高考化学总复习课时10氧化还原反应规律及应用(原卷版)新课标试卷

1、课时10 氧化还原反应的规律及应用1已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO42已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH<Cl<Br<I<S2，若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是()ABr BCl COH DS23将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe

2、2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11 B516 C23 D324已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I25根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序( )I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；2Fe3+2I-=2Fe2+I2AIFe2+ClSO2

3、BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl6某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是( )A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14B由此反应可知还原性HClCrCl3C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molDCl2是该反应的氧化产物7己知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B每

4、1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-CFeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝DI2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O38Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是()A该反应中Cl2发生还原反应B根据该反应可判断还原性：S2O32-Cl-C脱氯反应后，溶液的酸性增强DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂1已知2Fe2Br2=2Fe32Br。向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol

5、 Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl外还一定()A含Fe2，不含Fe3 B含Fe3，不含BrC含Fe3，含有Br D含Fe2，含有Fe32已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HIH2SO3HClBH2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L1C若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H3已知下列实验事实：

6、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性4向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO

7、2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀5某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为68，使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是( )AK2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化B还原性：Cr3+Fe2+C上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大D除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol

8、6有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B氧化性Co2O3>Cl2>Fe3C根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO

9、3>Fe3>Cl2>Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O8将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.259某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCl

10、O3 的混合液，经测定ClO与ClO3-的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A. 215 B. 113 C. 31 D. 411(2017海南卷）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+，M2O7n中M的化合价是( )A+4B+5C+6D+72已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n值和S元素的化合价是()A2，6 B2，7 C4，6 D4，73大

11、苏打(Na2S2O3)常用于防毒面具中吸收氯气，1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子，下列说法正确的是()A氧化性：Na2S2O3Cl2B反应中S2O32-转化为SO42-C氧化产物与还原产物的物质的量之比为D标准状况下，每吸收8.4LCl2，反应中转移0.75mol电子4已知有如下反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OCr+2HCl(稀)=CrCl2+H2；2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法错误的是()A氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C

12、向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3+6 MnO4-+11H2O= Cr2O72-+6Mn2+22H+D向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应5ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应情况如下：5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2+2H2ONaClO2+4HCl(浓)=NaCl+2Cl2+2H2O。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是()A盐酸浓度越大，其还原性也越强B两个反应中HCl均同时表现出酸性和还原性C反应中每生成1 mol ClO2转移电子量为4 molD反应中氧化剂与还原

13、剂的物质的量之比为6制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如下图。下列说法不正确的是( )A过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe3+B过程中若S2O32-过量会有气体生成C由过程可知还原性：S2O32-<Fe2+D总反应的离子方程式为14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2 SO42-+16H+7将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na

14、)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为11218已知氧化性：Fe3+M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1molL-1的Fe2(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )A当a0.1时，发生的反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B当0.1a0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)molC当a0.2时，发生的反应为2Fe3+M2+2Fe=4Fe2+MD若有固体剩余则可能是铁9根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A