成都石室中学(北湖校区)中考化学推断题100题专题训练(含答案)

1、成都石室中学(北湖校区)中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1. A、B、C D是初中化学中常见的物质。 A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A和B反应 生成的一种物质 C在大气中含量的增加会导致温室效应。 D是一种常见的碱 臼和口反应生 成的一种物质是我们厨房常用的调味品。(1)写出B的化学式;(2)A和B的反应属于 反应(填基本反应类型)；(3)B和D反应的实质是 。【答案】HCl复分解H+和OH-结合生成水【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破 口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。A是一种

2、常见的盐，其水溶液显碱性，A可能是碳酸钠，A和B反应生成的一种物质 C在大气中含量的增加会导致温室效应，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一种常见的碱，B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B是盐酸，D是氢氧化钠，代入题文，推断合理；(1) B是盐酸，化学式是：HCl;(2) A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合 物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；(3) B是盐酸，D是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H+和OH-结合生成水。2.下图为AG(初中常见物质)的转化关系，其中 A是

3、天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题:写出A的常见用途为(任写一条)。(2)反应的现象为。(3)写出反应的化学方程式。【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 - +Na2SO4A是天然气的主要成分，则 A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。【详解】(1) A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。(2)反应是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消

4、 失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。(3)反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+Na 2so4 。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3. AG是初中化学常见的七种物质，且 A、B、C D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐 五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(”表示相连的物质能相互反应；“一表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种

5、元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：(1)写出A、B、G的化学式：A、B、G。(2)物质C在农业生产中的一种用途是 。(3)D与E反应的化学方程式是。【答案】H2SQ Fe Ba(。哨配制波尔多液 2NaOH+CQ=Na2COs+H2O 【解析】根据AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以 B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以 C中含有铜离子，反应 的现 象相同

6、，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化银，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳， 然后将推出的物质进行验证即可。(1) AG是初中化学常见的七种物质，且 A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以 B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以 C 中含有铜离子，反应 的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化银，F可以是碳酸 钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，

7、推导正确，所以 A是H2SO4, B是Fe, G 是Ba (OH) 2； (2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；(3) D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4. A、B、C D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。H-1 D(1)若反应为置换反应，则单质 A为 或;(2)若B为非金属氧化物，则反应为 ;(3)若A为一种碱，B为一种盐，则反应为 。【答案】H2

8、 C NaCQ+2HCl=2NaCl+COT+H2O Na2CQ+Ca(OH*CaCO J +2NaOH【解析】【详解】若A为一种碱，B为一种盐，反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，然后将推出的物质进行验证即可。【点睛】(1)根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A为氢气(或碳)，A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水(或二氧化碳) C,反应为氢气(或碳)与氧气反应生成水(或二氧化 碳)；反应为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；(2)若B为非金属氧化物，B可能为二氧化碳，反应是氢氧化钠和

9、二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，故 A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应氢氧化钠和稀盐酸反应生成水 和氯化钠；反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CQ+2HCl=2NaCl+COT +H2O,代入图示，验证合理；(3)若A为一种碱，B为一种盐，则反应可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH»=CaCQ J +2NaOH；故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和 水；反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。5.固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠

10、、氯化钠、硝酸镁、硝酸银、硫酸钠、硫酸铜中的 种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下(1)变成无色溶液的操作 中玻璃棒的作用是 。(2)测量pH值的操作方法是 。(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为 。(4)固体X中一定含有的物质是 。(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是 。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SQ+Ba(NO3)2=BaSQ J +2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH一对后面检验 Cl 导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后，得到 pH=13的无色溶液，

11、证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能 有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钢溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝 酸钢，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钢， 则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶 液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以 上分析可得，固体 X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸 镁、硝酸钢、硫酸铜【详解】(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速 率；故填：搅拌，加速溶解(2)根据实验室使用pH试纸的操作

12、可知，测量 pH值的操作方法是；在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH;故填：在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH(3)加入足量的硝酸钢溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNQ;故填：Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSQ J +2NaNO3(4)由分析可知，固体 X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧 化钠、氯化钠、硫酸钠(

13、5)由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH对后面检验C导致干扰。故填：防止 OH对后面检验C导致干扰6 .如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。(物质是溶液的只考虑溶质)图中用、”表示两端的物质能发生化学反应，“一表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题:(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式)：B; D。(2)写出E转化为C的化学方程式。(3)若F为铁锈的主要成分

14、，写出 F与足量A反应的实验现象 。【答案】NaOH Na2cO3 CaO+HO= Ca(OH»红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变 成黄色【解析】【分析】如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以 D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以 C是氢氧化钙，氢氧化钙会与 A反应，所以A 是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E,所以E是水，F会转化成水，所以 F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。【详解】(1)经分析，B 是 NaOH,

15、D 是 NazCQ;(2) E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2o= Ca(OH) 2；(3)若F为铁锈的主要成分，所以 F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生 成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：红棕色固 体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。7 .甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“一装示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。,其主要用途有(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是 (写一点)。(2

16、)若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程(3)若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式点燃高温【答案】O2 (氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+Q2CO2或2CO2+C=2COCaO+2HCl=CaC2+H2O【解析】【详解】(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其 中过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧 化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧 气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2 (氧气)，其主要用途有支

17、持燃烧或供给呼吸；(2)甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化 为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙， 二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是 二氧化碳(或一氧化碳)，乙是一氧化碳(或二氧化碳)，丙转化成乙的反是化学方程式点燃高温是 2CO+O2= 2CO2或 2CO2+C2CO；(3)丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为 丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸 反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。

18、甲转化为乙的化学方程式为： CaO+2HCl=CaCl 2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8 .从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化银、纯碱、硝酸钠、氯化银(均为溶液)八种物 质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出的化学式:;(2)写出连线(2) (3)的化学方程式:【答案】Ba( OH) 2 H2SQ BaC2 NmCQ H 2so4+BaCl2 BaSO4 . +2HC1Ba(OH)2+Na2cO3 BaCO3、+2NaOH【解析】【

19、分析】根据物质间的变化规律，判断出各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钢反 应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钢；硫酸与氯化钢反应有沉淀生 成，所以是氯化钢；氢氧化钢与纯碱反应有沉淀生成，所以是纯碱。从而写出这四种 物质的化学式和(2) (3)的化学方程式。【详解】(1)硫酸与氢氧化钢反应会产生沉淀，故 是氢氧化银，是硫酸硫酸与氯化钢反应有沉淀生成，故 是氯化银氢氧化钢与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱(2)是硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应方程式为：H2so4+BaCl2BaSO4J+2HCl ；(3)是氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，反应方程式为： Ba

20、(OH)2+Na2CO3 BaCO3 i+2NaOH 。9. 102. ( 2018河南中考模拟)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银 溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。(1)请写出一个相关反应的化学方程式。 (2)同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液 中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？ (3)请你设计实验方案来验证第一种猜想。 【答案】Zn+2AgNQ=Zn(NO3)2+2Ag 或 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 滤液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NC3)2。取样品少

21、量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3,只含 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。【解析】(1)根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程 式；(2)根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定 量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜 测；(3)根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。(1)锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn + 2AgNQ = Zn(NO3)2+ 2Ag; (2)由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含

22、有 硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此 可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的 两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银(或AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NQ)2); ( 3)取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3,因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu(NO3)2, Zn 和 AgNO3反应生成了 Zn(NO3)2,所以溶液中只有 Zn(NO3)2、Cu(NQ)2,没有 AgNO3。点睛：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合

23、盐溶液中，活动性强的金属会先把活动 性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。10. AH是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。利f白色。卷df(1) D的化学式为;(2) A转化为E的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为 。【答案】CaCl2 Fe + 2HCl =FeCl 2+ H 2置换反应【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质 ，则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化钙，A 和B反应生成氯化钙和水， C通电生成E和F,则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气 和氧气中的一种，A能生成E,

24、 A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H,则 H是碳酸钙。【详解】(1) A是人体胃液中帮助消化的物质 ，则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化 钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F,则C是水，D是氯化车故 D的化学式为CaCl2。(2) A能生成E, A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl 2+H2,反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】A是人体胃液中帮助消化的物质 ，则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化钙，C 通电生成E和F,则C是水。11. A、B、C、D

25、、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“一表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，-”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则 B为,A与D反应的化学方程式为(2)若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了 A的四种不同化学性质。则 C物质的类别 (填'定"或不一定")为氧化 物； A 与 D 反应的化学方程式为 。【答案】。2 CQ+Ca(OH2=Ca

26、CQ J+H2O 不一定 2HCl+Ca(OH) 2=CaClz+2H 2。(合理 即可)【解析】【分析】(1)若A的固体可用于人工降雨， B为植物光合作用的产物之一， E在工业上广泛用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知 A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二 氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；(2)若A为人体胃酸的主要成分，则 A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的 气体，且图中体现了 A的四种不同化学性质，俊盐和碱反应可以产生氨气，且 D能够和盐 酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则 E可以是盐酸与碳酸氢钱等反应产生的氯化俊；盐 酸能够

27、车专化为B, B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B可能为氢气，据此完成相关的问题。【详解】(1)若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，A和D反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H2。；故填：氧气；CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H2O。(2)若A为人体胃酸的主要成分，则 A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的 气体，且图中体现了 A的

28、四种不同化学性质，俊盐和碱反应可以产生氨气，且 D能够和盐 酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则 E可以是盐酸与碳酸氢钱等反应产生的氯化俊；盐酸能够车t化为B, B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B可能为氢气，因此 C不一定是金属氧化物；A与D反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl2+2H 2O ；故填：不一定； 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl2+2H 2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12. 小习在玩 密室逃脱”的第一关中，就

29、遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索I :在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应，不能与 NaOH和NazCQ反应，所以密码顺序为：。NaOH Fe；O?Na：COi Ca(OH)i(1)请利用编号-位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全:线索n： (2)写出和两种物质参加的两个化学方程式：。线索m： (3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：；写一个中和反应的化学方程

30、式：；(写一个即可)。祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。高温【答案】 Mg+H2SQ= MgSO4+H2 T 3CO+FeO3= 2Fe+3CQCa(OH)?+Na2CC3= CaCO3 J +2NaOH Ca(OH2+2HCl= CaC2+2HzO【解析】【详解】(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化 钙反应，所以第三位是，第四位是，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应， 所以第五位是，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是，所以(2)参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下

31、生成铁和二氧化碳，两个化学方程式:高温3CO+FaO3= 2Fe+3CQ;Mg+H2SQ=MgSQ+H2 T ；(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OHb+Na2CQ= CaCQ J +2NaOH;中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和 水，化学方程式为：Ca(OH，+2HCl=CaC2+2H2O。13. A|_ H是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知 A为红色的单质， D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：(1)写出下列物质化学式：D、C;(2)写出反应的化学方程

32、式 ,其基本反应类型是 。(3)写出反应的化学方程式 。【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)置换反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O【解析】【分析】根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水， A为红色单质，则 A是铜，D为红棕色物质，则 D是氧化铁，能与 B相互转化，则B是铁，铁生成 C, C能生成 铜，且C、E能相互转化，则 C是氢气，E G能相互转化，则 G可能是氢氧化钙或碳酸或 氧气，又因为H为白色沉淀，则 G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质 带入框图检验合理，推断成立。【详解】(1)由上分析可知 D是

33、氧化铁，化学式为 Fe2O3； C是氢气，化学式为 山;(2)反应是铁和硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)反应生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚铁)，化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)；该反应是一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；(3)反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O。A是大理石14. AF是初中常见的化合物，有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中 的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题:E的俗名为 ,写出物质E在农业上的一种

34、用途 , E与F反应的化学方程式为O反应I的化学方程式为 ,该反应是 反应(填基本反应类型)。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、。【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca (OH)高温2+N32CQ2NaOH+CaCO J CaCO CaO+CO T 分解CaCQ+2HC- CaC2+H2O+CQT Ca (OH) 2+2HC4CaC2+2HzO【解析】【详解】AF是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以 A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以 C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗

35、名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca (OH) 2+Na2CQ 2NaOH+CaCO J ;反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCQ高温CaO+CQ T ,该反应属于分解反应；A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT , Ca(OH) 2+2HCLCaC2+2H2O。故答案为：熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置农药波

36、尔多液)，Ca (OH)2+Na2CC32NaOH+CaCO J ;高温 CaCQCaO+CO T ,分解；CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2。15. AJ是初中化学中常见物质。H是最轻的气体，C是胃酸的主要成分，G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。请回答以下问题：(1) E的化学式为 。(2)反应的化学方程式为(只写一个) 。(3) B溶液中的阴离子是。(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有 种。【答案】H2O HCl + NaOH = NaCl + HO (或 HCl + KOH = KCl +

37、 20)OH- 2【解析】【分析】H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则 A为活泼金属，I为盐；那么反应中，D为盐，J为金属；在反应中，B为碱，F为盐；在反应中，E为水。【详解】(1) E是水，化学式为 H2O；(2)反应为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + HO或HCl +KOH = KCl + HO(3) B为碱，溶液中的阴离子是 OH(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + HO (或 H

38、Cl + KOH = KCl + H>)(3). OH- (4). 216 .有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSQ中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。无台麟.舄忖白色沅淀口白色沉淀A根据以上实验，回答:(1)操作是(2)原固体粉末中一定没有的成分是 。(3)生成沉淀A的化学方程式是 。(4)上述实验 (填能或不能)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。【答案】过滤CuSQ 2NaOH+ MgC2= Mg(OH)2 J +2NaCl 不能【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaN。、MgCb、Cu

39、SQ、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白 色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中 加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证 明原粉末中有氯化钠。故：操作是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；生成沉淀A的化学方程式是 2NaOH+ MgCl2= Mg(OH)2 J +2NaCl根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3o17 .已知A、B、G D、E是初中化学里常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如图所 示的转化(反

40、应条件已略去)。(1)若A、C为气体且组成元素相同，B为黑色固体，则反应的化学方程式为 。(2)若反应是复分解反应，若 A为常见的碱，且通常 用来改良酸性土壤，E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A的化学式为, B可能是 (填化学式)。高温【答案】C+2CuO= 2Cu+CC2 T Ca(OH2 Na2CO3【解析】【详解】(1)根据A、C为气体且组成元素相同，B为黑固体，故 A可能是一氧化碳，B是氧化铜，C是二氧化碳；反应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：高温C+2CuO= 2Cu+CQ T ；(2) A为常见的碱，且通常用来改良酸性土壤，则 A是氢氧化钙。E是能使澄清石灰水变 浑浊的

41、气体，故 E物质是CC2, Ca(OH)+CO2=CaCO3 J+H2。，A可与B反应，反应 是复分解反应，B可能碳酸钠，Ca(OH +Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH , D是氢氧化 钠，反应是 Ca(OH 2+CO2=CaCO3 J+H2O ,故A的化学式为Ca(OH», B可能是Na2CC3。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反 应条件。组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钙常用来改良酸性土壤是该 题的突破口。18.（卷号）2224470655598592（题号）2227105914683392（题文）卜图是

42、有关CO等物质的转化关系:二其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有、, D+F反应的化学方程式 。【答案】分解反应化合反应复分解反应Ca(OH2+Na2CC3=CaCQ J +2NaOH【解析】【分析】由于A高温分解且是碳酸盐，所以 A是碳酸钙，B是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以 C 是水，因此D是氢氧化钙，F为碳酸盐，能与 D反应生成碳酸钙，所以 F是碳酸钠，则E 是氢氧化钠。【详解】由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应；B和C生成D是两种物质生成一种物质的化合反应；D和F生成A和E,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分

43、解反应；涉及的反应类型为：分解反应、化合反应和复分解反 应；D+F即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca ( OH)2+N82CC3CaCQ J +2NaOH。【点睛】框图型物质推断题，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出 物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，再结合有关的 反应类型特点分析解答。19. AF是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物， D和E的溶液均呈碱性，且 E可用作建筑材料，它们相 互间的关系如图所示(图中“一表示相连的物质两两之间可

44、以发生反应，“一表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去 )，请回答。(1)E的化学式为;(2)写出反应的化学方程式 ;(3)反应属于 反应(填基本反应类型)。【答案】Ca(OH)2 CO2+2NaOH=Na 2cO3+H2O 复分解【解析】【分析】AF是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则 E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反应，则 F是酸，B、C 组成元素相同，则 B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D生成C, B也能生成C,则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则 A是碳。【详解】(1) E可用

45、作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则 E是氢氧化钙，E的化学式为Ca(OH)2 (2)反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O(3)反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。 【点睛】AF是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则 E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则 A是碳。20. AF是初中化学常见的物质，已知 A、B、C D E是五种不同类别的物质， A是空气 中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为 2:

46、1:2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中”表示相 连的物质能相互反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反 应条件已略去)请回答下列问题：(1) E物质的化学式。(2) A和C反应的化学方程式 。(3) E和F反应的化学方程式 。(4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种。【答案】Al 。 Ca (OH 2+C-CaCOj +H2O 。 2Al+3CuSOAl 2 (SQ) s+3Cu 。2 。【解析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为 2: 1: 2,能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸

47、铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与 B相互转化，能与 C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可 能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】(1) E物质是铝，化学式为 Al;(2) A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca (OH) 2+CQ CaCQJ +M;(3) E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSQAI2 (SO4) 3+3Cu;(4) 如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；21. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：(“嚷示某一种物质

48、经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)CT(1)若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。D为一种常见的碱，则 C为(填化学式)；A-C的化学反应基本类型为反应。(2)若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则 C为(填名 称)；写出 AE的化学反应方程式 。(任写一种)【答案】也0 分解二氧化碳 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2NaOH【解析】【分析】A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则 A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的 碱，C能生成D,则C为水，A为过氧化氢；A为一种黑色固体，能转化生成B和C, B、C组成元素相同，则 A可

49、能为碳，生成的 B和C为一氧化碳或二氧化碳， D为一种常见的 盐，C能转化生成D,则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D可能为碳酸钠。【详解】(1) A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则 A、C为水或过氧化氢，D为一种常见 的碱，C能生成D,则C为水，化学式为H2O； A-C的化学反应是过氧化氢分解生成水和 氧气，基本类型为分解反应。(2) A为一种黑色固体，能转化生成B和C, B、C组成元素相同，则 A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D,则C为二氧化碳；D-E的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca

50、(OH)2=CaCO3 J+2NaOH。【点睛】A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则 A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的 碱，C能生成D,则C为水，A为过氧化氢，A为一种黑色固体，能转化生成B和C, B、C组成元素相同，则 A可能为碳，生成的 B和C为一氧化碳或二氧化碳， D为一种常见的 盐，C能转化生成D,则C为二氧化碳，B为一氧化碳。22 .智能手机屏幕解锁图形如图所示.若A、B、C、D> E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质.(产相连两物质能发生反应)则字母 E代表的物质的化学式是;字母

51、G代表的物质的一种用途为 ;写出字母D和E代表的物质发生反 应得化学反应方程式。【答案】AgNO3医疗急救【解析】AgNC3+HCl=AgCl J +HNO【分析】若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中 B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质。则 F为铜粉，结合图框，则推测：A为炭粉，B为二氧化碳，C为石灰水，D为盐酸，E为硝酸银溶液，G为氧 气，代入检验，符合题意。【详解】E为硝酸银溶液，物质的化学式是AgNd； G为氧气，用途为医疗急救；D和E代表的物质发生反应是硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸的反应，化学方程式为AgNO3

52、+HCl=AgCl J +HNO故答案：AgN% 医疗急救、AgNO3+HCl=AgCl J +HNO23 . A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。其相互反应情况如图所示(“一”表示一种物质能一步转化为 另一种物质)。(1) A的化学式为。(2)写出D的一种用途。(3) A生成B的化学方程式为。【答案】CaO做建筑材料 CaO+Ho= Ca (OH) 2【解析】【分析】根据AF均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以 A是CaO, C是最常用的溶剂，所以C是H2O, C与F元素组成相同，F会转化成C,所以F是H2O2,过氧化

53、氢分解生成水 和氧气，所以E是。2,氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以 D是CaCQ,氧化钙会转化成的 B会转化成水，所以 B是Ca(OHb经过验证，推导正确。【详解】(1)根据推断A是CaO；(2) D是CaCO,它的一种用途是：做建筑材料；(3) A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O =Ca(OH【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。24.已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu (OH) 2- CuO+H2O. A, B, C,

54、 D, E五种物质之间存在如图所示的转化关系:过滤请填写下列空白:(1)物质A的化学式为 ;A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是 ;(3)由C转化为D的化学反应方程式为 .高温【答案】FeC3复分解反应3CO+FaO3=2Fe+3CQ【解析】 【分析】红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则 C为 氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金 属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液 A中含有氯离子，

55、即氯化物 A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则 物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁。【详解】(1)红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物， 则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化 碳，则金属单质 D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液 A中含有氯离子，即氯化物 A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化 钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为 FeCh(2)氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反 应。(3) C-D的反应是一氧化碳和氧化铁的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为： 高温 3CO+FeO32Fe+3CQ；【点睛】红褐色沉淀B为氢氧化铁，滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀。25. A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主