高中化学-人教版实验操作题库-选择性必修及评分标准

1、高中化学人教版实验操作题库 2022.4定性与定量研究影响化学反应速率的因素实验内容及要求按照实验方案定性与定量研究影响化学反应速率的因素并填写实验记录。供选器材和药品试管、量筒10mL、滴管、温度计、秒表、烧杯、分液漏斗、注射器、锥形瓶、铁架台0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液、0.1mol·L-1硫酸、0.5mol·L-1硫酸、1mol·L-1硫酸、4mol·L-1硫酸、5%双氧水溶液、1mol·L-1氯化铁溶液、蒸馏水、热水实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1. 用两支试管取两份5mL0.1mol·L-1Na2S2

2、O3溶液，另取两支试管分别取 mL0.1mol·L-1硫酸、5mL0.5mol·L-1硫酸溶液，与硫代硫酸钠溶液混合，对比观察现象。现象： mol·L-1硫酸溶液与Na2S2O3溶液混合先出现白色浑浊。方程式： 结论： 2. 用两支试管取两份5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液。另取两支试管分别取5mL0.1mol·L-1硫酸，将其中一份溶液放在 中加热3分钟，然后将两份硫酸溶液和Na2S2O3溶液混合，对比观察现象。现象： 硫酸溶液与Na2S2O3溶液混合先出现白色浑浊。结论： 3. 用两支试管取两份5mL5%双氧水溶液，向一支试管中

3、滴加3滴蒸馏水，向另一支试管中滴加 滴1mol·L-1氯化铁溶液，对比观察现象。现象： 滴入 试管中出现产生大量气泡方程式： 结论： 4. 如右图所示组装实验装置，先检查气密性后，开展实验。在锥形瓶内装2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL的1mol·L-1、4mol·L-1硫酸溶液，测量并记录收集10mLH2的时间。检查装置气密性的方法： 时间1mol·L-1硫酸 4mol·L-1硫酸 方程式： 定性与定量研究影响化学反应速率的因素评分标准 实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准药品的取用（4分）1.液体取用时试剂瓶塞倒放、无液

4、体洒在桌上（1分）2.滴管的使用 （1分）3.量筒的读数（1分）4.锌粒质量的称量（1分）液体的定量（3分）1.用量筒量和滴管组合取用取硫酸溶液（1分）2.用量筒量和滴管组合取用取硫代硫酸钠溶液（1分）3.试管中溶液的混合（1分）实验条件的控制（3分）1.控制变量法研究实验（1分）2.蒸馏水、热水等物质作用的准确分析（1分）3.水浴加热的操作（1分）实验装置的搭建（3分）1.分液漏斗的使用 （1分）2.搭建装置（1分）3.装置气密性的检查（1分）实验现象的观察（3分）1.观察和记录实验现象（1分）2.根据现象得出正确的结论和规律（1分）3.反应方程式的正确表达（1分）实验常规（4分）1.遵循实

5、验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）探究影响化学平衡移动的因素实验内容及要求按照实验方案探究温度及反应物浓度对化学平衡的影响并填写实验记录。供选器材和药品小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、0.15 mol·L-1 KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、

6、0.5 mol·L-1CuCl2溶液、 热水、冰块、蒸馏水。实验记录与结果一、浓度对化学平衡的影响实验步骤现象、结论和解释1、在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。向试管a中滴入5滴 溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。现象 结论 再向上述两支试管中分别加入少量铁粉， 后，观察并记录实验现象。现象 结论 方程式： 2 、取一支试

7、管，加入2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化。(1)向试管中滴加510滴6 mol·L-1 溶液(2)向试管中继续滴加510滴6 mol·L-1 溶液现象 结论 二、温度对化学平衡的影响1、分别取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比(1) (2)将上述试管置于冷水中现象 结论 2、取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2）(1)将它们分别浸在盛有热水 、冷水的

8、大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。(2)将两个烧瓶 ，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色现象 结论 探究影响化学平衡移动的因素评分标准 实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准取试剂（2分）1.固体的取用、试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1分）2.准确取用一定量的液体试剂(1分）混匀（2分）1.液体试剂的混匀方法（1分）2.液体试剂的混匀操作（1分）液体试剂的加入（2分）1.滴管取液的操作（1分）2.振荡试管的操作（1分）加热（4分）1.试管的加热操作（2分）2.试管的冷却操作（2分）5. 观察和分析现象（2分）6.1.能准确的描述现象（1分）2.学会控制变量法的运用（1分）7

9、. 实验结论的分析（4分）8.1.能对现象分析归纳出影响化学平衡的因素（2分）2.相关方程式的书写（2分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）强酸与强碱的中和滴定实验内容及要求按照实验方案完成强酸与强碱的中和滴定并填写实验记录。供选器材和药品酸式滴定管、 碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台等0.1000 mol·L-1 HCl溶液、0.1000 mol·L-1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验记录与结果操作现象、原理及离子方程式酸式滴定管：可用于盛 性

10、、 性、 性溶液；碱式滴定管：可用于 性、 性溶液；精确度均为_ mL。 式滴定管； 式滴定管滴定管的使用：(1)检查仪器：首先要检查活塞是否 (2)润洗仪器：从滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液， 转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者 碱式滴定管中的 )，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯。(3)加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于 ，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下

11、，准确记录读数。加入反应液时，应当使液面位于 ，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。赶气泡办法：如果酸式滴定管内部有气泡，应 速放液以赶出气泡；赶去碱式滴定管中气泡的办法 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱：操作现象、原理及离子方程式1润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液, 、 后记录准确读数。2用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液， 再向其中滴加2滴 溶液，这时溶液呈 色。3把锥形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下 ， 小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时， 改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后， ， 且 内不变色。这表示已经到达滴定终点

12、。记录滴定管液面的读数。HCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL4重复实验两次n(HCl)n(NaOH)，c(NaOH) 代入数据求平均值得c(NaOH)= 强酸与强碱的中和滴定评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准认识滴定管（2分）1.能正确的区分酸式、碱式滴定管（1分）2.知道滴定管装液种类和精确度（1分）滴定管结构（2分）1.能正确掌握滴定管验漏方法（1分）2.能正确掌握滴定管的赶气泡方法（1分）滴定管使用（4分）1.能正确掌握滴定管润洗方法（1分）2.能正确掌握滴定管的加液方法（1分）3.能正确掌握滴定管的调节起始读数的方法（1分）4.能正确掌握滴

13、定管的正确读数方法（1分）酸碱滴定（4分）1.酸碱指示剂的正确选择（1分）2.滴定操作（2分）3.滴定终点的准确判定（1分）9. 数据处理（4分）10.1.正确记录数据（2分）2.正确处理数据求得结果（2分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）盐类水解的应用实验内容及要求按照实验设计方案完成实验并填写实验报告供选器材和药品试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴、激光手电、蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和

14、FeCl3溶液、1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。实验记录与结果操作现象、原理及离子方程式向一支试管中加入少量FeCl3 晶体， 然后加入5 mL蒸馏水， 振荡， 观察并记录现象。再向试管中加入 2 mL浓盐酸， 振荡， 观察并记录现象 原因 ;离子方程式 向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水， 然后向号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、号试管加入2 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液， 振荡。把三支试管放在试管架上， 静置5 min观察并记录现象， 同时进行比较号试管 号试管 号试管 原因 ;离子方程式 向一个烧杯中加入

15、40 mL蒸馏水， 加热至水沸腾。向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热，用激光手电照射侧面观察 原因 ;离子方程式 向号号两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液， 然后各滴入23滴植物油， 振荡。将号试管加热煮沸一会儿， 然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉， 并用水冲洗试管， 比较两支试管的内壁哪支更干净 号试管内壁更干净原因 盐类水解的应用评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准取试剂（2分）1.固体的取用、试剂瓶塞倒放、无固体洒在桌上等（1分）2.液体的试剂的取用、滴管的操作（1分）装置（4分）1.加热装置铁架台的搭建（2

16、分）2.试管、烧杯的加热操作（2分）溶解（2分）1.用量筒量取蒸馏水、倒入烧杯中操作规范（1分）2.能正确地使用玻璃棒搅拌溶液,使固体全部溶解（1分）实验现象（2分）1.正确观察实验现象（1分）2.记录实验现象（1分）胶体的检验（2分）11.1.胶体的检验方法（1分）2.胶体的检验操作（1分）6 实验结论（4分） 1.通过实验结合原理知晓影响盐类水解的因素（1分）2.相应的方程式的书写（1分）3.通过实验知晓盐类水解原理的常见应用实例（2分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）简单的电镀实

17、验实验内容及要求选择合适的电镀液、电极材料，对铁制镀件进行镀铜。供选器材和药品烧杯、砂纸、导线、23 V的直流电源、电流表、镊子、滤纸、抹布铁制镀件（铁钉）、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L-1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水 实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1取一枚铁钉用砂纸打磨干净；2判断打磨是否完成，可以通过观察 现象 3向烧杯中加入适量 溶液；将铁钉放入烧杯中除去油污；几分钟后，用 取出，并用蒸馏水洗净。4向烧杯中加入适量 ，将铁钉放入烧杯中除锈，几分钟后，取出铁钉并洗净。现象 离子方程式 5 向烧杯中加入适量 溶液，将铁钉与直流电源的 极相连

18、，铜片与直流电源的 极相连。阴极材料 阳极材料 6将铁钉和铜片 浸入步骤5烧杯中，两极约为5cm 。7打开直流电源开关，510 min后关掉直流电源，取出铁钉和铜片， 观察铁钉表面发生的变化。铁钉表面现象： 阴极电极反应式 阳极电极反应式 简单的电镀实验评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准打磨（2分）1.铁钉打磨操作正确（1分）2.铁钉打磨程度判断正确（1分）去油污（3分）1.正确选择去油污试剂（1分）2.正确从去油污剂中取出铁钉，用蒸馏水洗净（1分）3.液体的取用、试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1分）除锈（3分）1.正确选择除锈试剂（1分）2.正确从除锈剂中取出铁钉

19、，用蒸馏水洗净（1分）3.液体的取用、试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1分）选择电镀液、连接电极材料（3分）1.正确选择电镀液（选择适量CuSO4溶液）（1分）2.液体的取用、试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1分）3.正确连接电源与电极材料（电源正极与铜片相连，电源负极与铁钉相连）（1分）电极材料放入电镀液（2分）12.1.电极材料平行浸入烧杯中，操作正确（1分）2.正确控制电极材料之间距离（两极约为5cm ）（1分）6 电镀（3分） 1.电镀时正确接通电源、电镀结束后正确断开电源（1分）2.灵活解决通电过程中的问题（如电路不通），操作正确（2分） 13. 14. 实验常规（4分）1.遵循实验

20、室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）制作简单的燃料电池实验内容及要求1.设计实验方案进行电解水实验。2.利用电解水生成的氢气和氧气，为氢氧燃料电池提供原料，构成闭合电路实现化学能转化为电能。 供选器材和药品一只U形管、两根石墨棒(石墨棒使用前应该经过烘干活化处理)、36 V的直流电源、鳄鱼夹、导线和开关、电流表、胶头滴管1 mol·L-1 Na2SO4溶液、酚酞溶液实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1在U形管中注入 溶液，然后向其中滴加12滴酚酞溶液。滴加酚酞溶液，使用的仪器是 2用鳄鱼夹、导线和电源将

21、两根石墨棒连在一起，并将两根石墨棒分别插入U形管的两边。阴极为与电源 极相连的电极；阳极为与电源 极相连的电极；3接通直流电源、闭合开关、观察现象。阴极实验现象 阴极电极反应式 阳极实验现象 阳极电极反应式 4观察石墨棒表面 时，断开直流电源。 5将两根石墨棒用导线分别与电流表相连。6闭合开关，观察现象。实验现象 电池总反应 制作简单的燃料电池评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准加入电解液（5分）1.正确选择电解液（1 mol·L-1 Na2SO4溶液）（1分）2.液体加入U形管液体的操作规范 （1分）3.试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1分）4.胶头滴管滴加

22、酚酞溶液的操作规范、等量控制（U行管两端滴数相同）（2分）连接电极材料（3分）1.正确选择电极材料（1分）2.选择直流电源（1分）3.正确连接电解水的电路（1分）电解水（4分）1.正确接通电源（1分）2.正确断开电源，结束水的电解，操作正确（1分） 3.灵活解决电解过程中的问题（如电路不通），操作正确（2分）连接燃料电池电路（1分）正确将电流表接入电路（1分）燃料电池（3分）1.正确接通电源。（1分）2.灵活解决电池工作过程中的问题（如电路不通），操作正确（2分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报

23、告（1分）简单配合物的形成实验内容及要求1按照实验设计完成实验并填写实验记录。 2实验探究简单离子与配离子的区别。供选器材和药品试管、胶头滴管，硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3Fe(CN)6溶液、蒸馏水、乙醇。实验记录与结果一、简单配合物的形成：操作现象、原理及离子方程式向盛有硫酸铜的溶液中试管里加入氨水现象： 方程式： 继续滴加氨水现象： 方程式： 再加入95%的乙醇现象： 原因： 析出晶体 向盛有氯化钠溶液的试管中滴加几滴硝酸银溶液现象： 色沉淀生成方程式： 再滴入氨水现象： 溶解，溶液变 方程式： 二、简单离子与配离子的区别：操作现象、原理及离子方

24、程式向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液现象： 方程式： 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液现象： 解释： 因为 的配位能力强于 ， 所以配体交换 发生简单配合物的形成评分标准实验时间：20分钟 分值：20分 评分内容 参考评分标准取试剂（2分）1.液体的试剂的取用，无液体滴落桌面（1分）2.胶头滴管的正确使用（1分）试剂加入顺序（2分）1.掌握相关实验中试剂的加入顺序（1分）2.能书写相关方程式（1分）现象的观察（2分）1.能精确的判断溶液的颜色变化（1分）2.能描述溶液中沉淀的生成（1分）理解相关物质的作用（

25、2分）1.知道加入乙醇溶剂的作用（1分）2.知道加入过量氨水的原因（1分）能解释和表达配合物（4分）1.准确的书写常见配合物的分子式（2分）2.能书写相关方程式（2分）15. 理解配位作用（4分）16.1.理解配位作用的本质、配位键（2分）2.能区分配合物中的中心离子、配体的相关概念（2分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）乙酸乙酯的制备与性质实验内容及要求选择正确的药品，搭建合适的实验装置，制备乙酸乙酯，并探究酸、碱性对乙酸乙酯水解的影响。供选器材和药品试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴

26、管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1在一支试管中加入2 mL ，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL 和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液。碎瓷片的作用 2 搭建如下制备乙酸乙酯的实验装置。3用小火加热试管里的混合物，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热。生成乙酸乙酯的化学方程式 盛有Na2C

27、O3溶液的试管内现象 4振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。实验现象 离子方程式 5在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。再向试管A试管里加入5.5 mL 蒸馏水；向B试管里加入0.5 mL 3 mol/L H2SO4溶液和 mL 蒸馏水；向C试管里加入0.5 mL 6 mol/L NaOH溶液和 mL 蒸馏水；振荡均匀。6把三支试管都放入7080的水浴里加热。比较试管里 。香味消失速率： 试管 > 试管 > 试管乙酸乙酯的制备与性质评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准取试剂（3分）1.用量筒量取乙醇、乙

28、酸、饱和Na2CO3溶液等，倒入试管中操作规范（1分）2.液体的取用、试剂瓶塞倒放、无液体洒在桌上等（1分）3.固体（碎瓷片）加入试管的操作正确(1分）搭建实验装置（2分）1.正确搭建实验装置（1分）2.根据实验操作实际及时调整部分仪器的高度和位置（酒精灯的高度、伸入盛饱和Na2CO3溶液试管内的导管与液面间的距离）（1分）制备乙酸乙酯（5分）1.正确使用酒精灯加热试管里的液体（先预热试管，再加热）（1分）2.能正确判断停止加热的时间（1分）3.能及时处理加热过程中出现的问题（如导管与Na2CO3溶液液面距离的调节），操作正确（2分） 4.正确处理撤出收集产物的试管、熄灭酒精灯的先后顺序（1分

29、）处理产物（2分）1.正确振荡试管，操作规范（振动手腕）（1分）2.正确闻产物的气味，操作规范（1分）取试剂（3分）1.使用量筒量取液体。操作正确（1分）2.使用胶头滴管滴加液体，等量控制，操作规范（1分）3.正确振荡试管，操作规范（振动手腕）（1分）乙酸乙酯水解（1分）正确测量、控制反应温度（1分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）有机化合物中常见官能团的检验实验内容及要求选择合适的试剂、合理的实验操作，检验烯烃（1-己烯）、卤代烃（1­溴丁烷）、酚（苯酚）和醛（乙醛）中官能

30、团。供选器材和药品试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网(或陶土网)、火柴1­己烯、1­溴丁烷、苯酚溶液、乙醛溶液、饱和溴水、酸性KMnO4溶液、5% NaOH溶液、10% NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、2% AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、FeCl3溶液实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释烯烃（）1向试管里加入少量1­己烯，向试管里滴加溴水。现象 化学方程式 2向试管里加入少量1­己烯，向试管里滴加 溶液。现象 卤代烃（）3向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% 溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。4小心地取

31、数滴水层液体置于另一支试管中，加入 酸化，加入几滴 溶液。现象 酚OH(酚)5向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加 。现象 6向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl3溶液。现象 醛（）7在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入 5% CuSO4溶液，振荡。离子方程式 8向试管加入0.5 mL乙醛溶液，加热。现象 有机化合物中常见官能团的检验评分标准实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准碳碳双键的检验（3分）1.正确选用检验试剂（1分）2.液体的取用、胶头滴管的使用、无液体洒在桌上等（1分）3.正确选择酸性KMnO4溶液的量（1分）碳卤键的检验（6分）1.正确选用检验试剂（1

32、分）2.振荡试管操作规范（1分）3.试剂滴加的顺序正确（1分）4.胶头滴管滴加和吸取液体操作规范（1分）5.正确使用酒精灯加热试管内液体（1分）6.正确控制加热时间（1分）（酚）羟基的检验（2分）1.正确选用检验试剂（1分）2.振荡试管操作规范（1分）醛基的检验（5分）1.正确选用检验试剂（1分）2.振荡试管操作规范（1分）3.正确使用酒精灯加热试管内液体（1分）4.加入试剂量的控制（ NaOH溶液过量）（1分）5.试剂滴加的顺序正确（1分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）有机化合物中

33、常见官能团的检验实验内容及要求选择合适的试剂、合理的实验操作，检验阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团。供选器材和药品试管、试管夹、胶头滴管、研钵、酒精灯、火柴阿司匹林片、稀硫酸、NaHCO3溶液、石蕊溶液、蒸馏水实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.样品处理将一片阿司匹林片研碎，放入适量蒸馏水中，振荡后静置。“研碎”使用的仪器是 2.取用上层清液，向两支试管中分别加入2 mL清液。3.向其中一支试管中加入2滴石蕊溶液。现象 4.向另一支试管中加入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。NaHCO3溶液的作用 离子方程式 5.再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。现象 有机化合物

34、中常见官能团的检验评分标准 实验时间：20分钟 分值：20分评分内容参考评分标准样品处理（5分）1.正确使用研钵研碎药片（1分）2.固体的取用（如用纸槽送入试管）、无固体洒在桌上等（1分）3.正确选择蒸馏水的用量（1分）4.正确振荡试管(1分）5.能够选择恰当的静置时间(1分）取试剂（3分）1.上层清液取用操作正确(1分）2.用量筒量取液体倒入试管中操作规范（1分）3.两支试管内液体等量控制（1分）检验羧基（3分）1.正确选择检验试剂（1分）2.胶头滴管滴加试剂操作规范（1分）3.选择滴加试剂（石蕊溶液）的量恰当（1分）检验酯基（5分）1.正确选择检验试剂（1分）2.胶头滴管滴加试剂操作规范（1分）3.试剂滴加的顺序正确（1分）4.振荡试管操作正确（1分）5.正确使用酒精灯加热试管中的液体（1分）实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）糖类的性质实验内容及要求通过实验检验糖类的还原