专题复习基本概念和原理

1、学生姓名 性别 年级初三学科化学授课教师沈瀚上课时间2013年 月 日第（ ）次课课时：2 课时教学课题专题复习 基本概念和原理教学过程【物质的变化和性质】一、物质的性质与变化： 物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等； 物质的性质 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等；化合反应分解反应置换反应复分解反应 物理变化：没有新物质生成的变化。如：汽油挥发，水结成冰。有无新物质生成基本反应类型（按反应物和生成物种类的变化分）物质的变化温度达到着火点条件燃烧与氧气接触可燃物剧烈氧化反应 化学变化爆炸缓慢氧化 钢铁腐蚀、自燃按反应热效应分放热反应可燃物的燃

2、烧（氧化）、中和反应等吸热反应煅烧石灰石、制取水煤气等二、化学方程式的书写与配平：1、化学方程式的书写方法：一写（写化学式）二配（配平）三等（等号）四注（反应条件、）2、化学方程式配平的基本方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。三、四大基本反应类型：按下列反应特点，请试各举一例，并将化学反应方程式写在对应的位置上。1. 化合反应（1）金属+氧气 金属氧化物： （2）非金属+氧气 非金属氧化物： （3）金属氧化物+水 碱： （4）非金属氧化物+水 含氧酸： 2. 分解反应（1）氧化物的分解： （2）含氧酸的分解（H2CO3）： （3）盐的分解（KClO3 、 KMnO4）： 3. 置换反应（

3、1）金属+酸 盐+氢气： （2）金属+盐 金属+盐： （3）非金属+金属氧化物 金属+非金属氧化物： 4. 复分解反应（1）酸+碱 盐+水： （2）酸+金属氧化物盐+水： （3）酸+盐 新酸+新盐： （4）碱+盐 新碱+新盐： （5）盐+盐 新盐+另一新盐： 复分解反应发生的条件： _四、催化剂1. 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2. “一变二不变”：化学反应速率改变；催化剂本身的化学性质和质量不变。3. 催化剂既可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率。4. 催化剂具有选择性。不同的化学

4、反应会选择不同的催化剂，同一化学反应可以用不同的催化剂。判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（ ）A发出耀眼的白光 B生成白色粉末氧化镁C镁条逐渐变短 D放出大量的热【例1】 下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）A用燃烧法区别羊毛和合成纤维 B气球充气过多爆炸C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D铜制品在潮湿的空气中变成铜绿【分层检测】 一、选择题1、材料是人类文明进步的标志。下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是A、石器 B、青铜器 C、铁器 D、高分子材料2、下列变化属于化学变化的是A、电灯发光 B、蔗糖溶解 C、木制家具 D、食物腐烂3、物质的用途和性质关系密切

5、。下列用途主要利用其化学性质的是A、活性炭用于防毒面具B、金刚石作装饰品C、铜丝作导线D、氢气作高能燃料4.轻轨电车一种快速便捷的交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速磨擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化、能导电的性质。你认为接触点上的材料应选用 A、金刚石 B、石墨 C、铝 D、锡5.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A、干冰升华钢铁生锈 B、牛奶变酸塑料降解C、酒精挥发空气液化 D、光合作用蜡烛熔化6、下列叙述正确的是A、化学性质是物质在变化中表现出来的性质 B、物理性质是物质不发生变化时表现出来的性质C、物理变化和化学变化一定

6、同时发生D、在化学变化过程中，往往同时发生物理变化7、诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中含有化学变化的是千里冰封，万里雪飘 白玉为床，金作马野火烧不尽，春风吹又生千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲夜来风雨声，花落知多少A、 B、 C、 D、7. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C，该反应属于（ ）A. 化合反应 B. 置换反应C. 分解反应 D. 复分解反应8下列化学方程式正确的是（ ）A铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2 B食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 = NaNO3+KClC

7、木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2点燃2CO D过氧化氢分解：H2O2 MnO2 H2+O2二、填空题1目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H2O = X + H2 根据上述信息回答下列问题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为 能；（2） 已知X是一种碱，请写出X的化学式 ，你推断X的化学式的依据是 。2根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：（1）有氧化物生成的化合反应 ： （2）实验室用高锰酸钾制取氧气： （3）有碳参加的置换反应 ： （4）用澄清石灰水检验二氧化碳

8、气体： （5）有硫酸钡生成的复分解反应： 3下图所示的试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。（14分）（1）C瓶中化学药品的化学式为： ；D瓶中药品的名称是： ，它在生活中的一种用途是： 。（2）利用图中所示的药品，按下列要求写出反应的化学方程式：实验室制取氧气： ；选用一种药品与盐酸反应： 。4、将“A、物理性质B、化学性质C、物理变化D、化学变化”的字母代号填入下面的空格中酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，酒精易挥发。酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化，燃烧生成水和二氧化碳。5、写出在家里可以根据哪种物理性质区别下列各组物质：（1）清水和白酒（2）

9、蕉糖和食盐（3）铜片和铝片6、根据下列提供的信息，归纳物质的性质1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中获得一种新金属，为了研究这种金属的性质，他做了如下实验：取一块较大的金属，用小刀切下一小块，投入水中，可观察出该金属浮在水面上，与水发生剧烈的化学反应并放出热量，且熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小直到消失。根据以上信息，请归纳出这种金属的有关信息。物理性质化学性质【物质的组成、结构和分类】一、物质的组成与结构主要考点：1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排

10、8个电子；先排满内层，再排外层。 原子团离子：硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；铵根离子NH4+ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O） 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区

11、别、了解；原子的构成；相对原子（分子）质量 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）PS：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物。简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是

12、共价化合物 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子） 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=（各原子相对原子质量） 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念。在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数 化合价是元素的性质；单质的化合价为零； 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的

13、代数和为零。 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下标是否匹配【分层检测】1. 能保持物质化学性质的粒子是（ ） A. 分子 B. 质子 C. 中子 D. 电子2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ ） A. 相对原子质量 B. 元素种类 C. 中子数 D. 化学性质3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ ） 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ ）A. 分子在不断

14、运动B. 分子之间有一定的间隔C. 分子具有质量D. 分子能保持物质的化学性质5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：16. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子7. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ）A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子8. 人体中化学元素含量的多少，

15、会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ）A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）A. Cu B. O2 C. 2H2SO4 D. NaCl10. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ）A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）A. H B. O2 C. NaCl D. C12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ ）A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N

16、2O313. 由四种微粒：氯离子，氢氧根离子，氟离子，铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ ）A. B. C. D. 14. 我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36C. 这种气体中氧元素的化合价不为零 D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为1815. 下列说法正确的是（ ）A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 原子核内不一定有中子C. 微粒失去电子一定变成阳离子 D. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等16. 元素A和元素B能形成AB2型化合

17、物，则A、B元素的核电荷数可能是（ ）A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和917. 某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ ）A. x，NaR B. 2x，Na2R C. x-2，Na2R D. x+2，Na2R18. 粒子H3O+具有的电子总数是（ ）A. 19 B. 18 C. 11 D. 1019. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上 CO2_；2Fe3+_；2CO_20. 写出下列各符号的意义 2H_3N2_4Na+_H2O4_21. 用化学符号表示 硫酸铝_，2个氮分子_，3个硫化氢分

18、子_，n个硝酸根离子_22. 有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D-都比B原子多17个电子，试回答：（1） 写出各元素的名称及元素符号：A_B_C_D_（2） 画出A、D-的微粒的结构示意图：A_D-_（3） 写出四种元素间能组成物质的化学式_，其中属于离子化合物的是_（写名称），属于共价化合物的是_(写名称)23按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。（1） 同一种元素的原子和离子：_、_（2） 不同种分子：_、_（3） 一种原子和一种分子：_、_（4） 两种

19、不同的离子：_、_（5） 一种离子和一种分子：_、_24在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。（1） 写出相应的化学方程式：_（2） 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因_二、物质的分类和命名1. 了解：混合物和纯净物的比较混合物纯净物区别宏观组成：有两种或两种以上物质组成；微观组成：由构成不同物质的微粒构成；无固定组成，无固定物理性质；各物质保持其原有的性质宏观组成：由同种物质组成；微观组成：有构成同种物质的微粒构成；有固定组成，有固定性质；各成分不保持其原有的性质了解

20、纯净物混合物不同种物质简单混合用过滤、结晶等方法分离举例粗盐、空气、合金、溶液、泥土等氧气、氯化钾、水等2. 理解：单质与化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物有不同种元素组成的纯净物组成宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成分类按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物，有机化合物了解 都是纯净物，都是固定的组成单质化合物某些不同种单质通过化合反应某些化合物在一定条件下分解 3. 识记： 某些物质的学名、俗名和化学式学名俗名化学式学名俗名化学式五水合硫酸铜胆矾CuSO45H2O碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氧

21、化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2碳酸钙石灰石CaCO3甲烷沼气CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH一氧化碳煤气CO固体二氧化碳干冰CO2二氧化碳碳酸气CO2纯乙酸冰醋酸CH3COOH氯化氢水溶液盐酸HCl氧化铁（主要成分）铁锈Fe2O3 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属【分层检测】1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 醋酸 B. 生理盐水 C. 不锈钢 D. 石油2. 下列物质的名称和化学式相符的是（ ） A. 氯化铁（FeCl2） B. 硫酸钠（Na2SO4） C. 氯化银（AgCl2） D. 氢氧化镁（MgOH）3. 下列物质中，具有还原性的气态化

22、合物是（ ）A. CO2 B. C C. H2 D.CO4. 下列物质中含有氧分子的是（ ）A. CO2 B. KClO3 C. MnO2 D. 液态空气5. 下列物质属于氧化物的是（ ）A. 干冰 B. 熟石灰 C. 空气 D. 醋酸6. 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物7. 下列化合物中，属于有机物的是（ ）A. 盐酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 碳酸8. 下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。其中生成物中既有单质，又有氧化物的是（ ） A. 铜绿 B. 高锰酸钾 C. 氯化钾 D. 碳酸钙9. 家庭

23、日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 餐饮用的可口可乐 B. 降温用的冰水共存物 C. 调味用的加碘食盐 D. 炒菜用的铁锅10. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A. 食盐、碘酒 B. 冰水混合物、纯碱 C. 胆矾、糖水 D. 净化后的空气、氧化镁11. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 河水 B. 蒸馏水 C. 硬水 D. 软水12. 2003年5月13日，安徽某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等，则瓦斯气体是（ ） A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物13. 用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（

24、） A. 原煤 B. 天然气 C. 酒精 D. 氢气14. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一种物质的是（ ） A. CH4 石油气 甲烷 B. HCl 盐酸 氯化氢C. KOH 烧碱 氢氧化钾 D. CuSO4 胆矾 硫酸铜15. 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）A. 氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O）16. 目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂。ClO2就是开发出的一种。下列对ClO2的叙述中错误的是（ ） A. ClO2是一种混合物 B. ClO2是一种氧化物 C. ClO2是

25、一种含氧化合物 D. ClO2是一种化合物17根据下列要求，选择H、O、C、S、Na五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体_；（2） 一种常用的强碱_；（3） 一种最简单的有机化合物_；（4） 含氧50%的氧化物_；18我国保护臭氧层又有新举措：从2003年6月1日起在全国范围内禁止使用四氯化碳做清洗剂。因为四氯化碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（O3）组成，下列说法正确的是（ ） A. 臭氧是单质 B. 臭氧就是氧气 C. 臭氧是由氧原子构成的 D. 臭氧中氧元素的化合价为-2价19据报

26、道，科学家不久前制得一种新型的分子，下列有关O4的说法中你认为错误的是（ ） A. 它和O2、O3都是氧元素组成的单质 B. 它的分子是由两个O2分子组成的C. 它的相对分子质量是64 D. 一个O4分子是由四个氧原子构成的20某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ） A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物质21某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。请回答：（1） 鱼骨中被烧掉的是_（填“有机物”

27、或“无机物”）；（2） 已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是_(填化学式)；（3） 下列说法中错误的是（ ）A 鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软B 饮用牛奶可补充钙质C 骨质疏松患者不宜补钙D 胃酸能促进钙质的吸收【质量守恒定律、化学方程式】（一）质量守恒定律1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。3理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此

28、定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。（二） 如何正确书写化学方程式1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。2化学方程式的意义：(1)表示某一化学反应（_ _、_ _和_ _）。(2)表示反应物和生成物之间各物质的_。(3)表示反应物和生成物之间_或_个数比。3化学方程式的读法：例如 2H2 + O22H2O的

29、读法： (1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。(3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。4化学方程式的书写原则：(1）实事求是； (2)遵循质量守恒定律。 5化学方程式的书写步骤：(1) 写； （2)配；(3) 等；(4) 注。6化学方程式常用的配平方法： (1)最小公倍数法： (2)奇数配偶数法： (3)观察法： 写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型： 磷在空气中燃烧：_ 铁在氧气中燃烧：_ 用碳还原氧化铜：_ 用金属置换出酸中的氢：_ 用铁置换出硫酸铜的铜：_ 二氧化碳的实验室制取原理：_ 甲烷的燃烧：_ 二氧化碳的检验

30、原理：_ 实验室制取氧气的原理：_一氧化碳还原氧化铁的反应:_ _（二）利用化学方程式的简单计算1对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 (2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2常见基础化学方程式的计算类型： (1)已知反应物的质量求生成物的质量。 (2)已知生成物的质量求反应物的质量。【合作探究】1、某物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含 元素，可能

31、含 元素2、某物质4.6克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中含 元素。3、在化学反应A+BC+D中，若A与B反应的质量比为6：5，若反应生成C和D的质量和为33g,则参加反应的A为 g,B为 g。4、取干燥纯净的氯酸钾ag和MnO2bg,混合加热当氧气全部放出后剩余物质中氯化钾的质量为Cg,则放出氧气的质量为 ，MnO2的质量为 。5、6.5g锌粒与100g稀硫酸一起放入烧杯中充分反应后，烧杯内物质总质量为106.3g，则反应放出氢气的质量为 。6、C4H1003+4O2=X+3H2O,则X 的化学式为 。2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X, 则X 的化学式为

32、 。7、某同学根据“铁生锈后质量会增加”实验来推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。【应知应会】一、 化学方程式的书写（一） 化合反应（“多变一”）1、单质+ O2有刺激性气味气体生成的反应 有白烟生成的反应 有耀眼白光生成的反应 有二氧化碳生成的反应 有金属氧化物生成的反应 2、能生成酸的反应 3、能生成碱的反应 （二） 分解反应（“一变多”）1、实验室制氧气的反应 、 、 。2、有二氧化碳生成的反应（生成物是两种氧化物的反应） 、 。3、水通电分解的反应 。（三）置换反应（单质+化合物=单质+化合物）1、可还原CuO的反应 、 _ 。2、金属与酸的反应 、 _ 。

33、3、金属与盐的反应 、 _ 。（四）复分解反应（化合物+化合物=化合物+化合物）1、酸与碱的反应 、 。2、酸与金属氧化物的反应 、 。3、碳酸盐与酸的反应 、 。4、碱与盐的反应 、 。5、有沉淀生成的反应 、 。（五）不属于四大基本反应类型的反应1、有机物燃烧 、 2、用赤铁矿、磁铁矿冶炼生铁 、 一氧化碳还原氧化铜 。3、久置在空气中的烧碱、熟石灰变质的原因 、 。【分层检测】一、填空题1. 在一切化学反应中，反应前后        没有改变，        没有增 减，