第一章《打开原子世界的大门》第二节物质的量气体摩尔体积物质的

1、 如何建立起宏观物质的质量、如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？联系呢？ 已知宏观物质的质量或体积，已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？如何求出它所含有的微粒个数？ 已知微粒个数，如何求出它的已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？质量或体积？ 一、物质的量、阿伏加德罗常数、一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、摩尔质量摩尔、摩尔质量 n(mol)NAmolM(g/mol) 把把0.012kg12C中所含碳原子个数称作中所含碳原子个数称作“阿阿伏加德罗常数伏加德罗常数”即即NA，大约为，大约为6.021023。 把物质所含微粒

2、数与阿伏加德罗常数的比把物质所含微粒数与阿伏加德罗常数的比值用一个特定的物理量值用一个特定的物理量物质的量表示，物质的量表示，并规定其单位为摩尔并规定其单位为摩尔(mol)。即：。即： 阿伏加德罗常数物质所含微粒数物质的量)mol(ANNn(mol)摩尔质量物质的质量阿伏加德罗常数物质所含微粒数物质的量)(molM(g/mol)m(g)NNn(mol)A的质量阿伏加德罗常数个微粒物质的质量阿伏加德罗常数物质所含微粒数物质的量)mol( 物质的量是建立物质的质量与其所含微粒物质的量是建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和

3、微观粒子之间的桥梁。观物质和微观粒子之间的桥梁。 由上式可以看出，当物质的量等于由上式可以看出，当物质的量等于1mol时：时：物质所含微粒数阿伏加德罗常数物质所含微粒数阿伏加德罗常数物质的质量阿伏加德罗常数个微粒的质量物质的质量阿伏加德罗常数个微粒的质量所以：所以：1mol的物质中含有阿伏加德罗常数个微粒；的物质中含有阿伏加德罗常数个微粒；阿伏加德罗常数个微粒的质量即阿伏加德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质物质的质量。量。 我们把我们把1mol物质物质(即单位物质的量的物质即单位物质的量的物质)的质量叫做摩尔质量的质量叫做摩尔质量。 物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量微粒数微粒数（

4、个）（个）摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数每摩尔物质的质量，每摩尔物质的质量，数值上等于物质的数值上等于物质的式量，单位为式量，单位为g/mol12g碳碳12C中所含碳中所含碳原子的个数，大约原子的个数，大约为为6.021023以阿伏加德罗常数个微粒所组以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量的微粒集体的物理量物质的量的单位物质的量的单位,任何任何1mol物质中都含有阿物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒伏加德罗常数个微粒(mol)(mol) 物质的量

5、可以用来计量原子、分子、离子、质子、物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。子的特定组合。C2H4(乙烯乙烯)、HCHO(甲醛甲醛)、C2H4O2(乙酸乙酸)三种分子的组成可以分别用下图表示三种分子的组成可以分别用下图表示: 从组成的角度看，可以把每个分子中从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所，三种物质所

6、形成的混合物可看作是这一整体和氧原子形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为物中，碳元素的质量分数为a%，则该混，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少？合物中，氧元素的质量分数是多少？ %a67-1 引入了物质的量后，建立起了宏观引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。我物质与其所含微观粒子之间的桥梁。我们继续探讨们继续探讨1mol物质的质量与体积有什物质的质量与体积有什么特点。么特点。 学习了物质的量学习了物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)、物质、物质的微粒数的微粒数(

7、N)之间的关系之间的关系m n NMMXXNANA 如果把这些换算应用到化学实验和化学反如果把这些换算应用到化学实验和化学反应的计算中将会十分方便应的计算中将会十分方便 如果是气体物质，无论是实验室或生产中如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。那么，物质的都是使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？量与气体体积之间有什么关系呢？二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积物质物质状状态态1mol1mol物质物质粒子数粒子数1mol1mol物物质质量质质量（g g）密度密度(g/cm(g/cm3 3) )体积体积(20)(20)(cm(cm3 3) ) F

8、e固固 7.8 Al固固 2.7 Pb固固 11.3 H2O液液 1(4) H2SO4 (纯）纯）液液 1.83填写下表：填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.31853.6固体物质固体物质1mol铁铁1mol铝铝1mol铅铅6.021023个原子个原子56克克6.021023个原子个原子27克克6.021023个原子个原子207 克克7.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1mol水水1mol硫酸硫酸6.021023个原子个原子98克克6.021023个原子个原子18克克18.0c

9、m353.6cm3 对于固体物质或液态物对于固体物质或液态物质来说，质来说，1mol不同物质的体不同物质的体积是不同的。积是不同的。结论：结论：为什么？为什么？物质物质状态状态1mol物质物质粒子数粒子数1mol物质物质质量质量(g)密度密度(标准标准状况状况)(g/L)体积体积(标准状标准状况况) (L)H2气体气体0.0899O2气体气体 1.429CO2气体气体 1.977填写下表：填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30，101.325kPa 对于气体物质来说，对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相

10、不同气体的体积大约相同同,标准状况时都约是标准状况时都约是22.4L结论：结论：为什么？为什么？ 在相同的条件下，等在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的物质的量的固体或液体的体积一般是不同的，但气体积一般是不同的，但气体的体积几乎相同。体的体积几乎相同。我们班同学坐在教室中，所占体积我们班同学坐在教室中，所占体积与哪些因素有关？与哪些因素有关？物质体积大小的决定因素是什么？物质体积大小的决定因素是什么？微粒间的平均距离微粒间的平均距离微粒的数目微粒的数目微粒的直径（即大小）微粒的直径（即大小）固体物质固体物质液体物质液体物质从物质体积大小的决定因素可以看出：从物质体积大小的决定因素可以看出

11、：1mol1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的，液体或固体物质所含粒子数是相同的，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，因此固体或液体物质的体积主要决定于因此固体或液体物质的体积主要决定于: :原子、分子、或离子本身的大小。原子、分子、或离子本身的大小。由于构成不同物质的微粒的大小不同，由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以，它们的体积也就各不相同。所以，它们的体积也就各不相同。分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 从物质体积大小的决定因素可以看出：从物质体积大小的决定因素可以看出：构成它们的粒子间的平均距离约是分子直径构成它们

12、的粒子间的平均距离约是分子直径的的10倍左右倍左右 ，分子的大小可以忽略不计。，分子的大小可以忽略不计。因此气体物质的体积主要决定于：因此气体物质的体积主要决定于：分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少一般气体分子的直径约为一般气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离则约为而分子之间的距离则约为4nm 1mol气体物质所含粒子数是相同的，则气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由分子间的平均距离决定其体积主要由分子间的平均距离决定气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？温度固固体体气气体体压强固固体体气气体体气体分子间的平均

13、距离由气体分子间的平均距离由 温度、压强温度、压强决定决定 当其它条件不变时：当其它条件不变时： 温度升高温度升高气体分子间的平均距离加大气体分子间的平均距离加大 气体体积增大气体体积增大 压强增大压强增大气体分子间的平均距离减小气体分子间的平均距离减小 气体体积变小气体体积变小而当温度、压强相同时，而当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离几乎相同不同气体分子间的平均距离几乎相同则则 标准状况时标准状况时1mol任何气体的体积大任何气体的体积大约相同，都约是约相同，都约是22.4L标准状况时的气体摩尔体积示意图标准状况时的气体摩尔体积示意图 22.4L(标准状况标准状况)6.02x102

14、3个分子个分子0.282m一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积1、定义：、定义：单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积 2、符号：、符号：Vm3、常用单位：、常用单位：L/mol（或（或Lmol-1)和和m3/mol(或或m3mol-1)4、标准状况下，气体摩尔体积约为、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol即即 Vm=Vn5、计算式：、计算式：n=VVm物质的量物质的量(mol)=气体的体积气体的体积(L)气体摩尔体积气体摩尔体积(L/mol)标准状况下：标准状况下：n=V22.4L/mol应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些

15、问题 (1) 22.4L是是1mol任何气体在标准状况下的体积，任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用因此在非标准状况时不能使用22.4L/mol (3) 气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol，22.4这个这个 数值专指标准状况而言的。如果温度或数值专指标准状况而言的。如果温度或 压强有所变化，则要根据气体状态方程压强有所变化，则要根据气体状态方程 进行换算进行换算 (2) 只适用于气态物质，对于固态物质和液态只适用于气态物质，对于固态物质和液态 物质来讲，都是不适用的。物质来讲，都是不适用的。练习练习1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什

16、么？（1）气体的摩尔体积为）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔摩尔CO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔摩尔H2O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔摩尔SO2在在20时的体积比时的体积比22.4L大大（6）1摩尔摩尔HCl在在3.03x105Pa时的体积比时的体积比22.4L小小错错错错错错错错错错错错在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，并不一定是指标准状况，并不一定是指标准状况，1mol不同气体体积是否相同不同气体体积是否相同 ？同温同压下，同分子数的气

17、体其体积同温同压下，同分子数的气体其体积同温同压下，同体积的气体其分子数同温同压下，同体积的气体其分子数同温同压下，同温同压下， 气体体积的大小与分子数成气体体积的大小与分子数成 比比相同相同相同相同正正在同温同压下在同温同压下1mol任何气体任何气体所占的体积都约相同所占的体积都约相同 标准状况时标准状况时1mol任何气体的体任何气体的体积相同都约是积相同都约是22.4L练习练习1：在同温同压下，同质量的下列气体占在同温同压下，同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是有的体积由大到小的顺序是Cl2 N2 H2 CO2 O2同温、同压、同体积、同分子数同温、同压、同体积、同分子数即同物质的量

18、即同物质的量在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体相同体积的任何气体都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子请列出求算气体体积的公式请列出求算气体体积的公式1、V= m /2、V=nVm V= VmNNA V= VmmM练习练习1填写下列空白：填写下列空白：标准状况下，标准状况下，0.5molH2占有的体积约是占有的体积约是 标准状况下，标准状况下，2molO2占有的体积约是占有的体积约是 标准状况下，标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是的物质的量是 标准状况下，标准状况下，33.6LH2 的物质的量是的物质的量是 标准状况下，标准状况下，16gO2 的体积约是的

19、体积约是 标准状况下，标准状况下，11.2LN2 中含有的中含有的N2的分子数是的分子数是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x1023练习练习2、下列说法是否正确、下列说法是否正确A、在标准状况下，、在标准状况下，1molH2O和和1molH2体积都约是体积都约是22.4LB、2gH2和和44gCO2体积相等体积相等C、1mol 某气体体积为某气体体积为22.4L则该物质一定处于标则该物质一定处于标准状况准状况D、在标准状况下，、在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量相等的物质的量相等XXX物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)

20、微粒数微粒数（个）（个）摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数 22.4L/mol22.4L/mol标准状况下标准状况下气体体积气体体积(L)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0101.3kPa1mol22.4L介绍：克拉珀龙方程：介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1 若若T=273K（0） P=1.01105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则即标准状况）则 V=升4 .221001. 1273314. 81PnRTV

21、5思考：升4 .221001. 1273314. 81PnRTV51mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？例：例：1mol任何气体在常温下任何气体在常温下(25)，1.106105Pa压强时压强时升4 .2210106. 1298314. 81PnRTV5三、阿伏加德罗定律的推论三、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm2121mmMM（T、P、V相同） 练习一1. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm2. 同温同压下，任何气体密度比（T、P相同） 21

22、21MM练习二等于式量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm3. 同温同压下，气体体积之比（T、P相同） 2121nnVV练习三等于物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm4. 同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同） 2121nnPP练习四物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm5. 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量 （T、P、m相同 ） 1221MMVVRTMmPV练习五成反比 求气体物质

23、的式量的常用方法求气体物质的式量的常用方法 1. 由气体的体积和质量求式量2. 由标准状况下密度求式量 摩尔质量=密度22.43. 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） d = 1/2 = M1/M24. 计算混合气体的平均式量（ M ）例题：1. 800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。28104 .2280013M例题：2. 某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。264 .2216. 1M例题：863269. 2M3. 某有机物气体在同温同压下对氧气的相对密度为2.69，求该气体的式量。 例题96.28%140

24、%2132%7828M4. 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量例题OHCONHHCONH223345. 计算在150，碳酸氢铵分解后的混合气体的平均式量。3 .26379M例题6. 相同条件下，氮气和氧气以1 3体积比混合，求混合气体的平均式量。3143324128M例题7. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。 28323113计算混合气体的平均式量计算混合气体的平均式量 % . 12211VMVMM混混nmM . 2链接到物质的量浓度链接到物质的量浓度练习一1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中

25、，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推导一推导一CD练习二1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推导二推导二DA练习三 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （

26、D）2：3 推导三推导三B练习四 1.在某温度下，将0.1mol Cl2和 0.4mol H2充入容积为2L的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定推导四推导四C练习四2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A） P(H2)=P(O2)=P(N2) （B） P(H2)P(N2)P(O2)（C） P(H2)P(O2) P(N2) （D） P(N2)P(O2) P(H2)推导四推导四B练习

27、五1. 现有两种气体，它们的分子量分别为MA和和MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 推导五推导五MB MAMA MBMB MAMA MB练习五2. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16 11 （B）密度比为11 16（C）体积比为 1 1 （D）体积比为11 16 推导五推导五A、D练习五3. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量

28、之比为 ； （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 推导五推导五1 23 411 141 211 711 7四、物质的量浓度四、物质的量浓度 1、定义：、定义：用单位体积的溶液中用单位体积的溶液中所含溶质所含溶质(B)的物质的量来表示的物质的量来表示溶液组成的一个物理量溶液组成的一个物理量符号：符号：C(B) 或或 CB 或或 B 如：如：C(NaOH) CHCl Al3+2、数学表达式：、数学表达式：物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积常用单位：体积常用单位：体积L，物质的量物质的量mol， 物质的量浓度物质的量浓度mo

29、l/L即：以即：以1L溶液中所含溶质的物质的量来表示溶溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量液组成的物理量cB=nBV问题：问题：1、将、将58.5gNaCl溶于溶于1L水中配成溶液；水中配成溶液； 将将58.5gNaCl溶于一定量水中配成溶于一定量水中配成1L溶溶液。液。 哪一种情况下哪一种情况下NaCl的物质的量浓度一定为的物质的量浓度一定为1 mol/L ？2、欲配制、欲配制100mL2mol/L的盐酸，需标准状况的盐酸，需标准状况下的下的HCl气体多少升？气体多少升？答：第种情况答：第种情况答：答：4.48L3、从、从1L1mol/L蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液中取出溶液

30、中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？所含蔗糖的物质的量是多少？如果是多少？所含蔗糖的物质的量是多少？如果取出取出200mL呢呢?4、20gNaOH能配成能配成2mol/L的的NaOH溶液多少溶液多少毫升？毫升？答：答：1mol / L ; 0.1mol 1mol / L ; 0.2mol答：答：250mL 注意事项：注意事项： 物质的量浓度不是以单位体积的溶剂为标准，而是以单位体积的溶液为标准。 混合物的质量具有加和性，混合物的体积不具有加和性。 即：溶液的体积不等于溶质的体积、不等于溶剂的体积、也不等于溶质和溶剂的体积之和。(同温同压下，相同

31、或不同的气体相混合，体积可以相加) 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；但体积不同，所含溶质的物质的量不同。练习：练习： 1 、 3 0 0 m L 0 . 1 m o l / L 的的 A l C l3溶 液 与溶 液 与 200mL0.3mol/L的的NaCl溶液中溶液中Cl-的物质的的物质的量浓度之比为量浓度之比为 （ ） A11 B12 C13 D32A2、用胆矾（、用胆矾（CuSO45H2O）配制）配制0.1mol/L的硫的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（）酸铜溶液，下列操作中正确的是（）A取取25g胆矾溶于胆矾溶于1L水中水中B取取16g胆矾溶于水配成

32、胆矾溶于水配成1L溶液溶液C取取25g胆矾溶于水配成胆矾溶于水配成1L溶液溶液D将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于溶于1L水中水中C3、1L某溶液中溶有某溶液中溶有0.1molNaCl和和0.2molCaCl2,则该溶液中则该溶液中Cl-的物质的量的物质的量浓度为浓度为 （）（） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L D(1)关于物质的量浓度概念的计算：例题 将23.4gNaCl溶解在水中配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？3、物质的量浓度的有关计算、物质的量浓度的有关计算

33、LmolNaClc/6 . 110002505 .584 .23)(练习：练习：20，30mL CuSO4饱和溶液重36.2g，将它蒸干后得到胆矾（CuSO45H2O）10.2 g,求该溶液的物质的量浓度。LmolSOc/36. 11000302502 .10)Cu(4(2)物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例题例题】实验室常用的浓盐酸的规格实验室常用的浓盐酸的规格是：是： HCl的质量分数约为的质量分数约为37%，密度，密度约为约为1.19gcm3。试计算这种浓盐酸。试计算这种浓盐酸中中HCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。Mac%1000LmolHClc/1 .125 .36%3719.

34、11000)( 计算溶质质量分数为计算溶质质量分数为98%，密度为密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物的浓硫酸的物质的量浓度。质的量浓度。练习练习:LmolSOHc/4 .1898%9884. 11000)(42(3)气体摩尔体积与物质的量浓度相结合的计算【例题】在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm3。试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度。LmolHClc/4 .11100018. 1110005 .364 .223364 .22336)(练习：练习： 标准状况下，将标准状况下，将560LNH3溶解溶解于于1L水中，所得氨水的密度为水中，所得

35、氨水的密度为0.9gmL-1，试求此氨水的物质的量，试求此氨水的物质的量浓度。浓度。(提示：氨水中溶液溶质的摩提示：氨水中溶液溶质的摩尔质量按尔质量按17gmol-1计计) LmolNHc/8 .1510009 . 011000174 .225604 .22560)(3(4)溶液稀释的计算配制200mL 1.0mol/LH2SO4需要18mol/LH2SO4的体积是多少mL？)()()()(浓浓稀稀VcVcmLxx1 .11182000 . 1 已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，试判断49%的硫酸溶液的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）9.2mol/L，通过计算说明依据。

36、（硫酸的密度随浓度大而大 ）练习：练习： 31/84. 11000%98984 .18cmg小于小于32/84. 11000%49982 . 9cmg例题例题1 把把6.5gZn放入足量的放入足量的HCl中中,锌锌完全反应完全反应.计算计算: 6.5gZn的物质的量的物质的量 参加反应的参加反应的HCl的物质的量的物质的量 标准状况下生成标准状况下生成H2的体积的体积五、物质的量在化学方程式中的应用五、物质的量在化学方程式中的应用 n(Zn)=(6.5/65)=0.1mol n(HCl)=0.12=0.2molV(H2)=0.122.4=2.24L例题例题2 在化学反应在化学反应2H2O22H

37、2O中，氢气和氧气的物质的量之比中，氢气和氧气的物质的量之比是是 ；分子数之比是；分子数之比是 ；质量；质量之比是之比是 ；8g H2与足量与足量O2反应反应可生成可生成 mol H2O。2 12 11 84例题例题3 使使5.4gAl充分反应，至少需要充分反应，至少需要3mol/L的的H2SO4溶液的体积是多少毫溶液的体积是多少毫升？产生的气体在标准状况下所占升？产生的气体在标准状况下所占的体积是多少升？的体积是多少升？ mLSOHV100100031)23274 . 5()(42LHV72. 64 .22)23274 . 5()(2例题例题4：二硫化碳：二硫化碳(CS2，液体，液体)能够在

38、氧气中能够在氧气中完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和SO2.今用今用0.228gCS2在在448mL氧气氧气(标准状况标准状况)中完全燃烧，反应后气中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是体混合物在标准状况时的体积是 ( )A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL有关体积的计算有关体积的计算D例题例题5 标准状况下，标准状况下，16g单质硫在单质硫在40L氧气中氧气中燃烧，燃烧后再恢复至标准状况，所得气体的燃烧，燃烧后再恢复至标准状况，所得气体的体积为（）体积为（）A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.40LD例题例题6 为测定某硫酸溶液的物质的量浓

39、度，取为测定某硫酸溶液的物质的量浓度，取此硫酸溶液此硫酸溶液25mL，向其中加入向其中加入20mL2.5molL-1的的NaOH溶液后仍呈酸性，再加入溶液后仍呈酸性，再加入10mL5molL-1的的Ba(OH)2溶液，正好完全中和。溶液，正好完全中和。计算此硫酸溶液中溶质的物质的量浓度。计算此硫酸溶液中溶质的物质的量浓度。 过量计算过量计算1052205 . 225)(42SOHcLmolSOHc/3)(42例题例题7 用用1L0.7mol/L的的NaOH溶液吸收标准溶液吸收标准状况下状况下11.2LCO2,得到一定量的得到一定量的Na2CO3和和NaHCO3,求求 Na2CO3和和NaHCO

40、3物质的量为物质的量为多少多少?守恒法守恒法0.7=2x+y0.5=x+yx=0.2y=0.3设设Na2CO3为为xmol，NaHCO3为为ymol例题例题8 有三种盐的混合液中含有有三种盐的混合液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则则SO42-的物质的量为的物质的量为 。n(Na+)+2n(Mg2+)=(Cl-)+2n(SO42-)10.2 + 20.25=10.4 + 2xx=0.150.15mol.例题例题9 相同体积的相同体积的FeCl3、MgCl2、NaCl溶液里所含溶液里所含Cl-数目相同，则数目相同，则FeCl3、MgCl2、NaCl溶液的物质

41、的溶液的物质的量浓度之比为（）量浓度之比为（） A、1 1 1 B、2 3 6 C、3 2 1 D、1 2 3B例题例题10 用一定量的锌和足量的稀硫用一定量的锌和足量的稀硫酸反应酸反应,将产生的将产生的H2还原灼热的还原灼热的Fe2O 31.6g,则至少需要纯锌多少克则至少需要纯锌多少克?关系式法：关系式法：3Zn-3H2-Fe2O3M(Zn)=(1.6/160)365=1.95g例题例题11 氢气和氧气的混合气体，氢气和氧气的混合气体，在在120和一定压强下体积为和一定压强下体积为a升，升，点燃后发生反应。待恢复至原来温点燃后发生反应。待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为度和压强时，测得其体积为b升升.原混原混合气体中氢气和氧气的体积各是多合气体中氢气和氧气的体积各是多少升少升?差量法：差量法：若氧气过量：若氧气过量： V(H2)=2(a-b) V(O2)=2b-a若氢气过量：若氢气过量：V(H2)=b V(O2)=a-b六、配制一定物质的量浓度的溶六、