【附20套精选模拟试卷】2020高考化学二轮复习第一篇题型二化学工艺流程题型限时训练

1、题型二化学工艺流程题型限时训练1.(2020 北京卷，26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下H 阳 A CaCO J &T粗磷酸.T精制磷酸脱石修固脱时磷精矿第磷精矿粉* 一礴石膏(主要成分力匚心心。上小。)已知磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3 F和有机 碳等。溶解度 Ca5(PO4)3(OH)”或“ ”)。结合元素周期律解释中结论P和S电子层数相同， 酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为 SiF4除去。写出生成HF的化学方程式(4)H 2。将粗磷酸中的有机碳氧化为CO脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，

2、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 C后脱除率变化的原因(5)脱硫时，CaCQ稍过量，充分反应后仍有 S%残留，原因是;加入 BaCO可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式 (6)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酬:作指示剂，用b mol L-1NaOH液滴定至终点时生成NaHPQ消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中 HPO的质量分数是。(已知HPO摩尔质量为98 g mol-1)解析(1)可通过增大接触面积和升高温度等措施加快反应速率。通过题给流程可知，能够加快反应速率的措施有研磨和加热。(2)由强酸制弱酸规律可知，硫酸的酸性强于磷酸的酸性。根据两者电子层数相同，可判断两者处

3、于同一周期，且S在P的右侧，核电荷数PS,得电子能力PS,非金属性PS,根据非金属性越强， 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强的规律可知，硫酸的酸性强于磷酸的酸性。 已知反应物为 C%(PO4)3F和HSQ,生成物为 CaSO- 0.5H2Q H3PO和HF,再根据原子个数守恒可写出该 反应的化学方程式 2Ca5(PO4) 3F+10H2SO+5H2O10CaSO 0.5H2O+6HPO+2HE(4)由题意可知，H2Q在氧化有机碳时，自身也会发生分解，且分解速率随温度的升高而加快，因此80 C后脱除率降低。(5)硫酸钙是微溶物,存在溶解平衡，因此反应后的溶液中仍含有SVo由题给信息可知，反应物

4、为BaCO、S04和HPO,生成物为BaSO、CO、H2P和水，由此可写出该反应的离子方程式BaCG+S% +2H3PO.BaSO+COT +H2O+2HP4。(6)由题意知，消耗氢氧化钠的物质的量为 I。mol,当生成N&HPO时，参加反应磷酸的物质的量为 2 0009Sbe|0.049brmol,即磷酸的质量为7000 g,则磷酸的质量分数为7。00口=一不。答案(1)研磨、加热(2)核电荷数PS,得电子能力PS,非金属性P”或“ Cl门L 方案1操作步骤简 单，而且反应中过量的 HQ易除去。(3)因为浓盐酸与液氨反应会放出大量热，所以不用加热。(4)由流程图可知NaCl是可以循环利用的。

5、答案 阳 Cl03+H2O-2e-Cl l+2H+(2) 2NaClQ+2HCl+H2Q2ClO2 T +2NaCl+2屋O+O T6Fe2+Cl+3H2O+12NH- HO 6Fe(OH)3 J+Cl-+12N； Fe3O4操作步骤简单(或过量的H2Q易除去等合理答案)(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应 (4)NaCl4.(2020 河南六市第一次联考)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为FezQ及少量的FeS、SQ2、CuAu、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。I .以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(FezQ)和回收(NHk)2SQ的生产工艺流程如图4t俄液氯红请回

6、答下列问题(写出一条即可),“氧化”的目的(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有是 (2)(NH 4) 2Fe6(SO4)4(OH)12 中 Fe 的化合价是 。(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为 流程n.如图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺Y氯叫NLlO, 墟3 _(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰,反应的化学方程式是 (5) “氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中 C12氧化，氧化后的溶液中滴加 BaCl2溶液有不溶解于 盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与C12反应的离子方程式为 (6)试剂为过量铁粉,其作用是。解析I .黄铁矿烧渣(主要成

7、分为FaQ及少量的FeS SiO2、Cu Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫 酸铁和硫酸亚铁，将+2价铁氧化为+3价铁，氧化后，加入氨水，生成碱式硫酸铁俊沉淀，碱式硫酸铁俊沉淀 用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后灼烧得到氧化铁；两次过滤后的滤液中主要含有硫酸钱，可以回收得到硫酸俊晶体。(1)能提高“废渣溶解”速率的措施可以有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等，黄铁矿烧渣的主要成分为FezQ及少量的FeS、SQ、Cu、Au. Ag等，溶解后“氧化”过程中可以将+2价铁氧化为+3价铁。(2)(NH 4)2Fe6(SO,4(OH)i2中甲；、SM、OH整体显+1价、-2价、-1

8、价，根据化合 物中各元素正负化合价的代数和为0,Fe的化合价是+3价。(3)第二次加入氨水后，反应的离子方程式为3NH - H2O+F3+Fe(OH)3 J +3甲 4。n.根据流程图，黄铁矿烧渣(主要成分为FezQ及少量的FeS SiO2、Cu Au、Ag等)用氢氧化钠溶解，生成 的溶液中含有硅酸钠，滤渣中含有Fe2c3及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，滤渣用硫酸溶解，同时用次氯酸钠氧 化生成的亚铁离子，滤渣中含有 Au、Ag等，滤液中含有铁离子和铜离子，需要除去铜离子，为了不引入新杂质,需要加入铁粉将铜离子还原，得到的滤液为硫酸亚铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，被空气中的氧气氧化生成氢氧

9、化铁，灼烧得到氧化铁。(4)滤液I中含有硅酸钠，加入廉价的熟石灰，发生复分解反应，生成 硅酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ns2SiO3+Ca(OH)22NaOH+CaSiOJ。 (5) “氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明生成了硫酸根离子，则水溶液中FeS与Cl 2反应的离子方程式为 2FeS+9Cl2+8H2O2Fe3+2S/4 +i8C|+i6H+(6) 试剂为过量铁粉，目的是把Cu2+还原为Cu,还可以还原Fe3+为Fe2+O 答案(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等将+2价铁氧化为+3价铁(2)+3(3)

10、3NH3 - H2O+Fe+Fe(OH)3 J +3N；(4)Na 2SiO3+Ca(OH)22NaOH+CaSiOjn2(5)2FeS+9Cl 2+8H2O-2Fe3+2S + +18CI-+16H+ (6)把 Cu2+还原为 Cu,还可以还原 Fe3+为 Fe2+5.(2020 山西第一次适应性考试)钻酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钻酸锂电池回收再利用。实验过程如下为!&末就过盘批腼；苏市酸零画耐加入N干: 丽i适量我已知还原性Cl-Co2+;Fe3+和C2结合生成较稳定的Fe(C 2Q) 3 3-,在强酸性条件下分解重

11、新生成Fe3+。回答下列问题(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是 O(2)从含铝废液得到 Al(OH) 3的离子反应方程式为O滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式O(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的CoCQ 2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知CoCO4在空气中加热时白气体产物为CO固体失重率= 对应温度下样品失重的质量 /样品的初始质量序号温度范围/ C化学方程式固体失重举I120220CoCQ- 2H2LCoCO+2HO19.67%n30035059.02%(6)已知Li2

12、CO的溶度积常数sp=8.64 x10-4，将浓度为0.02 mol L-1的Li2SO和浓度为0.02 mol L-1的NaCO溶液等体积混合，则溶液中的Li +浓度为 molL-1。 从FeCl3溶液得到FeCl3 6HO固体的操作关键是 。解析(1)增大接触面积，可加快反应速率，提高浸出率。(2)CO2过量生成 HC3。(3)由题干可知还原性 Cl-Co2+,又因为还原性Fe2+Cl-,所以LiCoO2中的+3价Co将Fe2+和Cl-氧化，而本身被还原成+2价Co,所以 溶质为 FeCL、CoC (4)C不溶于水和盐酸。(5)由题目所给的已知可知，假设1 mol CoC 2Q 2HO(1

13、83g - mol-1)受热分解，固体失重率为 59.02%,所以固体的残留率为40.98%,质量为75 g,因为1 mol Co(59g mol-1),全部留在固体中，所以O的质量为16 g,Co和O的原子个数比为1：1,固体产物为CoO,已知气体 产物为CO,再根据电子守恒可写出化学方程式2CoCQ+Q-L2CoO+4CQ (6)因为两溶液混合后，溶液体积变为原来的 2倍，浓度变为原来的一半，再根据 Q=0.02 2X 0.01=4 X 10-6c(CO 32 )c(OH -尸c(HCO 3 )c(H+)5.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为

14、惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 ： 2,以下说法正确的是 电源A. a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜一 一D. a 电极反应式：2H2O+2e = H2T +2OHF列图示与对应的叙述相符的是6.气体甲离子交换膜Na2SO4溶液A.由图甲可以判断：对于反应 aA(g)+bB(g) -cC(g),若TiT2,则a +b=c且 H11时n(OH) 2能溶于NaOH溶液生成n(OH) 42 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L11计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.

15、2Fe2十5.88.8n2+5.99实验中可选用的试剂：30% H 2。2、1.0 mol L- 1 HNO3、1.0 mol L- 1 NaOH。由除去铜的滤液制备 nO的正确实验步骤依次为： 过滤；调节溶液pH约为10(或8.9 WpH 11,)使n2+沉淀完全；过滤、洗涤、干燥；调节溶液pH约为5(或3.2WpH02 Na+ (2分)(3)离子键、共价键(2分).2Na. +20 Ns+OO 2-Na+ （2 分）学科 *.*（4）2Al + Fe2O3=Al 2O3+ 2Fe （2 分）（5）SiO2+2OH =SiO2 +H2O （ 2 分）8、（19 分）（1） CH 2=CH00

16、CCH 3 （2 分） 碳碳双键、 酯基 （2 分）（2） OOCCH3IH200HCH 2CH n + nNaOHCH 2 CH n +n CH 3COONa （3 分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇 （2 分）HO _V=CH3 （2 分）加热（4）QpCHO +2 Ag （NH3） 20H；-COONH 4+2 Ag 3NH 3 + H2O （3 分）工 CH 2 CH 卜 n（5）OCCH=CH （2 分）a c d （2 分）9、（16 分）（1） Cu + H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3 分）加热（至沸）（2 分）（2）淀粉溶液（2分）蓝色褪去且30秒不恢复蓝色（

17、2分） 偏高（2分）（3）（3分）（4） 1.2X 10-7 mol L 1 （2 分）10、（17 分）（1） pH=4 （2 分）（2） N2（g）+O2（g尸 2NO（g）H=+184kJ/mol （3 分）（3） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2 分）： H2-2e-+2OH-=2H 2。（2 分）（4）C （2分） 0.125 （2分） D （2分）AC （2分）高考模拟理综试卷化学试题及答案答题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14

18、 n-65 Ba-137 Si-28 H-1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中 110题每小题2分，1119题每小题3分，共44分）1.下列物质与其用途完全符合的是（）N&Q-供氧剂晶体 Si -太阳能电池干冰-人工降雨NaCl-制纯碱Al 203-焊接钢轨NaClO-消毒剂FezQ-红色油漆或涂料 SQ-食品防腐剂NH-制冷剂水玻璃-木材防火剂.A. B . C .D.2.科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（）3AA.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素7r p叱B.由青蒿素（）合成双氢青蒿素C.空气净化器过滤净化空气D.消毒柜通电产生臭氧的过程3 .设N为阿伏加德罗常数的值

19、.下列说法正确的是（）50mL12mol/L的盐酸与足量 MnO共热，转移电子数为 0.3Na2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为Na常温常压下，14 g由Nk与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2Na标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1Na10g46%勺乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6Na60 g石英晶体中含有的 Si-O键数目为2225c时，100mlpH=13的Ba （OH 2溶液中 OH的数目为0.02NaA.B.C.D .4 .把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色

20、沉淀生成的是（）A. 1mol/L氢氧化钠B.饱和碳酸氢钠C. 1mol/L硫酸亚铁D.饱和碳酸钠5.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电窗常数CHCOOH= 1.7X10 5HCN=4.9X10 10H2CO1=4.3X10 7, 2=5.6X10 11_ _ _ 一 _ _ _ _ _ _ 2A. H2CO、HCO、CHCOO、CN B. HCO、CHCOOH CN、COC. HCN HCO、CN、CO2 D. HCN HCO、CHCOO、CN6.下列叙述正确的是（）A.加入铝粉能产生 H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH+、Fe2+、SO2、NOB.常温下由

21、水电离出的 H+与OH的浓度积为10-20mol2?L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2、Cl八 2 一、COC.向Fel2溶液中通入过量 Cl 2的离子方程式：2Fe2+2+2ClL2Fe3+l2+4ClD. Ca （ClO） 2溶液中通入少量 CO的离子方程式：2ClO +CO+HO-2HC1O+CC327.下列对实验现象的解释与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入 BaCl2溶液后白色沉淀产生生成了难溶于水的 BaSO,该溶液 中一定含有SO2B向少量AgNO溶液中滴 加适量NaCl溶液，再 滴加少量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后后黄色沉淀生成

22、sp (AgI) v sp (AgCl)C问苯中滴入少量浓澳水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙 红色，下层几乎无色苯和滨水发生取代反应，使滨水褪色D1可蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨 胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C SO和CO等8.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高镒酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO 2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl （OH 3用作塑料的阻燃剂Al （OH 3受热熔化放

23、出大量的热9.向一定量的NaOH液中逐滴加入 AlCl 3溶液，生成沉淀 Al （OH 3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. a 点对应的溶液中： Na+、Fe3+、SO2、HC（3）B. b点对应的溶液中： Na+、S2、SO2、ClC. c点对应的溶液中： Ag+、C、NO、Na+D. d点对应的溶液中：+、NH+、/、HC（3）10.下列叙述正确的是（）A.图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B.用图所示装置蒸干NHCl饱和溶?制备NHCl晶体C.在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带D.图装置常用于收集干燥的NH,若将碱

24、石灰改成 P2Q,可用于收集干燥的 HCl11.在一定条件下，与强酸、强碱溶液反应如下.则下列说法正确的是()Y幽眄A.若为单质铝，则 丫的气体产物只能是氢气B.若为 NaHCO则一定有 COC.若丫、为含铝元素的两种盐，则一定为Al (OH 3D.若为乙酸乙酯，则生成物 Y、中均含有乙醇12 .如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)A.途径增大 Q浓度可提高SQ转化率B,含l mol H 2SO的浓溶液与足量 NaOFK应， 量即为中和热C.途径中SO和SO均属于酸性氧化物D,若 H H2+AH3,则2HO (aq) =2代。(1) +Q (g)为放热反应13 .能正确表示下列反应离子方

25、程式的是()A.向NaAlQ溶液中通入过量 CO制Al (OH 3：,下列说法不正确的是(05SSO2(g)建校H2SO4(aq)02(9)2AlO2 +CO+3H2O=2Al+CO2放出的热B,双氧水中加入稀硫酸和I溶液：2I +H2Q+2H=I2+QT +2H2OC. Fe2 (SO) 3和 Ba (OH 2溶液混合：Fe3+SO2 +Ba2+3OH =Fe (OH 3(+BaSOjD.草酸使酸性 MnO溶液褪色，其离子方程式为：5H2G2Q+2MnO +6H+=2M吊+10CO T +8H2O14.下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是()选项甲物质乙组中的物质AS

26、O淀粉碘化钾溶液、氨水、MnO溶液、碳酸钠溶液BMgCl 2、CO、NHCl 溶液、NaOHOCSiO2碳、NaOH液、氢氟酸、Na2COD稀硫酸Al (OH 3、碳、Cuz (OH 2CO、Cu15. 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A.反应后溶液中 c(NO3 )=0.85mol/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D. 1.12L气体可能是 NO NO的混合气体16 .将一定量的SO通入FeCl3溶液中

27、，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象加入NaOH液有红褐色沉淀加入Ba （NO） 2溶液有白色沉淀加入酸性MnO溶液紫色褪去加入3 （铁氧化钾）溶液有蓝色沉淀A.B.C.D.17 .下列有关叙述正确的是（）A. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝C.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提澳、皂化反应都涉及化学变化D.金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火18.常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方

28、程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O.充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A.当通入的C12为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 N aB.当溶液中 Na+为0.4 N a时，溶液中的 C为0.2 N aC.当电子转移数目为 0.2 Na时，溶液质量增加 7.1 gD.当溶液质量增加 7.1 g时，溶液中ClO约为0.1 N a、填空及简答题（共 56分）（提示：请将答案写于答题卷上！）19.某强酸性溶液中可能含有Ba2+、Al3+、NH+、Fe，Fe3+、CO2、SO2、SO2、Cl、NO 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:10

29、0mL 过气体D根据以上信息，回答下列问题:.能证明该阴离子是否存在（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有的阳、阴离子分别是的简单实验操作为.（2）用离子方程表达下列反应:中生成气体 A: .中生成溶液 H: .(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L ,当加入10ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mo1 ,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，至ij60ml时沉淀的量降为 0.025mo1且保持不变，则原溶液中 c (Fe2+)为 mol/L、c (Fe3+)为 mol/L、c (Cl )为 mol/L .(若有些离子不存在，请填 0mo1/L )2

30、0. (I)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Cs3 (PO) 2、磷灰石 CaF (PO) 3等.(1)磷的某种核素中，中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为 .(2)白磷(P4)可由C8 (PO) 2、焦炭和SiO2在电炉中(约1550 C)下通过下面两个反应共熔得到. 12Ca3 (PO) 2 (s) +5C (s) 6CaO( s) +P4 (s) +5CO (g) H1=+QkJ?molCaO (s) +SiO2 (s) CaSiO3 (s) Hb= - Q2kJ?mol 1写出电炉中发生总反应的热化学方程式 .(3)磷酸钙与焦炭

31、、石英砂混合，在电炉中加热到1500 c生成白磷，反应为：2Ca3 (PO) 2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P40o=P4 T+10COL 上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有(n)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.分成左右两部分，如右图所示.若该交换膜为阳离子交换膜由通过)，左边充满盐酸酸化的 H2Q溶液，右边充满滴有(只允许阳离子自容器被离子交换膜SCNB液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观察到的现象： ,若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含 2mol NH4Al(SQ) 2的溶液，右边充满含 3mol Ba (OH 2的溶液，当有2mol SO42通过交换膜时(若反应迅速完全