第一章第一节第3课时

1、第3课时核素1.1.了解质量数和了解质量数和 的含义。的含义。2.2.了解核素、同位素的概念。了解核素、同位素的概念。3.3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数数、核外电子数, ,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。系。AZX一、原子的构成质量数一、原子的构成质量数1.1.构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质: :构成原子构成原子的粒子的粒子原子核原子核电子电子质子质子中子中子电性和电性和电量电量1 1个质子带个质子带1 1个个单位的单位的_1 1个电子带个电

2、子带1 1个个单位的单位的_质量质量/kg/kg1.6731.6731010-27-271.6751.6751010-27-279.1099.1091010-31-31相对质相对质量量1.00711.00711.00811.00811/1 8361/1 836正电荷正电荷不显电性不显电性负电荷负电荷2.2.质量数质量数: :(1)(1)质量数质量数: :原子核内所有原子核内所有_和和_的相对质量取近似整数的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。值后相加所得的数值。(2)(2)构成原子的微粒间的两个关系构成原子的微粒间的两个关系: :质量数质量数(A)=_+_(A)=_+_。质子数质子数= =核

3、外电子数核外电子数=_=_=原子序数。原子序数。质子质子中子中子质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N)核电荷数核电荷数3.3.原子的表示方法原子的表示方法: : 如如 表示质量数为表示质量数为_、质子数为、质子数为_的碳原子的碳原子, ,进而可知该原子含有的中子数为进而可知该原子含有的中子数为_。146C14146 68 8质量数质量数质子数质子数二、核素同位素二、核素同位素1.1.核素核素: :(1)(1)核素核素: :具有一定数目具有一定数目_和一定数目和一定数目_的一种原子。的一种原子。(2)(2)实例实例氢的三种核素氢的三种核素: :原子符号原子符号 原子名称原子名称氢元素的

4、原子核氢元素的原子核质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N)_ 或或D D_ 或或T T_质子质子中子中子AZ( X)11H21H31H氕氕1 10 0氘氘1 11 1氚氚1 12 22.2.同位素同位素: :定定义义_相同相同,_,_不同的同一元素的不同原子不同的同一元素的不同原子特特点点位置位置: :在元素周期表中占据在元素周期表中占据_位置位置结构结构:_:_相同相同, ,而而_不同不同性质性质: :化学性质几乎化学性质几乎_,_,某些物理性质略有不同某些物理性质略有不同存在存在: :天然存在的同位素天然存在的同位素, ,相互之间保持在一定的比率相互之间保持在一定的比率应应用用_

5、在考古工作中用于测定文物的年代；在考古工作中用于测定文物的年代； 用于制造原用于制造原子弹、核发电；子弹、核发电；_用于制造氢弹等用于制造氢弹等质子数质子数中子数中子数相同相同质子数质子数中子数中子数完全相同完全相同146C23592U2311HH、【思考辨析【思考辨析】1.1.判断正误判断正误: :(1)(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( )( )分析分析: :氕原子没有中子。氕原子没有中子。(2)(2)原子的种类大于元素的种类。原子的种类大于元素的种类。( )( )分析分析: :绝大多数元素可以有多种不同的同位素原子绝大多数元素可以有多种不

6、同的同位素原子, ,故原子的种故原子的种类远大于元素的种类。类远大于元素的种类。(3)(3)某种氯原子的中子数是某种氯原子的中子数是18,18,则其质量数是则其质量数是35,35,核外电子数是核外电子数是1717。( )( )分析分析: :核外电子数核外电子数= =质子数质子数, ,质子数质子数+ +中子数中子数= =质量数。质量数。(4)H(4)H2 2、D D2 2、T T2 2互为同位素。互为同位素。( )( )分析分析: :同位素的研究对象是原子同位素的研究对象是原子, ,而而H H2 2、D D2 2、T T2 2是由不同核素构是由不同核素构成的单质分子成的单质分子, ,不能互为同位

7、素。不能互为同位素。2 2问题思考：问题思考：(1) (1) 与与 的质量数相等，是否互为同位素？的质量数相等，是否互为同位素？分析：分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素。 与与 的质量数相等，但质子数分别为的质量数相等，但质子数分别为6 6和和7 7，属于，属于不同的元素，故不是同位素。不同的元素，故不是同位素。(2)(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？分析：分析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，

8、因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数质子数因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数质子数中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如 和和 故核素种类与质量数无直接关系。故核素种类与质量数无直接关系。146C147N146C147N146C147N【知识链接【知识链接】质子、中子的相对质量质子、中子的相对质量相对原子质量是以一个相对原子质量是以一个1212C C原子质量的原子质量的1/121/12作为标准作为标准, ,任何一种任何一种原子的平均原子质量跟一个原子的平均原子质量跟一个1212C C原子质量的原子质量的1/121/12的比

9、值。相对原的比值。相对原子质量看上去没有单位子质量看上去没有单位, ,其实是有单位的其实是有单位的, ,它的国际基本单位是它的国际基本单位是1 1。质子、中子、电子等微粒的实际质量与。质子、中子、电子等微粒的实际质量与1212C C原子质量的原子质量的1/121/12的比值的比值, ,称为它们的相对质量。称为它们的相对质量。一定的比率一定的比率所谓一定的比率所谓一定的比率, ,又叫丰度又叫丰度, ,指的是自然界中某元素各种同位素指的是自然界中某元素各种同位素含量的天然比例。含量的天然比例。元素、核素、同位素及同素异形体的辨析元素、核素、同位素及同素异形体的辨析1.1.符号解读：符号解读： A

10、A代表质量数；代表质量数；Z Z代表质子数；代表质子数；m m代表离子所代表离子所带的电荷数；带的电荷数；n n代表原子个数。代表原子个数。(1)(1)一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系：一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系：质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)。质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数。原子序数。AmZnX:(2)(2)特殊关系：特殊关系：原子中：质子数原子中：质子数= =核外电子数。核外电子数。离子中：对于阳离子：质子数离子中：对于阳离子：质子数= =核外电子数核外电子数+m+m。对于阴离子：质子数对于阴离子：质

11、子数= =核外电子数核外电子数-m-m。2.2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别元素、核素、同位素、同素异形体的区别: :元素元素核素核素同位素同位素同素同素异形体异形体本质本质质子数质子数相同的相同的一类原一类原子子质子数、中质子数、中子数都一定子数都一定的原子的原子质子数相质子数相同、中子同、中子数不同的数不同的核素核素同种元素同种元素形成的不形成的不同单质同单质范畴范畴同类同类原子原子原子原子原子原子单质单质特性特性只有种只有种类类, ,没有没有个数个数化学反应中化学反应中的最小微粒的最小微粒化学性质化学性质几乎完全几乎完全相同相同元素相同、元素相同、性质不同性质不同项目项目名称名称

12、内容内容元素元素核素核素同位素同位素同素同素异形体异形体决定因素决定因素质子数质子数质子数、质子数、中子数中子数质子数、质子数、中子数中子数组成元素、组成元素、结构结构举例举例H H、C C、O O三种元三种元素素三种核三种核素素互称同位互称同位素素O O2 2与与O O3 3互为互为同素异形同素异形体体项目项目名称名称内容内容123111HHH、 、123111HHH、 、3.3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系元素、核素、同位素、同素异形体间的联系: :【知识备选【知识备选】核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的比核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的比较较1.1.核素核素( (

13、原子原子) )的相对原子质量：国际上，以一种碳原子的相对原子质量：国际上，以一种碳原子( (1212C)C)质量的质量的1/121/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种核素值，就是这种核素( (原子原子) )的相对原子质量。即：的相对原子质量。即：通常核素的近似原子质量质量数。通常核素的近似原子质量质量数。12m(X)M(X)1m( C)12，2.2.元素的相对原子质量：我们平常所说的某种元素的相对原子元素的相对原子质量：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以质量，是按照该元素的各种

14、天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子百分比计算出的平均值。及所占的原子百分比计算出的平均值。即：即：M Mr rAaAa% %BbBb% %CcCc% %其中：其中：A A、B B、CC表示各核素的相对原子质量，表示各核素的相对原子质量，a%a%、b%b%、c%c%为各核素的原子数目百分数。为各核素的原子数目百分数。3.3.注意事项：注意事项：(1)(1)若上述公式中若上述公式中A A、B B、C C分别代表各核素的质量数，则分别代表各核素的质量数，则M Mr r就是就是元素的近似相对原子质量。元素的近似相对原子质量。(2)(2)若仅知道元素的某种核素的质量数，无法求解该元素的相若仅知道

15、元素的某种核素的质量数，无法求解该元素的相对原子质量。对原子质量。【学而后思【学而后思】(1)(1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗? ?提示提示: :微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等等, ,而质子数相同的原子才属于同一种元素而质子数相同的原子才属于同一种元素, ,质子数相同的微粒质子数相同的微粒( (如如NeNe和和H H2 2O O都含有都含有1010个质子个质子) )不一定属于同一种元素。不一定属于同一种元素。(2)(2)若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同若两种微粒含有的质子

16、数与核外电子数分别相同, ,则两种微则两种微粒存在几种情况粒存在几种情况? ?提示提示: :原子中原子中: :质子数质子数= =核外电子数核外电子数; ;阳离子阳离子X Xm m+ +中中: :质子数质子数= =核外电子数核外电子数+m;+m;阴离子阴离子X Xm m- -中中: :质子数质子数= =核外电子数核外电子数-m-m。故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同, ,则两种微则两种微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况: :两种核素两种核素, ,如如1616O O和和1818O;

17、 O; 两种分子两种分子, ,如如H H2 2O O和和NHNH3 3; ;两种阳离子两种阳离子, ,如如 和和NaNa+ +; ; 两种阴离子两种阴离子, ,如如OHOH- -和和F F- -。4NH类型类型 一一 原子结构与质量数原子结构与质量数【典例【典例】 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关列有关 的叙述中错误的是的叙述中错误的是( )( )A A 的化学性质与的化学性质与 相同相同B B 的原子序数为的原子序数为5353C C

18、的原子核外电子数为的原子核外电子数为7878D D 的原子核内中子数多于质子数的原子核内中子数多于质子数13153I12753I13153I13153I13153I13153I13153I13153I【解题指南【解题指南】解答本题要明确以下解答本题要明确以下4 4点：点：(1)(1)核素符号核素符号 中各量的含义。中各量的含义。(2)(2)在原子中，质子数在原子中，质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数= =原子序数。原子序数。(3)(3)质量数质量数= =质子数质子数+ +中子数。中子数。(4)(4)同位素的物理性质存在差异，化学性质相同。同位素的物理性质存在差异，化学性质相

19、同。AZX【解析【解析】选选C C。 表示的是质子数为表示的是质子数为5353，质量数为，质量数为131131的碘原的碘原子，其原子序数和核外电子数都为子，其原子序数和核外电子数都为5353，中子数，中子数13113153537878，所以中子数多于质子数。，所以中子数多于质子数。 和和 互为同位素，其化学性互为同位素，其化学性质相同。质相同。13153I12753I13153I【误区警示【误区警示】原子组成中的原子组成中的“不一定不一定”(1)(1)任何原子中任何原子中, ,质量数质量数= =质子数质子数+ +中子数中子数, ,但质子数不一定等于但质子数不一定等于中子数。中子数。(2)(2)

20、有质子的原子不一定有中子有质子的原子不一定有中子, ,如如1 1H H只有一个质子和一个电子只有一个质子和一个电子, ,没有中子。没有中子。(3)(3)有质子的微粒不一定有电子有质子的微粒不一定有电子, ,如如1 1H H+ +只有一个质子只有一个质子, ,既没有中既没有中子也没有电子。子也没有电子。【变式训练【变式训练】质子数和中子数相同的原子质子数和中子数相同的原子A,A,其阳离子其阳离子A An+n+核外共核外共有有x x个电子个电子, ,则则A A的质量数为的质量数为( () )A.2(x+n)A.2(x+n) B.2(x-n)B.2(x-n)C.2x D.n+2xC.2x D.n+2

21、x【解析【解析】选选A A。已知阳离子。已知阳离子X Xm m+ +中中: :质子数质子数= =核外电子数核外电子数+m+m。则。则A A的的质子数质子数= =中子数中子数=x+n=x+n, ,故其质量数故其质量数=2(x+n)=2(x+n)。【变式备选【变式备选】用用A.A.质子数质子数B.B.中子数中子数C.C.核外电子数核外电子数D.D.最外最外层电子数层电子数E.E.电子层数电子层数, ,填写下列空格。填写下列空格。(1)(1)同位素种类由同位素种类由决定。决定。(2)(2)元素种类由元素种类由决定。决定。(3)(3)主族元素的化学性质主要由主族元素的化学性质主要由决定。决定。(4)(

22、4)核电荷数由核电荷数由决定。决定。(5)(5)碱金属原子失电子能力相对强弱由碱金属原子失电子能力相对强弱由决定。决定。(6)(6)原子得失电子能力相对强弱由原子得失电子能力相对强弱由决定。决定。【解析【解析】(1)(1)同位素种类的确定同位素种类的确定, ,既要确定元素既要确定元素( (质子数质子数),),又要又要确定核素确定核素( (中子数中子数) )。(2)(2)确定元素只需确定质子数。确定元素只需确定质子数。(3)(3)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力, ,即化即化学性质。学性质。(4)(4)核电荷数核电荷数= =质子数。质子

23、数。(5)(5)碱金属元素原子电子层数越多碱金属元素原子电子层数越多, ,失电子能力越强失电子能力越强, ,故决定碱故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(6)(6)原子最外层电子数越少原子最外层电子数越少, ,失电子能力越强失电子能力越强, ,最外层电子数越最外层电子数越多多, ,得电子能力越强得电子能力越强; ;最外层电子数相同最外层电子数相同, ,电子层数越多电子层数越多, ,失电子失电子能力越强能力越强, ,得电子能力越弱得电子能力越弱, ,故原子得失电子能力相对强弱由最故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。外

24、层电子数和电子层数决定。答案答案: :(1)A(1)A、B (2)A (3)D (4)A (5)E (6)DB (2)A (3)D (4)A (5)E (6)D、E E类型类型 二二 核素核素 同位素同位素【典例【典例】(2013(2013南昌高一检测南昌高一检测) )下列说法错误的是下列说法错误的是( )( )A. A. 和和H H2 2是氢元素的四种不同粒子是氢元素的四种不同粒子B.B.石墨和金刚石互称为同位素石墨和金刚石互称为同位素C. C. 互称为同位素互称为同位素D.D.1212C C和和1414C C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全互为同位素，物理性质不同，但化学性质几

25、乎完全相同相同1211H HH、 、40422020CaCa和【解题指南【解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)准确判断微粒的种类。准确判断微粒的种类。(2)(2)掌握核素、同位素的含义、性质及其相互关系。掌握核素、同位素的含义、性质及其相互关系。【解析【解析】选选B B。A A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子,A,A正正确确; ;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质, ,它们互为同素它们互为同素异形体异形体,B,B错误错误 是质子数均为是质子数均为20,20,中子数不等的不同钙中子

26、数不等的不同钙原子原子, ,它们是不同的核素它们是不同的核素, ,互称为同位素互称为同位素,C,C正确正确; ;1212C C和和1414C C由于其由于其质子数均为质子数均为6,6,而中子数分别为而中子数分别为6 6和和8,8,故它们互为同位素故它们互为同位素, ,其物理其物理性质不同但化学性质却相同性质不同但化学性质却相同,D,D正确。正确。40422020CaCa和【名师点评【名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)引导学生归纳微粒的种类。引导学生归纳微粒的种类。(2)(2)引导学生充分理解核素、同位素和同素异形体的概念。引导学生充分理解核素、同位素

27、和同素异形体的概念。(3)(3)引导学生归纳核素、同位素和同素异形体的研究对象。引导学生归纳核素、同位素和同素异形体的研究对象。【互动探究【互动探究】(1)(1)题中共涉及几种元素？几种核素？题中共涉及几种元素？几种核素？提示：提示：题中共涉及氢、钙和碳题中共涉及氢、钙和碳3 3种元素，种元素，共共6 6种核素。种核素。(2)C(2)C选项中两种核素的中子数分别是多少？性质上有什么异选项中两种核素的中子数分别是多少？性质上有什么异同？同？提示：提示：根据质量数质子数根据质量数质子数+ +中子数，可知中子数，可知 的中子数的中子数分别是分别是2020和和2222； 互为同位素，其物理性质不同但化

28、学互为同位素，其物理性质不同但化学性质相同。性质相同。1240421214112020H HCaCaCC、 、 、40422020CaCa和40422020CaCa和【变式训练【变式训练】现有下列基本粒子现有下列基本粒子: :1 1H H、2 2H H、3 3H H、1 1H H+ +、234234U U、235235U U、238238U U、4040K K、4040CaCa、ClCl2 2、1414N N、1414C C。请回答下列问题。请回答下列问题: :(1)(1)它们分属它们分属种元素种元素, ,属于氢元素的核素有属于氢元素的核素有种种, ,属于铀元素的核素有属于铀元素的核素有 种种

29、, ,互为同位素的原子分别互为同位素的原子分别为为、。(2)(2)质量数相等的粒子为质量数相等的粒子为、。( (可可不填满不填满, ,也可补充也可补充) )【解析【解析】本题列出的本题列出的1212种粒子分属种粒子分属H H、U U、K K、CaCa、ClCl、N N、C C七七种元素种元素, ,1 1H H和和1 1H H+ +是同一种核素的不同粒子是同一种核素的不同粒子, ,1 1H H、2 2H H、3 3H H属于氢元属于氢元素的三种不同核素素的三种不同核素, ,且互为同位素且互为同位素, ,234234U U、235235U U、238238U U属于铀元素属于铀元素的的3 3种不同

30、核素种不同核素, ,也互为同位素。也互为同位素。答案答案: :(1)7(1)73 33 31 1H,H,2 2H,H,3 3H H234234U,U,235235U,U,238238U U(2)(2)1 1H H与与1 1H H+ +4040K K与与4040CaCa1414N N与与1414C C【变式备选【变式备选】某元素的一种同位素原子的质子数为某元素的一种同位素原子的质子数为m m，中子数，中子数为为n n，则下述论断正确的是，则下述论断正确的是( )( )A A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B B这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m m

31、n nC C若碳原子质量为若碳原子质量为W gW g，此原子的质量为，此原子的质量为(m(mn)Wn)W g gD D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量【解析【解析】选选A A。元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的。元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素原子的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百同位素原子的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，因此，的相对原子质量就不能确定，因此，A A项正确，项正确，B B项

32、错误；同位项错误；同位素原子的相对原子质量等于该原子的质量与素原子的相对原子质量等于该原子的质量与1212C C原子质量的原子质量的的比值，若该同位素原子的相对原子质量用质量数的比值，若该同位素原子的相对原子质量用质量数(m(mn)n)代替代替进行近似计算，那么，此原子的质量应为进行近似计算，那么，此原子的质量应为 C C项错项错误；原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定误；原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，的，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，D D项错项错误。误。 1121(mn)W g12，1 1 具有放射

33、性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是和质子数之差是( )( )A A136 B136 B50 C50 C86 D86 D222222【解析【解析】选选B B。由质量数质子数。由质量数质子数+ +中子数可知，中子数可知， 的中子数的中子数为为2222228686136136，中子数和质子数之差为，中子数和质子数之差为13613686865050。22286Rn22286Rn2 2( (双选双选)(2013)(2013南京高一检测南京高一检测) ) 是重要的核工业原料，是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。在自然界的丰度很低。 的浓缩

34、一直为国际社会所关注。的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于下列关于 的说法正确的是的说法正确的是( )( )A. A. 原子核中含有原子核中含有9292个中子个中子B. B. 原子核外有原子核外有143143个电子个电子C. C. 与与 互为同位素互为同位素D. D. 的质量数为的质量数为23523523592U23892U23592U23592U23592U23592U23592U23592U【解析【解析】选选C C、D D。解答本题应明确符号。解答本题应明确符号 表示的含义及同位表示的含义及同位素的概念。素的概念。 是铀元素的一种核素，质量数为是铀元素的一种核素，质量数为235235，核内

35、质子，核内质子数和核外电子数都是数和核外电子数都是9292，核内中子数为，核内中子数为2352359292143143，由同位，由同位素的概念知，素的概念知， 互为同位素。互为同位素。AZX23592U2352389292UU与3 3下列各组中属于同位素关系的是下列各组中属于同位素关系的是( )( )A. BA. BT T2 2O O与与H H2 2O OC. DC. D金刚石与石墨金刚石与石墨【解析【解析】选选C C。属于同位素关系则必须符合质子数相同、中子。属于同位素关系则必须符合质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。数不同的同一元素的不同原子。40401920KCa与4039191

36、9KK与4 4已知已知R R2 2核外有核外有a a个电子，个电子，b b个中子。表示个中子。表示R R原子符号正确的原子符号正确的是是( )( )【解析解析】选选C C。由题意得：。由题意得：R R的核外电子数为的核外电子数为a a2 2，质量数为，质量数为a ab b2 2，所以原子符号为，所以原子符号为bab2ab2abaa2a2a2A. RB.RC.RD.R ab2a2R 。5.5.原子是构成物质的一种基本微粒原子是构成物质的一种基本微粒, ,物质的组成、性质和变化物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关都与原子结构密切相关, ,元素是具有相同质子数的同一类原子元素是具有相同质子数的

37、同一类原子的总称。的总称。(1) (1) 是是。A.A.氢元素的五种不同粒子氢元素的五种不同粒子 B.B.五种氢元素五种氢元素C.C.氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体 D.D.氢的五种同位素氢的五种同位素(2)(2)原子种类由原子种类由决定决定; ;元素种类由元素种类由 决定决定; ;元素元素的同位素由的同位素由决定决定; ;元素的化学性质由元素的化学性质由 决决定。定。1231112H H HHH、 、 、(3)(3)简单原子的原子结构可用下图形象地表示。简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中其中“ ”“ ”表示质子或电子表示质子或电子,“ ”,“ ”表示中子表示中子, ,则下列有关

38、则下列有关的叙述正确的是的叙述正确的是。A.A.互为同位素互为同位素B.B.是三种化学性质不同的粒子是三种化学性质不同的粒子C.C.具有相同的质量数具有相同的质量数【解析【解析】(1)(1)选选A A。 是氢元素的三种不同原子是氢元素的三种不同原子, ,它们互为它们互为同位素同位素;H;H+ +是一种离子是一种离子,H,H2 2是一种分子是一种分子, ,这这5 5种粒子都属于同一种种粒子都属于同一种元素元素氢元素形成的不同粒子氢元素形成的不同粒子, ,同素异形体是指同一元素的同素异形体是指同一元素的不同单质不同单质, ,而同位素是指同一元素的不同核素而同位素是指同一元素的不同核素( (原子原子) )。(2)(2)质子质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子数、中子数完全相同的原子才是同种原子, ,否则为不同种原子否则为不同种原子; ;质子数相同的原子是同种元素质子数相同的原子是同种元素, ,否则不是同种元素否则不是同种元素; ;只有质子数只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素相同、中子数不同的原子才互为同位素, ,否则不互为同位素否则不互为同位素; ;最最外层电子数的多少决定元素的化学性质。外层电子数的多少决定元素的化学性质。(3)(3)选选A A。该题运用图。该题运用图形形象地表示了原子结构形形象地表示了原