高二化学铁及化合物ppt课件

1、2021-03-28.;1 高中化学高中化学CAICAI辅助教学辅助教学江西省南康中学化学课件江西省南康中学化学课件 制作人：钟晓慧制作人：钟晓慧2021-03-28.;2 2021-03-28.;3一、铁的物理性质：.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.4 .密度是7.86g/cm3,熔点1535oC,沸点是2750oC。2021-03-28.;42021-03-28.;5位位 置置结结 构构性性 质质第四周期 第VIII族Fe 还原性 Fe14 22021-03-28.;6二、铁的化学性质：二、铁的化学性质：1、与非金属反

2、应,如SOCl,22,Br2,I2等。小结：铁与强氧化剂生成小结：铁与强氧化剂生成Fe3+与弱氧化剂反与弱氧化剂反应生成应生成Fe2+，与，与O2反应既有反应既有Fe3+又有又有 Fe2+ .Fe + I2 = FeI2 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS Fe +Br2(g)= FeBr3燃烧2021-03-28.;72、与水反应常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2021-03-28.;83、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸： b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫

3、酸：1.常温下发生钝化，不能继续反应 2.加热时可以反应。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(铁过量)2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O2021-03-28.;94、与某些盐溶液反应，如CuSO4Fe2(SO4)3溶液和AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+CuFe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe2(SO4)3+Fe = 3FeSO42021-03-28.;10练习：1

4、、区分铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：C、3/1LHNOmol3FeClA、B、4CuSOD、4200398,/84.1SOHcmg3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：342SOFe2CuCl42SOH23NOHgA、B、C、D、2021-03-28.;11 铁和铁的化合物铁和铁的化合物 1. 5.6g铁粉和4.0g硫粉混合后放在石棉网上加热，充分反应后，留下的固体是（ ） A. 全部是FeSB. 有Fe和FeS C. 有Fe和SD. 有Fe、FeS和S 2.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有发

5、生改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu 2+的物质的量之比为( )A.14:5 B.5:14 C.7:2 D.2:7 3. 将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入适量盐酸，最后可得气体，体积为（标准状况）（ ） A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 4. 将20克铁放入一定量的稀硝酸中,充分反应后放出气体2.24升(标准状况下)铁粉有剩余,则剩余的铁粉质量为( )A.14.4g B.11.6g C.8.8g D.3.2 g ADCB2021-03-28.;127. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ） A. 无水三氯化铁B. 氢

6、氧化铁 C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁 8. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比（ ） A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：1 9. 要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） （1）加入足量氯水（2）加入足量溶液（3）加入少量溶液 A. （1）（3） B. （3）（2）C. （3）（1）D. （1）（2）（3） 10. 某铁的“氧化物”样品，用盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中全部转化为，该样品可能的化学式是（ ） A. B. C.D. 11. 实验室配制溶液

7、时，既要加_，其作用是_；又要加_，其作用是_。 12. 电子工业常用溶液腐蚀印刷线路铜板，为了从使用过的废液中回收铜，并重新制得纯净的溶液，设计了下列方案。请在括号内填写适当的试剂或生成物的化学式。 （1）_（2）_（3）_ （4）_（5）_（6）_ 13. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示） 14. 将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸中，充分搅拌，使之完全反应共收集到（标

8、准状况）。反应结束后，溶液中还剩下2.8g铁粉。求（1）原混合物中，铁粉和氧化铁的物质的量之比。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。 【试题答案试题答案】 1. A2. D3. C4. C5. A 6. A、C 解析：解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应： A： C：（白色） （红褐色） 再加入过量盐酸，又使溶解。 从上述反应知道，使和离子大量减少。 7. D。解析：解析：在溶液中，发生水解生成 ，由于加热蒸发，使挥发，使平衡不断向右移动，结果生成，又由于灼烧使分解生成。 8. A。解析：。解析：设参加反应和未参加反应的物质的量分别是 9. C10. D 提示：提示：利用质量守恒定律解题 11

9、. 少量铁屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。 12. （1）（2）（3） （4）（5）（6） 13. （1）， （2） 解析：解析：（1）粉末Z是单质铁和铜的混合物。反应式有，单质铁与溶液Y中的和发生反应。 （2）由于反应（3）后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有，全部是铜，且此铜来自二份试样中。因，所以每份试样中含为（或0.625m） 14. （1）设的物质的量为 2021-03-28.;13 （第二课时）（第二课时） 铁的化合物铁的化合物2021-03-28.;14名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红 磁性氧化铁FeO32OFe

10、43OFe黑色 粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温三、铁的氧化物：2021-03-28.;15练习练习: 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的-气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是-，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO2021-03-28.;16四、铁的氢氧化物 （Fe(OH)3 和和Fe(OH)2 ）：思考:若将NaOH溶液滴到F

11、eCl3溶液中有什么现象？若将NaOH 滴加到FeCl2溶液中呢?请同学们用相应的化学方程式加于解释。FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3（红褐色）红褐色） +3NaClFeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 ( (白色）白色）+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （红褐色）红褐色） Fe2+极易被氧化成Fe3+2021-03-28.;17练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白

12、色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则32OFe2FeS2)(OHFe3FeCl2FeCl3)(OHFeA B C D E F2021-03-28.;18 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用3Fe与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法2Fe3Fe 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与 作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀五、Fe2+与Fe3+的检验2021-03-28.;19 总结：总结：0Fe2F

13、e3Fe氧化性还原性还原性 铁 三 角氧化性2021-03-28.;20 用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜,应如何操作？最后可得什么物质？思考:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+答：向溶液中加入足量的铁粉反应答：向溶液中加入足量的铁粉反应充分后再加入足量稀盐酸，待反应充分后再加入足量稀盐酸，待反应后过滤，最后得后过滤，最后得Cu固体和固体和FeCl2溶溶液。液。2021-03-28.;215. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）A. FeSB. Fe2O3C. FeCl3. D. Fe2(SO4)3 6. 某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4+ B. Mg 2+ C.Fe2+ D. Al3+AA