氧气的实验室制法

1、课题课题3 氧气的制法氧气的制法绵阳市富乐实验中学绵阳市富乐实验中学 赵其明赵其明1、 掌握实验室制取氧气的方法和掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。取氧气的基本原理。2、了解分解反应的定义及其与化、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。合反应的区别。3、了解催化剂的概念和特点。、了解催化剂的概念和特点。实验室制取氧气的原理、方法。实验室制取氧气的原理、方法。 氧气的实验室制法氧气的实验室制法1、加热高锰酸钾、加热高锰酸钾(KMnO4)2、分解过氧化氢、分解过氧化氢(H2O2)溶液溶液（加入二氧化锰）（加入二氧化锰）3、加热

2、氯酸钾、加热氯酸钾（KClO3) （加入二氧化锰）（加入二氧化锰） 反应原理反应原理高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 加热一、一、 加热加热高锰酸钾高锰酸钾制氧气制氧气KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一、加热高锰酸钾制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气实验实验编号编号现象现象提出问题提出问题猜想与假设猜想与假设 二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气；更多的氧气； 二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气；过氧化氢反应放出氧气； 二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化二氧化

3、锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快；氢的分解加快； 设计实验验证设计实验验证实验内容实验内容实验现象实验现象分析分析1、在试管中加入、在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试把带火星的木条伸入试管，观察现象管，观察现象2、向上述试管中加入、向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观星的木条伸入试管，观察现象察现象3、在、在2的余液中再加入的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复星的木条检验（可重复多次）多次）带火星的木带火星的木条不复燃条不复燃常温下过氧化氢溶液分常温下过氧化氢溶液分解很慢，

4、放出的氧气少，解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条不足以使带火星的木条复燃复燃加入二氧化锰加入二氧化锰后，带火星的后，带火星的木条复燃木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃重新加入过氧重新加入过氧化氢溶液，带化氢溶液，带火星的木条又火星的木条又复燃复燃氧气是过氧化氢产生的，氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧二氧化锰只起加快产生氧气的作用气的作用 二氧化锰的质量在反应前后二氧化锰的质量在反应前后变不变呢？变不变呢？解释与结论解释与结论二、二、 催化剂与催化作用催化剂与催化作用1、催化剂、

5、催化剂 在化学反应里，能在化学反应里，能改变改变其他其他物质的物质的化学反应速率化学反应速率，而本身的，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在化学反应前后都在化学反应前后都没有变化没有变化的的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。物质，叫做催化剂（也叫触媒）。2、催化作用、催化作用 催化剂在化学反应中所起催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。的作用叫催化作用。催化剂要点：催化剂要点：催化剂只能催化剂只能改变改变化学反应速率（包括化学反应速率（包括加快加快和和减慢减慢），不能改变生成物的质量。），不能改变生成物的质量。催化剂的催化剂的化学性质化学性质在化学反应在化学反应前后前后没有改变，没有改变，但物

6、理性质有可能改变。但物理性质有可能改变。二氧化锰二氧化锰不是不是所有反应的催化剂。所有反应的催化剂。可以选择不同的物质作催化剂。可以选择不同的物质作催化剂。如：如：硫酸铜溶液硫酸铜溶液或或红砖粉红砖粉都可以做过氧化氢溶都可以做过氧化氢溶液的催化剂。液的催化剂。只改变只改变 ，不改变，不改变 。 练习练习一个一个改变改变 两个不变两个不变本实验还可以用本实验还可以用 或或 作为作为过氧化氢分解的催化剂过氧化氢分解的催化剂化学反应速率化学反应速率生成物的多少生成物的多少硫酸铜溶液硫酸铜溶液红砖粉红砖粉过氧化氢过氧化氢 氧气氧气+水水 二氧化锰二氧化锰H2O2 H2O + O2 MnO23、反应原理

7、、反应原理三三 、加热、加热氯酸钾氯酸钾和和二氧化锰二氧化锰的混合物制取氧气的混合物制取氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰加热O2KClO3KCl+MnO2四、四、 分解反应分解反应 定义：由一种反应物生成两种或两种以定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应上其它物质的反应 表达式：表达式：A B+C+氯酸钾氯酸钾二氧化锰二氧化锰氯化钾氯化钾+ 氧气氧气加热加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰+ 氧气氧气加热加热过氧化氢过氧化氢 水水 氧气氧气二氧化锰二氧化锰六、氧气的工业六、氧气的工业制法制法方法：方法：分离液态空分离液态空气制氧气气制氧气变化：变化

8、：物理变化物理变化（-196）（-183）液态空气液态空气液态氮气液态氮气液态氧气液态氧气利用沸点不同利用沸点不同蒸发蒸发液液氧氧1、 实验室制取氧气的方法和反应原理；工业上从实验室制取氧气的方法和反应原理；工业上从空气中提取氧气的基本原理。空气中提取氧气的基本原理。2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。、分解反应的定义及其与化合反应的区别。3、催化剂的概念和特点。、催化剂的概念和特点。4、分类学习的方法。、分类学习的方法。下列反应中属于分解反应是下列反应中属于分解反应是( )( )，属于化合反应的是（属于化合反应的是（ ）MnO2BB2H2O2 2H2O + O2高温高温CFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2点燃点燃D4P + 5O2 2P2O5AZn + H2SO4 ZnSO4 + H2D 将燃着的木条放在盛有液态空气的钢瓶口，将燃着的木条放在盛有液态空气的钢瓶口，将阀门打开，燃着的木条会（）将阀门打开，燃着的木条会（） 、燃得更旺、燃得更旺 、熄灭、熄灭、先燃得更旺，后熄灭、无法确定、先燃得更旺，后熄灭、无法确定B2、分别取两份相同质量，相同浓度