量质的量浓度浓度(molL1)ABCD3200 xyabcdxya、b、c、d必须满足的条件是：必须满足的条件是：a、b、c、d取值范围：取值范围：3-a 2-b c-0 d-0 2 1 3 1 0a3， 0.5b2，0c4.5，0d1.5(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加入不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物物质的

5、物质的量，只要反应物(或生成物或生成物) 的物质的量之比与原平衡相同，则两平的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。衡等效。在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)已知加入已知加入1molH2和和2molBr2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolHBr见见下表下表“已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的摩尔已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的摩尔分数不变，对下列编号分数不变，对下列编号1）（3的状态，填写表中的空白：的状态，填写表中的空白：已知已知 编号编号

6、起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时HBr物质的物质的量量（mol）H2Br2HBr120a2401 0.5amn(n2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a固定体积固定体积反应前后气体分子数不变反应前后气体分子数不变(3)T、P 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的比要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。例与原平衡相同，则两平衡等效。在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器

7、中，保持一定温度和压在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：强，进行以下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知加入已知加入1molN2和和4molH2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolNH3见见下表下表“知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号积分数不变，对下列编号1）（3的状态，填写表中的空白：的状态，填写表中的空白： 已知已知编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时NH3物质的物质的量量（mol）N2H2NH3140 a1.56010.5amn(n

8、2m)容积可变容积可变反应后气体分子数减少反应后气体分子数减少1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a相关练习：相关练习：在一个体积可变的密封容器中，保持一定温度和压强，进行如在一个体积可变的密封容器中，保持一定温度和压强，进行如下反应：下反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)已知加入已知加入2molA和和1molB时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成x molC见下见下表表“已知项已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白：的状态，填写表中的空白：体积可变体积可变2

9、A(g) B(g) 3C(g) D(g) 已知已知编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时C的的物质的量物质的量(mol)平衡时平衡时C的物的物质的量质的量浓度浓度(molL1)ABCD2100 xy00 xy4200000.5xy1.2xyabcdya、b、c、d必须满足的条件是：必须满足的条件是：a、b、c、d取值范围：取值范围： 3 1 2x y 1 0.5 2.4 1.2 0 0 0 0 3.6 1.21.2 0.6 1.8 0.62A(g) B(g) 3C(g) D(g) 已知已知编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时C的物的物质的量质的量(mol)平衡时平衡时C的

10、物的物质的量质的量浓度浓度(molL1)ABCD2100 xyabcdya、b、c、d必须满足的条件是：必须满足的条件是：a、b、c、d取值范围：取值范围：(a/2c/3)x或或(bd)x等等 a b2 1 ; c d3 1; (a2c/3) (bc/3) 2 1， (a2d) (bd) 2 1; (c+3a/2) (d+a/2) = 3 1; (c+3b):(d+b) = 3 1当当c、d取值为零时，取值为零时，a、b不能为零；不能为零；当当a、b取值为零时，取值为零时，c、d不能为零。不能为零。练习练习2： 在一个在一个1L的密封容器中，加入的密封容器中，加入2molA和和1molB，发生

11、下述反应：，发生下述反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(s) 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移移动动(填填“向正反应方向、向逆反应方向或不向正反应方向、向逆反应方向或不”)(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度仍为的浓度仍为1.2mol/L的是的是 。(错选倒扣错选倒扣分分)A.4molA2molB B. 3molC1molDC.2molA1molB1m

12、olDD.1molA0.5molB1.5molC0.2molD(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为的浓度仍为1.2mol/L，则，则D的的起始物质的量应满足的条件是起始物质的量应满足的条件是 。不不B C D0.6mols例某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可例某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：逆反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H0H0当反应达平衡时，

13、测得容器中各物质均为当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n moln mol，欲，欲使使H2H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是。措施可以采用的是。 (A) (A)升高温度升高温度 (B) (B)加入催化剂加入催化剂 (C) (C)再加入再加入 n molCO n molCO 和和 n molH2O n molH2O (D) (D) 再加入再加入 2n molCO2 2n molCO2和和 2n molH2 2n molH2D例：在一真空密闭容器中，充入例：在一真空密闭容器中，充入10molN2和和30molH2，发生发生N2

14、+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平反应，在一定温度下达到平衡时，衡时，H2的转化率为的转化率为25。若在同一容器中在相同。若在同一容器中在相同温度下充入温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到的物质的量和达到平衡时平衡时NH3的转化率的转化率A、15mol、25 B、20mol、50C、20mol、75 D、40mol、80C在等温、等容条件下，有如下可逆反应：在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡，。现分

15、别从两条途径建立平衡，途径途径：A、B的起始浓度均为的起始浓度均为2molL-1；途径；途径：C、D的起始浓度分别为的起始浓度分别为6 molL-1和和2molL-1。下列叙述正确。下列叙述正确的是（的是（ ）A、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同浓度相同B、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同百分组成相同C达到平衡时，达到平衡时，途径的反应速率途径的反应速率v1等于等于途径的反应途径的反应速率速率v2D达到平衡时，达到平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度与途径混合气途径混合

16、气体的密度相等体的密度相等B例：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：例：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一达平衡时，再向容器内通入一定量的定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，相比，NO2的体积分数的体积分数（ ） A不变不变 B增大增大 C减小减小 D无法判断无法判断 C例：例：A和和B两个完全相同的容器中两个完全相同的容器中,A中充有各中充有各1g的的SO2和和O2 ，B中充有各中充有各2g的的SO2和和O2。在同温下，反应达平。在同温下，反应达平衡，设此时衡，设此时A中

17、中SO2的转化率为的转化率为a%，B中中SO2的转化率的转化率为为b%,则其大小关系是则其大小关系是 （ ） A a b B. ab C.an Bmn B、mn Cmn C、m=n Dm=n D、无、无法比较法比较B练习：在一真空恒容容器中盛有练习：在一真空恒容容器中盛有2 mol PCl5，加热到，加热到200时发生如下反应，时发生如下反应，PCl5气）气） PCl3气）气）Cl2气），反应达到平衡有气），反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移，此时若移走走1mol PCl3和和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为：的物质的量为：

18、 A 0.4mol B 0.2mol C 大于大于0.2mol小于小于0.4mol D 小于小于0.2molD化学平衡中的解题思想化学平衡中的解题思想1.极端假设极端假设可逆反应是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物与生成可逆反应是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物与生成物共存的状态。每种物质的量都不为零。物共存的状态。每种物质的量都不为零。一般用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成一般用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少？这样的极点值是不产物多少，有无反应物剩余，余多少？这样的极点值是不可能达到的。故可确定某些范围或在范围中选择合适的量。可能达到的。故可确定某些范围或在范围中选择合适的量。【例【例2】在一个密闭容器中发生如下反应】在一个密闭容器中发生如下反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为的浓度均为0.2mol/L,当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，可能出现的数据是可能出现的数据是 ( )A .c(SO3) = 0.4mol/LB. c(SO2) = c(SO3) = 0.15mol/LC. c(SO2) = 0.25mol/LD. c(SO2) + c(SO3) = 0.4mol/LC DC D例：在温度