重庆市高二上学期化学期末考试试卷(理科)A卷

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷（理科）A卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共16题；共32分）1. （2分）（2016高二上宜春期中）下列说法中正确的是（）A . HC1溶液中无0H-B . NaOH溶液中无H+C . NaCl溶液中既无0H-也无H+D .常温下，任何物质的水溶液中都有H+和0H -,且KW=c （H+） -c （0H- ） =10 - 142. （2分）（2015 博白模拟）化学与生活息息相关.下列说法不正确的是（）A .可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐B .用饱和氯化核溶液可以清洗金属表而的锈迹C .次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D .经常食用含明矶的食品能中和过多

2、的胃酸3. （2分）（2015高一下-九江期中）对于100mL0. 5mol/LH2S04溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度：改用100mL L0mol/LH2s04溶液：改用300mL 0. 5mol/LH2s04溶液：用等 量铁粉代替铁片；改用质量分数为9战的H2s04溶液（）A . ©©B . ®®C .D . ©©4. （2分）某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn （aq）（红色）=H+In - （aq）（蓝色）下列 物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）B .醋酸C .稀纨水D .饱

3、和食盐水5. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A .水的沸点；蒸发水所需热量B .水的密度；水中通入足量C02后溶液的pHC .水的体积；电解水所消耗的电量D .水的物质的量：水的摩尔质量6. （2分）（2016高三上-黑龙江期中）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl,还含有S042 -等其他可溶性杂质 的离子）.下列有关说法正确的是（）A .由矿盐生产食盐，除去S042 -最合适的试剂是Ba （N03） 2B .工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C .室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D .用酚醐试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液7. （2分）（

4、2016高二上西湖期中）03也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点.03 可溶于水，在水中易分解，产生的0为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下：反应O3WO2+0ZkH>0平衡常数为K1：反应0+03w202ZH<0平衡常数为K2：总反应：203：302ZkH<0平衡常数为K下列叙述正确的是（）A .升高温度，K增大B . K=K1+K2C .适当升温，可提高消毒效率D .压强增大，K2减小8. （2分）（2015高二上丹阳期末）下列实施中，能说明HN02是弱电解质的是（）A .用HN02溶液做导电性试验，灯光较暗B . HN02是共价化

5、合物C . HN02溶液不与氯化钠反应D .常温下，0. Imol. L - 1HN02 溶液的 pH 为 2. 159. （2分）（2018高三下潍坊开学考）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在 学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=ll的NaOH溶液等体枳混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体 积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b°常温下，AgCl在同物质的量浓度的级水和NaCl溶液中的溶解度比较，

6、前者大。若将适量C02通入0.1 mol/LNa2C03溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变 化）2c （C032-） + c （HC03 - ）= 0. 1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解平衡常数为Kh：水的离子积为Kw：则有：Ka - Kh=KwA .B .C .D . ©©10. （2分）（2016高一上青阳期中）下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）A . Na+ Cu2+ Cl - S042 -B . Na+ Ca2+ C032 -N03 -C . Na+ H+Cl -N03-H-SO42- OH-11. （2分）（2018

7、高二上清流期中）反应2A （g） = 2B （g） +C （g） H>0,在未用催化剂的条件下已 达平衡，现要使正反应速率降低，c （B）减小，应采取的措施是（）A .升温B .减小反应器的体积C .增大c （A）D .降温12. （2分）下图为直流电源电解稀Na2s04水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊 溶液。下列实验现象描述正确的是（）NahSOi舒浦A .逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色13. （2分）（2017高二上嘉兴期

8、末）常温时，某溶液中由水电离出的H+和0H-的物质的量浓度的乘积为 1X10-10 ,则该溶液可能是（）H2s04：CH3C00H；NH4C1： KOH CH3C00Na.A .B .C .14. （2分）在48mL0. lmol/LHN03溶液中加入12mL0. 4mol/LK0H溶液时，所得到的溶液呈（A.弱酸性B .强酸性C .碱性D .中性15. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意 义的选项是（）A .探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B .探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C .探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D.探究

9、铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑16. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）,两烧杯中铜片表而均无气泡产生.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极.两烧杯中溶液的pH均增大.产生气泡的速度甲比乙慢二、非选择题（共5题；共41分）17. （10分）（2017高二下鞍山期中）中和滴定是化学定量实验之一.某学生欲用己知物质的量浓度的盐 酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白:加*5(1)在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤，则在操作过程中正确的顺序是.(写序号)(2)选用的指示

10、剂是. (a、石蕊 b、甲基橙)(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是A .酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B .滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸镯水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液而如图所示，请将数据填入下而表格的空白处.滴定次数待测氢氧化钠溶液 的体积/mL0. 1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第

11、一次25. 00第二次25. 002. 0028. 0826. 08第三次25. 000. 2226. 3426. 12(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c (NaOH) =.(7)滴定终点的判定依据是.18. (7分)(2016高三上驻马店期末)研究C02的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.(1)己知拆开hnolH2、hnol02和液态水中ImolO - H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ. 496kJ 和 462kJ： CH30H (g)的燃烧热为 627kJ*mol - 1 则 C02 (g) +3H2 (g) -CH30H (g) +H20

12、(1) AH=kmol -1(2)将燃煤废气中的C02转化为二甲般的反应原理为：2C02 (g) +6H2 (g) H30cH3 (g) +3H20 (1)该反应平衡常数表达式K二：(3)已知在某乐强下，该反应在不同温度、不同投料比时，C02的转化率如图所示.该反应的AH 0(填或"V”)，若温度不变，减小反应投料比"0),则K将(填“增大”、“减小”或“不 变，).(4)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入C02 (g)与H2 (g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是：A,二氧化碳的浓度第7页共13页B.容器中的压强C .气体的密

13、度D . CH30cH3与H20的物质的量之比.I3厂二Sa«iiaiw19. （5分）（2016高二下资阳期末）某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极 均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：.的或KOH用液甲乙丙（1）电源A极是极（填“正"或"负"）；乙装置F电极附近的现象是o（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是 （填“Ag”或“Cu”）。（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：；若用丁装置（如图）代 替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是。20. （12分）（2019高二上宁城

14、期末）（1） I .在常温下，下列四种溶液：0. Imol/L NH4C1 0. Imol/L CH3C00NH4 0. Imol/L NH4HS010. Imol/L NH3-H20,请根据要求填写下列空白：溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）在上述四种溶液中，pH最小的是o（3）比较四种溶液中c （NH4+）的由大到小的顺序是 （填序号）。（4）四种溶液中，离子浓度为0. 1 mol/L的是 （填离子符号）。（5）将和等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 0（6） II. KMn04溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KYn（M的强氧化性

15、，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质Mn0（0H）2,因此配制KMn04标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMn04固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸lh：用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的Mn0（0H）2：过滤第8页共13页得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处：利用氧化还原反应滴定法，在7080条件下用基准试剂（纯 度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是o（7）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填字母）。A . H2C2O4 £

16、H2OB . FeSO4C .浓盐酸D . Na2SO3（8）若准确称取Wg （7）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒 外，还有 o取25. 00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液VmL. KMn04溶液的物质的量浓度为 mol/Lo（9）若用放置两周的KMn04标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将（填“偏高”“偏 低”或“无影响” ）o21. （7分）（2015高二下揭阳期中）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用'湿法”工艺冶炼锌, 某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS等其他成分），

17、以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：硫化锌精-庭一矿含生烟气t净化、制酸废电积液兽一血一浸出液一顿一泌液一郎1 同收 I浸出渣一滤渣T回收利用 利用回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是.（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是.（5）改进的锌冶炼工艺，采用了 “氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获 得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生主要反应的

18、离子方程式为.（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉 甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，冷淀，毁罐取出，即倭 铅也.”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为.（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）第11页共13页参考答案一、选择题（共16题；共32分）1-1, D2-1, D3-1, B4-1, C5-1, B6-1, 07-1、C8-1, D9-1, 010-1, c11-K 012-1、 D13-1. B14-1、 D15-1, C16-1、 0第12页共13页非选择题（共5题；共41分）第13贞共13页17-1.【第1空】17-2、【第L空】b17.3、【第1空】键形瓶中溶液颜色