高三知识点总结

1、第一部分常见无机物及其应用铁的氢氧化物与酸反应HClFe(OH ) 2 + 2H " Fe2" + 2H2O稀 HNO33Fe(OH ) 2+ 10H "+ NO 厂3Fe3" +NO f + 8H 2O+3"Fe( OH ) 3 + 3H Fe + 3H 2OHI+ 2"Fe (OH ) 2 + 2H : Fe + 2H2O+ 2 +2Fe( OH ) 3 + 6H + 2I : 2Fe + 応 + 6H2O稳定性4Fe( OH ) 2+O2+ 2H2O4Fe(OH ) 3 白色i灰绿色i红褐色2Fe(OH ) 3Fe2O3 + 3

2、H2O 铁盐、亚铁盐的性质：亚铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO4 + 3O2 + 6H2O 4Fe2( SO4) 3+ 4Fe( OH ) 3三价铁盐具有较强的氧化性：Cu + 2FeCl 3_CuCl2 + 2FeCl 2氯化铁氧化二氧化硫：SO2 + 2FeCl3 + 2H2O H2SO4+ 2FeCl2+ 2HCl沸水三价铁盐较易水解： Fe3" + 3H2O*Fe(OH ) 3+ 3H "Fe3" + 3H2O 竺丄 F

3、e( OH ) 3(胶体)+ 3H " Fe2"与Fe3"的检验：Fe3 "的检验Fe2"的检验观察颜色：黄色溶液加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉淀。Fe3 " + 3OH Fe(OH ) 3 J(红褐色)加KSCN溶液：溶液呈红色Fe + 3SCNFe( SCN) 3黄色无色血红色观察颜色：浅绿色溶液加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色2 +Fe + 2OHFe( OH ) 2 J(白色)4Fe( OH ) 2 + O2 + 2H 2。 4Fe( OH) 3溶液中先加 KSCN :溶液不呈红色，再加氯

4、水或稀 HNO 3溶液呈红色。Fe2"、Fe3 +与其他离子的共存不能大量共存的离子-3 "FeHCO厂、CO3(彻底双水解);S2、I(氧化还原反应)；SCN 、C6H5O(络合反应)；OH 产生沉淀等-2 " FeCO3、OH (沉淀)、NO3( H )、ClO、MnO4等(氧化还原反应)不能共存(4) 铁的三角转化关系FeiFe2": H"、Cu2"、Fe3"、S、I2FeiFe3": Cl2、Br?、HNO3、浓硫酸Fe2"iFe3": Cl?、Br?、O2、HNO 3、浓硫酸、 KMn

5、O 4( H")Fe3"iFe2": Fe、Cu、H2S>、SO2Fei Fe3O4: O2> H2OFe3"、Fe2"、Fe3O4iFe: CO、Al、H2Fe3"的变色情况 向Fe3"的溶液中加入 KSCN溶液，溶液呈血红色； 向Fe3+的溶液中加入 Na0H溶液，生成红褐色沉淀； 将Fe3+的溶液中加入到 KI淀粉溶液中，溶液变蓝色； 将饱和的Fe3+的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe(0H ) 3胶体; 向Fe3+的溶液中加入 H2S气体，生成淡黄色沉淀； 向Fe3+的溶液中加入过量 Fe粉，溶液变浅绿

6、色；向Fe3+的溶液中加入过量 Cu粉，溶液变蓝绿色。专题二非金属及其化合物一、知识整理1. 非金属元素在周期表中的位置除H位于左上方的IA 外,其余非金属都位于周期表的右上方，除稀有气体外都属于主族元素。 非金属元素大多有可变化合价，2化学性质非金属单质：强氧化性(1) 与金属反应(表现氧化性02与金属钠反应常温生成F2、02、CI2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主出、C、Si、P。)Na20、燃烧生成Na202；O2与铁反应点燃生成 FegO”S、12与变价金属反应生成低价金属化合物。Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。N2与金属 Mg反应生成 Mg3N2。(2) 与水

7、反应氧化性：2F2 + 2H2O4HF + 02还原性：C + H20C0 + H2既显氧化性又显还原性：X2+ H2OHX + HX0 (X为Cl、l、Br)(3) 与盐反应(表现氧化性)Cl2 + 2KI 2KCl + I23CI2 + 2FeBr2=2FeCl3 + ZBj2Na2S03 + 0= 2Na2S04(4) 与碱反应X + XO + H2O（X 为 Cl、I、Br）3S+ 6OH222S2 + SO3 + 3H2O(5)与酸反应 氧化性：Cl2 + H2SO 3+ H2O=2HCI + H2SO4还原性:C + 2H2SO4（浓）E= C02f + 2SO2 + 2H2OS+

8、 6HN0 3H2SO4 + 6NO2 f + 2出0（6）与氧化物反应氧化性：2C0 + 02 翼 2C0 2咼温还原性：2C + Si02Si + 2C0H 2 + Cu0Cu + H 203.非金属单质的制备(1) 原理：化合态的非金属有正价或负价: +nE 0_R_ 比e 0R被还原"R，R被氧化'R。即显氧化性又显还原性：X 2+ 2OH(2)方法:分解法:如,2KMnO 4 丄 K2MnO 4+ MnO 2 + 02, 2H 202 2H2O + 02；置换法:如,Zn + H2SO4 ZnSO 4+ H2 t, Cl2+ 2NaBr2NaCI + Br 2；氧化

9、法:如,MnO 2+ 4HCI (浓浓)MnCI 2+ CI21 + 2H2O ；还原法:如,C + H2O 高淙 CO + H2, SiO2 + 2C 高温 Si+ 2CO t；电解法:2NaCI + 2H2O SSL NaOH + 廿 + Cj;(2) H2O2：具有较强氧化性，但遇强氧化剂时作还原剂，3%的双氧水用作消毒剂，10%的双氧水用作漂白剂。实验室可利用H2O2与MnO2制O2, MnO2作催化剂。4比较非金属性强弱的方法元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：(1) 根据元素在

10、周期中的位置；(2) 与变价金属反应时，金属被氧化的程度。(3) 非金属单质与氢气化合的难易程度；(4) 气态氢化物的稳定性；(5) 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(6) 非金属间发生的相互置换；5.非金属氢化物(1) 非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCI为直线型；H2O为v型;NH3为三角锥形；CH 4为正四面体型。(2) 常温下除水为液体，其他均为气体。(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒 )。(3) 气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(4) 非金属性越强其氢化物越稳定。(5) NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCI极易溶于水，其水溶液显酸性。 &非金

11、属氧化物(1) 除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。(2) 许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。(3) 非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。7非金属含氧酸(1) 同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族最高价含氧酸从上到下酸性减弱。(2) 对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强(如：HCIO 4> HCIO 3> HCIO ; H2SO4> H2SO3)。(3) 常见含氧酸的一般性质：H2SO4 :

12、强酸、沸点高、难挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体，有吸水性、脱水性和强氧化性。HCIO :仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。HNO3：无色液体、强酸、易挥发 (HCI也易挥发)、易分解、有强氧化性。H2SiO3：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。(4) 常见酸的酸性：中强酸有H2SO3、H3PO4；弱酸有 HF、CH 3COOH、H2CO3、HCIO、H2SiO3二、重点知识解析(3)浓硫酸浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。 吸水性：干燥剂，吸收气体及晶体中的湿存水与结晶水；浓硫酸敞口放置会吸水增重。 脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的

13、反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。 强氧化性：a.浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。b浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。C. 2H 2SO4(浓)+ C = CUSO4 + SO21 + 2H2O(浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性)2SO4 一存在。d. 2H 2SO4(浓)+ 2SO21 + CO 2? + 20(浓硫酸在反应中只表现强氧化性 )(4) so4的检验方法：先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有(5) 硫酸工业和环境保护硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三个阶段(造气、接触氧化、SO3的吸收)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)和三

14、个主要反应。工业上用98. 3%的浓H2SO4吸收SO3,因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4,实验室里除去 SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。 工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。硫酸工业的废气中含二氧化硫：用氨水吸收，足量氨水生成亚硫酸铵，不足时生成亚硫酸氢铵专题三常见无机物综合一、知识整理(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(3)不活泼金属可与氧化性酸反应。例如：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2t + 2H2OCu + 4HNO 3(浓)一Cu( NO 3) 2+

15、 2NO 2 ? + 2H 2O(4) 金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同如：Cu + 4HNO 3(浓)一Cu( NO3) 2+ 2NO2 ? + 2H2O3Cu + 8HNO 3(稀) 3Cu ( NO 3) 2+ 2NO2 ? + 4H2O盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。Al2( SO4) 3 + 6NaHCO 3= 3Na2SO4+ 2Al ( OH ) 3 + 6CO 2 ?2KI + 2FeCl3= 2FeCl2+ 2KCl + 12第四还要注意拓展。高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。(

16、1)金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反应2AI + Fe2O3皀邑 2Fe + Al2O3(2) 金属与碱溶液女口：铝与氢氧化钠溶液的反应(3) 金属与非金属氧化物2AI + 2NaOH + 2H2= 2NaAIO 2 + 3H21如：镁与二氧化碳的反应点燃2Mg + 82 2MgO + C(4)非金属与非金属氧化物如：碳与二氧化碳的反应 C + CO 2 A 2CO22(5) 非金属与金属氧化物如：氢气与四氧化三铁的反应4H2 + Fe3O4皀邑 3Fe + 4H2O(6) 非金属与强氧化性酸女口：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应C + 2H 2SO4(浓) CO 2 + 2SO2 + 2

17、H2O ；C + 4HNO 3(浓)CO 2 t + 4NO 2 f + 2H 2O2NaBr + C"2NaCI + Br2Cl 2+ 2NaOHNaCI + NaCIO + 出0(7) 非金属与盐溶液 如:(8) 非金属与碱溶液 如:3.水是一种重要的化合物反应类型实例与金属单质反应2Na + 2H2O=2NaOH + 廿3Fe + 4H2o£SL Fe3O4 + 4H2t与非金属单质反应2F2+ 2H2O=4HF + O2 :水作还原剂Cl2 + HzOHCI + HCIO C+ H2O=CO + H2分解反应(电解)2H2O 电解 2H2t + O2t与化合物反应水

18、化SO3 + H2O H2SO43NO 2+ H2O 2HNO 3+ NOCaO + H2O Ca(OH) 2 2Na2O2+ 2H2O4NaOH + 02匸水合NH 3 + H2O= NH 3 H2O CuSO4 + 5出0=CuSO4 5H2O盐水解FeCI3+ 3H2O(沸水)一Fe( OH ) 3(胶体)+ 3HCI其他2NaCI + 2H2O2NaOH + H2 t +2CuSO 4+ 2H 202Cu + 2H 2SO4 + 0? t2AI + 2NaOH + 2H 20 2NaAI0 2 + 3出 t4Fe( OH ) 2+ 02+ 2H 2O = 4Fe( OH) 3有机反应加

19、成反应催化剂H2C = CH 2 + H2O * CH3CH2OH水解反应RX + H2O十 ROH + HX RCOOR + H 20 RCOOH + ROH2. 海水的综合利用：会写相关方程式二、重点知识解析无机推断题是高考化学的重要考查形式，此类试题具有较高的综合度。解题时需依据相关物质的性质和反 应规律，同时相关物质的重要特征和反应特征又是解题突破的依据，因此在复习中应特别关注重要物质的特征 性质和特征反应。1特征的颜色(1) 固体黄色：S FeS2> Agl 浅黄色：Na2O2、AgBr 红色：CU2O、Cu (紫红色)、Fe2O3(红棕色)黑色：CuO、MnO 2、C(石墨)

20、、CuS、FeS、FeO、PbS、Fe3O4(黑色晶体) 紫黑色：l2、KMnO 4白色或黄色蜡状固体：白磷(2)溶液：Cu2+蓝色、MnO厂紫红色、Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、Fe( SCN) 3血红色、氯水浅黄绿色、溴水(橙)黄色、碘水棕黄色(3)气体CI2黄绿色、NO2红棕色、Br2蒸气红棕色、l2蒸气紫色。 2特征的焰色钠的焰色反应呈黄色、钾的呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃)。3. 特征的状态、气味常温呈液态的金属单质：Hg ;呈液态的非金属单质：Br2。 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3、NO 2。4特征的实

21、验现象NH3。(1) 遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NO。(2) 无色气体遇空气变为红棕色：CI2、O2、SO2、NO 2。CI2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。(3) 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有(4) 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：(5) 电解时阳极产生的气体一般是：(6) 能使品红溶液褪色的气体可能是: 能使品红溶液褪色的物质可能有:2。CI2、O2，阴极产生的气体是：H(7)遇HCI生成沉淀，可能是：Ag、SiO:一、Aior。(8)遇H2SO4生成沉淀，可能是:9+2Ba2、SiO3、AIO r。CI2、SO2，加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是 CI2,

22、 氯水、 NaCIO、过氧化钠、活性炭。(9)遇BaCI2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO2、Ag +、SO3-o(10) 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：Fe2+o(11) 加苯酚显紫色或加 SCN 一显血红色或加碱产生红褐色沉淀：Fe3+ o(12) 遇淀粉变蓝的：碘单质。5. 特征的反应(1) 与碱反应产生气体单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。 化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。(2) 既能与酸反应，又能与碱反应 ：AI、AI2O3、AI( OH) 3、弱酸的酸式盐(如NaHCOs)、弱酸的铵盐(NH 4HCO 3、( NH 4) 2SO3等)、氨基酸。(3)置

23、换反应金属T金属铝热反心金属+盐铝热反应金属T非金属活泼金属(Na、占Mg、Fe)-乩T H2EMg +CO2 点燃T ZMgO +C2F2 +2H2O = 4HF +O2非金属T非金属2C+SiO2 - 高温T Si +2COC + H2O-高温T CO +H2-Cl2（Br2、I2）+H2S=S + 2HCI（HBr、HI）非金-金属仁金属属氧化物1高温二；属cOH20：不能制钾钙钠镁铝r由解H 20、H 2 +O2（5） Al 203（熔融）一 Al +O2NaCI溶液一电匚 NaOH+ Cl 2 +出受热分解产物除水外，还有两种气体的反应固体：NH4HCO3、( NH4)2SO3、NH

24、4HSO3等物质受热分解液体：HNO 3受热分解(6)高温反应Fe2O3+ 3C0高温 2Fe + 3CO2C + H2o£S= co + H23Fe + 4H2O 到L Fe3O4+ 4出Na2CO 3+ SiOzL NazSiO3+ CO 2?CaCO3 + SiO2CaSiO 3 + CO21CaCO 3 £!= CaO + CO 2?MM 4目2C + SiO Si+ 2C0 t*目Fe2O3+ 2AIAI2O3 + 2Fe&特征的转化关系(1)直线转化关系A 为 N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH 4； D 为 O2: A为Cl2, D为Fe(后面反

25、应在溶液中）；A 为 C, D 为 H2O; A 为 P, D 为 CI2；A 为 AI3", D 为 OH； A 为 AIO 厂D 为 H +； A 为 AgNO3, D 为 NH3 H2O(3)交叉转化关系：会写相关方程式N?Na+ NaOHUNOtNaQNajCO,二、重要的反应1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质(1)有机物：通过加成反应使之褪色：含有 通过氧化反应使之褪色：含有(2)无机物：、一 C三C-的不饱和化合物高中化学有机物知识点总结CHO (醛基)的有机物 通过与碱发生歧化反应Br2 + 20H = Br + BrO + H 20 与还原性物质发生氧化还原反应

26、，如H2S、S2-、S02、SO32-、丨-、Fe2+2 .能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H +褪色的物质(1) 有机物：含有、一 gc、一 CHO的物质(与苯不反应)2-2- -2+S、SO2、SO3、Br、I、Fe与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、3 .与Na反应的有机物：含有一 0H、一 COOH的有机物与NaOH反应的有机物：含有酚羟基 、一COOH的有机物及酯类与Na2CO 3反应的有机物：含有酚 羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3;含有一COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出C02气体；CO 2气体。与Na

27、HCO 3反应的有机物：含有一COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的4. 银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物：含一 CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2)(4)银氨溶液Ag（NH 3）2OH（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至产生的沉淀恰好溶解为止。 反应条件：碱性、水浴加热.若在酸性条件下，则有 Ag（NH 3）2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH 4+ + H2O而被破坏。 实验现象：试管内壁有光亮的银镜(5)有关反应方程式：AgNO 3 + NH3H2O = AgOH； + N

28、H 4NO3AgOH + 2NH 3 H2O = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH 3)2OH2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH 3 + H2O甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH 3)2OHA4AgJ + (NH4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 丄亠 4Ag J + (NHO2C2O4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸:HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 Ag J + (NH 4)283 + 2NH 3 + H2O葡萄糖：ch 2OH

29、(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH2Ag J +CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+3NH 3 + H2OHCHO 4Ag(NH) 2OH 4 Ag(6)定量关系：一 CHO 2Ag(NH) 2OH 2 Ag5.与新制 Cu(OH) 2悬浊液的反应有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但 NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）(1)甘油等多羟基化合物。反应条件：碱过量、加热煮沸实验现象： 若有机物只有官能团醛基（一 CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成; 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜

30、悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成;(4)(5)有关反应方程式： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + Na 2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2 RCOOH + Cu 2OJ+ 2H 2OAHCHO + 4Cu(OH) 2一 co 2 + 2CU2OJ+ 5H 2OAOHC-CHO + 4Cu(OH) 2HOOC-COOH + 2Cu 2OJ+ 4H 2OHCOOH + 2Cu(OH) 2一A co 2 + Cu 2OJ+ 3H 2Och 2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2OH(CHOH) 4COOH +

31、Cu 2OJ+ 2H2OCHO 2Cu(OH) 2 Cu2OHCHO 4Cu（OH）22CU2O、肽类（包括蛋白质）、卤代烃。HX + NaOH = NaX + H 2O定量关系：一COOH？ Cu(OH) 2？ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)6. 能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）.水溶液R+X 十: ROH 十 HXCH)RC-k)R* + 心OHcOH + 时OH(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H 2OO0NH2 + 屮R'NH/RC-NH+ 时OH 酸或碱或酶N RPQH +RCOOH + NaOH = RCOONa + H 2O7 .

32、能跟I 2发生显色反应的是：淀粉。8能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。五、有机物的鉴别：鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质）要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂 名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH) 2碘水酸碱指示剂NaHCO 3少量被鉴 别物 质种 类含碳碳双 键、三键的 物质、烷基 苯。但醇、 醛有干扰。含碳碳双 键、三键 的物质。但醛有干 扰。含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦 芽糖含醛基化 合物及葡 萄糖、果 糖、麦芽 糖淀粉羧酸（酚不能 使酸碱指 示剂变 色

33、）羧酸现象酸性高锰 酸钾紫红 色褪色溴水褪色且分层出现银镜出现红色沉淀呈现蓝色使石蕊或 甲基橙变 红放出无 色无味 气体2 二糖或多糖水解产物的检验：若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。3 .如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= ch 2、SO2、CO2、H2O ?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO 4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶

34、液（检验CH 2= CH 2）。六、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2= ch 2 + Br2 T CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS J + H>SO4IIPH3 + 24CuSO4 + 12

35、H2O = 8Cu 3PJ+ 3H3PO4+ 24H 2SO4从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H 2O = Ca(OH) 2提取碘水中的碘汽油或苯或 四氯化碳萃取 分液 蒸馏乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO 3溶液均可洗涤蒸馏CH 3COOH + NaOH T CH 3COONa + H 2O 2CH 3COOH + Na 2CO3 t 2 CH 3COONa + CO 2 T + 出。 CH3COOH + NaHCO 3 t CH 3COONa + CO 2T + 出。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析七、有机物的结构

36、：在有机物中H : 价、C:四价、0:二价、N (氨基中)：三价、X (卤素)：一价(一)同系物的判断规律2.两同(同通式，同结构)(2)结构相似(有相同的官能团种类和数目)组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH 2=CHCH 3 屮CC%C nH 2n-2炔烃、二烯烃CH= C CH 2CH 3 与 CH 2=CHCH=CH 2CnH2n+2O饱和一兀醇、醚C2H 5OH 与 CH 3OCH 3CnH 2n0醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH 3COCH 3、CH=CHCH 2OHCJI3C H CHjCHj C HOH / z与0CHjC nH 2nO2羧酸、酯

37、、羟基醛CH 3COOH、HCOOCH 3 与 HO CH 3 CHOC nH 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚CnH 2n+1 NO2硝基烷、氨基酸CH 3CH 2 NO 2 与 H2NCH 2 COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、 蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)(四)、同分异构体数目的判断方法1一差(分子组成差若干个 CH2)3 三注意：(1)必为同一类物质;常见的类别异构1.记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)凡只含一个碳原子的分子均无异构； 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 戊烷、戊炔有3种； 丁基、丁烯(包括

38、顺反异构) 己烷、CyHsO (含苯环)有C8H8O2的芳香酯有6种；戊基、C9H12 (芳烃)有8种。苯环上有两个取代基时有 3种，有三个取代基：全同时有3种，两个相同有 6种，全不同有10种例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4种等效氢法的判断可按下列三点进行：2基元法3.对称法(又称等效氢法)2种;、C8H10 (芳烃)有4种;5种；(1) 同一碳原子上的氢原子是等效的；(2) 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；(3) 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物

39、中含有奇数个氮原子，则氢原子 个数亦为奇数。 当n (C) 当n (C) 当n (C)(H)(H)(H)1时，常见的有机物有:2时，常见的有机物有:4时，常见的有机物有: 当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。 单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酸、酯、葡萄糖。甲烷、甲醇、尿素C0(NH 2)2ONH2或 NH4+，如甲胺 CH3NH2、醋酸铵CH 3COONH 4等。 烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。 单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增

40、加而不变，均为85.7%。 单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6,均为92.3%。 含氢质量分数最高的有机物是：CH 4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖(通式为 CnH2nOx的物质，x=0, 1, 2,十、一些典型有机反应的比较1.反应机理的比较(1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成Cu)。例如:2 CH3C HC HjC H 0 +2CHC

41、HCHCHO + 2HiOCHCH5CHC：H CH, + OjIII CH3 0：H ；2CH3GHCCHj + 2H3O4I IICH1 0CH3-C-CH,-GH, + O2*羟基所连碳原子上无氢原子，所以不发生失氢(氧化)反应。0H(2)消去反应：脱去 一X (或一OH )及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：CH,f r 一伫占P"*泌-L叫咛0CHspH H；CHj(3)酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如: 0浓H：SO4宀 庐 C； CH1COCHj + HiO0CH托一®if；用 OGHj2.反应现象的比较

42、例如:与新制Cu(OH) 2悬浊液反应的现象:沉淀溶解,出现绛蓝色溶液*存在多羟基;沉淀溶解,出现蓝色溶液»存在羧基。加热后，有红色沉淀出现»存在醛基。3.反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如:(分子内脱水) CH3CH20h_ 浓;0尹t CH2=CH2f +HO2CH3CH2OH 浓H2SOt CH3CH2 O CH 2CH3+H2O (分子间脱水)140 C(2) 些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。CHjCHjBr+ HBr取代)M蒸气)而在有催化剂存在时，取代部位在苯环上注意：写方程式后，要自问配平了没有 写条件了没有 写=了没有(有机用7)热

43、化学方程式用 s I g 了没有 H用+ -没有9.20个重要的化学方程式(1)MnO 2+4HCl(浓)丄 MnCl 2+Cl2 ? +2HO(2)C+2H 2SO4(浓)亠 CO 2? +2SOf +2HO(3) Cu+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3)2+2NO2f +2HO3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O(5)C + H2O(g):高温 CO + H2(6)3Fe + 4H2O(g)高温 Fe3O4 + 4H 2(7)8AI + 3Fe3O4 高温 9Fe + 4AI2O3(8)2Mg+CO 2 :点燃 2MgO+C(9)2C+SiO 2 高温

44、 Si+2CO ?(10)2H2O2MnO2 2H2O+O 2?(11)2NaCI+2H 2O 电解 2NaOH+H 2? +Clt催化剂(12)4NH3+5O2 = 4NO+6H 2O(13)2Na2O2+2CO 2= 2Na2CO 3+O2(14)4F e(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH )3咼温咼压(15)N2+3H2 二催化剂 2NH3(16)2SO2+O2 催化剂-2SO3浓硫酸(17)2C 2H5OH 50厂 CH 2= CH 2? +HO(18) CH 3COOH+C 2H5OH 浓硫酸.CH 3COOC 2H5+H2O(19) CH 3CHO+2C u(OH)2丁 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O(2O)C2H5Br+NaOH 理 C2H5OH+NaBrC2H5Br+NaOH C2H4 1+NaBr+H 2O注意：写了方程式后，自问 A,配平了没有？ B,写条件了没有？C,写=了没有D热化学方程式写 s l g 了没有？反应热写 + -了没有?10,化学实验中的先与后（1）i（2）（3）（4）（5）（