中北化学课件有机

1、第五章第五章 卤代烃卤代烃 制作：杨云峰 教授 中北大学理学院化学系中北大学理学院化学系教材教材: :徐寿昌徐寿昌 主编主编 高等教育出版社高等教育出版社有机化学有机化学 Organic Chemistry 卤代烃卤代烃烃类分子中的氢原子被卤素取代后生成的烃类分子中的氢原子被卤素取代后生成的化合物。简称卤烃。化合物。简称卤烃。 一般所说的卤烃只包括：一般所说的卤烃只包括：氯氯代烃、代烃、溴溴代烃和代烃和碘碘代烃。代烃。氟代烃的制法和性质比较特殊。氟代烃的制法和性质比较特殊。（1）按照分子中母体烃的类别主要分为：卤代烷烃、）按照分子中母体烃的类别主要分为：卤代烷烃、卤代烯烃和卤代芳烃等。卤代烯烃

2、和卤代芳烃等。（2）根据分子中卤原子的数目，分为：一元卤烃、二）根据分子中卤原子的数目，分为：一元卤烃、二元卤烃、三元卤烃等。二元和二元以上的卤烃称为多元卤烃、三元卤烃等。二元和二元以上的卤烃称为多卤烃。卤烃。第五章第五章 卤代烃（卤代烃（alkyl halides） 在卤烃分子中，在卤烃分子中，卤原子卤原子是是官能团官能团。例如：例如： 卤代烷烃：卤代烷烃： CH3Cl CH2Cl2 卤代烯烃：卤代烯烃： CH2=CHCl CHCl=CHCl 卤代芳烃：卤代芳烃： 按照与卤原子相连碳原子的不同，卤代烷可分为：按照与卤原子相连碳原子的不同，卤代烷可分为：伯卤代烷伯卤代烷、仲卤代烷仲卤代烷和和叔

3、卤代烷叔卤代烷：ClClClR-CH2-XRRCHXRRCXR卤代烷简称卤烷。卤代烷简称卤烷。 把卤烷看作是烷基和卤素结合把卤烷看作是烷基和卤素结合而成的化合物而命名，称为某烷基卤：而成的化合物而命名，称为某烷基卤：正丁基氯正丁基氯异丁基异丁基氯氯叔丁基叔丁基溴溴新戊基新戊基碘碘5.1 卤代烷卤代烷5.1.1 卤代烷的命名卤代烷的命名（1）习惯命名法习惯命名法：CH3CH2CH2CH2ClCH3CHCH2ClCH3(CH3)3CBr(CH3)3CCH2I(1) 选择含有卤素原子的最长碳链为主链选择含有卤素原子的最长碳链为主链,把支链和卤素把支链和卤素看作取代基看作取代基,按照主链中所含碳原子数

4、目称作按照主链中所含碳原子数目称作“某烷某烷”.(2) 主链上碳原子的编号从靠近支链一端开始主链上碳原子的编号从靠近支链一端开始;(3) 主链上的支链和卤原子根据立体化学主链上的支链和卤原子根据立体化学次序规则次序规则的顺序的顺序,以以“较优较优”基团列在基团列在后后的原则排列的原则排列.2-甲基甲基-4-氯戊烷氯戊烷3-甲基甲基-1-碘戊烷碘戊烷（2）系统命名法系统命名法（4）当有两个或多个相同卤素时）当有两个或多个相同卤素时,在卤素前冠以二、在卤素前冠以二、三、三、.4-甲基甲基-3-溴庚烷溴庚烷2-甲基甲基-3,3,5-三氯己烷三氯己烷（5）当有两个或多个不相同的卤素时，卤原子之间的）当

5、有两个或多个不相同的卤素时，卤原子之间的次序是：次序是：2-甲基甲基-3-氟氟-4-溴溴-1-碘碘丁烷丁烷（6）在多卤烷的命名中，常用）在多卤烷的命名中，常用“对称对称”和和“不对称不对称”、“偏偏”等字来命名：等字来命名：1,2-二氯乙烷二氯乙烷对称二氯乙烷对称二氯乙烷1,1-二氯乙烷二氯乙烷不对称二氯乙烷不对称二氯乙烷偏二氯乙烷偏二氯乙烷氟、氯、溴、碘氟、氯、溴、碘ClCH2CH2ClCH3CHCl2（1）烷烃卤代）烷烃卤代在光或高温下，常得到一元或多元在光或高温下，常得到一元或多元卤代烃的混合物。卤代烃的混合物。 烷烃的溴代反应比氯代反应困难。烷烃的溴代反应比氯代反应困难。 碘代反应更难

6、，一般不用烷烃碘代制备碘烷，因为碘碘代反应更难，一般不用烷烃碘代制备碘烷，因为碘代时生成的碘化氢为代时生成的碘化氢为强还原剂强还原剂，能使反应逆向进行：，能使反应逆向进行： 如在反应同时加入一些氧化剂（如碘酸、硝酸、氧化如在反应同时加入一些氧化剂（如碘酸、硝酸、氧化汞等）使汞等）使HI氧化，则碘化反应能顺利进行：氧化，则碘化反应能顺利进行： 5.1.2 卤烷的制法卤烷的制法在实验室通常只限于制备在实验室通常只限于制备烯丙基卤代物烯丙基卤代物和和苯甲基卤代苯甲基卤代物物（注意各自的反应条件）。（注意各自的反应条件）。CH4 + I2 CH3I + HI5HI + HIO3 3H2O + 3I2补

7、充例题：补充例题：（2）不饱和烃与卤化氢）不饱和烃与卤化氢(马氏、反马、重排马氏、反马、重排)或卤素加成或卤素加成CH3+ HClCH3Cl+CH3Cl写出反应机制写出反应机制及其中间体，及其中间体，并加以解释。并加以解释。CH3ClCH3ClCH3+ClCH3+HCl123负氢重排负氢重排C+ 2 3 ClCH3+解：解：思考：为什么思考：为什么H+加在加在1上？上？受甲基影响，受甲基影响，C-1电子云电子云密度增加，故密度增加，故H+加到加到C-1上。上。 ROH + HX RX + H2O 这是可逆反应，增加反应物的浓度并除去生成的水。这是可逆反应，增加反应物的浓度并除去生成的水。 氯烷

8、的制备氯烷的制备: 将浓盐酸和醇在无水氯化锌存在下制得将浓盐酸和醇在无水氯化锌存在下制得; 溴烷的制备溴烷的制备: 将醇与氢溴酸及浓硫酸（或溴化钠与浓将醇与氢溴酸及浓硫酸（或溴化钠与浓 硫酸）共热硫酸）共热; 碘烷碘烷：则可将醇与恒沸氢碘酸则可将醇与恒沸氢碘酸(57%)一起回流加热。一起回流加热。 醇与氢卤酸反应的速度与氢卤酸的浓度成正比醇与氢卤酸反应的速度与氢卤酸的浓度成正比. 氢卤酸与醇反应时的活性次序氢卤酸与醇反应时的活性次序:HIHBrHCl（3）从醇制备从醇制备制备卤烷最普遍的方法：制备卤烷最普遍的方法：(A)醇与氢卤酸作用：醇与氢卤酸作用：注意有重排问题注意有重排问题P225。 醇

9、与三卤化磷作醇与三卤化磷作用生成卤烷，这是制备溴烷和碘烷的常用方法。用生成卤烷，这是制备溴烷和碘烷的常用方法。 常用的常用的PBr3、PI3不必先制备，只要将溴或碘和赤磷不必先制备，只要将溴或碘和赤磷加到醇中共热生成加到醇中共热生成PX3，再立即与醇作用。，再立即与醇作用。 伯醇与三氯化磷作用，因副反应而生成亚磷酸酯，伯醇与三氯化磷作用，因副反应而生成亚磷酸酯， 氯烷产率不高，一般不超过氯烷产率不高，一般不超过50%。产率产率90%左右左右 伯醇制氯烷伯醇制氯烷, 一般用一般用PCl5（B）醇与卤化磷作用）醇与卤化磷作用2P + 3I2 2PI33C2H5OH + PI3 3C2H5I + P

10、(OH)33 ROH + PCl3 P(OR)3 + 3HXROH + PCl5 RCl + POCl3 + HCl3 ROH + PX3 3 RX + P(OH)3(无重排无重排) 优点：速度快优点：速度快,产率高产率高(90%),副产物为气体副产物为气体,易分离。易分离。 此反应只是实验室和工业上制备氯烷的方法。此反应只是实验室和工业上制备氯烷的方法。（4）卤素的置换：）卤素的置换： RCl + NaI（丙酮溶液）（丙酮溶液） RI + NaCl 这是从氯烷制备碘烷的方法，产率高，但只限于制这是从氯烷制备碘烷的方法，产率高，但只限于制备伯碘烷。备伯碘烷。(C) 醇与亚硫酰氯（醇与亚硫酰氯（

11、SOCl2，又名氯化亚砜）作用，又名氯化亚砜）作用ROH + SOCl2 RCl + SO2 + HCl (无重排无重排) 溴化亚砜不稳定难于得到。溴化亚砜不稳定难于得到。常温常压下：除氯甲烷、氯乙烷、溴甲烷是气体外，常温常压下：除氯甲烷、氯乙烷、溴甲烷是气体外，其它常见的一元卤烷为液体。其它常见的一元卤烷为液体。C15以上的卤烷为固体。以上的卤烷为固体。 一元卤烷的沸点随着碳原子数的增加而升高。一元卤烷的沸点随着碳原子数的增加而升高。 同一烃基的卤烷同一烃基的卤烷碘烷的沸点最高，其次是溴烷、碘烷的沸点最高，其次是溴烷、氯烷。在卤烷的同分异构体中，直链异构体的沸点最高，氯烷。在卤烷的同分异构体

12、中，直链异构体的沸点最高，支链越多，沸点越低。支链越多，沸点越低。 一元卤烷的相对密度大于同数碳原子的烷烃。一氯代一元卤烷的相对密度大于同数碳原子的烷烃。一氯代烷的相对密度小于烷的相对密度小于1，一溴代烷、一碘代烷及多氯代烷，一溴代烷、一碘代烷及多氯代烷的相对密度大于的相对密度大于1；同一烃基的卤烷，氯烷的相对密度；同一烃基的卤烷，氯烷的相对密度最小，碘烷的相对密度最大。最小，碘烷的相对密度最大。 如果卤素相同，其相对密度随着烃基的相对分子量增如果卤素相同，其相对密度随着烃基的相对分子量增加而减少。加而减少。5.1.3 卤烷的物理性质卤烷的物理性质 卤烷不溶于水，而溶于醇、醚、烃等有机溶剂中。

13、卤烷不溶于水，而溶于醇、醚、烃等有机溶剂中。 纯净的一元卤烷都是无色的。但碘烷易分解产生游纯净的一元卤烷都是无色的。但碘烷易分解产生游离碘，故碘烷久置后逐渐变为红棕色。离碘，故碘烷久置后逐渐变为红棕色。 不少卤烷带有香味，但其蒸汽有毒，特别是碘烷，不少卤烷带有香味，但其蒸汽有毒，特别是碘烷，应防止吸入。应防止吸入。 卤烷在卤烷在铜丝铜丝上燃烧时能产生上燃烧时能产生绿色火焰绿色火焰，可鉴别卤素，可鉴别卤素的简便方法。的简便方法。 + 官能团官能团: 卤素卤素 卤原子的电负性大于碳原子卤原子的电负性大于碳原子,因此因此C-X键是极性共价键键是极性共价键: CX 实验测得的卤烷偶极矩也证明了这一点：

14、实验测得的卤烷偶极矩也证明了这一点： 卤烷卤烷 CH3CH2Cl CH3CH2Br CH3CH2I 偶极矩偶极矩 2.05D 2.03D 1.91D - 可见可见,随着卤素电负性的增加随着卤素电负性的增加, C-X键的极性也增大键的极性也增大. 和和C-C键或键或C-H键比较键比较, C-X键在化学过程中具有更键在化学过程中具有更大的可极化度大的可极化度.5.1.4 卤烷的化学性质卤烷的化学性质 C-X键的键能也比较小键的键能也比较小: C-I 217.6 kJ/mol; C-Br 284.5 kJ/mol ; C-Cl 338.9 kJ/mol 因此因此,卤烷的化学性质比较活泼卤烷的化学性质

15、比较活泼,反应都发生在反应都发生在C-X键键上。所以，卤素是卤烃分子中的官能团。上。所以，卤素是卤烃分子中的官能团。 + -R C C XH 亲核取代反应X带着一对电子离去:Nu-进攻中心碳原子:Nu-RCCNu + X:B- 碱夺去碳上的H X带一对电子离去消除反应RC = C + X:B 卤代烃的反应类型有：卤代烃的反应类型有： 亲核取代反应亲核取代反应 消除反应消除反应 与金属的反应与金属的反应 以及还原反应以及还原反应由亲核试剂进攻而引起的取代反应称为亲核取由亲核试剂进攻而引起的取代反应称为亲核取代反应，用代反应，用SN表示。可用通式：表示。可用通式： RX为反应物，又称底物；为反应物

16、，又称底物；Nu-为亲核试剂；为亲核试剂；X-为为离去基团。离去基团。亲核取代反应亲核取代反应（Nucleophilic Substitution Reaction)Nu- + RX RNu + X-+-（1）取代反应）取代反应在卤烷的取代反应中，卤素易被负离子（如在卤烷的取代反应中，卤素易被负离子（如HO-，RO-，NO3- 等）或具有未共用电子对的分子（如等）或具有未共用电子对的分子（如NH3、H2O）取代，这些试剂叫）取代，这些试剂叫亲核试剂亲核试剂，常用，常用Nu：或：或Nu-表示。表示。卤烷与水作用，可水解成醇。该反应是可逆的。卤烷与水作用，可水解成醇。该反应是可逆的。 RX + H

17、2O ROH + HX 常将卤烷与强碱（常将卤烷与强碱（NaOH、KOH）的水溶液共热）的水溶液共热来进行水解：来进行水解： RX + H2O ROH + NaX 但在实际上在一些比较复杂的分子中要引入一个但在实际上在一些比较复杂的分子中要引入一个羟基常比引入一个卤素原子困难。因此，对这类分羟基常比引入一个卤素原子困难。因此，对这类分子的合成往往可以先引入卤素原子，然后通过水解子的合成往往可以先引入卤素原子，然后通过水解再引入羟基。再引入羟基。（A）水解）水解 一般的卤烷是由醇制得一般的卤烷是由醇制得。工业上也可将一氯戊烷的各种异构体混合物通过水工业上也可将一氯戊烷的各种异构体混合物通过水解制

18、得戊醇的各种异构体的混合物，作工业溶剂：解制得戊醇的各种异构体的混合物，作工业溶剂： C5H11Cl + NaOH C5H11OH + NaCl 卤烷卤烷水解反应的速度水解反应的速度与卤烷的结构、使用的溶剂及与卤烷的结构、使用的溶剂及反应条件等都有关。反应条件等都有关。水溶液水溶液 在醇溶液中加热回流反应，生成腈（在醇溶液中加热回流反应，生成腈（伯伯:RCN）. 该反应作为该反应作为增长碳链增长碳链的方法之一的方法之一. 通过氰基可再转变为其他官能团通过氰基可再转变为其他官能团,如如:羧基羧基( -COOH )、酰等胺基酰等胺基(-CONH2)等。等。（R如为仲、叔烷基易消除）如为仲、叔烷基易

19、消除） 氨比水或醇具有更强的亲核性，卤烷与过量的氨比水或醇具有更强的亲核性，卤烷与过量的氨作用可制伯胺：氨作用可制伯胺：（B）与氰化钠）与氰化钠(钾钾)作用作用（C）与氨作用）与氨作用RX + Na+CN- RCN + Na+X- 制硝酸酯和卤化银沉淀制硝酸酯和卤化银沉淀 该反应中的卤烷一般指该反应中的卤烷一般指伯伯卤烷卤烷,如用如用叔叔卤烷与醇钠反卤烷与醇钠反应应,往往主要得到烯烃（往往主要得到烯烃（消除反应消除反应）. 卤烷反应活性次序：卤烷反应活性次序：叔卤烷叔卤烷 仲卤烷仲卤烷 伯卤烷伯卤烷 （P202、205：烯丙基卤、苄卤烯丙基卤、苄卤） 此反应可用于卤烷的分析鉴定此反应可用于卤烷

20、的分析鉴定.（D）与醇钠作用）与醇钠作用制醚制醚（E）与硝酸银作用）与硝酸银作用RX + RO-Na+ ROR + NaXRX + AgNO3 RONO2 + AgXC2H5OH在卤烃的取代反应中，卤原子也能被氢原子取代。在卤烃的取代反应中，卤原子也能被氢原子取代。例如：在卤烃在催化化加氢或用碘化氢还原时，卤烃例如：在卤烃在催化化加氢或用碘化氢还原时，卤烃上的卤原子被氢取代：上的卤原子被氢取代： 该反应在有机合成工业中应用不多，但却是由卤该反应在有机合成工业中应用不多，但却是由卤素转变为氢原子，或其他官能团先转变为卤素官能素转变为氢原子，或其他官能团先转变为卤素官能团，然后再转变为氢原子的重要

21、方法。团，然后再转变为氢原子的重要方法。卤原子被氢取代的反应卤原子被氢取代的反应: 消除反应消除反应这种从分子中失去一个简单分子生成这种从分子中失去一个简单分子生成不饱和键的反应，称为消除反应，用不饱和键的反应，称为消除反应，用E表示。表示。（2）消除反应）消除反应（Elimination reaction)（A）脱卤化氢）脱卤化氢该反应在有机合成上常作为在分子中引入该反应在有机合成上常作为在分子中引入碳碳双键碳碳双键和和碳碳三键碳碳三键的方法。的方法。 卤烷脱卤化氢的难易与烃基结构有关：卤烷脱卤化氢的难易与烃基结构有关： 叔叔卤烷和卤烷和仲仲卤烷在脱卤化氢时可能得到卤烷在脱卤化氢时可能得到两

22、种两种不同的不同的消除产物：消除产物：例例1：CH3-CH2-CH-CH3BrKOH-C2H5OH CH3CH=CHCH3 (81%)CH3CH2CH=CH2 (19%)叔卤烷最易，仲卤烷次之，伯卤烷最难叔卤烷最易，仲卤烷次之，伯卤烷最难例例2：2-甲基甲基-2-丁烯丁烯 71%2-甲基甲基-1-丁烯丁烯 29% 查依采夫规则查依采夫规则 卤烷脱卤化氢时，氢原子卤烷脱卤化氢时，氢原子往往往往是从是从含氢较少的碳原子上脱去的。含氢较少的碳原子上脱去的。在大多数情况下，卤烷的在大多数情况下，卤烷的消除反应消除反应和和取代反应取代反应同时进行同时进行的，而且相互的，而且相互竞争竞争，哪种反应占优势则

23、与分子的结构和，哪种反应占优势则与分子的结构和反应条件有关。反应条件有关。例例3HCH3BrH3CC2H5ONaC2H5OHCH3CH3邻二卤化物除了能发生脱卤化氢反应生成邻二卤化物除了能发生脱卤化氢反应生成炔烃炔烃或较或较稳定的稳定的共轭二烯烃共轭二烯烃外，在锌粉（或镍粉）存在下，外，在锌粉（或镍粉）存在下，邻二卤化物更能脱去卤素生成邻二卤化物更能脱去卤素生成烯烃烯烃： 如果是邻二碘化物，一般在加热的条件下脱碘反如果是邻二碘化物，一般在加热的条件下脱碘反应很快就进行，这也是碘和双键较难发生加成反应很快就进行，这也是碘和双键较难发生加成反应的原因。应的原因。（B）脱卤素）脱卤素 RX + 2N

24、a NaX + RNa （烷基钠）（烷基钠） 孚兹孚兹 (Wrtz)反应反应烷基钠形成后容易进一步与卤烷基钠形成后容易进一步与卤烷反应生成烷烃：烷反应生成烷烃： RNa + RX R-R + NaX 2n-C16H33I + 2Na n-C32H66 + 2NaI 该方法产率低该方法产率低,副产物多。只适用于相同的伯卤烷副产物多。只适用于相同的伯卤烷（一般为溴烷或碘烷），产率很高。（一般为溴烷或碘烷），产率很高。（3）与金属钠作用）与金属钠作用金属有机化合物金属有机化合物（A）与金属钠作用：）与金属钠作用： 孚兹孚兹 (Wrtz)-菲蒂希反应菲蒂希反应-制备芳烃制备芳烃: 例如例如:注意：注意

25、：该方法无重排。（对比傅克烷基化反应）该方法无重排。（对比傅克烷基化反应）一卤代烷一卤代烷与金属镁在绝对乙醚（无水、无醇的乙醚）与金属镁在绝对乙醚（无水、无醇的乙醚）中作用生成有机镁化合物中作用生成有机镁化合物 RX + Mg R-Mg-X绝对乙醚绝对乙醚（B）与镁作用）与镁作用格利雅格利雅(Grignard)试剂试剂(1)傅傅-克反应；克反应；(2)格利雅试剂的反应；格利雅试剂的反应；(3)三三“乙乙”合成（乙酰乙酸乙酯合成（乙酰乙酸乙酯(第第14章章)）。）。有机化学三大著名的反应有机化学三大著名的反应:注意注意:如用四氢呋喃做溶剂可制如用四氢呋喃做溶剂可制Grignard试剂：试剂：补充

26、补充1：乙烯式氯（：乙烯式氯（CH2=CHCl）和氯苯制备）和氯苯制备Grignard试剂时，用试剂时，用THF（四氢呋喃）做溶剂（四氢呋喃）做溶剂 。如：。如：ClMg无水乙醚无水乙醚ClMgTHFX不能不能 MgCl可以可以 BrMgBr2AlBr3MgBr溴苯制溴苯制Grignard试剂试剂可以如下：可以如下：无水乙醚无水乙醚BrCl+ Mg无水乙醚OMgBrClMgBrMgCl制备格氏试剂的卤代烷活性：制备格氏试剂的卤代烷活性：RIRBrRClTHF 格利雅试剂的结构格利雅试剂的结构: 至今还不完全清楚至今还不完全清楚, 一般写成一般写成: RMgX.有人认为溶剂乙醚的作用是与格利雅试

27、剂生成有人认为溶剂乙醚的作用是与格利雅试剂生成安定的溶剂化合物安定的溶剂化合物:乙醚的氧原子与镁原子乙醚的氧原子与镁原子之间形成配位键之间形成配位键. 四氢呋喃、苯和其他醚类也可作为溶剂。四氢呋喃、苯和其他醚类也可作为溶剂。 格利雅格利雅试剂非常活泼：格利雅格利雅试剂非常活泼：炔基卤化镁炔基卤化镁遇有遇有活泼活泼H的化合物则分解为烷烃：的化合物则分解为烷烃：补充补充2：（1）在制备）在制备Grignard试剂时：若仅连有试剂时：若仅连有惰性基团惰性基团（如：（如：-OCH3、烷基等）时，容许。、烷基等）时，容许。（2）若含有）若含有活泼活泼 H（如：（如：-NH2、H2O、醇、醇等）、或等）、

28、或碳碳杂双键杂双键（如：（如：-CHO）等，则）等，则不能不能制备制备Grignard)试试剂（它们之间有反应）。剂（它们之间有反应）。涉及这些基团，需涉及这些基团，需要先保护之，再制要先保护之，再制备格氏剂。备格氏剂。 格利雅试剂与活泼氢的反应是定量进行的。在有机格利雅试剂与活泼氢的反应是定量进行的。在有机化学中，常用一定量的甲基碘化镁和一定数量的含化学中，常用一定量的甲基碘化镁和一定数量的含活泼氢化合物作用，从生成甲烷的体积可以计算出活泼氢化合物作用，从生成甲烷的体积可以计算出活泼氢的数量。活泼氢的数量。 格利雅试剂在空气中能慢慢吸收氧气，生成烷氧基格利雅试剂在空气中能慢慢吸收氧气，生成烷

29、氧基卤化镁，此产物遇水则分解生成相应的醇。所以格卤化镁，此产物遇水则分解生成相应的醇。所以格利雅试剂的保存应与空气隔绝。利雅试剂的保存应与空气隔绝。RMgX + O2 ROMgX ROHH2O 此外，格利雅试剂还能和此外，格利雅试剂还能和CO2、醛、酮等多种试剂、醛、酮等多种试剂发生反应，生成羧酸、醇等一系列产物。发生反应，生成羧酸、醇等一系列产物。亲核取代反应是卤烷的一个重要反应。通过此类反亲核取代反应是卤烷的一个重要反应。通过此类反应可以将卤素官能团转变为其他多种官能团。应可以将卤素官能团转变为其他多种官能团。 例例1：溴代烷的水解：溴代烷的水解： RBr + H2O ROH + HBr

30、有些卤烷的水解反应速度仅与卤烷本身的浓度有关。有些卤烷的水解反应速度仅与卤烷本身的浓度有关。 有些卤烷的水解速度不仅与卤烷的浓度有关，而且还有些卤烷的水解速度不仅与卤烷的浓度有关，而且还和试剂（例如碱）的浓度有关。和试剂（例如碱）的浓度有关。（4）饱和碳原子上的亲核取代反应历程）饱和碳原子上的亲核取代反应历程例例: 叔丁基溴在碱性溶液中的水解速度叔丁基溴在碱性溶液中的水解速度,仅与卤烷的仅与卤烷的浓度成正比浓度成正比: 水解水解 = k (CH3)3CBr 因此因此,上述反应可认为分两步进行上述反应可认为分两步进行:（A）单分子亲核取代反应）单分子亲核取代反应(SN1)第一步第一步:叔丁基溴在

31、溶剂中首先离解成叔丁基碳正离叔丁基溴在溶剂中首先离解成叔丁基碳正离子和溴负离子子和溴负离子:过渡态过渡态 碳正离子是个中间体碳正离子是个中间体,性质活泼性质活泼,称为称为:活性中间体活性中间体.第二步第二步:叔基碳正离子立即与试剂叔基碳正离子立即与试剂OH-或水作用生成或水作用生成水解产物水解产物-叔丁醇叔丁醇: 对多步反应来说：生成最后产物的速度主要由速度对多步反应来说：生成最后产物的速度主要由速度最慢的一步来决定。最慢的一步来决定。 在决定反应速度的这一步骤中，发生共价键变化的在决定反应速度的这一步骤中，发生共价键变化的只有一种分子，所以称作单分子反应历程。只有一种分子，所以称作单分子反应

32、历程。这种单分子亲核取代反应常用这种单分子亲核取代反应常用SN1来表示。来表示。叔丁基溴水解反应的能量曲线叔丁基溴水解反应的能量曲线 如果卤素是连在如果卤素是连在手性碳手性碳原子上原子上的卤烷发生的卤烷发生SN1水水解反应，可得到解反应，可得到“构型构型保持保持”和和“构型转化构型转化”几乎等量的两个化合物，几乎等量的两个化合物，即外消旋体混合物（可即外消旋体混合物（可以 此 鉴 别 历 程以 此 鉴 别 历 程 SN1 或或 SN2 ）：）：构型保持构型保持构型转化构型转化SN1反应的立体化学：反应的立体化学：H2OSN1+重排CH3 C- CH CH3CH3H3C+H2OCH3- C- C

33、H- CH3CH3H3COHCH3-C-CH-CH3CH3BrH3CCH3-C-CH-CH3CH3H3C-H+ SN1反应的另一个特点：反应伴有重排。反应的另一个特点：反应伴有重排。 溴甲烷的碱性水解的反应速度不仅与卤烷的浓度成溴甲烷的碱性水解的反应速度不仅与卤烷的浓度成正比，而且也与碱的浓度成正比：正比，而且也与碱的浓度成正比： CH3-Br + OH- CH3OH + Br- 水解水解 = k CH3BrOH-反应历程：反应历程：过渡态过渡态构型相反构型相反 瓦尔登转化瓦尔登转化（B）双分子亲核取代反应（）双分子亲核取代反应（SN2） 溴甲烷水解反应的能量曲线溴甲烷水解反应的能量曲线SN2

34、, 新键已部分新键已部分形成旧键已部分形成旧键已部分断裂断裂.过渡态结构过渡态结构 如果卤素是连在手性碳原子上的卤烷发生如果卤素是连在手性碳原子上的卤烷发生SN2反应，反应，则产物的构型与原来反应物的构型相反。则产物的构型与原来反应物的构型相反。 = - 34.6 = +9.9 瓦尔登转化是瓦尔登转化是SN2反应的一个重要标志。反应的一个重要标志。例：（例：（-）-2-溴辛烷水解溴辛烷水解 在进行饱和碳原子上的亲核取代反应时在进行饱和碳原子上的亲核取代反应时,除了生成取代产除了生成取代产物外物外,常常还有烯烃的生成常常还有烯烃的生成.这是因为同时还有消除反应发这是因为同时还有消除反应发生生(竞

35、争反应竞争反应).例如例如: R-CH2-CH2-OH + X- R-CH2-CH2-X + OH- R-CH=CH2 + H2O + X-取代取代消除消除 究竟哪种反应占优势究竟哪种反应占优势:则要看反应物的结构和反应条则要看反应物的结构和反应条件而定件而定. 消除反应也存在单分子消除反应和双分子消除反应消除反应也存在单分子消除反应和双分子消除反应两种不同的历程两种不同的历程.(6)消除反应消除反应(Elimination reaction)历程历程 单分子消除反应也是分两步进行的单分子消除反应也是分两步进行的:(1) 第一步第一步是卤烷分子在溶剂中先离解成碳正离子是卤烷分子在溶剂中先离解成

36、碳正离子;(2) 第二步第二步是在是在 碳原子上脱去一个质子碳原子上脱去一个质子,同时在同时在 与与 碳原子之间形成一个双键碳原子之间形成一个双键:离解离解去质子去质子 SN1和和E1历程常同时发生历程常同时发生,如何衡量何者占优势如何衡量何者占优势,则则主要看碳正离子在第二步中消除质子或与试剂结合主要看碳正离子在第二步中消除质子或与试剂结合的相对趋势而定的相对趋势而定.(A) 单分子消除反应单分子消除反应(E1) 此外：此外：E1或或SN1反应中生成的碳正离子还可以发生反应中生成的碳正离子还可以发生重重排排而转变为更稳定的碳正离子而转变为更稳定的碳正离子,然后再消除质子然后再消除质子(E1)

37、或或与亲核试剂作用与亲核试剂作用(SN1).注意注意例如例如: 新戊基溴和乙醇作用新戊基溴和乙醇作用: 双分子消除反应是碱性亲核试剂进攻卤烷分子中的双分子消除反应是碱性亲核试剂进攻卤烷分子中的 氢原子，使这个氢原子成为质子和试剂结合而脱去，氢原子，使这个氢原子成为质子和试剂结合而脱去，同时，分子中的卤原子在溶剂作用下带着一对电子离同时，分子中的卤原子在溶剂作用下带着一对电子离去，在去，在 碳原子与碳原子与 碳原子之间形成了双键。反应经碳原子之间形成了双键。反应经过一个较高的过一个较高的过渡态过渡态。（B）双分子消除反应）双分子消除反应例如：例如： 伯卤烷在强碱的作用下所发生的消除反应：伯卤烷在

38、强碱的作用下所发生的消除反应： 上述反应历程：新键的生成和旧键的破裂同时发生上述反应历程：新键的生成和旧键的破裂同时发生的。反应速度与反应物浓度以及进攻试剂的浓度成正的。反应速度与反应物浓度以及进攻试剂的浓度成正比，这说明反应是按双分子历程进行的，因此叫双分比，这说明反应是按双分子历程进行的，因此叫双分子消除反应，以子消除反应，以E2表示。表示。 过渡态过渡态：（E2）（SN2）:B代表碱性试剂；代表碱性试剂； L代表离去基团代表离去基团 因此，因此， E2和和SN2反应也往往是同时发生的。反应也往往是同时发生的。亲核取代反应与消除反应往往同时发生并相互竞争。亲核取代反应与消除反应往往同时发生

39、并相互竞争。取代产物和消除产物的比例受反应物结构、试剂、温取代产物和消除产物的比例受反应物结构、试剂、温度、溶剂等多种因素的影响。度、溶剂等多种因素的影响。 没有支链的伯卤烷与强亲核试剂作用没有支链的伯卤烷与强亲核试剂作用:主要起主要起SN2反应反应. 如卤烷如卤烷 碳原子上支链增加碳原子上支链增加,对对 碳原子进攻的空间空碳原子进攻的空间空间位阻加大间位阻加大,则不利于则不利于SN2而有利于而有利于E2. 碳原子上有支链的伯卤烷也容易发生消除反应：碳原子上有支链的伯卤烷也容易发生消除反应：（7）影响取代、消除反应的因素）影响取代、消除反应的因素(A) 反应物结构的影响反应物结构的影响 碳原子

40、上有支链的碳原子上有支链的伯卤烷伯卤烷容易发生消除反应容易发生消除反应因为因为 碳原子上的烃基会阻碍试剂从背面接近碳原子上的烃基会阻碍试剂从背面接近 碳原子而不利碳原子而不利于于SN2的进行的进行.例如例如:溴烷和乙醇钠在乙醇中反应，其取代产物和消除产溴烷和乙醇钠在乙醇中反应，其取代产物和消除产物的百分比如表：（物的百分比如表：（195页）页） 叔卤烷叔卤烷在没有强碱存在时起在没有强碱存在时起SN1和和E1反应，得到取代产反应，得到取代产物和消除产物的物和消除产物的混合物混合物： (CH3)3CBr (CH3)3COC2H5 + (CH3)2C=CH2C2H5OH取代产物取代产物 消除产物消除

41、产物 碳原子上烷基增加时碳原子上烷基增加时,则对则对E1 反应比反应比SN1反应更有利反应更有利.例例: : 叔卤烷在叔卤烷在2525时与时与80%80%乙醇作用乙醇作用, ,得到消除和取代得到消除和取代产物的产率分别是产物的产率分别是: :消除消除产物产物%取代取代产物产物%16 34 62 7884 66 38 22+11 %89 % 仲卤烷仲卤烷的情况较复杂的情况较复杂,介于两者之间介于两者之间,而而 碳原子上有碳原子上有支链的仲卤烷更易生成消除产物支链的仲卤烷更易生成消除产物.例如例如: 卤代物的结构对消除和取代反应有如下影响卤代物的结构对消除和取代反应有如下影响:消除增加消除增加取代

42、增加取代增加所以所以,常用叔卤烷制备烯烃常用叔卤烷制备烯烃,伯卤烷制备醇、醚等取代物伯卤烷制备醇、醚等取代物CH3X RCH2X R2CHX R3CX 离去基团的倾向越大，取代、消除反应就越容易进离去基团的倾向越大，取代、消除反应就越容易进行，反应速度就越快。行，反应速度就越快。 当卤烷分子的烷基结构相同：不同卤烷的反应速度当卤烷分子的烷基结构相同：不同卤烷的反应速度次序是：次序是：因为单分子或双分子反应历程中因为单分子或双分子反应历程中,都要求把都要求把C-X键拉键拉长削弱长削弱,最后发生异裂最后发生异裂.如如: (CH3)3C-X在在80%乙醇中反应的相对速度为乙醇中反应的相对速度为: (

43、CH3)3C-X + H2O (CH3)3C-OH + HXX: Cl Br I相对速度相对速度: 1.0 39 99乙醇乙醇 （B）卤素的影响）卤素的影响 RI RBr RCl 一般一般说来说来:离去基团容易离去离去基团容易离去,使反应中易生成碳正使反应中易生成碳正离子中间体离子中间体,该反应就有利于按单分子历程进行该反应就有利于按单分子历程进行.卤离子或其他离去基团离去能力的大小次序与它们卤离子或其他离去基团离去能力的大小次序与它们的共轭酸的强弱次序相同的共轭酸的强弱次序相同,即即:(1) 强酸的负离子强酸的负离子(I- 、 )是好的离去基是好的离去基 团，易离去；团，易离去；(2) 弱酸

44、的负离子弱酸的负离子(如如OH-、RO-、NH2-等等)是差的离去基是差的离去基团，难离去。团，难离去。例如：氢卤酸中酸性大小次序：例如：氢卤酸中酸性大小次序：HI HBr HCl,卤素卤素负离子离去的能力大小次序是负离子离去的能力大小次序是: I- Br- Cl- 总之，离去基团的碱性越小越易离去。总之，离去基团的碱性越小越易离去。 在单分子反应中在单分子反应中,反应速度与亲核试剂无关反应速度与亲核试剂无关. 在双分子反应中在双分子反应中,由于亲核试剂参与了过渡态的形成由于亲核试剂参与了过渡态的形成,因因此此,亲核试剂的亲核能力和浓度将会直接影响反应速度；亲核试剂的亲核能力和浓度将会直接影响

45、反应速度；(C) 亲核试剂的影响亲核试剂的影响 降低试剂浓度有利于单分子反应降低试剂浓度有利于单分子反应(E1和和SN1);增加试增加试剂浓度则有利于双分子反应的进行剂浓度则有利于双分子反应的进行.例如例如:叔卤烷叔卤烷,如增如增加碱的浓度就会增加消除产物加碱的浓度就会增加消除产物,因为因为强碱强碱容易进攻叔容易进攻叔卤烷的卤烷的 氢原子氢原子,使反应有利于按使反应有利于按E2进行进行:亲核试剂的浓度越大，亲核试剂的亲核能力越强，亲核试剂的浓度越大，亲核试剂的亲核能力越强，反应按反应按SN2历程进行的趋势越大。历程进行的趋势越大。亲核试剂的亲核性一般与它的碱性、可极化度有关：亲核试剂的亲核性一

46、般与它的碱性、可极化度有关：亲核性强的试剂有利于取代反应亲核性强的试剂有利于取代反应,亲核性弱的试剂有利亲核性弱的试剂有利于消除反应于消除反应. 碱性强的试剂有利于消除反应碱性强的试剂有利于消除反应,碱性弱的试剂有利于取碱性弱的试剂有利于取代反应代反应. 一般讲一般讲：碱性强的亲核试剂其亲核能力也强，如碱：碱性强的亲核试剂其亲核能力也强，如碱性性HO- H2O,亲核性也是亲核性也是HO- H2O. 亲核性和碱性是两个不同的概念亲核性和碱性是两个不同的概念. (1) 当试剂的亲核原子相同时当试剂的亲核原子相同时,它们的亲核性和碱性是它们的亲核性和碱性是 一致的一致的: C2H5O- HO- C6

47、H5O- CH3CO2-(2) 当试剂的亲核原子是周期表中同一周期的元素时当试剂的亲核原子是周期表中同一周期的元素时, 试剂的亲核性和碱性强弱次序也是呈对应关系的试剂的亲核性和碱性强弱次序也是呈对应关系的: R3C- R2N- RO- F-(3) 当试剂的亲核原子是周期表中同一族元素时当试剂的亲核原子是周期表中同一族元素时,情况情况 复杂复杂.(a) 试剂的亲核性与碱性有关试剂的亲核性与碱性有关 (4) 一般讲：周期表中第三、四周期元素的亲核力强；一般讲：周期表中第三、四周期元素的亲核力强；第二周期元素的碱性强。第二周期元素的碱性强。 在质子溶剂中，常见的亲核试剂的亲核能力大概次序在质子溶剂中

48、，常见的亲核试剂的亲核能力大概次序是：是： RS- ArS- CN- I- NH3(RNH2) RO- HO- Br- PhO- Cl- H2O F- 当伯或仲卤烷用当伯或仲卤烷用NaOH水解时水解时,往往得到取代和消除往往得到取代和消除两种产物两种产物(因为因为:OH-既是亲核试剂又是强碱既是亲核试剂又是强碱);而当卤烷与而当卤烷与KOH的醇溶液作用时的醇溶液作用时,由于试剂为碱性更由于试剂为碱性更强的烷氧负离子强的烷氧负离子RO-,故主要产物是故主要产物是烯烃烯烃; 如果碱性加强如果碱性加强或碱的浓度增加或碱的浓度增加,消除产物的量也相应增加消除产物的量也相应增加.亲核试剂亲核试剂(负离子

49、负离子),其碱性大小次序为其碱性大小次序为:NH2- RO- HO- CH3COO- I-一般认为一般认为:碱性相近的亲核试剂碱性相近的亲核试剂,其可极化度大的则亲其可极化度大的则亲核能力强核能力强. (b) 试剂的亲核性与可极化度有关试剂的亲核性与可极化度有关 原子半径越大，可极化性越大，易成键。原子半径越大，可极化性越大，易成键。亲核能力亲核能力: I- F- 一般极性大的溶剂对单分子反应有利一般极性大的溶剂对单分子反应有利(E1和和SN1),而而对双分子对双分子(E2和和SN2)反应不利反应不利,其中对其中对E2更不利。更不利。 极性弱的溶剂有利于双分子反应（极性弱的溶剂有利于双分子反应

50、（ E2和和SN2 ）而）而不利于单分子反应不利于单分子反应(E1和和SN1), 其中对其中对E2更有利。更有利。 由于消除反应的过渡态需要拉长由于消除反应的过渡态需要拉长CH键，所以消键，所以消除反应的活化能要比取代反应的要大，因此升高温除反应的活化能要比取代反应的要大，因此升高温度往往可提高消除产物的比例。度往往可提高消除产物的比例。 (D) 溶剂极性和反应温度的影响溶剂极性和反应温度的影响 卤代烯烃分子中含有双键和卤原子。由于碳链骨架的卤代烯烃分子中含有双键和卤原子。由于碳链骨架的不同以及双键和卤原子的位置不同，可以产生异构体。不同以及双键和卤原子的位置不同，可以产生异构体。5.2 卤代

51、烯烃卤代烯烃(1) 乙烯型卤代烃乙烯型卤代烃：卤原子直接与双键碳原子相连的卤代：卤原子直接与双键碳原子相连的卤代烯烃。通式：烯烃。通式：RCH=CHX。这类化合物的卤原子很不活。这类化合物的卤原子很不活泼，在一般条件下不发生取代反应。泼，在一般条件下不发生取代反应。(2) 烯丙型卤代烃烯丙型卤代烃：卤原子与双键相隔一个饱和碳原子的：卤原子与双键相隔一个饱和碳原子的卤代烯烃，通式：卤代烯烃，通式：RCH=CHCH2X，如，如CH2=CHCH2Cl。这类化合物卤原子很活泼，很容易进行亲核取代反应。这类化合物卤原子很活泼，很容易进行亲核取代反应。(3) 孤立型卤代烯烃孤立型卤代烯烃：卤原子与双键相隔

52、两个或以上的饱：卤原子与双键相隔两个或以上的饱和碳原子的卤代烯烃。通式：和碳原子的卤代烯烃。通式：RCH=CH(CH2)nX,n2, 如如CH2=CHCH2CH2Cl。这类化合物的卤原子活泼性基本上。这类化合物的卤原子活泼性基本上和卤烷中的卤原子相同。和卤烷中的卤原子相同。5.2.1 卤代烯烃的分类和命名卤代烯烃的分类和命名（一）一元卤代烯烃分为三类（一）一元卤代烯烃分为三类： 通常用系统命名法命名，即以烯烃为主链，卤素作为通常用系统命名法命名，即以烯烃为主链，卤素作为取代基，称为卤代某烯：取代基，称为卤代某烯：3-溴溴-1-丙烯丙烯（或烯丙基溴）（或烯丙基溴）2-乙基乙基-4-氯氯-1-丁烯

53、丁烯（二）卤代烯烃的命名（二）卤代烯烃的命名：卤代烯烃有两个官能团卤代烯烃有两个官能团双键和卤素。双键和卤素。(A) 制法制法(B) 方法一方法一: 乙炔与氯化氢的加成乙炔与氯化氢的加成 方法二方法二:乙烯为原料的氧氯化法乙烯为原料的氧氯化法(往往与氯碱工业相结合往往与氯碱工业相结合) 利用食盐电解所得的氯气与乙烯加成利用食盐电解所得的氯气与乙烯加成,先得二氯乙烷先得二氯乙烷,然后在加热然后在加热(400度度)下消除一分子下消除一分子HCl而得氯乙烯而得氯乙烯:15.2.2 双键位置对卤原子活泼性的影响双键位置对卤原子活泼性的影响（1）氯乙烯）氯乙烯乙烯再和副产的乙烯再和副产的HCl和空气和空

54、气(或氧气或氧气)混合混合,在催化剂存在催化剂存在下加热在下加热,又发生如下反应又发生如下反应:23+4 总的氧化氯化法的反应总的氧化氯化法的反应(1)式和式和(2)式式可表示为可表示为: 氯乙烯为无色液体。在一般条件下，氯乙烯分子中的氯氯乙烯为无色液体。在一般条件下，氯乙烯分子中的氯原子不能被羟基、氨基或腈基所取代，就是在加热情况原子不能被羟基、氨基或腈基所取代，就是在加热情况下也不与硝酸银的乙醇溶液反应。下也不与硝酸银的乙醇溶液反应。 也不能与镁和乙醚（也不能与镁和乙醚（但但THF做溶剂则可以做溶剂则可以）生成格利）生成格利雅试剂，雅试剂，它与卤化氢加成时速度较一般烯慢，脱去卤化它与卤化氢

55、加成时速度较一般烯慢，脱去卤化氢也比较困难。氢也比较困难。 四个四个p电子电子 p- 共轭体系共轭体系 这种这种p电子数目多于原子数目电子数目多于原子数目的共轭体系叫多电子共轭体系的共轭体系叫多电子共轭体系.(B) 氯乙烯的性质和结构氯乙烯的性质和结构 由于由于p- 共轭的结果共轭的结果,电子云分布趋向平均化电子云分布趋向平均化,因此因此C-Cl键的偶极矩将减小，键长缩短。键的偶极矩将减小，键长缩短。 意味着意味着C-Cl之间结合得更加紧密，致使之间结合得更加紧密，致使氯原子的活氯原子的活泼性降低，不易发生一般的取代反应。泼性降低，不易发生一般的取代反应。 同时，同时，C=C双键上的双键上的

56、电子云也离域扩展到整个共轭电子云也离域扩展到整个共轭体系，所以也相应地减弱了碳碳之间的电子云密度，体系，所以也相应地减弱了碳碳之间的电子云密度，使使C=C之间的键长增长。之间的键长增长。 符合马氏规律。符合马氏规律。+ 从反应的中间体稳定性，也说明这一点：从反应的中间体稳定性，也说明这一点：(1.1)氯乙烯的亲电加成反应氯乙烯的亲电加成反应 聚氯乙烯聚氯乙烯具有化学性质稳定具有化学性质稳定,耐酸、耐碱，不易燃耐酸、耐碱，不易燃烧，不受空气氧化，不溶于一般溶剂等优良性能。常烧，不受空气氧化，不溶于一般溶剂等优良性能。常用来制造塑料制品、合成纤维、薄膜、管材等。其溶用来制造塑料制品、合成纤维、薄膜

57、、管材等。其溶液可做喷漆。在工业上有广泛用途。液可做喷漆。在工业上有广泛用途。(1.2) 氯乙烯的聚合反应氯乙烯的聚合反应 制备制备: 丙烯在高温气相下与氯作用丙烯在高温气相下与氯作用( -氢原子被取代氢原子被取代): CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl500 该反应为该反应为自由基取代自由基取代反应：反应：（2）3-氯氯-1-丙烯丙烯 (烯丙基氯烯丙基氯) 溴优先取代溴优先取代 碳上的氢原子，选择性很好。碳上的氢原子，选择性很好。 该反应也是自由基反应。该反应也是自由基反应。在实验室，常用在实验室，常用N-溴代丁二酰亚胺（溴代丁二酰亚胺（NBS）为溴化剂，

58、）为溴化剂，在四氯化碳溶剂及过氧化苯甲酰存在下进行：在四氯化碳溶剂及过氧化苯甲酰存在下进行：1. 烯丙基型化合物进行烯丙基型化合物进行 -溴代反应溴代反应 烯丙基自由基烯丙基自由基p轨道的交盖轨道的交盖 烯丙基的共振结构式：烯丙基的共振结构式： 所以，丙烯分子中的所以，丙烯分子中的 -H易通过自由基取代反应而呈易通过自由基取代反应而呈现它的活泼性。现它的活泼性。 烯丙基自由基烯丙基自由基的稳定性：的稳定性： 丙烯基氯中的氯原子非常活泼，很容易发生取代反应，丙烯基氯中的氯原子非常活泼，很容易发生取代反应，一般比叔卤烷中的卤原子活性还要大。一般比叔卤烷中的卤原子活性还要大。例如例如：在室温下，即可

59、与硝酸银的乙醇溶液发生：在室温下，即可与硝酸银的乙醇溶液发生SN1反反应，很快看到氯化银沉淀。从卤化银沉淀生成的快慢应，很快看到氯化银沉淀。从卤化银沉淀生成的快慢可测得卤烃的活性次序。可测得卤烃的活性次序。 对对SN1来说来说，烯丙基氯的这种活泼性是因为氯离解后，烯丙基氯的这种活泼性是因为氯离解后可以生成稳定的烯丙基碳正离子：可以生成稳定的烯丙基碳正离子：烯丙基碳正离子空烯丙基碳正离子空p轨道及其交盖轨道及其交盖 烯丙基碳正离子的电子云烯丙基碳正离子的电子云分布看，两端碳上都带有分布看，两端碳上都带有部分正电荷，亲核试剂如部分正电荷，亲核试剂如OH-可以从两种可能的位置可以从两种可能的位置进攻

60、，但产物一样（烯丙进攻，但产物一样（烯丙醇）：醇）： 烯丙基碳正离子的共振结构式：烯丙基碳正离子的共振结构式： 其它烯丙型其它烯丙型的卤代烯烃：如的卤代烯烃：如2-丁烯基氯，水解后得到丁烯基氯，水解后得到两种产物，似乎发生了两种产物，似乎发生了-OH基团转移位置的分子重排，基团转移位置的分子重排，但实际是按下式所示的但实际是按下式所示的SN1反应历程：反应历程： 这种现象称为这种现象称为 。单独加热取代的烯。单独加热取代的烯丙基卤时，也有这种重排发生：丙基卤时，也有这种重排发生：烯丙位重排烯丙位重排CH3-CH=CH-CH2Br CH3-CH=CH-CH2 CH3-CH-CH=CH2 Br -