专题1化学反应中的能量变化高效演练-2019领军高考化学一轮复习原卷版

1、专题6.1化学反应中的能量变化（高效演练）1. （2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）化学与生活密切相关。下列分析不正确的是A.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.。带一路”是丝绸之路经济带”和“2世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2. （2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二）淮南万毕术中有曾青得铁，则化为铜，外化而内不化下列说法中正确的是A.外化”时化学

2、能转化为热能B.化为铜”表明铁转化为铜C.内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色3. （2018届福建省莆田市高三下学期第二次（5月）质量测试）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲进行中和热的测定B.用装置乙制取CO2气体C.用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CHsCOONa晶体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物4. （2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是£(3,100) /'、D(+5.64) ，

3、»(*】60)、.Er/0)1I 1-177*7蠹元骞的化合价A.这些离子中结合H卡能力最强的是EB. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C. C-B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能ar,，一、，、*I、一_A_-1D. B-A+D反应的热化学万程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ?mol5.(2018届江苏省徐州市高三考前模拟检测)联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AH1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3

4、12N2H4(l)+N2O4Q)=3N2(g)+4H2O(g)AH4-1048.9kJmolA. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH5,小5>A%B. H4=2AH3-2AH2-AH1C. 1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热6. (2018届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一)下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=216kJmol1,则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为Ei,1mo

5、l氢分子的能量为E2,则2Ei=E?C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJmol1,则H2的燃烧热为一572kJmol1D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3kJmol1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7. (2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)AH1=aKJ/molCl

6、O-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2=bKJ/molCaSO“s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3=cKJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应、均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=ckJ/molD.d=a+b+c8.(2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试)催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得E

7、G.反应过程示意图如下：+DMO卜列说法不正确的是A.Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.反应过程中生成了EG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物1molCl、ClOx(x9.(2018年辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试)一定条件下，在水溶液中=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所不。下列有关说法正确的是能量kJ*rrK)l域网A.a、b、c、d、e中，c最稳定；/by(+L6O)B.b一叶c反应的活化能为反应物能量减生成物能量，、，、一I，一一一一1C.b一叶d反应的热化学万程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=+116

8、kJmolCu和CuSO4,可生成CuClD,一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：210.(2018届南通泰州扬州等七市高三化学三模)向湿法炼锌的电解液中同时加入沉淀除去Cl,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AHi=akJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(C厂)的影响如图所示。下列说法正确的是420(GB曾A.向电解液中加入稀硫酸，有利于C的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c

9、(Cu2+),c(C1)减小I1D.爹Cu(s)+2-Cu2+(aq)+Cl(aq)=CuCl(s)的AH=(a+2b)kJmol-111.(2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考)下图是金属镁和卤素单质意图。下列说法正确的是(X2)反应的能量变化示反应迸巽翼A.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为AH均小于零B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+Br2(g

10、)AH=+117kJmol12.(2018届河南省南阳市第一中学高三第十五次考试)下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g)=B(g)AH,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则AH=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇13. (2018届北京市朝阳区高三年级理综二模)中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O

11、(g尸CO2(g)+H2(g)AH中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：匚二催化捌QH。C0下列说法正确的是A.过程I、过程出均为放热过程B.过程出生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程14. (2018届陕西省宝鸡市高三质量检测三)下列有关实验的说法正确的是A.用镣子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB.洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C.测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D.

12、使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空15. (2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试)混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确.的是A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境16. (2018届上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测)化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：Z77777777777777777777777丁j

13、一下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂白作用下，反应物的化学键变得容易断裂C.过程需吸收能量，过程则放出能量D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成17. (2018届江苏省泰州中学高三3月月度检测)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)H1=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckJ/mol2CH30H(g尸CH3OCH3

14、(g)+H2O(g)AH4=dkJ/molA.反应、为反应提供原料气，且a>0B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)H=d/2kJ/molD.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=-(2b+2c+d)kJ/mol18. (2018届浙江新高考研究联盟第二次联考)根据如图的能量图，下列说法正确的是能量电，mol"反应过程A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B. 2molAB的总能量大于ImolA2和lmo旧2的能量之和C. ImolA2(g)和ImolB

15、2(g)的能量之和为akJD. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)AH<(b-a)kJ/mo119. (2018届河南省天一大联考高三阶段性测试三)铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是A. 2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)AH=-130kJ/molB. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=+260kJ/molC. 4FeCO3(s)+

16、O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/molD. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=+130kJ/mol20. (2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模)室温下，CuSO4(s)和CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C. AH3AH2D. AHi=AH2+AH321. (2018届吉林省百校联盟高三TOP20九月联考)几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是的1卜“J

17、A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=890.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2OAH=74.8kJ/molD.Ei在数值上等于1molCH4的总键能与2molH2总键能的差值22. (2018届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试)下列的图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.图1表示向lOOmLO.lmolL-l的AIC%溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液时nAl(OH)3的变化情况B.图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C.图3表示某一放热

18、反应，若使用催化剂，E1、E2、AH都会发生改变D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况23.(2018届江淮十校”高三第一次联考)已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)H=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol工应出新根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.C(s)的燃烧热为393.5kJB.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NaD. Fe2O3(s)+3C(g)=-CO2(g)+2Fe(s)AH<

19、;234.1kJ/mol2224. (2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试)如图为氟利昂(如CFC13)破坏臭氧层的反应过程小意图，下列说法不正确的是A.过程I中断裂极性键C-C1键B.过程H可表示为O3+C1=C1O+O2C,过程m中0+0=02是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏。3的催化剂25. (2018届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考)神为VA族元素，金属冶炼过程产生的含碎有毒废水需处理与检测。3I.已知：As(s)+2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AHi1H2(g)+OO2(g)=H2O(l)AH252As(s)+2O2(g)=A

20、s2O5(s)AH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的AH=。程如下:II .冶炼废水中神元素主要以亚神酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含神废水，其工艺流Ji好浓户高浓度含珅废水A一级苏珅一I过混1»二一沉碑J»过'漕A瓦寸As：5KFeS也才式4号0.卜及氏(0H舟、沂淀X已知：As2s3与过量的S2-存在以下反应：As2s3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);亚神酸盐的溶解性大于相应神酸盐。(1)亚神酸中神元素的化合价为;神酸的第一步电离方程式为。(2)级沉神”中FeSO4的作用是;匕级沉神”中H2

21、O2与含神物质反应的化学方程式为III .去除水体中的神，将As(ni)转化为As(V),也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(m)氧化率的影响得到如下结果:NaCIO投加量mg/L已知：投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是26.(2018届广东省佛山市普通高中高三教学质量检测一)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下反应I(主)：CH30H(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)A

22、1=+49kJ/mol反应n(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)A2=+41kJ/mol温度高于300c则会同时发生反应出：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)&H(1)计算反应出的AH3=。(2)反应1能够自发进行的原因是,升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是。(3)右图为某催化剂条件下，CH30H转化率、CO生成率与温度的变化关系。0211)250250270/?c江阿反应r加世去(填标号)。随着温度的升高,co的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是A.反应n逆向移动B.部分CO转化为CH30HC.催化剂对反应n的选择性低D.

23、催化剂对反应m的选择性低随着温度的升高，CH30H实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。写出一条能提高CH30H转化率而降低CO生成率的措施。（4）250C,一定压强和催化剂条件下，1.00molCH30H和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应出，平衡时测得出为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应I中CH30H的转化率,反应n的平衡常数（结果保留两位有效数字）27. （2018届山西河南省高三年级阶段性测评（四）晋豫省际大联考）千年大计、国家大事”，雄安新区无疑是今年最受瞩目的地区。不过，近日媒体报道河北廊坊、天津等地存在超大规模的工业污水渗坑，给雄安新区的

24、水环境带来隐患，目前正采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。（1）在微生物作用的条件下，废水中的NH4+经过两步反应氧化成NOJ,两步反应的能量变化示意图如下：能加乂闻“国卜的使ht、厂Vj如awl/AW273U/iiw4j：；3|呐|（闻新"同一百福远而*反闹过鞫第一步反应）【第二亦反陶）第一步反应是反应（选填放热”或吸热”）判新依据是o1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为。一定条件下，向废水中加入CH3OH,将HN03还原成N2。若该过程中CH30H反应生成C02,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为.（2）二氧化氯（Cl02）是一种黄绿

25、色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，可以投入废水中清除污染物。二氧化氯可以将废水中的氧化物（CN-）氧化成两种无污染气体.写出离子方程式。废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价镒离子氧化成不溶于水的二氧化镒（MnO2）,写出反应的离子方程式。28. （2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除S02）技术有着积极的环保意义。（1）汽车的排气管上安装催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO

26、2（g）+N2（g）AH=746.50kJmol-1。TC时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变,反应过程中（015min）NO的物质的量随时间变化如图。图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。（填"我"b）TC时，该反应的化学平衡常数K=;平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO?各0.2mol,则平衡将移动。（填向左”、向右”或不”）15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是（任答一条即可）。

27、（2）在催化剂作用下，用还原剂如肿（N2H4）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知200c时：I.3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）AHi=-32.9kJmol-1；-1II.N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）AH2=-41.8kJmol。写出队的电子式：。200c时，肿分解成氮气和氢气的热化学方程式为：。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。100加式车OS、b10%cSOX?00<MWP500X:600<d80%为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是（3）利用电解装置也可进行烟

28、气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-,阳极的电极反应式为;物质A是(填化学式)。29. (2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试)NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。(1) 已知：2c(s)+O2(g)2CO(g)AHi=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)-2NO(g)AH2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g):2CO2(g)+N2(g)AH3=-746.0kJ/mol回答下列问题:用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一

29、定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。已知：三个容器的反应温度分别为丁甲二400C、丁乙二400C、T丙二aC时间0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K=。丙容器的反应温度a400c(填“？'："或"=),理由是(2)用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)AHV0。相同条件下，在2L密闭容器内，选

30、用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。Uinin在催化剂A的作用下，04min的v(NH3)=。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是,理由是下列说法正确的是(填标号)。a.使用催化剂A达平衡时，AH值更大b.升高温度可使容器内气体颜色加深c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡30. (2018届甘肃省西北师范大学附属中学高三冲刺诊断考试)能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公

31、认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)oCH4与O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi已知：CH4、H2、CO的燃烧热(AH)分别为-akJ?mo1、-bkJ?mol-1、-ckJ?mol-1;H2O(l)=H2O(g);AH=+dkJ?mol-1则$=(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ?mol-1。(2)用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)FCH30H(g)H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200c

32、时n(H2)随时间的变化如下表所示:100200汹400500t/minn(H2)/mol8.05.44.04.0H2(填“>"或<"="。)0下列说法正确的是(填标号)。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强pi<p20?3min内用CH30H表示的反应速率v(CH3OH)=mol?L-1min-1。200c时，该反应的平衡常数K=。向上述200c达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变，则化学平衡

33、(填芷向"、逆向”或不”移动。(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为。31. (2018届福建省三明市高三下学期质量检查测试)硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS),是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。(1) COS的电子式为。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g)H=-173.6kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化

34、率随温度变化的关系，图中m="C%),为起始时的投料比，则mPm2、m3从大到小的顺序为,理由是。(3)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。COS水解的化学方程式为。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO,放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2s反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法再生”，实现循环利用。电解法使Fe3

35、+再生”的离子方程式为,该反应的阳极材料是。常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L,c(Cu2+)=0.10mol/L,往该溶液中通入H2s至饱和(H2s的近似浓度为0.10mol/L),(填能”或不能”出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。(已知Ka1(H2S)=1.310-7,Ka2(H2S)=7.01©5,Ksp(CuS)=1.410-36)32. (2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考)二氧化硫是大气污染物，利用SO2-CaSO4-CaS转化可实现变废为宝。回答下列问题：(1)已知：I.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH1=

36、+172kJmol-1;-1n.CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)AH2=+226kJmol。若某反应的平衡常数表达式为k=c4(co),请结合反应I、n写出此反应的热化学方程式：。(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂，发生反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g)AH,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：,像化效率I1001502()025030035WKJ706050*图温度，"C该反应的4H0(填">或“<”下同);图中M、N两点的平衡常数：KmKn。M点时的化学平

37、衡常数K=。(3)向浓度均为0.01molL-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)的变化如图2所示已知：Ksp(CaCO3)=3¥0-9:<（m。】L/）ob口的-C-o!LJ)图2图中a=。该温度下，Ksp(CaSO4)=。(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为CH*削8押液罔3标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量，请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。33. (2018届山东省滨州市

38、高三下学期第二次模拟)碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。I.碳氧化合物的综合利用(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。1已知：反应I:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746kJmol反应n:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)AH=-1200kJmol-1-1则反应NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)的4H=kJmol。在一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应n,下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变c.混合气体颜色保持不变d.NO2与C

39、O的体积比保持不变CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）(2)工业上利用CO与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反应方程式为：H<0。某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2,10min时达到平衡，测得10min内v(COCl2)=7.5103molL1min1,则平衡时n(Cl2)=mol,设此时CO的转化率为an若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2,则a1a2(填“>”'或"“<”)(3)利用组合转化技术”可将CO2转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)-=C

40、H2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是a.N点正反应速率一定大于M点正反应速率b.250C时，催化剂的催化效率最大c.M点平衡常数比N点平衡常数大d.随着温度升高，乙烯的产率增大心、WInU,SI1'口,邸*.-I'qF意手：15025»W350程度汽四八n.碳氢化合物的综合利用利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH“g)=C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(C)之间的关系如图b所示(气体

41、分压=总压气体的物质的量分数)。(4)1725C时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4达到平衡，则反应2CH«g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2的平衡转化率为。34.(2018年宁德市普通高中毕业班5月理综化学质量检测)为保护环境，汽车尾气中SO2和NOx的脱除已经引起了人们的广泛关注。(1)SO2易溶于水，其水溶液被称为鸵硫酸”溶液。在鸵硫酸”溶液中存在下列平衡：SO2+xH2O=SO2XH2OKi、SO2xH2OH+HSO3+(x1)H2OK2温度升高时，平衡常数增大的是(填Ki”或k2”)。(2)汽车尾气中的N

42、O2和SO2直接反应可生成SO3。已知：一，、.一，、一，1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJmol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH=-113.0kJmol2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=-196.6kJmol写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和N2的热化学方程式(3)液相吸收法去除汽车尾气中SO2、NOx。SO2、NOX在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。吸收剂自来水纯水氨水SO2吸收率51.4%41.4%85.5%NOx吸收率5%5%5%i .自来水中SO2吸收率比纯水的高，可能的原因是。ii .氨水吸收SO2的化学方程式为。iii

43、.三种吸收剂中NOx的吸收率均较低，可能原因是(填标号)。a.NO难溶于水b.NO2难溶于水c.NO、NO2均不与氨水反应吸收液中加Fe2(SO4)3,将NO转化为NO2,提高脱硝率。写出该反应离子方程式。(4)电化学膜技术去除汽车尾气中的SO2。尾气中的SO2预氧化生成SO3并伴随。2一同到达多孔阴极板。写出多孔阴极的电极反应式。该电解池除尾气脱硫外，还有的作用是。35. (2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月)低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2

44、H2(g)。回答下列问题：1已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AHi=-802kJmol1-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH2=-283kJmol_.-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41kJmol则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的AH=。(2)其他条件相同，在不同催化剂(I、n)作用下，反应经过相同时间时，体系中co含量随反应温度的变化如图1所示。在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a点)K(c点)(填“>”“或”“=”。)b点CO含量低于c点的原因是。(

45、3)为了探究反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0molL-1,平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正c(CH4)和v逆c(CO)。则与曲线v正c(CH4)相对应的是图中曲线(填甲”或乙”)该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填字母)。(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=(已知常温下NH3H2

46、O的电离平衡常数Kb=2X10'5,H2CO3的电离平衡常数Ka2=4X10-11)。(5)科学家用氮化钱材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH400氮化钱(GaN)表面发生(填氧化”或还原”反应，铜电极上的电极反应式为36. (2018届河南省新乡市高三第三次模拟测试)从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：(1)从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量厥基硫(COS)会引起催化制中毒，大气污染等问题。厥基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为。厥基硫的脱硫方法之一"为COS(g)+H2(g)=H2s(g)+

47、CO(g)AH=+7kJ-1mOl知反应中部分物质的键能数据如下：化学键C=OC=SH-SH-H745577339436键能(kJmol-1)则CO分子中的碳氧键的键能为。(2)厥基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H20(g)H2s(g)+CO2(g)。TC时，将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30s后反应达到平衡状态，此时H2s的物质的量分数为0.30。030s内，COS的平均反应速率v(COS)=,该反应的平衡常数K=(保留3位有效数字)。向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是(填字母)。A.COSB.H2OC.H

48、2sD.CO2(3)将含H2s尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2s尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2s的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。由图中信息可知，0t1时间段内，一定发生的反应是(用离子方程式表不)。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是。47. (2018年贵州省普高等学校招生适应性考试)铐基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。(1)已知：(i)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH1=-90.1

49、kJ/mol(ii) 2CH30H(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ/mol(iii) C2H50H(g)-CH3OCH3(g)H3=+50.7kJ/mol则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为。(2)直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氧电镀废水。调节废水pHl012.5,电解过程中，CN一先被氧化成CNO_(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。请写出CNO被氧化的电极反应式。欲处理1m3CN-含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备kg甲醇。(3)在2.0L密闭容器中

50、放入1molCO与2molH2,在反应温度T1时进行如下反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应时间与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：时间t/min0123456总物质的量n/mol3.02.72.52.32.12.02.0在05min时段，反应速率WCH3OH)为;有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压计算温度Ti时反应的平衡常数Ki；T1时达平衡后，改变反应温度为丁2,平衡常数增大，则T2Ti(填失于“小于”)判断理由是。38. (2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考)二甲醛又称甲醛，简称DME,熔点-141

51、.5C,沸点-24.9C,与石油液化气(LPG)相似，被誉为“2世纪的清洁燃料"。制备原理如下：I.由天然气催化制备二甲醍：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH1n.由合成气制备二甲醍：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-90.7kJmol-12CH30H(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3回答下列问题：(1)若甲烷和二甲醛的燃烧热分别是890.3kJmol-1、1453.0kJmol-1;1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应中的相关的化学健键能数据如表：化学键H-HC-OH-O（水）H-O（酉I）C-HE/（k

52、J?mol-1）436343465453413贝”H=kJmol1AH3=kJmol1(2)反应的化学平衡常数表达式为。制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2:1混合，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是。下列能表明反应达到化学平衡状态的是。a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醛的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3)有人模拟制备原理n,在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%,c(CH3OCH3)=0.3m

53、olL-1,用心表示反应的速率是;可逆反应的平衡常数K3=。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此时反应v(正)v(逆),说明原因。39. (2018届四川省遂宁市高三三诊考试)生石灰是常用的建筑材料，常采用煨烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)AH,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线回答下列相关问题：(1) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH

54、0(填，或=)。(2)在T5c下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为克；若在T5c下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为克。(3)请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因(4)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：一_._一1I. C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)AH=+131.6kJmolII. CO(g)+H2O(g)i-CO2(g)+H2(g)AH=-43kJmol_A-1III. CaO(s)+CO2(g)=CaC

55、O3(s)AH=-178.3kJmol计算反应IVC(s)+2H2O(g)+CaO(s)i-CaCO3(s)+2H2(g)的AH=kJmol1。若Ki、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应IV的平衡常数K=(用含Ki、K2、K3的式子表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是。(填字母编号)A.适当的降低体系的温度B.压缩容器的体积C.用例馍合金(LaNi5)吸收氢气D.增加CaO的量(5)将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moLL1水的pH约等于6,这种情况下钙离子最大浓度为moL-L1o(计算结果保留两位有效数字)(CaCO