浓硫酸优质课课件

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第第3 3节节 硫的转化硫的转化(3)(3)鲁科版鲁科版w 一、稀硫酸具有一、稀硫酸具有酸的通性酸的通性H2SO4（稀）（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示剂变色指示剂变色ZnSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 酸的通性：酸的通性： 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：无无 色色油状液体油状液体高沸点高沸点(338 C )比水大（比水大（1.84/mL）难挥发难挥发易溶与水，能与水以任

2、意比混合。易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。（如何稀溶解时放出大量的热。（如何稀释？）释？）（98.3）三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性1 1、吸水性：、吸水性：吸收物质中本来存在吸收物质中本来存在的水分子，的水分子，也可以吸收结晶水也可以吸收结晶水合物中的结晶水合物中的结晶水（做干燥剂）（做干燥剂）H2SO4+nH2O H2SO4 nH2O （n1,2,4等）等） 根据浓硫酸的性质，总结哪些气体根据浓硫酸的性质，总结哪些气体 可以用浓硫酸来干燥？可以用浓硫酸来干燥？能用浓能用浓H2SO4干燥的气体：（酸性和中干燥的气体：（酸性和中性）性） NO、N2、O2、H2、CO、CH4

3、、 CO2、SO2、HCl、Cl2不能用浓不能用浓H2SO4干燥的气体：（碱性和还干燥的气体：（碱性和还原性）原性） NH3、H2S、HI、HBr2 2、脱水性、脱水性（含（含C C、H H、O O等）等）浓硫酸浓硫酸有机物有机物将将H、O按按H H2 2O O（1:21:2）组成比）组成比脱走脱走脱水脱水（炭化炭化）浓硫酸的腐蚀性主要原因：浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性脱水性 浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。吸水性吸水性浓硫酸使浓硫酸使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O（蓝色）变白（蓝色）变白吸水性和吸水性和脱水脱水性比较性比较脱水性脱水性浓硫酸使纸、木条变黑、蔗糖碳化。

4、浓硫酸使纸、木条变黑、蔗糖碳化。（1 1）与某些金属单质的反应：）与某些金属单质的反应：实验实验失去失去2e还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物得到得到2eCuSOCuSO4 4+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O OCu + HCu + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）浓硫酸表现氧化性和酸性223 3、强氧化性、强氧化性如何检验湿润的品红试纸（褪色）湿润的石蕊试纸（变红）浓硫酸的钝化作用浓硫酸的钝化作用 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而能够使金属表面生成一薄层致

5、密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。 受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。属反应。 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H H2 22Fe + 6H2Fe + 6H2 2SOSO4 4（浓）（浓）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3SO+ 3SO2 2+6H+6H2 2O OFe + FeFe + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33F

6、eSO3FeSO4 4（2 2）与某些固态非金属单质的反应：）与某些固态非金属单质的反应：失去失去 4eC + HC + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物得到得到 22eCOCO2 2+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O O222浓硫酸只表现氧化性S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）3SO3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2P+5H2P+5H2 2SOSO4 4（浓）（浓）2H2H3 3POPO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O O（3）与某些还原性物质的反应：）与某些还原性物质的反应：

7、H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）S S+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化参考练习参考练习（7 7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：（1 1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（2 2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3 3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4 4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气

8、体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5 5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。（6 6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。脱水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性酸性、强氧化性酸性、强氧化性难挥发性难挥发性强氧化性强氧化性强酸性强酸性硫酸的工业制法（课本89页）1.制取二氧化硫：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2SO2 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 2.氧化为三氧化硫 2SO2+O22SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2OH2SO44.加水稀释硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验1、所用试剂：BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）和稀盐酸。2、原理：Ba2+与SO42结合生成的BaSO4，即不溶于水也不溶于稀HCl或稀HNO3。3、操作方法：取样 加试剂 观察与描述现象 根据现象得出结论。4、加入试剂的顺序，为了防止溶液中可能存在的Ag+、SO32、CO32等离子的干扰，应在待检液中先加入足量稀HCl，若无沉淀和气泡时，再加入BaCl2溶液，此时若出现白色沉淀，则可肯定原试液中必定含有SO42。三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1 酸雨的形成酸雨的形成煤、石油等