第三节化学反应速率和限度第一课时化学反应速率教学案例

1、 让更多的孩子得到更好的教育第三节化学反应速率和限度第一课时化学反应速率教学案例一 。教学目标知识与技能1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。过程与方法1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。3、通过例题精讲和练习，了解化学反应速率的计算，提高自己的理解能力和表达能力。情感态度与价值观1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜

2、悦，激发学生学习化学、探究原理的动力。2、增强学生合作、创新与求实精神。二教学重难点：重点：1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 2、认识影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素三教学方法：发现探究式教学法四教学过程：教师活动学生活动设计意图引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成。提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？引导：对这两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断， 那么用什么来表示化学变化的快慢呢？讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在

3、科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。一、化学反应的速率1、定义： 2、表示方法： 3、表达式： （用v表示化学反应速率，c表示浓度的变化量，t表示时间的变化量）4、推断单位：_典例分析：例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？例2：反应N23H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再试着求一下 （N2）、 （H2）。（3）比较一

4、下，N2、H2 、NH3 的化学反应速率有什么关联？引导学生小结：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以化学反应速率必须注明反应物质. （2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。学以致用：(1).某一反应物浓度为2 mol/L ,经过4s后浓度变为0.4 mol/L 求该反应的平均反应速率？ (2).在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该反应在2分钟内B的反应速率得出结论：炸药爆炸进行非常快瞬间完成，而溶洞的形成却非常的慢需要上千百万年。联想到物理学上通常用速

5、度（速率）描述物体运动快慢。引导学生自主填空。学生自主练习，交流讨论学生小结，得到结论学生自主练习，交流讨论通过判断几个常见反应的快慢，从而引出化学反应速率。让学生学会利用所学知识进行知识迁移，培养对知识的应用能力。例1是对化学反应速率表示方法的直接应用。通过例2、启发学生对化学反应速率做小结。巩固所学知识直接引入：在日常生活中有许多因素会影响化学反应速率，下面我们一起来探讨影响因素有哪些，如何影响的。引导：列出两个熟悉的化学反应：1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。2、Na与H2O的反应速率要比Mg和H2O的反应速率快得多。引出：对于不同的反应，反应物本身的性质决定“化

6、学反应速率”的大小。（内因）对于同一反应，我们来讨论一下哪些外界因素可以影响化学反应的速率？是如何影响的？实验探究：1.实验25温度对H2O2分解反应的影响现象结论热水中单位时间内，生成气泡最多，带火星的木条复燃温度高，H2O2的分解速率快；温度低，H2O2的分解速率慢常温单位时间内，生成气泡较多2.实验26催化剂对H2O2分解反应的影响现象结论加入MnO2单位时间内，生成更多气泡 MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反应速率加入FeCl3单位时间内，生成更多气泡仪器：试管、烧杯、药匙、胶头滴管、火柴、酒精灯。药品： 3%的过氧化氢、30%的氯化铁溶液、二氧化锰、开水。参考：（1）MnO2

7、 、FeCl3 均可做H2O2 反应的催化剂。MnO2的催化效果更好一些。（2）设计对比实验时注意控制好只有一个变量。组织学生分小组汇报。总结并点评实验过程中的操作失误。举例分析： 浓度、压强等因素对化学反应速率的影响。对上述知识进行总结投影：理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。1、人们为什么用电冰箱储藏食物？ 2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？ 3、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？4、将镁带投入盛放在敞口容器内的稀盐酸里，要提高反应速率可用哪些方法？ 反应物不同，化学反应速率不同。学生分组实验，记录实验现象，汇报实验结果。学生通过练习巩固影响化学反应速率的因素。通过学生自主探究的方式学习影响化学反应速率的因素不仅可以让学生对这一知识点记忆深刻同时又在点滴中培养学生的多方面能力。五板书设计： 化学反应速率（用v表示）1、定义2、表示方法3、表达式： 4、单位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以写成mol(Ls)-15、影响化学反应速率的因素a、内因