2020届人教版中考化学知识点强化练习：溶液

1、溶液考点一：溶解度和溶解度曲线1.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.溶解度-e甲图中，r2t'时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 p点所表示的含义为 七时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 如图乙所示，M'C时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸,立即产生大量额气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为A、B、C三种固体物质中的 ffit'C时，将B物质的不饱和溶液转变饱和溶液可采取的方法有 、,写两种方法）2 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A

2、.将甲的溶液从,其溶质的质量分数一定减小B.寸匚时，甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等C.当温度高于O'C而低于匚时，乙的溶解度比甲的溶解度大D.之七时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液3 .如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是滞解度g0 t! t;匕温度.七A. 丫中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯 丫b. 工时，三种物质的饱和溶液升温到 口c,溶液中溶质质量分数的大小关系是Iy>xz!C.叮号时，X、Y的饱和溶液降温到ut ,析出晶体较多的是 XD.b七时，等质量的X、丫分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 XCY4.KC

3、1与KXOz在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是|()142040S4KCI皿33g35g3艇41«2331g4笼A.於5比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在 E0.见七之间C.在上0(时，10g水中加入|5rKCI可得到333%的KCl溶液D.在500c时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余考点二：溶液的形成1 .下列叙述中错误的是，A. “波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B.食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用D.硝酸俊溶于水，溶液温度明显降低2 .最易洗净沾有油污的餐具的是A.冷水B.热水

4、C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水3 .下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A.浓硫酸B.硝酸俊C.氧化钙D.氢氧化钠4 .下列有关溶液的说法错误的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液5 .化学就在我们身边.|(1)水里的不溶性杂质可以通过 的方法除去.水的生成和分解实验，均可以说明水是由 组成的.0)了5%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 .伊洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 .考点三：溶质的质量分数1 .某溶液溶质的质量分数为 2觞，加入50g水后变为10%,稀释后溶液中

5、溶质的质量是 k )A. 50gB. 10gC. 100gD. 40g2 .实验室用蔗糖配制50.%溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是 (A.用托盘天平称取5.0工的蔗糖B.用量程为iQmL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签3.60七时，A、B两种物质的溶解度分别取的七等质量A、B两种物质的饱和溶液降温至 30r|,析出A、B晶 体的质量分别为 m g和n虱A、B均不含结晶水)一下列判断正确的是()A. 6。七时，A、B溶液所含溶质的质量一定为B.如(时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A<

6、 BC. 时，若溶解度A>B,则晶体质量一定为D.如工时，若溶解度B,则晶体质量一定为h】二n4 .下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度.0204060固体A35u736 036,63Z338,4固体B13.331 663.9110169从表中数据可以看出固体 A和固体B的溶解度随温度升高而 (.填“增大”或“减小”20"。时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 注(3)40"。时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 .供若B饱和溶液中有少量的 A,可用下列 法提纯或填序号1Q：趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液.5 .水是重要的

7、物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液.当K二 g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法.(I根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题.6 .为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g,加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2珏假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水卜.请你计算：贝壳中碳酸钙的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数1精确到0J%）.7.化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答:

8、ABCDEF G H Ila1现用氯化钠固体配置50g质量分数为io%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有 （填编号）.c庄要的实验步骤是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积.称量:上使用称量仪器的第一步是写出操作过程）.b.称取 g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 rnLd填“ 10”、“50”或“ 100”）的计量仪器.溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌.工填“偏大”、“偏小”或“不变”瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 f填仪器名称卜并贴上标签.误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数考点一：溶解度和溶解度曲线参考答案1

9、.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.(f)甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是溶解度-ep点所表示的含义为七时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 如图乙所示，M'C时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸,立即产生大量额气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为A、B、C三种固体物质中的 时，将B物质的不饱和溶液转变饱和溶液可采取的方法有 、,写两种方法)【答案】A 在工时，B和C的溶解度相等 BAC C 降温 增加溶质【解析】解:由三种物质的溶解度曲线可知，在时，三种物质的溶解

10、度大小关系是 |A > 13 > C ；在、七时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等；故答案为：A;在七时，B和C的溶解度相等饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，A和B降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后 B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后 B物质的溶质质量分数大于 A物质的溶质质量分数， C物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于 y'C时C物质的溶解度小于时B的溶解度，大于I1号时A物质的 溶解度，所以将 匕七时A、B、C三种饱和溶液降温到 八七时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC;由于金属和酸反应是放热反应，即

11、升温时溶液中出现浑浊， 说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故答案为:C可采用降温、蒸发溶剂或者增(由由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此若使其由不饱和溶液转化成饱和溶液,加溶质的方法，故答案为：降温，增加溶质；答案：(nA|；在t Jc时，b和c的溶解度相等BAC C|(予降温增加溶质；2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.将甲的溶液从降到tjc,其溶质的质量分数一定减小B. 时，甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等C.当温度高于0七而低于1C时，乙的溶解度比甲的溶解度大D. 时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【解析】解：A、将甲的溶液

12、从降到Y匚，不知甲的溶液是否饱和， 不一定有晶体析出， 其溶质的质量分数不一定减小，故错;B、时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量不相等，故错；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于01c而低于匕七时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；D、i/C时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错。故选：Co3.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是|( )溶解度gA. 丫中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯 YB. 时，三种物质的饱和溶液升温到 口C,溶液中溶质质量分数的大小关系是C. 时，X、Y的饱和溶液降温到i/C ,析出晶体较多的是 X

13、D.气丁时，等质量的X、丫分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量|XCY【答案】C【解析】解:A、由图可知：X的溶解度随温度升高而增大,水晒盐的原理提纯 Y,故对；B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在Y的溶解度受温度影响不大，所以当Y中含有少量X时，可以用海时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：X - 所以1K时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：¥> X 看；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是 Y>X, Z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，观察t/c 时 X、Y的溶解度和C时Z的溶解度，比较可知升温

14、后溶质质量分数大小是：怔> X > £，故对；C、时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故错；D、时，X的溶解度大于 Y的溶解度，等质量的 X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液质量K<Y,故对。故选：Co4.KC1与KN门在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是|()M20%040£0KC130g3地3aB3电41gkno32331修例A. KNDj比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在 20.犯七之间C.在20(时，10g水中加入 前KC1可得到33.3%的KCl溶液D.在50t时，两物

15、质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余【答案】B【解析】解：A.没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B.分析图表，KN。和NaCl的溶解度曲线在2此 3支 温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C.X/C时KCl的溶解度是33g,相当于100g水最多溶解氯化钾 33g; 10g水中加入5gKCl,溶解13小Cl ,溶液中溶质的质量分数为x 100% =4.能故C错误；+ 10D.乳七时KCl溶解度是41g,相当于100g水最多溶解氯化钾 41g, 10g水中最多溶解氯化钾 工0，有固体剩余；50号时硝酸钾溶解度是 88g,相当于100g水

16、最多溶解硝酸钾 88g, 10g水中最多溶解硝酸钾乩整，无固体剩余，故 D错误。故选B。考点二：溶液的形成1 .下列叙述中错误的是A. “波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B.食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用D.硝酸俊溶于水，溶液温度明显降低【答案】A【解析】A.波尔多液是由硫酸铜和熟石灰混合反应而成的一种含有氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙微溶物的物质，既不 透明，也不均一稳定，故错误；B.食用油溶于汽油中，食用油是被溶解的物质，是溶质，汽油是溶解食用油的物质，是溶剂，故正确；C.洗涤剂中含有具有乳化作用的乳化剂，故正确；D.硝酸俊溶于水要吸收热量，

17、故溶液的温度会降低，故正确。故选A。2 .最易洗净沾有油污的餐具的是A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水【答案】D【解析】解：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净。原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污。而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好。只有用热水, 温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净。故选：D。3 .下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A.浓硫酸B.硝酸俊C.氧化钙D.氢氧化钠【答案】B【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高;硝酸俊固体溶于水吸热，温度降低.A、浓硫酸

18、溶于水放热，溶液温度明显升高，故 A错误；B、硝酸俊溶于水吸热，溶液温度明显降低，故 B正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故 C错误；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故 D错误.故选B.4 .下列有关溶液的说法错误的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液【答案】A【解析】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法错误；B、溶液由溶质和溶剂组成，故B说法正确；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C说法正确；D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故D说法正确。

19、因为本题选择错误的，故选 Ao5 .化学就在我们身边.水里的不溶性杂质可以通过 的方法除去.1c）水的生成和分解实验，均可以说明水是由 组成的.的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 .偿洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 .【答案】过滤氢元素、氧元素 水乳化【解析】解：过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去.也】水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是 由氢元素和氧元素组成.溶液中有水存在时，水做溶剂，故 二5、的酒精溶液，水做溶剂；件洗涤剂中含有乳化剂，能够

20、乳化油污，这种现象称为乳化；故答案为：（打过滤（21氢元素、氧元素水钟乳化考点三：溶质的质量分数1.某溶液溶质的质量分数为 工的礼 加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是 k ）A. 50gB. 10gC. 100gD. 40g【答案】B【解析】解：设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x = 50?。溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50归吴玄佻=10o故选：Bo2.实验室用蔗糖配制50.0a溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是 （）A.用托盘天平称取59工的蔗糖B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时，使用

21、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】解：A,溶质的质量-溶液的质量| X溶液中溶质的质量分数 -50g X 10% 5.0g ,故正确；B.溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量 50.0厂5坂- 45®,那么水的体积为巴加 需要用50mL的量筒，10mL 的需要多次量取，误差较大，故错误；C.在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确。故选：B。3.60七时，A、B两种物质的溶解度|A<区分别取60七等质量A、B两

22、种物质的饱和溶液降温至 30r|,析出A、B晶 体的质量分别为 mg和n或A、B均不含结晶水、下列判断正确的是()A. 60丁时，A、B溶液所含溶质的质量一定为|ACBB. 时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为 ACBC. 30t时，若溶解度A二氏 则晶体质量一定为D. 30f时，若溶解度A,：B,则晶体质量一定为|m2n【答案】AC【解析】解：A、由于在6。时，A、B两种物质的溶解度 AHB，则60七等质量A、B两种物质的饱和溶液所含溶质的质量一定为|A < B,故A正确；B、根据时A、B的溶解度大小不知道，所以无法比较时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，故B错误；C、陡(

23、时，若溶解度A4氏 而60七时，溶解度|AC13,说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至 梵七，m 一定小于n,故C正确；D、|为七时，若A的溶解度比B小，而GTC时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，故D错误。故选：AC。4 .下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度.0204060港解反后屈体A斗工736 B36.63Z338,4国体B13.331 663.4110169|(1)从表中数据可以看出固体 A和固体B的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小” %20°C时，把50g

24、固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 已时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 .陋若B饱和溶液中有少量的 A,可用下列 法提纯可填序号y.Q：趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液.【答案】增大B 【解析】解：从表中数据可以看出固体 A的溶解度由357广电4% 固体B的溶解度由二者的溶解 度都随温度升高而增大；故答案为：增大；(21由表中可以看出在 工0七时，固体A的溶解度为祈.如，其含义为：在时，100水是最多可溶解固体 A的质量为%球时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：Wg-36.0史-14仙，所以溶液的质量 为：1。0把4364坨 ”6.

25、0；故答案为：136处;涔解度 “ _行由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数=I还二擀解度, 1°。为一 Fwg 入100%可知.溶解度越大，裾解一1质量分数越大；由于40t时，A的溶解度为 况.6只小于B物质的溶解度：6土印，所以此时溶质质量分数较大的是B；故答案为：B;“】由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却 B的热饱和溶液，有 B晶体析出，少量的 A留在滤液中，可达到提纯B的目的；故答案为： 5 .水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液.当¥ =g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法.(I根据下列仪器，欲配制一定质量分

26、数的食盐溶液，回答下列问题.A E C DEFGQ：上面的仪器中除 D、E外，还必须选用的仪器有 ; !填字母b上的作用是,配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签.【答案】B A 5® 降温结晶或冷却热的饱和溶液BG 加快固体的溶解速率溶解【解析】解：据图可以看出，B中有剩余的固体，故 B一定是饱和溶液；A中加入5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明 A是不饱和溶液；B升高温度后得到的 C溶液可能饱和也可能不饱和；在.20七时，硝酸钾的溶解度是31屈，则 绮|时50mL即50g水中最多溶解硝酸钾的质量是 汽50g;154，故k = 趣-io冒1毗年硝酸钾的

27、溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法；上面的仪器中除 D、E外，还必须选用的仪器有烧杯和天平；三的作用是加快固体的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签故答案为：B； A；5.X；降温结晶或冷却热的饱和溶液；DG；加快固体的溶解速率；溶解.6 .为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳 25g,加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2以假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水，请你计算： |贝壳中碳酸钙的质量分数;（小反应后所得溶液中溶质的质量分数f精确到口%【答案】解：门£门：的质量为：2年| 2002162好8曲设样品中CaC。1的质量为x,生成氯化钙的质量为