初中化学专题复习学案(共32个专题).

1、第一章基本概念和原理复习方法指导化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多 ( 有近百个 ) ，要较好地掌握概念应做到以下几点：1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：1、掌握理论的要点和涵义。2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。3、加强练

2、习，深化对理论联系实际的理解。知识结构梳理物理性质浓溶液性质稀溶液化学性质混合物溶液饱和溶液溶解度物理变化不饱和溶液吸热现象溶剂溶质溶质质量分数金属单质放热现象变化物质分类单质非金属单质氧化反应稀有气体化还原反应酸性氧化物学氧化物化合反应变纯净物碱性氧化物化组成结构分解反应含氧酸酸置换反应无氧酸复分解反应物质元素化合态化合物可溶性碱游离态碱不溶性碱离子原子核质子质量守恒定律含氧酸盐中子分子原子盐无氧酸盐电子核外电子排布化学方程式化学式化合价元素符号原子结构简图离子结构简图离子符号专题 1物质的微观构成一、中考复习要求1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区

3、分。2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。4、 从微观角度简单认识NaCl 和 HCl 的形成过程。二、基础知识回顾自然界的物质是由微粒构成的，、是构成物质的三种基本微粒。1、分子、原子、离子的区别与联系分子原 子离子概 念保持物质性 质 的是化学变化中的微粒带电的或微粒化学变在化学变化中分，在化学变化中分，变在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子化中是变化前后种类和数目可能化前后种类和数目不发生可能分割成其它离子、原子或否可分发生变化。变化。分子。区能独立存在，构成物质并有些能

4、独立存在， 并直接构是否独保持物质的化学性质不成物质，且能保持物质的化阴阳离子共同构成物质。立存在变。学性质不变。同种原子或不同种原子通由原子得失电子形成，原子得一般有、和核外电 子 带电荷成为别 构 成过共用电子对形成。且纯电子三种微粒构成。离子，原子失去电子带净物中仅含有一种分子。电荷，成为离子。所显电电性电性阴离子：带电荷性情况阳离子：带电荷表 示用（分子式）表示用或原子结构示意分别以阴、阳离子符号或离子方 法图表示。结构示意图表示。在化学在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子反应中分子原子离子联 的表现在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表 达均为微观粒子，既可讲个数，

5、又可论种类。系方 法基 本体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相属性同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构原子每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子每个质子带一个单位的电荷。决定种类。原子核每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。中子电荷。决定同类元素中的不同种原子。质量约等于（或）质量的 1/1836 。每个电子带一个单位的电荷。核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数3、下面为核电荷数为1 18 的元素的原子结构示

6、意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)4、 NaCl 和 HCl 的形成钠原子（ Na）电子钠离子（ Na+）阳离子相互作用氯 化 钠氯原子（ Cl ）电子氯离子（ Cl - ）阴离子氢原子（）通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢氯原子（ Cl ）三、重点疑点讨论1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?四、解题方法指导例题 1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有()A 、相同的性质B 、不同的性质C 、相同的化学性质

7、D 、不同的化学性质例题 2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断， 一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()A、钾的中子数比氩的中子数少1 个 B 、钾的中子数比氩的中子数少2 个C 、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1 个五、知识能力训练巩固知识1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )A 、分子是化学变化中的最小微粒B、离子在化学反应中不能再分C 、原子可以直接构成物质D、分子中含有离子2、下列说法正确的是 ()A 、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C 、分子是保持物质性质的一种微粒D 、分子之间有间隔，且在不断的运物

8、3、下列说法正确的是 ()A 、原子是不能再分的微粒B 、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大C 、原子的质量主要集中在原子核上D 、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子的根本区别在于( )A 、大小不同B 、质量不同C 、化学反应中是否可分D 、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是()A 、碳元素和氧元素B 、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是() A、五氧化二磷B7、下列物质中由离子构成是( )，由原子直接构成物质是( ) A、铜D、二氧化碳分子中的电子数、汞C 、硫酸 D 、液氧B、氯化钠C、氯化氢D、氩气提高能

9、力8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是A 、化合物B、混合物C、空气D、单质9、一种原子的核内有6 个质和 6 个中子，另一种原子的核内有6 个质子和()7 个中子，则它们不同的是 ()A 、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类10、选择下列答案，填在括号内：(1) 空气加压，体积减小( )； (2) 打开醋瓶闻到刺激性气味(3) 碳酸氢铵加热分解了( )； (4) 氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫()。 A 、分子在化学变化中可分B、分子的不断运动C、分子之间有间隔D、分子相同性质相同11、 100mL酒精和 100mL水

10、混合后，总体积小于200mL，这主要是由于()A 、分子在不断运动B 、分子分解成原子C、分子间有间隔D 、分子变小()；12、下列有关分子的说法错误的是()A 、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。B 、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。C 、 9水里和 9冰里所含水分子数相等。D 、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事实能说明分子可分的是(A 、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红C 、蒸发食盐水得到食盐D)B、电解水生成氢气和氧气、酒精挥发14、下列叙述正确的是()A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化

11、。B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。3+2+C、 Fe和 Fe属于两种微粒，但属于同一种元素D 、原子得到电子后变成阳离子15、 1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111 个质子， 161 个中子，则该元素原子的核外电子数是() A、111B、272C、50D、161n+A、 m nB、 mC、 m + nD、 n17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：原子是不能再分的；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(

12、填序号 )。18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。(1) 水受热变成水蒸气(2)水通电生成氢气和氧气专题 2物质的宏观组成一、中考复习要求1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26 种元素的元素符号。3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。二、基础知识回顾从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了 112 种元素。1、元素（ 1元

13、素原子概具有相同的原子的总称。如：原子是中的最小微粒。不氢原子（ H）和氢离子（ H+）都是氢元素。念含元素只分，没有大小、数量（个数）的原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）同含义。的含义。义应用元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。点物质或某种物质的组成。范围联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（ 2）常见 26 种元素的元素符号元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号（ 3）元素符号表示的意义品种（宏观）：表示微粒（微观）：表示该元素的表示该元素的相对原子质量

14、（ 4）元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：2、物质的简单分类单质单质性氧化物单质氧化物性氧化物物酸物质无机化合物碱物混合物盐有机化合物 CH 4 C2H5OHCH 3OH CH 3COOH（ 1）纯净物和混合物的区别与联系纯净物混合物概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。（1）宏观：同种物质组成。（ 1）宏观：两种或两种以上的物质。区（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，（ 2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物组成对于分子构成的

15、物质而言由构成。质而言由分子构成。（3）具有固定不变的组成。（ 3）固定的组成。别具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之性质间发生化学反应，各自保持自己原有的性质。举例两种或两种以上的简单混合转化纯净物混合物提纯、分离（ 2）单质和化合物的区别和联系单质化合物概念由元素组成的。由元素组成的。区 组成宏观：仅含元素。宏观：含有或两种以上元素。微观：分子由元素的原子构成微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态别 分类单质、单质、稀有无机物：氧化物、等气体单质。有机物：、甲醇、乙酸等性质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。

16、（1） 都是纯净物，并且有固定组成。联系某些不同单质发生化学反应（2）单质化合物某些化合物在一定条件下分解（ 3酸碱盐氧化物概在溶液中与水作用使在溶液中与水作用使由离子由种元素组成，其中一种元素是元溶液中产生同一种阳溶液中产生同一种阴和离子组素的化合物。念+）的化合物。-成的化合物。离子（ H离子（ OH）的化合物。按是否含有氧元素根据溶解性不同按是否含氧元素按组成元素：分酸可溶性碱盐金属氧化物酸碱盐氧化物类酸不溶性碱盐氧化物命 含氧酸命名为某酸，氢氧化某含氧酸盐“某酸某”氧化某名 无氧酸命名氢某酸。氢氧化亚某无氧酸盐“某化某”氧化亚某举H SO H CO H S HClCaO CuOFeO

17、Cu O242322例CO2 CO SO2P 2O5三、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数( 质子数 ) 的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1 或 2 的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8 的微粒一定是稀有气体元素的原子吗 ?5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？四、解题方法指导例题 1下列关于物质组成的说法中正确的是()A

18、、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C 、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D 、任何物质都是由分子构成的例题 2下列物质属于化合物的是() A、纯净的盐酸B 、净化后的空气C 、高纯度的硅例题 3用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：D、蓝矾金属单质非金属单质酸性氧化物碱性氧化物碱含氧酸无氧酸盐五、知识能力训练巩固知识1、元素的化学性质主要决定于原子的()A、质子数 B 、中子数 C 、电子层数D 、最外层电子数2、不同元素之间肯定不同的是()A、B、C、D、核电荷数电子数质子数电子层数最外电子层的电子数3、下列物质既是纯净物又是化合物的是(

19、)A 、冰水混合物B、水银C 、食盐水D 、干冰4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是()A 、 NA、 CA、 Fe Al B 、 Al Fe NA 、 CA、 C 、 Fe Al CA 、 NA、 D 、 Al Fe CA 、 Na5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A 、氧气、氧化镁、液态氧B、铁、二氧化硫、石油C 、铜、二氧化锰、甲烷D、磷、二氧化碳、水银6、现有银 硝酸 烧碱 纯碱 苛性钠汽水氧化镁硫酸钡消石灰生石灰熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的是，属于碱的是。7、下列几组物质中，元素组成完

20、全相同的是()煤气和沼气金刚石和石墨高锰酸钾和锰酸钾氯化钾和氯酸钾 水银和银生石灰和石灰石 石油和煤白磷和红磷 纯碱和烧碱氧化铁和氧化亚铁A 、B、C、D、8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是()A 、CaO、 CO、 H OB 、 MnO、 CO、OC 、 Fe O、 Fe O、 FeCl2D、 NO、 HNO、 N 和 O 的混合气222234232322提高能力9 、具有相同核外电子数的微粒一定是()A 、同一种原子B 、同一种离子C、同一种元素D、无法判断10、科学家研制的一种组成为C 的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( )60A 、是单质 B 、是化合物 C 、相对分子质量

21、为720 D 、一个分子中含60 个碳原子11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是()A 、混合物B、纯净物C、单质D、化合物12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作()A 、纯净物B、混合物C、化合物D、单质13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁 65mg，锌 1.5 ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指()A、分子B、原子C、元素D、物质14、下列叙述正确的是()A 、某纯净物不是单质就是化合物B、混合物中元素一定呈化合态C 、一种元素只能形成一种物质D、

22、混合物一定是由两种以上元素组成的15 、下列说法中不正确的是()A 、由同种元素组成的纯净物不一定是单质B、混合物一定由不同种元素组成C 、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素D、由离子构成的物质一定是化合物16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是()A 、两种不同元素的原子B、两种不同物质的分子C 、两种不同元素的阳离子D、两种不同元素的阴离子17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是()A 、分离液态空气制氧气B、高锰酸钾充分加热制取氧气C 、氢气还原氧化铜D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是()A 、 NH4HCO

23、3 B 、 KClO3 C 、Fe(OH) 3 D 、 CaCO3 19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的?21、用 Na、 C、O、 H 四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：碳酸盐碱酸碱性氧化物酸性氧化物结晶水合物一种相对分子质量最小的氧化物专题 3化学式一、中考复习要求1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。2、记住常见21 种元素及原子团的化合价( 含变价 ) 。知道元素化合价的表示方法。3、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。4、知

24、道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。二、基础知识回顾1、常见元素的化合价(1)化合价规则：化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。(2) 化合价记忆规律： （可采用口诀记忆）化合物中，氧通常是价，氢通常是价。金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。单质中元素的化合价为。原子团也显一定的化合价 ( 根价 ) ，其数值与根离子所带电荷一致。(3) 元素的化合价和离子所带电荷的书写比较写的位置正负号和数字顺序“1”的写法元素的化合价离子所带电荷2、化学式概念：用表示物质的式子 金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。单 质如： Fe、 C、 He 等A2

25、 表示（ A 表示某种元素） 。书写 气体单质（双原子分子）用如： O2、 Cl 2化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数品种（宏观）意义微粒（微观）读法（详见各类物质的命名）3、原子团和加，好象一个原子一样， 反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根碳酸根、铵根、氢氧根。（写出原子团，并标出化合价）。、硝酸根参、原子团不是化学式，是化学式的组成部分。根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。三、重点疑点讨论1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?2 、 H2O2 中氧元素的化合价为 -2 价吗？在化合

26、物中非金属元素都显负价吗？3、所有气体单质的化学式都可以用A2 表示吗？举例说明。4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。5、硫的化合价有-2 、+4、+6 价，所以在 SO2 中硫有时显 -2 价，有时显 +4、+6 价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3 中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？四、解题方法指导例题1A含 R 元素的钙盐的化学式为、 R2O3B、 R2O5CCa3(RO4) 3, 则该元素的氧化物的化学式为、RO2D、RO3()思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4) 3 推断 R 元素的化合价。例题

27、2 X、 Y、Z 三元素组成的化合物里， Y 为 +2 价， X 为 +5 价， Z 为 -2 价。 X、 Z 两元素在该化合物中组成的原子团为 -3 价，且只有 5 个原子。写出该化合物的化学式。思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？五、知识能力训练巩固知识1、用数字和符号表示：2个氮原子，3 个氢分子，1 个氯离子，2 个钙离子，2 个碳酸根离子。2、指出下列各式中“2”的意义 2N 2N2+2-2 S2- CaO3 、标出下列物质中氮元素的化合价。NH 3 N 2 N 2O N 2O3 NO2 N 2O4

28、 N 2O5 HNO3 NH4NO34、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是() A、 H2SB 、 SO2C、Na2SO3 D 、 H2SO45、下列物质中，锰元素的化合价最高的是() A、 MnO2 B、KMnO4 C 、K2MnO4D、 Mn6、下列符号中只表示微观意义的是() A、 H2B、 FeC、 COD、 3H2O7、下列物质的化学式书写正确的是（）A 、 AlCl （氯化铝）B 、 FeO（氧化铁）C、 Na2CO3（碳酸钠）D、 OMg（氧化镁）8、下列各物质的组成中不含原子团的是()A、 AlCl 3B、 HNO3 C、MgCO3 D、(NH4) 2SO49、找出下列

29、物质中的原子团，并标出根价。(NH 4) 2SO4 KClO NH 4NO3 KMnO3NaSONa SOCaCO324234KMnOAl(OH)3Ca3(PO )2244提高能力10、铝元素的氧化物化学式为Al 2O3，若 Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( )A 、 AlClB、 AlClC、Al ClD、 AlCl33211、非金属元素A 与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素 B 的硝酸盐的化学式为B(NO3) n，则A 与 B 两元素形成的化合物的化学式为（） A 、 A mBnB、 B mAnC 、 A n Bm D、 B nAm12、关于化合价的说法正确的是（）

30、A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。B、单质中元素的化合价为零。C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。D、原子团的化合价为零。13、某元素 R 的氧化物的分子中，R和 O的原子个数比为1:2 , 则 R的化合价为 ( )A、+2B、 +3C、+4 D、 +514、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（）A 、 M2O3B、 M2（ SO）3C 、 M Cl3D 、MS422315、将 CO通过3.2g 灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g 沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。专题 4相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求1、记住相对原子质量和

31、相对分子质量的定义。2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数） 。二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12 （质子数和中子数均为6 的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12 作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“- ”符号为“ 1” （

32、书写时一般省略不写）。三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12 原子的质量的1/12 作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸 (H2SO4) 的相对分子质量是98 克，对吗 ?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量 ?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题 1、已知一个碳 -12 原子的质量为1.993 × 10-

33、26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。例题 2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21： 8，则该氧化物的相对分子质量为 ( )A、72B、160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。例题 3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3 的矿石中纯的 Fe2O3 质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe O 含有的铁元素质量。23矿石的质量× 矿石中含铁的质量分数= F

34、e 2O3 的质量× Fe 2O3 中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳 -12 原子的质量为1.993 × 10-26 Kg，一个铁原子的质量为9.288 ×10-26 Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则 1 个氧原子的质量是Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9 倍，则银的相对原子质量是。2、晶碱 (Na 2CO3· 10H20) 的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。3、已知 X R2O中含有 YR，则表示 R的相对原子质量的代数式为()A 、 (X-Y)/16 B、 8Y/(X-Y)C、 16

35、/(X-Y)D、 (X-Y)/8Y4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A 、质子B、质子数C、质子和中子D、质子数和中子数5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe OB、FeOC、FeSD、Fe O23346、质量相等的 CO和 CO中，氧元素的质量比为（） A 、1:1B、11:14C 、1:2D、2:127、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4 ，该氧化中氮元素的化合价为（）A 、+1价 B、+2价 C 、+3价 D、+4价 E、+5 价8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）A 、+3价 B、+2价C、+1 价D、

36、-1 价9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）A、 NHClB、 NHHCO C 、(NH ) SOD 、 CO(NH)2443424210、三种化合物CH4、 C2H5OH、C2H2 中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为()A 、 4:3:2B、 4:3:1C、 4:6:2D、 1:2:2提高能力11、在化合物 X Y 和 YZ 中， Y 的质量分数为40%和 50%，则 X YZ 中的 Y 的质量分数为 ()2223A、35%B、 30%C、 25%D、 20%12、有 X 和 Y 两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X 的质

37、量分数为75%，乙中 X 元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY，则乙的化学式为（）4A、XY2B、X2YC、 XY3D 、 X2Y313、RO2 中，已知氧元素的质量分数是50% ，求 RO2的相对分子质量。14、有 X、Y 两种元素，相对原子质量分别为56、 16，化合价分别为+3 和 -2 ，则 X 和 Y 组成的化合物的相对分子质量为()A、72B15、 A、 B 两种元素的相对原子质量比为21： 8，则用 A、 B 表示该化合物的化学式为(、88C、1607： 2，在它们所形成的化合物中，)A、 A3B4B、 A4B3DC、 200A、B 两种元素的质量比为、 A2B3D、 A3

38、B216、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为()A、184B、272C、464D、无法计算17、某元素R 的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则 R 元素的化合价为 () A、 (m-n)/16B、 (n-m)/16C、 (m-n)/8D、 (n-m)/818、已知 A 、 B 、两元素形成的某化合物中， A 、 B 元素质量比为2:3 ，A、B 相对原子质量之比为2:1 ，又知 A 元素的化合价为+a，则该化合物中B 元素的化合价为()A 、 -a/2B、 -3a/2C、 -a/3D、 -2a/319、某二价阴离子， 核外有 18 个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为()A、16B、18C、32D、1420、铀 235 是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。21、绿矾 (Fe