开发利用金属矿物和海水资源习题

1、开发利用金属矿物和海水资源习题1 .在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）、NaMgAl、NaZn、Fe、Fe、CuAg、Al、Zn、Fe2 .有一种强酸性溶液中可能存在I-、Cl-、Ns+、M镇中的一种或几种，向该溶液中加入滨水，单质漠被还原，由此推断该溶液中（）A.含有I-,不能确定是否含有Cl-B.含Cl-D.含MfD.含有I-、Cl-、Na+3 .用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol,消耗铝最少的是（）3C4 .以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是（）过滤加盐酸浓缩结晶加入熟石灰电解熔融的MgC2A.B.C.D.5 .下列元素在化合物中，可变化合价最多的

2、是（）A.铁B.C.D.氧6 .下列各反应中，可以证明烯煌具有不饱和结构的是（）A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应厂CH=C凡7 .苯乙烯的结构简式为,它可能具有的性质是（）A.能使滨水褪色，但不能使KMnO性溶液褪色8 .既能使滨水褪色，又能使KMnO性溶液褪色ECHCH%AC.能发生加聚反应生成D.易溶于水，也易溶于有机溶剂8 .下列变化属于化学变化的是（）A.煤焦油分储B.裂解C.海水蒸储法制取淡水D.由乙烯变为聚乙烯9 .常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染

3、物，如：2NO+®=2NO,则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质:SO,NONQ,HCl,CO中，不会导致二次污染的是10 .某混合物A含KAl(SO4)2、AI2Q和FeQ,在一定条件下可实现下图所示的转化：iib-ro5到ilhtil*已知：A1O2只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀据此完成下列问题(1)固体B所含物质的化学式(2)固体E所含物质的化学式反应的离子方程式11 .铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1083C,铁的熔点是1534.8

4、C)12 .将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题：(1)上述反应的实验现象为因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。(2)上述反应的化学方程式为：此反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、铭、镒的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铭、镒等金属的氧化物变成

5、相应的金属单质。写出下面反应的方程式。Al+MnOAl+Fe2QAl+Cr2Q13 .海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图试完成下列问题：粗盐中含有Ca2+、Mg+、so2等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH容液和过量的NaCO溶液；最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为。(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na,M$等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？,从海水中提取氯化镁的

6、反应是不是氧化还原反应？,用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？,原因是(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却C.空气14.2010年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。在海水中漠以漠化镁和漠化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中，漠的含量已提高100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气（1）和水蒸气蒸储，就可以把“漠”蒸出来（2）,也有借助煤油从海水中提溟的（3）,煤油用过之后还可以回收（4）。土法提滨可用盐酸作用于漂白粉（5）或用二氧化镒氧化盐酸制取氯。请

7、完成以下几个问题：（1）写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。（2）为什么通过蒸储法就可以将漠蒸出来?（3）用煤油提取漠的方法叫,煤油能作漠的萃取剂的原因是,如何分离海水和漠的煤油溶液?。（4）如何分离滨和煤油？漂白粉的主要成分是,其中能与浓盐酸反应的是,它跟盐酸反应的化学方程式为3这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是,盐酸表现性。15.粉末状试样A是由等物质的量的MgC?口FeQ组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15LL-1盐酸中，得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体

8、物质B;用KSCN容液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是。产物中的单质B是0(2)中所发生反应的反应的化学方程式是0中所发生的各反应的离子方程式是0(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为参考答案解析：加水后，沉淀是AI2O和FeQ;Al2Q+2NaOH=2NaA曲HQNaAlQ+2HO+C2=Al(OH)3J+NaHCQ2Al(OH)3=Al2c3+3HQ,由其溶液中的KAl(SO4)2溶于氨水：Al3+3NHH2O=Al(OH)3J+3NH4离子组成，从而得出正确的结论。答案：(1)Al2。(2)(NH4)2S0>

9、K2SO(3)AlO2+2HO+C®=Al(OH)3J+HCO310 .解析：二氧化硫可生成酸雨造成二次污染，2NO+R=2NO时二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反应生成一氧化氮，造成二次污染。答案：11 .答案：铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型12 .解析：铝与氧化物反应的实质是氧化还原反应，铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质。反应的特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2。分离。反应的重要意义：一是焊接钢轨，二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。做该实验时，要注意以下几点：镁条要打磨净表面的氧化膜，

10、否则难以点燃。Al2c3与Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否则难以反应。FeQ与Al质量比要控制在3：1,且二者要混合均匀，以保证FeQ与Al都完全反应。玻璃漏斗内的纸漏斗要厚，并要用水润湿，以免损伤玻璃漏斗。承接反应物的蒸发皿内要垫适量的细砂，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的固体溅出伤人。实验装置不要离人群太近，或将实验在通风橱内损伤，防止人受伤。答案：（1）当外部镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的白光，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为黑色固体Wj温（2）2Al+Fe2QAlzQ+2FetWj温4Al+3MnO=2

11、Al2Q+3Mn局温2Al+Fe?QAlzQ+2Fe局温2Al+CrzQ=Al2Q+2Cr13 .解析：粗盐提纯的主要过程是：过量BaCb（沉淀SO2）,过量NaOH沉淀Mg+）,过量NaCO（沉淀Cl、Ba2+）,适量HCl（中和NaCO并调节pH）。答案：（1）OH+H+=HOCO2-3+2hf=HO+CO?（2）将M$沉淀为Mg（OH）化合态不是是发生了化合价的变化A14 .解析：海洋提炼浪的方法是首先将海水浓缩，然后加入合适的氧化剂将浪离子氧化成漠单质，因为漠易挥发且易溶于有机溶剂，所以可以利用萃取法或蒸储法将漠提取出来。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸

12、钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。答案：(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)漠有挥发性，且温度越高越易挥发(3)萃取煤油和水不互溶，且煤油溶解浪的能力比水的大分液(4)蒸储(5)氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙Ca(ClO)2+4HCl=CaC2+2Cl2t+2HO次氯酸钙还原性和酸15 .解析：Mg可能与铝发生置换反应，所以发生的反应是Wj温FeQ+2Al2Fe+Al2Q。中发生的反应是Fe2c3+6HCl=2FeCb+3HO,MgO+2HCl=MgC+HO。中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCL,Fe+2HCl=FeCL+Ht。中加入KSCN容液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCb、FeCl2的混合液。根据题意假设20gA中MgOf口Fez。的物质的量均为x,贝40gmol-1x+160gmol_1x=20g,解得x=mol。溶液中Mg+的物质的量等于MgO的物质白量，c(Mg2+)=Rm5=mol-L-1。0.15L反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgC2中，C守恒，所以溶液D中n(Cl-)=n(Mg2