物质的化学组成和聚集状态学习教案

1、物质的化学组成物质的化学组成(z chn)和聚集状态和聚集状态第一页，共68页。第1页/共68页第二页，共68页。整数比的简单分子整数比的简单分子 CO2、H2SO4、CuSO4、C6H6、C6H12O6组成简单，原子间成一定整数比；符合正常化合价规则的化合物。组成复杂，原子间不成整数比；不符合正常化合价规则的化合物。 Nb3Sn、Cu5Zn、Fe3N、Mn7C3、Fe2N第2页/共68页第三页，共68页。 Y2O2S：Eu3+：彩色电视发光材料用的红粉 Y2O2S：Tb3+：彩色电视发光材料用的绿粉(Ca，Sr)10(PO4)6Cl2：Eu3+：彩色电视发光材料用的蓝粉(Co0.90Fe0.

2、06Ni0.02Nb0.02)78Si22-xBx：录音磁头的合金组成。(GdCo，GdFe)：计算机储存元件的非晶态材料。YnBa2CumO7-8：La1-nLim-3：高温超导体材料。第3页/共68页第四页，共68页。结论：物质的特性结论：物质的特性(txng)取决于它们的组成和取决于它们的组成和结构。结构。 Ti50Ni：相转变温度为相转变温度为60；Ti51Ni：相转变温度为：相转变温度为30。钛镍形状记忆合金钛镍形状记忆合金第4页/共68页第五页，共68页。 由几个由几个(j )至几百个原子或分子组成的物质，至几百个原子或分子组成的物质，其大小属于纳米（其大小属于纳米（10-9m）数

3、量级。）数量级。 由化学成分和结构由化学成分和结构(jigu)比较简单的单元重复结比较简单的单元重复结合而成，包括：合而成，包括：金属簇：Lin、Cun非金属簇：Cn、Arn分子簇： (H2O)n 、 (NaCl)n碳碳 金刚石：金刚石：石墨：石墨：球碳：球碳：C60： “足球烯足球烯 ”1996年，年，Nobel Price第5页/共68页第六页，共68页。天然：淀粉、蛋白质、纤维素、天然：淀粉、蛋白质、纤维素、木质素木质素合成：聚乙烯、聚酰胺合成：聚乙烯、聚酰胺A. 来源不同来源不同C. 按性能和用途分类B. 按主链结构分类塑料、橡胶塑料、橡胶(xingjio)、纤维、胶粘材料、功能高纤维

4、、胶粘材料、功能高分子等分子等碳链聚合物碳链聚合物杂链聚合物杂链聚合物元素有机聚合物元素有机聚合物第6页/共68页第七页，共68页。 碳链聚合物 主链完全由C原子(yunz)组成的聚合物( CH2CH )n Cl ( CH2CH )n CN ( CH2CH )n CH3 ( CH2CH )n Ph 杂链聚合物 主链除C原子(yunz)外，还含有O、N、S等杂原子(yunz)。元素有机聚合物 主链中无C原子(yunz)，而是由Si、Al、O、 N、 S 、P等原子(yunz)组成，但侧链中有C原子(yunz)( CNRNCORO )n OHHO( SiO )n CH3 CH3第7页/共68页第八

5、页，共68页。CH2CHCH2CHCH2CH Cl Cl Cl聚氯乙烯(j l y x): ( CH2CH ) n Cl 链节：高分子的特定链节：高分子的特定(tdng)结构单元结构单元可简写(jinxi)为：( CH2CH ) Cl 聚合度：聚合度： 高分子链所含链节的数目高分子链所含链节的数目 n 1000单体：单体：能够提供结构单元的低分子化合物能够提供结构单元的低分子化合物 ： CH2CHCl高聚物高聚物掌握第8页/共68页第九页，共68页。3、CH2CHCl1、CHCH2、CH2CHCH34、CH2CH5、CH2CHAc6、CH2CHCH CH27、CH2CHCN 第9页/共68页第

6、十页，共68页。2. 高分子化合物的特征(tzhng) 长链分子通常呈卷曲状，因而高分子通常有一定长链分子通常呈卷曲状，因而高分子通常有一定 程度的程度的弹性弹性。 几乎几乎无挥发性无挥发性，常温下主要以固态或液态存在。，常温下主要以固态或液态存在。 高分子化合物的分子链很长，且互相缠绕因此能高分子化合物的分子链很长，且互相缠绕因此能 表表 现出一定的现出一定的韧性和耐磨性。韧性和耐磨性。 溶解很慢，有时只发生溶解很慢，有时只发生溶胀溶胀，且溶液的粘度比一，且溶液的粘度比一 般的低分子化合物溶液的要大许多。般的低分子化合物溶液的要大许多。第10页/共68页第十一页，共68页。3. 高分子化合物

7、的命名(mng mng)（1） 按原料单体或聚合物的结构特征命名 （2）在单体名称后面加）在单体名称后面加“树脂树脂”、“橡胶橡胶”或或“共聚物共聚物”（3）按商品名命名）按商品名命名（4）有时还以高分子化合物的主要用途或最初用途命名（5）采用国际通用的英文缩写符号第11页/共68页第十二页，共68页。（1） 按原料单体或聚合物的结构特征命名按原料单体或聚合物的结构特征命名 在单体名称前冠以在单体名称前冠以“聚聚”字字例例: 烯类单体形成烯类单体形成(xngchng)的聚合物的聚合物: 聚乙烯、聚氯乙烯聚乙烯、聚氯乙烯( HN (CH2)6NH CO (CH2)4CO )n 己二胺 + 己二酸

8、 聚己二酰己二胺 例:以聚合物结构特征的名称结合以聚合物结构特征的名称结合(jih)单体名称命名单体名称命名:结构单元：结构单元： N (CH2)6 N C (CH2)4 C HHOO第12页/共68页第十三页，共68页。第一个“ ”：二元的碳原子数第二个“6”：二元酸的碳原子数聚酰胺-610OnHNHCHCONHCHOCNHCHNnHCOOHCHnHOOCn262422622422)()()()(己二酸 聚己二酰己二胺掌握(zhngw)第13页/共68页第十四页，共68页。4. 高分子化合物的合成(hchng)原料原料(yunlio)低分子有低分子有机化合物机化合物聚合聚合加成聚加成聚合缩合

9、合缩合聚合聚合高分高分子化子化合物合物第14页/共68页第十五页，共68页。 又称又称“配合物配合物”，也称，也称“络合物络合物”。 它是一大类化合物，由金属正离子（或中性原子）作为中心它是一大类化合物，由金属正离子（或中性原子）作为中心(zhngxn)，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在中心在中心(zhngxn)离子的周围，形成的一种复杂化合物。离子的周围，形成的一种复杂化合物。2. 配合物的命名1. 配合物的组成掌握(zhngw)第15页/共68页第十六页，共68页。1. 配合(pih)物的组成63)(CNFeK外界(wiji)内界

10、中心(zhngxn)离子配位体配位原子配位数掌握第16页/共68页第十七页，共68页。名词(mng c)配离子配离子(lz): 配位中心和配体组成的稳定离子配位中心和配体组成的稳定离子(lz)，即内界。，即内界。配体：按一定的空间位置排列配体：按一定的空间位置排列(pili)在配位中心周围的负离子或中性分在配位中心周围的负离子或中性分子，为有孤对电子的分子或离子，子，为有孤对电子的分子或离子，:NH3、H2O:、:F、 :SCN: 配位中心：配位中心：处于配合物中心位置的金属（中性）原子或处于配合物中心位置的金属（中性）原子或 金属离子。金属离子。中心原子、中心离子中心原子、中心离子例： Ag

11、(NH3)2+、 CuCl42 、Fe(SCN)63 。配位原子配位原子(离子离子)：能够与中心离子形成配位键的原子，：能够与中心离子形成配位键的原子，配体中配体中提供孤对电子的原子或离子。提供孤对电子的原子或离子。例： :NH3 、 H2O: 、:F :SCN: 第17页/共68页第十八页，共68页。配盐：配盐：Ag(NH3)2Cl 、 K3Fe(OH)6。配酸：配酸：H3 Fe(OH)6 、H2CuCl4。配碱：配碱：Co(NH3)6(OH)3 。 H3N Ag NH3。配位配位(pi wi)数：配位数：配位(pi wi)原子的总数原子的总数(并非配体并非配体的总数的总数)。单齿配体：每个

12、配体仅提供单齿配体：每个配体仅提供(tgng)一个配位原子。一个配位原子。多齿配体：每个配体可提供两个及以上多齿配体：每个配体可提供两个及以上(yshng)的配位原子。的配位原子。配合物：由配离子组成的化合物。配位键：中心离子与配位原子之间形成的化学键。例： 乙二胺（en） 、乙二胺四乙酸（EDTA）。第18页/共68页第十九页，共68页。CH2 NH2CH2 NH2NH2CH2NH2CH2. . . . . .乙二胺（乙二胺（en）：）： :N CH2 CH2 N:HHHH配位配位(pi wi)原子：原子：2个个N原子原子第19页/共68页第二十页，共68页。乙二胺四乙酸（乙二胺四乙酸（ED

13、TA）：）：N CH2 CH2 NCH2 C O:CH2 C O:OO :O C CH2 :O C CH2OO. . . .配位配位(pi wi)原子：原子：2个个N原子，原子，4个个O原子原子第20页/共68页第二十一页，共68页。CaNNOOCCH2OOCH2COCH2 CH2CH2COOCH2COCa(EDTA)2-第21页/共68页第二十二页，共68页。习题： KCo(NO2)4(NH3)2 Co(SCN)(NH3)5SO4 指出(zh ch)内界、外界、中心原子或离子、配体、 配位原子、配位数 第22页/共68页第二十三页，共68页。 多齿配体与中心离子形成配合多齿配体与中心离子形成

14、配合(pih)物时，往往形物时，往往形成环状结构的螯合离子，这样的配合成环状结构的螯合离子，这样的配合(pih)物叫作物叫作“螯螯合物合物”。 Cu(en)2SO4CuH2NNH2CH2CH2 配位化合物的配位中心也可以是中性原子配位化合物的配位中心也可以是中性原子 ，许多过，许多过渡元素渡元素(yun s)的原子，如：的原子，如：Fe、Co、Ni，可以与，可以与CO形成羰合物。形成羰合物。Fe(CO)5 、 Co2(CO)8 第23页/共68页第二十四页，共68页。2. 配合(pih)物的命名负离子为复杂(fz)离子（配离子、 SO4 2 、Ac）：某酸某负离子为简单(jindn)离子（Cl

15、、 S2、 OH）：某化某负离子正离子配离子的命名：配离子的命名：配位数配位数合合中心原子中心原子（罗马数字）（罗马数字）配体配体第24页/共68页第二十五页，共68页。两者混合: 负离子、中性分子 。例: Cu(H2O)(NH3)(en)SO4硫酸一水一氨 乙二氨合铜() 例： CoCl(NH3)5 Cl2二氯化一氯 五氨合钴()例: KFeCl2(SCN)二氯 硫氰酸合铁() 酸钾配位数配位数合合中心原中心原子子（罗马数字）（罗马数字）配体配体第25页/共68页第二十六页，共68页。（1）含负配离子(lz)的配合物: 某酸某 K3Fe(CN)6 六氰合铁()酸钾K4Fe(CN)6 六氰合铁

16、()酸钾H2PtCl6 六氯合铂()酸HAuCl4 四氯合金(hjn)()酸Na3Ag(S2O3)2 二(硫代硫酸根)合银()酸钠KCo(NO2)4(NH3)2 四硝基 二氨合钴()酸钾KPtCl3(C2H4) 三氯 乙烯合铂()酸钾 铁氰化钾或赤血盐第26页/共68页第二十七页，共68页。Cu(NH3)4SO4 硫酸硫酸(li sun)四氨合铜四氨合铜()Co(NO2)(NH3)5SO4 硫酸硫酸(li sun)一硝基五氨合钴一硝基五氨合钴()CoCl(SCN)(en)2NO2 亚硝酸一氯硫氰酸根二乙亚硝酸一氯硫氰酸根二乙 二胺合钴二胺合钴()Co (NCS) (NH3)5Cl2 二氯化异硫

17、氰酸根五氨合钴二氯化异硫氰酸根五氨合钴()（2）含正配离子(lz)的配合物 （类似无机化合物的盐类命名）（3） 非电解质非电解质(fi din ji zh)配合物配合物Ni(CO)4 四羰基合镍四羰基合镍（0）Co(NO2)3(NH3)3 三硝基三硝基 . 三氨合钴三氨合钴()PtCl4(NH3)2 四氯四氯 . 二氨合铂二氨合铂()第27页/共68页第二十八页，共68页。练习：填空：配合物练习：填空：配合物 Co(en)2(NO2)Cl 的中心的中心(zhngxn)离子是离子是 _， 命名为命名为 ， 配位数是配位数是 _，配体是，配体是_ 。一氯一硝基一氯一硝基(xio j)二（乙二胺）合

18、钴二（乙二胺）合钴()配离子配离子钴钴()6en、NO2 、 Cl第28页/共68页第二十九页，共68页。第29页/共68页第三十页，共68页。自学自学(zxu)第30页/共68页第三十一页，共68页。 聚集状态中的固态物质(wzh)叫做“固体”。定义(dngy)第31页/共68页第三十二页，共68页。固体固体(gt) 内部微粒内部微粒(分子、原子、离子分子、原子、离子)有规则排列，有规则排列， 有固定有固定(gdng)的熔点。大多数固体是晶体。的熔点。大多数固体是晶体。内部微粒无规则排列。无固定的熔点，内部微粒无规则排列。无固定的熔点，只有软化的温度范围。象玻璃、石蜡。只有软化的温度范围。象

19、玻璃、石蜡。晶体非晶体晶体单晶体单晶体多晶体多晶体 凡是晶体由一颗晶粒组成，或者说能用一个空间凡是晶体由一颗晶粒组成，或者说能用一个空间点阵图形贯穿整个晶体，就是单晶体。点阵图形贯穿整个晶体，就是单晶体。 晶胞的位向互不一致的晶体，就是多晶体。晶胞的位向互不一致的晶体，就是多晶体。各向异性各向同性第32页/共68页第三十三页，共68页。名词名词(mng c)：晶格：晶体中的微粒按一定方式有规则晶格：晶体中的微粒按一定方式有规则(guz)周期性地排列周期性地排列 构成的几何图形。象六面体晶格、八面体晶格。构成的几何图形。象六面体晶格、八面体晶格。 格点：在晶格中排有微粒格点：在晶格中排有微粒(w

20、il)的那些点。的那些点。.晶胞晶胞：能够完全代表晶格特征的最小单元。能够完全代表晶格特征的最小单元。点阵点阵第33页/共68页第三十四页，共68页。 晶体的基本晶体的基本(jbn)类型类型晶体晶体(jngt)离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体微粒微粒作用力作用力 正负离子正负离子 离子键离子键 原子原子(yunz) 共价共价键键 分子分子 分子间力和氢键分子间力和氢键 原子和离子原子和离子 金属键金属键根据：根据： 晶格结点上晶格结点上微粒的种类微粒的种类组成不同组成不同 粒子间粒子间相互作用力相互作用力的不同的不同第34页/共68页第三十五页，共68页。1.

21、离子离子(lz)晶晶体体特点特点(tdin):v 格点上的微粒是正负离子，格点上的微粒是正负离子， 作用力是离子键。作用力是离子键。v 熔点高、硬度大、延展性差。熔点高、硬度大、延展性差。v 电荷电荷(dinh)愈高、半径愈小其熔沸点愈高，硬度愈愈高、半径愈小其熔沸点愈高，硬度愈大。大。 例：例： NaF CaO MgO 离子电荷离子电荷 +1 1 +2 2 +2 2 离子半径离子半径 2.3 2.3 1.98 硬度硬度 2.3 4.5 6.0v 离子晶体溶于极性溶剂。熔融态或水溶液可导电。离子晶体溶于极性溶剂。熔融态或水溶液可导电。 固体不导电。固体不导电。v 一般一般S区元素与氧和区元素与

22、氧和A族元素形成离子晶体。族元素形成离子晶体。NaCl、MgO、MgSO4第35页/共68页第三十六页，共68页。例：例：MgO晶体，晶格结点晶体，晶格结点(ji din)上排列微粒为上排列微粒为_ ，微微粒间作用力为粒间作用力为 _，晶体类型为，晶体类型为_，预，预测熔点为测熔点为_。Mg2+、O2-离子键离子键离子离子(lz)晶体晶体很高很高例：例：排列排列NaI、NaBr、NaCl、NaF 熔沸点熔沸点(fidin)变化顺序，变化顺序，并解释原因。并解释原因。熔沸点：熔沸点： NaF NaCl NaBr NaI 原因原因: 它们都是离子晶体，离子间的作用力与离子的电它们都是离子晶体，离子

23、间的作用力与离子的电 荷、半径有关，当电荷相同时，离子间半径愈大荷、半径有关，当电荷相同时，离子间半径愈大 作用力愈小，熔沸点愈低。作用力愈小，熔沸点愈低。第36页/共68页第三十七页，共68页。2. 比较(bjio)CaF2、CaO、CaCl2、MgO的熔点高低 首先，它们首先，它们(t men)均为离子型晶体：电荷均为离子型晶体：电荷愈高、愈高、半径愈小，其熔沸点愈高。半径愈小，其熔沸点愈高。Ca2+、Mg2+电荷电荷(dinh)相等，相等，半径：半径： Ca2+Mg2+；FCl结论：CaCl2 CaF2 CaO MgO OR：MgO CaO CaF2 CaCl2第37页/共68页第三十八

24、页，共68页。2. 原子原子(yunz)晶体晶体特点特点(tdin)v 格点上的微粒是原子，格点上的微粒是原子， 微粒间的作用力是共价键。微粒间的作用力是共价键。v 具有较高的熔沸点和硬度。具有较高的熔沸点和硬度。v 熔融熔融(rngrng)态不导电。态不导电。v 原子晶体的数量很少。原子晶体的数量很少。C金金 、 SiO2 、SiC 。v 原子晶体中没有分子的概念。原子晶体中没有分子的概念。SiOOOOSiOSiOSiOOOSiOOOSiOOOOOSiOSiOSiOSiOSiOSiOC金 、 SiO2 、SiC第38页/共68页第三十九页，共68页。3. 分子晶体分子晶体特点特点(tdin)

25、v格点上的微粒格点上的微粒(wil)是分子是分子, 微粒微粒(wil)间的作用力是间的作用力是分子间力分子间力v 和氢键。和氢键。 v 熔沸点和硬度都较低熔沸点和硬度都较低,且随分子量增加而增大。且随分子量增加而增大。v 固体和熔融态都不导电。固体和熔融态都不导电。v 除少量原子除少量原子(yunz)晶体外大多数共价化合物属分子晶体。晶体外大多数共价化合物属分子晶体。例题：例题： 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 _ 。 A） HI HBr HCl HF B) H2Te H2Se H2S H2O C) NH3 AsH3 PH3 D) CH4 GeH4 SiH

26、4 CN2、O2、I2、CO2、H2O第39页/共68页第四十页，共68页。3. 比较(bjio)SiC 、SiF4、SiBr4的熔点高低SiC为原子晶体为原子晶体(jngt)，其熔沸点最高；，其熔沸点最高；SiF4、SiBr4均为分子型晶体均为分子型晶体(jngt)：分子量愈高，：分子量愈高， 其熔沸点愈高。其熔沸点愈高。结论(jiln)： SiF4 SiBr4 SiC OR：SiC SiBr4 SiF4第40页/共68页第四十一页，共68页。5. 比较并说明(shumng)理由：（2）SiO2、CO2、BaO的硬度的硬度(yngd)大小大小结论结论(jiln)：硬度：硬度： SiO2 Ba

27、O CO2原子晶体分子晶体离子晶体第41页/共68页第四十二页，共68页。 金属原子金属原子 自由电子自由电子可解释温度升高导电率下降可解释温度升高导电率下降(xijing)、金属的延展性好、成单电子金属的延展性好、成单电子多金属键较强。多金属键较强。金属键金属键 电子电子(dinz)气理气理论论4. 金属金属(jnsh)晶体晶体特点特点v格点上的微粒是金属原子或金属离子格点上的微粒是金属原子或金属离子, 微粒间的作用微粒间的作用 力是金属键。力是金属键。v 熔沸点和硬度与金属键的强弱有关。熔沸点和硬度与金属键的强弱有关。v 固体和熔融态都导电。固体的延展性好。固体和熔融态都导电。固体的延展性

28、好。大多金属单质与合金大多金属单质与合金第42页/共68页第四十三页，共68页。晶体的基晶体的基本本(jbn)(jbn)类型类型离子离子(lz)(lz)晶体晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金金属晶体属晶体金属金属(jnsh)(jnsh)原子原子或正离子或正离子正、负离子原子分子离子键共价键分子间力（氢键）金属键高高较高较高低低一般较高一般较高部分低部分低大大较大较大小小一般较大一般较大部分小部分小格点上格点上的微粒的微粒微粒间微粒间作用力作用力熔沸点熔沸点硬度硬度导电性导电性水溶液、熔水溶液、熔融状态导电融状态导电绝缘体或绝缘体或半导体半导体一般不一般不导电导电良导体良导体掌握第43

29、页/共68页第四十四页，共68页。思考思考(sko)：C、Si都是都是A元素，而干冰元素，而干冰(gnbng)(CO2)和方石英和方石英(SiO2)的的物理性质差异很大，干冰物理性质差异很大，干冰(gnbng)在在78.5时升华，而时升华，而SiO2的熔点却高达的熔点却高达1610 。why？第44页/共68页第四十五页，共68页。例题例题(lt)： CO2、 SiO2、 MgO、Ca 的晶体的晶体(jngt)类型分别是类型分别是 _，熔点最高的是，熔点最高的是_，熔点最低的是熔点最低的是_。分子晶体、分子晶体、原子原子(yunz)晶体、离子晶体、金属晶体晶体、离子晶体、金属晶体SiO2CO2

30、例题：例题：下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是_。A) SiO2 B) HF C) KF D) PbA第45页/共68页第四十六页，共68页。例题例题(lt)： 已知下列两类晶体的熔点已知下列两类晶体的熔点( )。为什么钠卤化。为什么钠卤化(l hu)物的熔点总是比相应硅化物的熔点高？为什么钠卤物的熔点总是比相应硅化物的熔点高？为什么钠卤化物的熔点变化和硅化物的熔点变化规律不一致？化物的熔点变化和硅化物的熔点变化规律不一致？NaF(993), NaCl(801), NaBr(747), NaI(601)SiF4(-90.2), SiCl4 (-70), SiB

31、r4 (-5.4), SiI4 (120.4)离子离子(lz)晶体晶体分子晶体分子晶体第46页/共68页第四十七页，共68页。5. 过渡型晶体过渡型晶体(jngt)(1) 链状结构链状结构(jigu)晶体晶体SiO硅酸盐晶体硅酸盐晶体(jngt)第47页/共68页第四十八页，共68页。(2) 层状结构层状结构(jigu)晶体晶体第48页/共68页第四十九页，共68页。C: 2S2 2P2C 取取SP2杂化，平面三角型，剩余一个杂化，平面三角型，剩余一个(y )P电电子子在垂直平面的方向上形成多电子在垂直平面的方向上形成多电子键。键。思考：金刚石和石墨思考：金刚石和石墨(shm)都是碳的同素异形

32、体，都是碳的同素异形体， 为什么性质差异很大？为什么性质差异很大？第49页/共68页第五十页，共68页。过渡型晶体过渡型晶体(jngt)晶格晶格(jn )结点粒子间的键型发生了结点粒子间的键型发生了变异变异氯化物氯化物:活波金属活波金属(jnsh)氯化物：氯化物：NaCl、KCl、BaCl2 离子晶体离子晶体非金属非金属(jnsh)氯化物氯化物: PCl3、CCl4、SiCl4 分子晶体分子晶体AlCl3、FeCl3、CrCl3、 ZnCl2 过渡过渡型晶体型晶体氧化物氧化物:活波金属氧化物：活波金属氧化物：Na2O、BaO、CaO 离子晶体离子晶体大多非金属氧化物大多非金属氧化物: CO2、

33、SO2、N2O5 分子晶体分子晶体 Al2O3、Fe2O3、Cr2O3、 NiO 过渡型晶体过渡型晶体第50页/共68页第五十一页，共68页。同一元素低价态的物质倾向于离子键为主的离子晶体，同一元素低价态的物质倾向于离子键为主的离子晶体， 熔沸点熔沸点(fidin)较高较高同一元素高价态的物质倾向于共价键为主的分子晶体，同一元素高价态的物质倾向于共价键为主的分子晶体， 熔沸点熔沸点(fidin)较低较低熔点(rngdin)： FeCl3 FeCl2 SnCl4 SnCl2 对于(duy)氯化物和氧化物：例例:第51页/共68页第五十二页，共68页。离子极化离子极化(j hu)理论理论:要点(y

34、odin): 离子极化离子极化离子离子(lz)相互极化作用相互极化作用增强增强离子键共价键极化作用的强弱极化力极化力: 使其它离子极化而发生变形的能力。使其它离子极化而发生变形的能力。 主要指正离子。主要指正离子。电荷越高，极化作用越强。电荷越高，极化作用越强。 Al3+Fe2+第52页/共68页第五十三页，共68页。例：熔点(rngdin)FeCl3 FeCl2 SnCl4 SnCl2 极化力：Fe3 Fe2，电荷高，极化作用强，FeCl3是倾向于以共价键为主的分子晶体，熔点(rngdin)低； FeCl2是倾向于以离子键为主的离子晶体 ，熔点(rngdin)高。掌握(zhngw)极化力：S

35、n4 Sn2，电荷高，极化作用强，SnCl4是倾向于以共价键为主的分子晶体，熔点低； SnCl2是倾向于以离子键为主的离子晶体 ，熔点高。第53页/共68页第五十四页，共68页。5.（1）比较）比较(bjio)BaCl2、CCl4、AlCl3、FeCl2的的熔点高低熔点高低结论结论(jiln)：熔点：熔点：BaCl2 FeCl2 AlCl3 CCl4 由于由于(yuy)BaCl2为离子晶体；为离子晶体；CCl4为分子晶体；为分子晶体；AlCl3、FeCl2为过渡型晶体，为过渡型晶体，且且AlCl3的离子（的离子（Al3+）极化作用比）极化作用比Fe2+的大，的大， 熔点较低；熔点较低；第54页

36、/共68页第五十五页，共68页。微粒无序排列，外表微粒无序排列，外表(wibio)也无规则的几也无规则的几何外形。何外形。根据温度的不同根据温度的不同(b tn)，呈现三种不同，呈现三种不同(b tn)的物理状态：的物理状态： 玻璃态高弹态粘流态目前，引起重视的非晶体玻璃态有四类：目前，引起重视的非晶体玻璃态有四类： 传统的玻璃 非晶态合金（金属玻璃） 非晶态半导体非晶态高分子化合物第55页/共68页第五十六页，共68页。物理(wl)状态: 玻璃(b l)态 高弹态 粘流态温度很低时呈现如玻璃体状的固态(gti)例如:常温下的塑料温度较高时表现出很高的弹性例如:常温下的橡胶温度很高时成为能流动

37、的液体例如:胶粘剂或涂料第56页/共68页第五十七页，共68页。TgTf 当温度很当温度很低时，线型低时，线型高分子化合高分子化合物不仅整个物不仅整个分子链不能分子链不能运动，运动，连个连个别的链节也别的链节也不能运动，不能运动，变得如同玻变得如同玻璃体一般坚璃体一般坚硬。硬。当温度升高到一定程度时， 高分子化合物的整个链还不能运动，但其中的链节已可以自由运动。此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值，表现出很高的弹性。玻璃化温度(wnd)粘流化(li hu)温度 当温度继续当温度继续升高时，升高时， 分分子链得到的子链得到的能量更多，能量更多，以至以至整条分整条分子链都可以子链都可以自由运动自由运动，而成为流动而成为流动的粘液。的粘液。玻璃玻璃(b l)橡胶橡胶第57页/共68页第五十八页，共68页。要求室温(sh wn)下能够保持固定的形状，因此要求Tg越高越好。要求能够保持高度的弹性，因此要求Tg越低越好。对高聚物材料的加工来说，Tf（粘流化温度）越低越好；对耐热性来说， Tf （粘流化温度）越高越好； Tg与Tf差值越大，其应用范围越宽，橡胶的耐热、 耐寒性越好。第58页/共68页第五十九页，共68页