普通化学试卷试题-期末考试

1、课程名称：普通化学 (二)(卷)试卷编号：03a50210 题号一二三四五六总分得分评卷人一、 选择题（每小题2分，共20分）1在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是( )A. H=0 B. S=0 C. G=0 D.U=02已知Kay(HAc)=1.76×10-5 、 Kay(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是 ( )A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN0.1mol·

2、dm-3NaCN3加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变 ( )A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（ ）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5某反应的rH m < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将( )A减小 B不变 C增大 D无法确定6下列几种溶液性质中不属于依数性的是( )A. 凝固点下降 B. 沸点升高C. 渗透压 D.密度7原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（ ） A

3、s区 B.p区 Cd区 D. f区8下列各组量子数中，合理的是( )A（5，3，3，1/2） B（3，0，1，1/2） C（4，2，2，1/2） D（3，3，2，1/2）9H2PO4-的共轭碱是( )AH3PO4 BH2PO3- C HPO42- DPO43-10已知某化学反应的 rSm > 0，那么下列说法不正确的是( )A该反应一定自发 B该反应体系的混乱度增大 C该反应不一定自发 D若该反应同时满足rHm < 0时，则该反应一定自发二、 填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为 ，位于第_周期，_族，属 区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是

4、 。2海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压 淡水的渗透压所致。3某放热反应的vB(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ；4物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是_；与过程有关的量是 。5BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ；分子的空间构型分别是 、 ；分子间作用力分别是 ， 。6对于反应： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) rHm (298.15K) = 92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K)

5、,则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)rHm ， rSm ， rGm ， K 。7用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为_。8 NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。9已知HgI42-的稳定常数为Kf 1 ，HgCl42-的稳定常数为Kf 2。则反应：HgCl42- + 4 I - HgI42- + 4Cl - 的平衡常数为 。10氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2+1

6、4H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂是 。三、 判断题（对者在题前括号内打“”，否则打“×”。每小题1分，共10分）( )1反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。( )2对于一个反应，当温度发生改变，通常对S和H影响较小，而对G值影响较大。( )3对于电池反应 Cu2+Zn=Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K 也必将增大.( )4平衡常数k值可以直接由反应的G值求得。( )5298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃

7、烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。( )6对于一个反应，如果H >G，则该反应必是熵增大的反应。( )7已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl 和CrO42- 均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。( )9主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。( )10有一由HAc - Ac-组成

8、的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1Pt + HNO3 + HCl =2H2O2 + KI =3MnO4- + SO3 2-+ H+ =4Si + NaOH + H2O =5SbCl3 + H2O =五、 简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、 计算题（每小题8分，共24分）1 已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) (

9、MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请： 计算该原电池的E 计算25时反应的rGm (F=96485C·mol-1) 写出原电池图式通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋

10、酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。当加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fHm (298.15K)/kJ.mol-190.25110.520393.50fGm (298