化学选修3(-2016)高考真题题

1、学习资料收集于网络，仅供参考选彳3物质结构与性质综合练习题2010、主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W原子最外层电子数是次外层的3倍，X,Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素 W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素 W、Y形成的化合物 M的熔点最高。请回答下列问题：(1) W 原子 L 层电子排布式为 W3空间构形是 (2) X单质与水反应的主要化学方程式 (3)化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于 NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物 ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合

2、成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有, O-C-O的键角约 。(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z=。(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 2011.化学一一选彳3:物质结构与性质氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3n BN,如下图所示:请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是, B原子的杂化轨道类型为 , BF3和过量NaF作用可

3、生成 NaBF4, BF4-的立体结构为 ;(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与 N原子之间的化学键为,层间作用力为;(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361. 5pm,立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g cm-3 (只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为Na)。2012.化学一选彳3物质结构与性质(15分)V! A族的氧、硫、硒(Se)、确(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V! A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1) S单质的

4、常见形式为 S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3) Se原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;(4) H2Se的酸性比H2s (填 强”或 弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ,SO32-离子的立体构型为；(5)H2SeO3 的 Ki 和 K2分别为 2.7 )0-3和 2.5 )0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为 1.2 M0-2, 请根据结构与性质的关系解释；H 2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第

5、二部电离的原因： ；H 2SeO4和 H2SeO3酸性强的原因： 学习资料(6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下(2)基态B原子的电子排布式为 ; B和N相比，电负性较大的是 BN中B元素的化合价为 ;图所示，其晶胞边长为540.0 pm,密度为g cm-3 （列式并计算），周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。 A的核外电子总数与其电子层a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm （列式表示）。数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，（1）2013.化学一一选彳

6、3:物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A, B, C, D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的 C和D ,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为 2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为 。（2）OAO BD（2）四种元素中第一电离最小的是 ,电负性最大的是（填元素符号）（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为; D的配位数为 列式计算该晶体的密度 g cm-3。e的最外层只有1个电子，但次外层有 18个电子。回答下列问题：b、c、d中第一电离能最大的是

7、（填元素符号），e的价层电子 轨道示意图为 。a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭 长的八面体结构（如图 2所示）。该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在 的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是 , 判断理由是。（4） A-、B+和

8、C3+三种离子组成的化合物B3cA6,其中化学键的类型有；2015化学-选彳3:物质结构与性质（15分）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ,配位体是A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期2014.化学选修一一3:物质结构与性质（15分）元 素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式氨的沸点(高于或低于“)瞬(PH3),原因是氨是分子(填 极性”或 非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为(2)单质 A有两种同素异形体，其中

9、沸点高的是(填分子式)，原因(3)单质铜及馍都是由键形成的晶体：元素铜与馍的第二电离能分别为:;A和B的氢化物所属的晶体类型分别是I2 (Cu) =1958kJ/mol, I2 (Ni) =1753kJ/mol , I2 (Cu) I2(Ni)的原因是(3) C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为(4)某馍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。的杂化轨道类型为晶胞中铜原子与馍原子的数量比为(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的的价层电子数为与湿润的 W2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为若合金的密度为 dg/cm3,晶胞参数a=1. 2012山东理综，32金属馍在电池、合金

10、、催化剂等方面应用广泛。nm。(5) A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数0 =0.566nm.F的化学式(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用/-3、(g.cm )c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素(3)过滤金属配合物Ni(CO) n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为O18,则 n =科.网(填“大于” “等于”或“小于”)甲醛分

11、子内2016.化学-选彳3:物质结构与性质(15分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南馍白铜(铜馍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：学。CO与N2结构相似，CO分子内b键与兀键个数之比为甲醛(H2c=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇 (CH3OH)。甲醇分子内 C原子的杂化方式为,甲醇分子内的 O CH键角 的O CH键角。(1)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为2.【化学 选修物质结构与性质】(15分)(2)硫酸馍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液。X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结

12、构信息见下表。 请根据上述信息回答下列问题：Ni(NH 3)6SO4中阴离子的立体构型是在Ni(NH 3)62+中Ni2+与NH 3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是70ft性质或结构信息X单质为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定， 但其原 于较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于 p轨道电子总数； 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第二周期主族兀素中原子半径最小(1)写出X3一的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是 (2)写出T元素基态原子的核外电子排布图 ; Q元素的原子核外有种运动状态不

13、同的电子。(3)元素X、T的电负性相比，的小(填元素名称)；元素X 的第一电离能与 T相比较，T的(填大”或小”)。(4)甲醛(CH?。)分子中键与兀键的个数之比为 。(5) Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示， 该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆 积方式为 堆积。(6)在Y的硫酸盐溶液中通入 X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝 色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。(7)元素 X与Q可形成化合物 XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为，分子中X原子的杂化方式为 杂化。3. (15分)C60以其完美的球形结构受到科学

14、家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题：(1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物白是(括号中为相应元素的电负性)()A.K(0.8)、C6o(2.5)B.Si6o( 1.8)、C6o(2.5)C. C3(2.5/N4(3.0)D. 0(3.5)、F2(4.0)(2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下Y538.11067185048196400

15、7600若X为第四周期的元素，其核外电子排布为 。根据Y的电离能数据，可以判断 丫最可能的化合价为 (3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H 24、C 60H 36和C60H 48。这些化合物在80215 C时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为;理论上，1 mol C60可以吸收 mol H2。(4)已知： N-N 键能为 159 kJ mol N=N 键能为 456 kJ mol1, NN 键能为 946 kJ mol N60与C60具有

16、相似的分子结构。请回答：N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为。有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据 (5 )碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为 Cn),氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构分子式可表示为(BN)n,下列有关解释正确的是 ()A. C-C键长与B-N键长相等B. C、B、N的电负性相近C. (BN)n分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键D. ( BN)n与Cn可以看作是等电子体E. )美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郡小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在 37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图 D142是硼化镁的晶胞示意图。 一、- - . . -、，、一 1表列举了 C、Mg、X、丫四种兀素的电离能(单位：kJ mol )，请根据表中数据，回答有关问题:TOft第一电离能第二电离能第三电离能第四电 离能第五电离能铲电离能