分散系及其分类学案

1、第2课时分散系及其分类学习目标定位1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。1现有下列物质：氯化钠、硫酸铜溶液、干冰、碘酒、生石灰、纯碱、液态氧、氢氧化铁、硫酸、甲烷。其中：属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于氧化物的是_；属于有机物的是_；属于混合物的是_。2在初中化学中学习过溶液，它是_；能溶解其他物质的物质叫_；被溶解的物质叫_。知识点一分散系及其分类探究活动1硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？2分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻

2、璃等。(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟雾碘酒食盐水有色玻璃(2)依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。3粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明_。若以此为分类标准，分散系可分为_、_和_。归纳总结(1)分散系有关概念分散系是_。分散质是_。分散剂是_。(2)分散系的分类依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。分散系迁移应用1按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A食盐水、

3、牛奶、豆浆B碘酒、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2下列有关分散系的说法中，正确的是()若分散系中分散质直径大小为纳米级，则分散系是胶体浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来任何物质在水中溶解时都有一定溶解度溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系A B C D知识点二胶体的制备和性质探究活动1Fe(OH)3胶体的制备方法胶体的制备方法主要有：机械研磨法(如用机械研磨方法制黑墨汁)；溶解分散法(如将蛋白质溶于水得蛋白质胶体)；化学反应法(通过化学反应制取胶体)。Fe(OH)3胶体常通过化学反应来制取：(1)实验操作在小烧杯中，加入

4、25 mL_，加热至_，慢慢滴入12 mL FeCl3_溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。(2)实验注意事项不能用自来水代替蒸馏水制备氢氧化铁胶体。(因为_。)要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液。当加热至溶液呈红褐色时就要停止加热。(因为_。)加氯化铁溶液时，要边加边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。(否则_。)2胶体的性质和应用(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是_，将其进行过滤时，可观察到的现象是_；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是_。通过比较实验现象的不同，可得出的结论是_。(2)把盛有CuSO4溶液和

5、Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到_。这是由于胶体粒子对光线的_形成的，叫做_。利用_是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。归纳总结(1)制备Fe(OH)3胶体的方法：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)区别溶液和胶体的方法丁达尔效应。迁移应用3下列叙述正确的是()A直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应思维

6、启迪胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散质粒子的直径介于1100 nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。4下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是()A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分

7、散系中的()A溶液 B悬浊液C乳浊液 D胶体6下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A只有 B和C和 D全部7电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式书写错误的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO1溶液、胶体、浊液三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分散质粒子的直径外部

8、特征能否透过滤纸鉴别方法实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水2.胶体的性质(1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质_。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质_。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对_，且显示胶体的电学性质_。(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入_时，胶体会发生聚沉；_胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就

9、成为半固态的凝胶。第2课时分散系及其分类课前准备区12一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定混合物溶剂溶质课堂活动区知识点一探究活动1硫酸铜分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物。由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。2(1)微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)(2)分散系可分为9种，如下图。3分散质粒子大小不同溶液胶体浊液归纳总结(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系被分散的物质容纳分散质的物质(2)小于

10、1 nm大于100 nm1 nm100 nm迁移应用1B本题结合实际，考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。2C“纳米级”为1 nm100 nm，项正确；悬浊液可以通过过滤进行分离，但乳浊液(如“植物油水”混合物)不能通过过滤来分离(应进行分液)，项不正确；有些物质如乙醇能与水以任意比例混溶，没有一定的溶解度，项不正确；从稳定性这一角度上讲，溶液最稳定，浊液最不稳定(静置会沉降或分层)，而胶体比较稳定，属于介稳体系，项正确。知识点二探究活动1(1)蒸馏水沸腾饱和红褐(2)自来水中含有的离子会使氢氧化铁胶粒凝聚

11、成更大的颗粒而产生沉淀加热过度会破坏胶体，生成沉淀会使氢氧化铁胶体微粒相互碰撞形成大颗粒而沉淀2(1)悬浊液滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清无变化胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸(2)形成一条光亮的通路散射作用丁达尔效应丁达尔效应迁移应用3C4.D5.D6.A7.D课堂小结1分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)d1 nm1 nmd100 nm均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能能不能无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层2(1)丁达尔效应布朗运动稳定性电泳现象(2)电解质或带相反电荷的胶粒加热课后练习区1B食盐、蔗糖都易溶于水而形成溶

12、液；泥土不溶于水形成悬浊液；植物油溶于汽油形成溶液。2D3D胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。4B胶体的制取方法有三种：化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。5B溶液与胶体，其分散质颗粒大小不同，所以A不正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl3溶液呈黄色，C和D均不正确。6BFe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3粒子的集合体，并不是单个的Fe(OH)3粒子；纳米材料只有分散

13、在合适的分散剂中才能形成胶体。7B纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。8A由题给信息，胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解。9B分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶粒带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。10D11(1)1 nm100 nm(或1

14、09 m107 m)(2)让一束可见光通过得到的产物，观察有无丁达尔效应。解析本题目主要考查胶体的制备和性质。检验判断分散系是否为胶体常用丁达尔效应。12(1)C(2)(3)BC解析(1)1 nm是1109 m，这是应该了解的常识。(2)对胶体稳定性描述为“介稳性”，不如溶液稳定，但比浊液稳定。若误认为不如溶液稳定，静置会沉淀，则误选。误区提示：胶体还是比较稳定的，较长时间放置不会凝聚，但加入可溶性酸、碱、盐，加入带相反电荷胶粒的胶体，加热等都能破坏胶体的稳定性，发生聚沉。(3)当把纳米材料分散到液体分散剂中时，所形成的混合物必然具有胶体应该具有的性质布朗运动、丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。13Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=F