物质的量浓度的计算

1、有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 （一）（一）. 基本量的换算基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算 （四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算（五）（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）（六）.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 （一）（一）.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =

2、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？ 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？ 29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物溶液，其物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？练习（练习（A组）组）0.5mol49g250ml0.5mol/L练习练习4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶

3、液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g （二）在物质的量浓度溶液（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算中溶质微粒数目及浓度的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。说所含微粒数也相同。 求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶硫酸钠、硫酸镁、的三种溶硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中溶质的物质的量之比？阳离子的个数硫酸铝中溶质的物质的量之比？阳离子的个数比？阴离子的个数比比？阴离子的个数比？

4、2:1:21:1:3mB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB （三）（三）溶液中溶质的质量分溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算数与物质的量浓度的换算 练习练习1、试求浓度为试求浓度为31.5%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L计算计算2、物质的量浓度为物质的量浓度为12mol/L， 密

5、度为密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为设：溶液的体积为1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL 因此，存在以下关系：因此，存在以下关系：m（浓）（浓）（浓）（浓）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质质的物质的量浓度减小。但是，

6、溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。的质量和溶质的物质的量均不改变。1、100g20H2SO4溶液稀释到溶液质溶液稀释到溶液质量为量为200g时（加入时（加入 mlH2O），），所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释溶液稀释为为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体，应该向其中加水至溶液体积为积为 mL。练习（练习（A组）组）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液200克稀释到克稀释到1升，其物质的量浓度将是多升，其物质的量浓度将是多少？少？ 2、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶

7、液加水的硫酸溶液加水稀释到稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ 练习（练习（B组）组）0.117mol/L40ml（五）（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 练习练习12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和5 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）C(HCl)=3mol/L（七）（七）.有关溶

8、液反应的计算有关溶液反应的计算 练习练习1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O练习练习2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶

9、液的密度为溶液的密度为10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80ml即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L (NaOH)= NaOH（aq） M(NaOH)C(NaOH)=1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol 10 5g/mLX80mlVNaOH（aq） VNaOH（aq） X100%X100%=47.6%答：答：此此NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质

10、的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为溶质的质量分数为47.6%。随堂检测随堂检测 配制配制500mL02 mol/L硝酸溶液，硝酸溶液， 需要密度为需要密度为14g/cm3的的65%的硝酸的硝酸 多少毫升？多少毫升？ 工业烧碱工业烧碱2g，制成，制成500mL溶液，取溶液，取25mL可与可与01 mol/L盐酸盐酸20mL完全完全 中和，求烧碱的纯度？中和，求烧碱的纯度？ 6.9ml80% 练习练习1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？ 练习练习2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯克氯 化氢气体，求稀盐酸的物

11、质的量浓度？化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习练习3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于溶于 水，配成水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓溶液，此氨水物质的量浓度为多少？度为多少？ 练习（练习（B组）组）0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L计算计算1、已知已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量溶液的质量 为为80g。计算溶液中溶质的质量分数。计算溶液中溶质的质量分数。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0

12、.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=计算计算2、物质的量浓度为物质的量浓度为12mol/L， 密度为密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为设：溶液的体积为1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCBV(aq)n CB= =B2、已知溶质的质量分数、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度求物质的量浓度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMBmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB 练习练习2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4