水盐体系相图及其应用1

1、 水盐体系相图水盐体系相图是用几何学，也就是图形的方是用几何学，也就是图形的方法研究盐类在水中溶解度变化规律。法研究盐类在水中溶解度变化规律。（或者说是盐类与水所形成的各种物相之间相互（或者说是盐类与水所形成的各种物相之间相互联系和相互转化规律）。联系和相互转化规律）。 l本课程主要讨论两个方面的内容本课程主要讨论两个方面的内容1相图分析的基础概念和基础理论；相图分析的基础概念和基础理论；2二、三、四、五元水盐体系相图及其应用；二、三、四、五元水盐体系相图及其应用；l通过这们课程的学习达到的目的通过这们课程的学习达到的目的 1.掌握相图分析的基本方法和理论，掌握相图分析的基本方法和理论， 2.

2、全面掌握三元、四元、五元水盐体系的相图绘全面掌握三元、四元、五元水盐体系的相图绘 制、读图和用图；制、读图和用图； 3.熟悉利用相图分析问题和解决问题的方法。熟悉利用相图分析问题和解决问题的方法。l第一节第一节 水盐体系水盐体系l第二节第二节 盐类的溶解度及其影响因素盐类的溶解度及其影响因素l第三节第三节 相图的性质、作用及学习方法相图的性质、作用及学习方法l第四节第四节 相相 律律l第五节第五节 相图研究的理论依据相图研究的理论依据l一一.水盐体系的研究对象水盐体系的研究对象l二二.体系与系统体系与系统l三三.系统的组成系统的组成l四四.相图的概念相图的概念l五五.相图理论的意义相图理论的意

3、义l六六.相图知识的特点相图知识的特点1.水盐体系的研究对象：水盐体系。水盐体系相图的研究对水盐体系的研究对象：水盐体系。水盐体系相图的研究对象是水盐体系。象是水盐体系。2.水盐体系：水盐体系：狭义：就是水和盐类组成的体系。狭义：就是水和盐类组成的体系。Example：KClH2O体系、体系、KClK2SO4H2O体系、体系、NaClKClMgCl2H2O体系体系广义：除包括水和盐外，还包含了水与酸或碱组成的体系，广义：除包括水和盐外，还包含了水与酸或碱组成的体系，另外还包含有水和碱性物及酸性物所构成的体系。另外还包含有水和碱性物及酸性物所构成的体系。 3适用范围：适用范围：水盐体系相图适用于

4、酸碱、化肥、无机盐生产，尤其较早地水盐体系相图适用于酸碱、化肥、无机盐生产，尤其较早地应用于以海水、盐湖水、矿盐及各种地下卤水为原料生应用于以海水、盐湖水、矿盐及各种地下卤水为原料生产各种盐化工产品的过程。产各种盐化工产品的过程。 1.体系与系统区别体系：指明形成体系的物质种类数，是一个大概念。系统：指体系中若干种物质特定量的组合物叫做系统（物系、复体），是包含在体系中的一个小概念。体系是一条线或一个面，则系统就是这条直线或平面上的一个点。Example： NaClH2O体系；0.9%的生理盐水、26%的 饱和盐水都是系统。2.水盐系统 水盐系统是化肥、盐、碱生产和自然界常见的反应系统，它包括

5、盐类的水溶液、结晶和水蒸汽自然界的海水和盐湖都是典型的水盐系统。水盐系统属于盐系统，其特征是：l它是一个凝聚系统，主要是由液相形成的系统，在这一类系统中，气相可以忽略，一般有一个液相，固相可以有多个。l它是一个多相平衡系统（包括不平衡）。l压力对平衡状态的影响可以忽略不计l所以相律： f=C-P+11.表示方法 水盐系统的表示方法要便于作图和计算。对于二元、三元、四元、五元体系有图形表示和浓度表示方法。2.基准 在相图中表示方法和基准是密切相关的。溶液、溶质（干盐）、溶剂（水）或离子（阳离子、阴离子、阴阳离子）之和为基准表示 基准组分量的度量单位组分的组成单位溶液gg/100g总物质（重量百分

6、比，%wt）molmol/100mol总物质（摩尔百分比，%mol）溶质（干盐）gg/100g干盐（g/100gS）molmol/100mol干盐（J值）溶剂（水）gg/100gH2O（g/100g水）molmol/100molH2O离子之和molmol阴离子/100mol阴离子之和（离子浓度）mol阳离子/100mol阳离子之和（离子浓度）mol离子/100mol若干离子之和（J值）表1-1 浓度表示方法与基准l例如：例如：20时，时，5克克NaCl和和20克克KCl溶解在溶解在100克水中，请用重量克水中，请用重量百分组成、干基重量组成、摩尔百分组成表示。百分组成、干基重量组成、摩尔百分组

7、成表示。l解：（解：（1）重量百分组成：）重量百分组成：l（2）干基重量组成：）干基重量组成：l %80%100100205100%16%10010020520%4%10010020552OHKClNaCl)100/(400100205100)100/(8010020520)100/(2010020552克盐克克盐克克盐克OHKClNaCl（3）摩尔百分组成：）摩尔百分组成：)(56. 50 .18100)(268. 06 .7420)(0856. 04 .5852摩尔摩尔摩尔OHKClNaCl)(91. 556. 5268. 00856. 0摩尔%01.94%10091. 556. 5%54

8、. 4%10091. 5268. 0%45. 1%10091. 50856. 02OHKClNaCll 表格法、解析法、图示法（即用相表格法、解析法、图示法（即用相图）。图）。 l 相图相图是用来反映体系平衡规律的几何是用来反映体系平衡规律的几何图形。它的优点是，比其他的方法更集图形。它的优点是，比其他的方法更集中，更形象，适用范围广泛，因此也就中，更形象，适用范围广泛，因此也就便于用来分析和解决问题便于用来分析和解决问题。l相图理论的指导意义在于相图理论的指导意义在于（1） 能拟定产品生产的原则性工艺过程及条能拟定产品生产的原则性工艺过程及条件；件；（2） 能分析、解决生产工艺中的问题，对现

9、能分析、解决生产工艺中的问题，对现有生产可查定其合理性；有生产可查定其合理性；（3） 指导改进生产的方向和途径。指导改进生产的方向和途径。相图的局限性相图的局限性（1）任何一个具体的相图，都是以科学实验的）任何一个具体的相图，都是以科学实验的 数据为基础作出的。数据为基础作出的。（2）相图分析的结论与实际之间会存在差距。）相图分析的结论与实际之间会存在差距。（3）相图基于热力学原理，只说明相变过程的）相图基于热力学原理，只说明相变过程的始态、终态，不能说明这些变化的机理，也不始态、终态，不能说明这些变化的机理，也不能说明过程进行的速度。能说明过程进行的速度。（4）复杂的多元体系相图还不完善，还

10、只能用）复杂的多元体系相图还不完善，还只能用一些近似的手段来反映客观事物。一些近似的手段来反映客观事物。相图的特点相图的特点（1）比较抽象，但并不很深。）比较抽象，但并不很深。 （2）系统性较强。）系统性较强。 （3）实践性较强。）实践性较强。 掌握相图知识的标准掌握相图知识的标准一是会作图，即根据相平衡数据绘制出相图；一是会作图，即根据相平衡数据绘制出相图；二是会识图，即从相图上认识相平衡的规律；二是会识图，即从相图上认识相平衡的规律；三是会用图，即用相图分析问题并进行量的计算。三是会用图，即用相图分析问题并进行量的计算。 一、溶解度一、溶解度二、溶质本身性质对溶解度的影响二、溶质本身性质对

11、溶解度的影响三、温度对溶解度的影响三、温度对溶解度的影响四、盐类溶解的相互影响四、盐类溶解的相互影响五、其他因素的影响五、其他因素的影响1定义：定义：溶解度：溶解度：在一定的温度下，某种盐的饱和水溶液的浓度。在一定的温度下，某种盐的饱和水溶液的浓度。 盐盐及其饱和溶液恰恰处于相平衡的状态。及其饱和溶液恰恰处于相平衡的状态。溶解度溶解度物质的溶解程度，它表示物质在溶剂中溶解能力物质的溶解程度，它表示物质在溶剂中溶解能力的大小。的大小。 盐类在水中的溶解度，首先，由每个物质的本性决定；盐类在水中的溶解度，首先，由每个物质的本性决定；其次，受温度的影响较大；再者，受体系中其它盐的存在其次，受温度的影

12、响较大；再者，受体系中其它盐的存在的影响；还有溶剂、沉淀颗粒、化学反应、的影响；还有溶剂、沉淀颗粒、化学反应、PH值等其他因值等其他因素的影响。素的影响。2数据来源数据来源溶解度是构成各类相图的核心部分。溶解度是构成各类相图的核心部分。数据主要通过计算和实验获得。数据主要通过计算和实验获得。 由于溶液理论不够完整，所以计算只能获得简单的溶解度数由于溶液理论不够完整，所以计算只能获得简单的溶解度数据，而复杂的多组分的相平衡数据还是通过实验来测定。据，而复杂的多组分的相平衡数据还是通过实验来测定。1离子电荷数的影响离子电荷数的影响 离子电荷数愈高，正负离子之间引力愈大，溶解度离子电荷数愈高，正负离

13、子之间引力愈大，溶解度就愈小。就愈小。2离子半径的影响离子半径的影响 经验证明，负、正离子半径之比为经验证明，负、正离子半径之比为1.4时，两种离子时，两种离子之间的引力最大，形成的盐就难溶。负、正离子半径之间的引力最大，形成的盐就难溶。负、正离子半径之比远大于或小于之比远大于或小于1.4时，则水合作用就占优势，形时，则水合作用就占优势，形成的盐易溶。成的盐易溶。3离子结构的影响离子结构的影响 离子的电子层影响着水合作用，水合方式影响着盐离子的电子层影响着水合作用，水合方式影响着盐的溶解度。的溶解度。4溶解度规律溶解度规律 浓度浓度克无水盐克无水盐/100克水克水204060801000204

14、06080100NH4HCO3Na2SO4K2SO4(NH4)2HPO4Na2SO410H2OKNO3t图图1-1 一些盐在水中的溶解度曲线一些盐在水中的溶解度曲线ABbaA0H2OBE1E2E3E4图11 盐类溶解的相互影响1溶剂的影响溶剂的影响2沉淀颗粒与析出形态的影响沉淀颗粒与析出形态的影响3化学反应的影响化学反应的影响4pH的影响的影响5压力对盐类溶解度的影响压力对盐类溶解度的影响一什么是相图一什么是相图二相图的作用二相图的作用三、相图的局限性三、相图的局限性四、相图的现状与发展方向四、相图的现状与发展方向五、相图的学习方法五、相图的学习方法l 相图相图是由点、线、面、体等几何要素构成

15、，是由点、线、面、体等几何要素构成，它是把不同压力、温度下的平衡体系中的各它是把不同压力、温度下的平衡体系中的各个相、相组成及相之间的相互关系反映出来个相、相组成及相之间的相互关系反映出来一种图解，一种图解，是溶解度数据的图形化是溶解度数据的图形化。l相图不仅把盐类的溶解度用适当的几何形式相图不仅把盐类的溶解度用适当的几何形式表示出来，而且从中归纳出规律性，使它成表示出来，而且从中归纳出规律性，使它成为具有指导性的理论工具。这种特殊的化学为具有指导性的理论工具。这种特殊的化学图称为相图，图称为相图，又叫溶解度图或状态图又叫溶解度图或状态图。相图理论的指导意义在于：相图理论的指导意义在于：l能拟

16、定产品生产的原则性工艺路线及条件；能拟定产品生产的原则性工艺路线及条件；l能分析、解决生产工艺中的问题，对现有生能分析、解决生产工艺中的问题，对现有生产可查定其合理性，并指导改进生产的方向产可查定其合理性，并指导改进生产的方向和途径；和途径；l开发新产品的科学研究；开发新产品的科学研究；l根据热力学原理，借助于计算机计算平衡时根据热力学原理，借助于计算机计算平衡时多元体系的溶解度数据多元体系的溶解度数据 1.相图数据的来源受限制相图数据的来源受限制。2.相图反映的是在热力学平衡条件下的规律相图反映的是在热力学平衡条件下的规律，这这种平衡往往需要几小时、几天甚至更长的时间种平衡往往需要几小时、几

17、天甚至更长的时间才能达到。而生产实际中出现的只接近平衡的才能达到。而生产实际中出现的只接近平衡的状态，不是完全的平衡状态。另外，实际过程状态，不是完全的平衡状态。另外，实际过程中还会出现不饱和及过饱和现象、温度的波动、中还会出现不饱和及过饱和现象、温度的波动、固相转化的不完全、固液分离的不完全等现象，固相转化的不完全、固液分离的不完全等现象，这些都难以在相图中反映。因此，这些都难以在相图中反映。因此，相图分析的相图分析的结论与实际之间会存在差距。结论与实际之间会存在差距。3.相图基于热力学原理，只说明相变过程的始态、相图基于热力学原理，只说明相变过程的始态、终态，不能说明过程进行的速度、原因、

18、机理终态，不能说明过程进行的速度、原因、机理等等。4.复杂的多元体系相图还不完善，还只能用一些复杂的多元体系相图还不完善，还只能用一些近似的手段来反映客观事物近似的手段来反映客观事物。有三种方法：有三种方法：（1）Pitzer的电解质理论；的电解质理论；（2）活度系数模型；）活度系数模型；（3）状态方程。）状态方程。1学好相图要注意以下三点：学好相图要注意以下三点：循序渐进。循序渐进。深刻理解点、线、面、体等几何要素的意义。深刻理解点、线、面、体等几何要素的意义。掌握相图基本理论，学会举一反三。掌握相图基本理论，学会举一反三。2 掌握相图知识的标准有掌握相图知识的标准有“三会三会”：一是一是会

19、作图会作图，即根据相平衡数据绘制出相图；，即根据相平衡数据绘制出相图；二是二是会识图会识图，即从相图上认识相平衡的规律；，即从相图上认识相平衡的规律；三是三是会用图会用图，即用相图分析问题并进行量的计算。，即用相图分析问题并进行量的计算。 一、相一、相二、组分数二、组分数三、自由度三、自由度四、相律四、相律凡物理状态和化学组成完全均一的部分，在热力学上称为相。1324图图1-2 KClH2O系统多相共存示意图系统多相共存示意图1水蒸汽水蒸汽 2饱和溶液饱和溶液3冰冰 4KCl结晶结晶 组分数是构成平衡体系各相所需要的、组分数是构成平衡体系各相所需要的、可以选择的最少物种数可以选择的最少物种数。

20、 组分可以是一个化学元素，也可以是一组分可以是一个化学元素，也可以是一个化合物。组分数是体系的重要依据，个化合物。组分数是体系的重要依据，又是绘制相图的重要参数，它可以大致又是绘制相图的重要参数，它可以大致反应出体系的复杂程度。反应出体系的复杂程度。水盐体系组分数的简捷表达组分数=体系中组成盐的正、负离子数之和 在自然界和化工生产中，人们对体系中各相的存在、在自然界和化工生产中，人们对体系中各相的存在、消失和生成十分注意。促使各相生成和消失的内在因消失和生成十分注意。促使各相生成和消失的内在因素是各种盐的浓度、外界条件如温度和压力的变化引素是各种盐的浓度、外界条件如温度和压力的变化引起的。而温

21、度、压力和各个盐的浓度是可以独立改变起的。而温度、压力和各个盐的浓度是可以独立改变的。有时改变一个变量就会引起相的变化，有时改变的。有时改变一个变量就会引起相的变化，有时改变两个变量也不会引起相的变化。所谓独立变量的改变，两个变量也不会引起相的变化。所谓独立变量的改变，都是指在一定范围内的改变，而不是毫无限制的改变。都是指在一定范围内的改变，而不是毫无限制的改变。这个变量的改变不受其他变量的制约，这是独立的含这个变量的改变不受其他变量的制约，这是独立的含义。最后强调的是，自由度是指参变量的数目，可以义。最后强调的是，自由度是指参变量的数目，可以是是0、1、2、3等。等。 通常，自由度用通常，自

22、由度用F表示。表示。 FCP2式中式中F独立参变量数目，即自由度；独立参变量数目，即自由度；.C独立组分数；独立组分数；P平衡共存的相的数目；平衡共存的相的数目；2指温度和压力两个变量。指温度和压力两个变量。水盐体系属于凝聚体系，一般是处在大气之中，因为压水盐体系属于凝聚体系，一般是处在大气之中，因为压力对水盐体系平衡影响甚微，所以可以不考虑压力这力对水盐体系平衡影响甚微，所以可以不考虑压力这一外界变量对平衡的影响。一外界变量对平衡的影响。因而对水盐体系，我们用因而对水盐体系，我们用“减相律减相律”，即凝聚体系相律。即凝聚体系相律。其表达形式为其表达形式为 FCP1式中的式中的1指温度这一变量

23、，式中的指温度这一变量，式中的P不包括气相在内，也不包括气相在内，也不考虑空气的存在。读者在应用时要特别注意。不考虑空气的存在。读者在应用时要特别注意。一、连续原理一、连续原理二、相应（对应）原理二、相应（对应）原理三、化学变化统一性原理三、化学变化统一性原理四、奥斯瓦尔德逐次分段进行规则四、奥斯瓦尔德逐次分段进行规则五、相区邻接规则五、相区邻接规则六、直线规则六、直线规则七、杠杆规则七、杠杆规则八、向量法则八、向量法则九、水盐体系书写的形式及相图绘制要求九、水盐体系书写的形式及相图绘制要求B（盐）abETA（H2O）B+LBA+LAA+BLE1E2 在体系中每一个化学个体或每一个可变组成的相

24、都和相图上在体系中每一个化学个体或每一个可变组成的相都和相图上一定的几何图形相对应，而且体系中所发生的一切变化都以相对一定的几何图形相对应，而且体系中所发生的一切变化都以相对应的几何图形（点、线、面、体）得到反映。应的几何图形（点、线、面、体）得到反映。例如上图中：例如上图中：1 1纵轴纵轴左纵轴的纯水一元体系，其中左纵轴的纯水一元体系，其中a a点为冰点，是液相水与固相冰处于点为冰点，是液相水与固相冰处于相平衡。相平衡。右纵轴为纯盐右纵轴为纯盐B B的一元体系，其中的一元体系，其中b b为为B B组份的凝固点，是液相组份的凝固点，是液相B B与固与固相相B B处于相平衡。处于相平衡。2 2点

25、点E E点表示与冰和点表示与冰和B B盐两个固相平衡的共饱溶液。盐两个固相平衡的共饱溶液。 不论什么体系，只要体系发生的变化不论什么体系，只要体系发生的变化相似，它们的相图（指几何图形）就相相似，它们的相图（指几何图形）就相似，故在理论上研究相图时，往往不是似，故在理论上研究相图时，往往不是以物质分类，而是以发生什么变化来分以物质分类，而是以发生什么变化来分类。类。 如果在一过程中，物质可以呈现不同形如果在一过程中，物质可以呈现不同形态，然后又经过稳定性处于中间的形态，态，然后又经过稳定性处于中间的形态，最后才到达最稳定的形态。这一原则在最后才到达最稳定的形态。这一原则在相变化过程中是普遍存在

26、的，如水合物相变化过程中是普遍存在的，如水合物的转变。当然，这一规则不是绝对的，的转变。当然，这一规则不是绝对的，也会有例外。也会有例外。l在在n元相图中，某个区内相的总数与邻接的相区内相的总元相图中，某个区内相的总数与邻接的相区内相的总数之间必须满足下式：数之间必须满足下式：lR1=R-D-D+0l式中式中 R1邻接的二个相区边界的维数；邻接的二个相区边界的维数；lR相图（或指相图一个截面）的维数；相图（或指相图一个截面）的维数；lD-从一个相区通过边界进入邻接区的另一个区后，消从一个相区通过边界进入邻接区的另一个区后，消失的相的数目；失的相的数目；lD+从一个相区越过边界进入另一个相区后新

27、出现的从一个相区越过边界进入另一个相区后新出现的相的数目。相的数目。l式中的维数：点的维数是式中的维数：点的维数是0，一条线的维数是，一条线的维数是1，平面的，平面的维数是维数是2，立体空间维数是，立体空间维数是3。上式可适用于一元至六元。上式可适用于一元至六元相图的立体图、投影图和截面图。此规则可以用来检验相图的立体图、投影图和截面图。此规则可以用来检验出的相图是否正确，但对出的相图是否正确，但对R1=0时无效。时无效。 当把当把A、B两种物质混合为系统两种物质混合为系统C时，或者时，或者从体系从体系C中分离出组合物中分离出组合物A（或（或B）时，）时，A、B、C三点位于一条直线上，这就是直

28、线三点位于一条直线上，这就是直线规则。规则。 A A、B B、C C三点所代表的物料量各与其它两点间的线段的长度三点所代表的物料量各与其它两点间的线段的长度成比例，这就是成比例，这就是杠杆规则杠杆规则。两者我们统称。两者我们统称直线杠杆规则或称直线直线杠杆规则或称直线反比法则。反比法则。 如果用如果用MA、MB、MC分别代表分别代表A、B、C三点的数量，则可列出如三点的数量，则可列出如下的比例式下的比例式MAMBMC=BCACAB=BCACABl所谓反比，就是指每点所代表的数量和其它两点间线段的长度成所谓反比，就是指每点所代表的数量和其它两点间线段的长度成比例，而不包括本身的那个点。比例，而不

29、包括本身的那个点。MA和直线和直线BC的长度成比例，的长度成比例，MB与直线与直线AC的长度成比例，的长度成比例，MC和直线和直线AB的长度成比例。的长度成比例。CBAMCMBMAl 当把组合物当把组合物A A、B B混合为系统混合为系统C C时，则时，则C C点位于点位于ABAB连线上；连线上；A A、B B、C C三点所代表的数量各与其它两点间线段的长度成比例。三点所代表的数量各与其它两点间线段的长度成比例。A+BCA+BC 根据直线反比法则可以得到如下比例式，以进行计算根据直线反比法则可以得到如下比例式，以进行计算 由以上三式可以看出，在系统由以上三式可以看出，在系统C C中，中，A A

30、的含量越多，的含量越多，C C点的位置点的位置越接近越接近A A点（也就是线段点（也就是线段BCBC越长）。对组合物越长）。对组合物B B来说也是一样的。来说也是一样的。ACBCMMBAABBCMMMMMBAACAABACMMMMMBABCBCBAMCMBMA 当从系统当从系统C C中分离出组合物中分离出组合物A A，而构成新体系，而构成新体系B B时，则时，则B B点位点位于于ACAC的延长线上；的延长线上；A A、B B、C C三点所代表的数量各与其它两点的距三点所代表的数量各与其它两点的距离成比例。离成比例。 C-ABC-ABA A分离出去越多，分离出去越多，B B离开离开A A点越远。

31、被分离出去点越远。被分离出去A A的数量和线段的数量和线段CBCB的长的长度成比例，即度成比例，即或或同样，同样， 在生产中蒸发过程是分离过程的典型例子，它是把水从系统在生产中蒸发过程是分离过程的典型例子，它是把水从系统中分离出来的过程中分离出来的过程。ACBCMMMMMACABAACBCMMBAABACMMABBCMMCBCA;CBAMCMBMAl（1）多次混合过程：A+B+CDl（2）混合分离过程：A+B-CDl（3）多次分离过程：A-B-CD对多次混合可以分两步对多次混合可以分两步图图2-7（1） 第一步：第一步： A + B I MA MB MI 第二步：第二步：I+CDIBABMMA

32、IIDICMMCD ICDAIBDA（1） CIDBA（2）图2-7 多种过程的计算对混合分离过程对混合分离过程图图2-7（2）A+B-CDMA MB MC MD第一步：第一步：A + B I MA MB MI第二步：第二步：I-CD MI MC MDIBABMMAIIDICMMCD 结论：由图结论：由图2-7可见，由可见，由A、B、C三部分混合为系统三部分混合为系统D时，时，D点点必然位于必然位于ABC之内，反之来说，如系统的组成在之内，反之来说，如系统的组成在ABC之内。之内。则它一定可由则它一定可由A、B、C三部分所组成。对于（三部分所组成。对于（2）、（）、（3）两项多）两项多种过程，

33、因为其间都有分离过程，所以，系统点种过程，因为其间都有分离过程，所以，系统点D必然在必然在ABC之外。记住这一点对相图分析是有利的。之外。记住这一点对相图分析是有利的。 运用直线杠杆规则时的注意点：运用直线杠杆规则时的注意点：（1）直线和杠杆规则既适用于平衡系统，也适用于非平衡）直线和杠杆规则既适用于平衡系统，也适用于非平衡系统；系统；（2）直线杠杆规则能适用于各种相图，如平面的、立体的）直线杠杆规则能适用于各种相图，如平面的、立体的等等，对于开放性相图受到限制，图越复杂就越显示出使等等，对于开放性相图受到限制，图越复杂就越显示出使用该规则的优越性；用该规则的优越性； （3）注意相图的基准，直

34、线长度只和基准物成比例。如以水、）注意相图的基准，直线长度只和基准物成比例。如以水、干盐等直线长度也仅与此类基准成比例。干盐等直线长度也仅与此类基准成比例。 八、向量法则八、向量法则 该法则是直线杠杆规则的一个运用该法则是直线杠杆规则的一个运用, ,起作用在于指明方向。起作用在于指明方向。（1）当往物系当往物系A A中加入中加入B B物时体系的状态点向着物时体系的状态点向着B B的方向移动，向量的方向移动，向量ABAB的长度和加入组合物的长度和加入组合物B B的重量成比例。的重量成比例。（2）从体系从体系A A中分离出组合物中分离出组合物C C时，体系的状态点背着时，体系的状态点背着C C方向

35、变化，方向变化，向量向量ACAC的长度和分离出的长度和分离出C C的重量成比例。的重量成比例。（3）在于体系在于体系A A中加入中加入B B，同时分离出，同时分离出C C。体系。体系A A点的变化是点的变化是ABAB，ACAC的向量和的向量和 。（4）如果向量和为如果向量和为0 0，则体系的状态点不变。，则体系的状态点不变。BCCBDAl1水盐体系的书写形式水盐体系的书写形式l（1）按组成体系的各盐的分子式的形式来写按组成体系的各盐的分子式的形式来写，盐类可按下面的，盐类可按下面的顺序排列写：锂盐、钠盐、钾盐、铵盐、镁、钙、氯化物、硝顺序排列写：锂盐、钠盐、钾盐、铵盐、镁、钙、氯化物、硝酸盐、碳酸氢盐、碳酸盐、磷酸盐。酸盐、碳酸氢盐、碳酸盐、磷酸盐。l如如NaClKClMgCl2H2O体系或体系或NaNO3NaClKNO3KClH2O体系。体系。l（2）按离子形式写按离子形式写：正离子按：正离子按H、L