高一化学阶段复习

1、阶段复习课第 一 章主题一主题一 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 【主题训练【主题训练1 1】分离分离FeClFeCl3 3、KClKCl、BaSOBaSO4 4的固体混合物的固体混合物, ,应采用的应采用的一组试剂是一组试剂是( () )A.A.水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸银、稀硝酸B.B.水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸C.C.水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸D.D.水、氢氧化钾、硫酸水、氢氧化钾、硫酸【解析【解析】选选C C。BaSOBaSO4 4难溶而另外两种物质易溶难溶而另外两种物质易溶, ,因此先用水分因此先用水分离离BaSOBaSO4 4。然后再利用。然后再利用FeC

2、lFeCl3 3可与强碱反应生成可与强碱反应生成Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,而而Fe(OH)Fe(OH)3 3可以与盐酸反应又生成可以与盐酸反应又生成FeClFeCl3 3。考虑到不能引入新的杂。考虑到不能引入新的杂质质, ,故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。【主题训练【主题训练2 2】(2014(2014临沂高一检测临沂高一检测) )下列实验中下列实验中, ,所采取的分所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是离或提纯与对应原理都正确的是( (

3、) )选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的碘在乙醇中的溶解度较大溶解度较大B B分离氯化钠和碘的分离氯化钠和碘的固体混合物固体混合物加热法加热法碘单质升温易碘单质升温易升华升华C C除去除去KNOKNO3 3固体中混固体中混杂的杂的NaClNaCl重结晶重结晶NaClNaCl在水中的在水中的溶解度很大溶解度很大D D除氢氧化钠溶液中除氢氧化钠溶液中的硫酸钠的硫酸钠加入适量加入适量氯化钡溶氯化钡溶液后过滤液后过滤硫酸钡难溶硫酸钡难溶【解析【解析】选选B B。分离溶于水的碘用萃取方法。分离溶于水的碘用萃取方法, ,但不能用乙醇做萃但

4、不能用乙醇做萃取剂取剂, ,因乙醇和水混溶因乙醇和水混溶,A,A项错误项错误; ;因碘易升华因碘易升华, ,氯化钠受热不分氯化钠受热不分解解, ,可用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物可用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物,B,B项正确项正确; ;除去除去KNOKNO3 3固体中混杂的固体中混杂的NaClNaCl, ,用重结晶的方法用重结晶的方法, ,原理是硝酸钾的溶解原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大度随温度的变化较大, ,题中所述原理有误题中所述原理有误,C,C项错误项错误; ;硫酸钠与氯硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠, ,引入新的杂质引入新的杂质,

5、,应选择氢氧应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,D,D项错误。项错误。【名师点拨【名师点拨】 分离、提纯的注意事项分离、提纯的注意事项方法方法注意事项注意事项过滤过滤要要“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”。要洗涤沉淀要洗涤沉淀蒸发蒸发溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化。化。蒸发过程中应不断搅拌。蒸发过程中应不断搅拌。当溶液中出现较多量固体时停止加热当溶液中出现较多量固体时停止加热, ,靠余热蒸发剩靠余热蒸发剩余的水分余的水分蒸馏蒸馏温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处。温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处。加沸石

6、加沸石( (碎瓷片碎瓷片) )。冷凝管水流方向应下口进上口出冷凝管水流方向应下口进上口出方法方法注意事项注意事项萃取萃取分液分液分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。要将分液漏斗上口的玻璃塞打开。要将分液漏斗上口的玻璃塞打开。等静置后等静置后, ,下层液体从分液漏斗的下口放出下层液体从分液漏斗的下口放出, ,上层液上层液体从分液漏斗的上口倒出体从分液漏斗的上口倒出结晶结晶降温结晶法中降温结晶法中, ,被提纯物质的溶解度一般随温度的改被提纯物质的溶解度一般随温度的改变而变化大变而变化大, ,且最后需过滤分离晶体。且最后需过滤分离晶体。蒸发结晶法注意事项同蒸发蒸发结晶法注意事

7、项同蒸发主题二主题二 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 【主题训练【主题训练1 1】(2014(2014信阳高一检测信阳高一检测) )有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL500 mL, ,它它的密度是的密度是1.20 g1.20 gcmcm-3-3, ,其中镁离子的质量分数是其中镁离子的质量分数是4.8%,4.8%,则有关则有关该溶液的说法不正确的是该溶液的说法不正确的是( () )A.A.溶质的质量分数是溶质的质量分数是24.0%24.0%B.B.溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 mol2.4 molL L-1-1C.C.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的

8、量之比是140140D.D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%19.2%【解析【解析】选选C C。由。由MgMg2+2+的质量分数知的质量分数知MgSOMgSO4 4的质量分数为的质量分数为=24.0%,=24.0%,其浓度为其浓度为溶质与溶剂的物质的量之比为溶质与溶剂的物质的量之比为 的质量分数为的质量分数为 4.8%=19.2%4.8%=19.2%。1204.8%24313111 000 cm L1.20 g cm24.0%c2.4 mol L ,120 g molgggg2424 76121,SO120 189624【主题训练【主题训练2 2】标准状况下容积为标准状况

9、下容积为VmLVmL的烧瓶收集满的烧瓶收集满HClHCl气体。气体。(1)(1)烧瓶内盛装的气体的物质的量为烧瓶内盛装的气体的物质的量为。(2)(2)烧瓶中气体的原子总数是烧瓶中气体的原子总数是个。个。(3)(3)若集满空气该烧瓶为若集满空气该烧瓶为agag, ,集满集满HClHCl时的质量为时的质量为g g。(4)(4)将烧瓶中将烧瓶中HClHCl做喷泉实验做喷泉实验, ,水充满烧瓶水充满烧瓶, ,假设假设HClHCl没有损失没有损失, ,该该溶液质量分数为溶液质量分数为, ,物质的量浓度为物质的量浓度为_mol_molL L-1-1。【解析【解析】本题考查以物质的量为核心的物理量之间的计算

10、关系。本题考查以物质的量为核心的物理量之间的计算关系。(1)n(HCl)= (1)n(HCl)= (2)N=n(2)N=nNA A= =11mV mLV HClV1 000 mL L molV22.4 L mol22 400ggAAVV222 40011 200gNN(3)(3)设烧瓶质量为设烧瓶质量为x g,x g,装满空气时的空气质量为装满空气时的空气质量为m(m(空气空气)=n)=nM(M(空气空气)=29 g)=29 gmolmol-1-1 则则x g=x g=装满装满HClHCl时时HClHCl的质量为的质量为m(HCl)=n(HCl)m(HCl)=n(HCl)M(HCl)M(HCl

11、)= =则装满则装满HClHCl时烧瓶质量为时烧瓶质量为m=m(HCl)+mm=m(HCl)+m( (烧瓶烧瓶)=)= =V29V mol g22 40022 400，29Va gg22 4001V36.5V mol 36.5 g mol g22 40022 400g36.5V29V ga g g22 40022 4007.5V(a) g22 400(4)w=(4)w= = =c(HClc(HCl)=)=2m HCl100%m HClm H O136.5V g22 400100%36.5V g1 g mLV mL22 400g36.5V0.16%36.5V22 400V11V moln HCl

12、122 400 mol LV mLV()22.41 000 mL Lgg液答案答案：(1) (2)(1) (2)(3) (4)0.16%(3) (4)0.16%V mol22 400AV11 200gN7.5V(a)22 400122.4【名师点拨【名师点拨】 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算1.1.转化关系：转化关系：2.2.计算公式：计算公式：(1)(1)四个基本公式。四个基本公式。n= =cn= =cV(V(液液) )(2)(2)关于物质的量浓度的计算。关于物质的量浓度的计算。 基本公式：基本公式：c cB Bn nB B/V/V；与溶质质量的关系：与溶质质量的关系：m=Mm

13、=Mc cV V；AmVNmMV气N与溶质质量分数的关系：与溶质质量分数的关系：( (密度的单位是密度的单位是g gcmcm-3-3) )；关于稀释的计算：关于稀释的计算：c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2；关于混合的计算：关于混合的计算：c(c(总总) )V(V(总总) )c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。1 000 wcM【知识备选【知识备选】溶液混合后溶液的质量分数、物质的量浓度的变化规律溶液混合后溶液的质量分数、物质的量浓度的变化规律1.1.质量分数质量分数: :(1)(1)等体积混合。等体积混合。溶液的密度大于溶液的密度大于1 g1 gmLmL-1-1,

14、 ,混合溶液的质量分数大于它们的混合溶液的质量分数大于它们的平均值。平均值。溶液的密度小于溶液的密度小于1 g1 gmLmL-1-1, ,混合溶液的质量分数小于它们的混合溶液的质量分数小于它们的平均值。平均值。(2)(2)等质量混合等质量混合: :混合后溶液的质量分数等于它们的平均值混合后溶液的质量分数等于它们的平均值, ,与与溶液的密度无关。溶液的密度无关。2.2.物质的量浓度物质的量浓度( (忽略混合前后溶液体积的变化忽略混合前后溶液体积的变化):):(1)(1)等体积混合等体积混合: :混合后溶液的物质的量浓度等于它们的平均值混合后溶液的物质的量浓度等于它们的平均值, ,与溶液的密度无关

15、。与溶液的密度无关。(2)(2)等质量混合。等质量混合。溶液的密度大于溶液的密度大于1 g1 gmLmL-1-1, ,混合溶液的物质的量浓度小于它混合溶液的物质的量浓度小于它们的平均值。们的平均值。溶液的密度小于溶液的密度小于1 g1 gmLmL-1-1, ,混合溶液的物质的量浓度大于它混合溶液的物质的量浓度大于它们的平均值。们的平均值。主题三主题三 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制【主题训练【主题训练】(2014(2014安阳高一检测安阳高一检测) )用经过准确称量的用经过准确称量的NaOHNaOH固固体配制体配制250 mL250 mL 0.2 mol 0.2 molL

16、 L-1-1NaOHNaOH溶液。溶液。(1)(1)在下列实验仪器中在下列实验仪器中, ,不必使用的是不必使用的是 ( (填代号填代号) )。A.A.托盘天平托盘天平 B.500 mLB.500 mL试剂瓶试剂瓶C.500 mLC.500 mL容量瓶容量瓶 D.250 mLD.250 mL烧杯烧杯E.E.胶头滴管胶头滴管(2)(2)除上述仪器中可使用的以外除上述仪器中可使用的以外, ,还缺少的仪器是还缺少的仪器是_。(3)(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)(4)配制时经以下操作步骤配制时经以下操作步骤, ,正确的顺序是正确的顺序是 。A.A.用适量

17、的蒸馏水加入盛用适量的蒸馏水加入盛NaOHNaOH的烧杯中完全溶解的烧杯中完全溶解, ,冷却至室温冷却至室温B.B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 12 cm2 cm处处, ,改用胶改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次次, ,每次洗涤液都小心每次洗涤液都小心注入容量瓶注入容量瓶, ,并轻轻振荡并轻轻振荡E.E.将容量瓶塞塞紧将容量瓶塞塞紧, ,充

18、分摇匀充分摇匀(5)(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是下列情况会使所配溶液浓度偏高的是。a.a.没有进行上述操作步骤没有进行上述操作步骤D Db.b.加蒸馏水不慎超过刻度线加蒸馏水不慎超过刻度线c.c.砝码上有杂质砝码上有杂质【解析【解析】(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液, ,所用仪器根据实验所用仪器根据实验步骤选择步骤选择, ,因为因为NaOHNaOH固体是经过准确称量的固体是经过准确称量的, ,故不再需要用托盘故不再需要用托盘天平进行称量天平进行称量, ,固体需溶解固体需溶解, ,故需用故需用250 mL250 mL烧杯。因是配制烧杯。因是配制250 m

19、L250 mL的溶液的溶液, ,故不需要故不需要500 mL500 mL容量瓶容量瓶, ,而应使用而应使用250 mL250 mL容量容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂, ,故需故需500 mL500 mL试剂瓶来盛试剂瓶来盛装溶液。装溶液。(2)(2)除了上述仪器中可使用的以外除了上述仪器中可使用的以外, ,还需玻璃棒和还需玻璃棒和250 mL250 mL容量容量瓶。瓶。(3)(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为配制一定物质的量浓度溶液的步骤为: :计算、称量、溶解、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。转移、洗涤、定容、摇匀。(5)(5)误差分析：根据误差分析：根据 中中m m、n n、V V的变化分析。的变化分析。答案答案: :(1)A(1)A、C C(2)(2)玻璃棒、玻璃棒、250 mL250 mL容量瓶容量瓶(3)(3)检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水(4)ABDCE(4)ABDCE(5)c(5)cnmcVM Vg选项选项影响因素影响因素结果结果a a未洗涤未洗涤, ,使使n n减小减小 c c偏低偏低b b使使V V增大增大c c偏低偏低c c使使m m增大增大c c偏高偏高【名师点拨【名师点拨