物质的量浓度计算训练题

1、物质的量浓度的计算训练题一、选择题1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L 氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A150mL1mol/L 氯化镁溶液B 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A 取29.9g胆矾溶于1L水中B 取16g 胆矾溶于水后稀释到1LC 将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g 溶于1L 水中D 取25g 胆矾溶于水配成1L 溶液3. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L 的 Ba( NO3 ) 2 溶液不正确的说

2、法是 .2L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA.500mL 溶液中 NO离子浓度为 0.2mol/L3 .500mL 溶液中含2 离子浓度为 0.2mol/L .500m溶液中含3离子总数为0.2NABaNO4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3mol/L 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 SO42 的总物质的量为 0.9mol 。B当 1L 水吸收 22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，只有当 22.4L氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度才是 1mol/L 。C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果+2的物质的量浓度相等，则+-的物质Na 和

3、SO4K 和Cl的量浓度一定相等。D10时， 0.35mol/L 的 KCl 饱和溶液 100mL，蒸发掉 5g水，冷却到 10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L 。5. 一种 NaOH溶液的浓度为 a mol/L, 密度为 g/cm3 , 则这种溶液的质量分数是：A1000a/40 B.40 /1000aC.1000 /40aD.40a/10006. 在 NaCl、 MgCl2 和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若+2+离子为 0.25mol ， Cl-Na 离子为0.1mol ， Mg离子为0.2mol ，则 SO42离子物质的量为A 0.5molB 0.

4、15molC 0.2molD 0.25mol7 200mL 0.5mol/L的 H2SO溶液与24.4g BaCl·xH O刚好完全反应，则 x 的值是422A4B3C2D 18溶质质量分数为14%的 KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到溶质质量分数为28%的 KOH溶液 80mL，所得溶液的物质的量浓度为A6.25mol/LB 12.5mol/LC 3mol/LD 2mol/L9含重金属离子 Rn+，物质的量浓度为 0.8mol/L，这种溶液 20mL正好使 20mL浓度为 0.4mol/L的 CO32完全沉淀， n 值为A 4B 3C 2D 110. 某 Al 2(SO4)

5、 3 溶液 VmL中含有 Al 3 ag ，取出 V/4mL 溶液稀释成 4VmL后， SO42 离子的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L11. 同体积同物质的量浓度的BaCl溶液可使同体积的 Fe(SO)2完223、ZnSO 、K SO 三种溶液中 SO44244全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A 1：2：3B 1：3： 6C 2：3：6D 6： 2：1二、填空题12、完成下列填空(1)5ml、 1mol/L的 Na2SO4溶液中： n(Na2SO4)=, n(Na)=,n(SO2)=；4C(Na2SO4)=,C(Na )=, C(SO42

6、)=.(2)0.5mol/L的 CaCl 2溶液中： C(Ca2 )=, C(Cl )=,(3) 某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,则： C(H SO)=.24(4) 已知 Al(SO)溶液的浓度为 2mol/L,则 :C(Al3)=, C(SO2)=,2344若 C(Al3)=3mol/L,2)=,则： C(SO4若 C(SO2)=3mol/L,则： C(A l2(SO)3)=.44（ 5）填空：关于NaCl 溶液：溶液体积100ml10mlNaCl溶液的浓度2mol/L0.5mol/LNaCl 的质量5.85g11.7g(6) 把 14.3g 碳酸钠晶体（ Na2CO3·

7、 10H2O）溶于水，配成 250ml 溶液，计算 Na2CO3 的物质的量浓度。三、计算题13. 求 98%的浓 H2 SO4 溶液的物质的量浓度。 （密度为 1.84g/cm 3）。14. 已知某溶液的质量分数为 w%，密度为 g/mL，溶质的摩尔质量为 Mg/mol ，则该溶液的物质的量浓度为？15、将 23.4gNaCl 溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。16、将 28.424溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中+42-克 Na SO溶于水配成 250mlNa 和 SO的物质的量浓度。17、欲配制 0.2mol/L CuSO 4 溶液 500mL，

8、需胆矾多少g？18、将 10mol/L 的 H2SO4 溶液 100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。19、配制 250ml、 2mol/L 的 H2SO4 需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？20、在标准状态下，将 448LNH3 溶于 966mL水中，制得氨水，其密度为 0.85g/cm 3，求：氨水物质的量浓度及 NH3 的质量分数。21配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液 , 需要 NaOH的质量是多少?22. 已知 2L A l 2 ( SO4 ) 3 溶 液 中含 Al 3 9.03 ×1023 个，求溶液中SO4

9、2 的物质的量浓度。23. 已知 75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数24配制 500ml、 1mol/L 的 H2SO4 需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？25.(1)某药品的质量约为32 g, 用托盘天平准确称其质量, 用”表示向右盘放上砝码,用”表示将砝码取下, 在下表表格的空格内, 用”和”表示相应砝码的放上或取下。(2) 配制 500 mL 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液 , 所需 Na2CO3 固体的质量为, 实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时, 若将量取液态溶质的量

10、筒用水洗涤, 洗涤液倒入容量瓶,则所配溶液的浓度( 填”偏高”“偏低”或”无影响” ) 。解析 :(1) 称 32 g NaOH, 应保留 1 个 20 g 的砝码和 1 个10 g 的砝码 , 再移动游码。 (3)量筒在量取液体时 , 不应将器壁上附着的液体洗出, 若洗出则会导致取用的液体量偏高。26.将 24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液 , 溶液密度为 1.219 gmL 1 。(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中 NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含 NaO

11、H的质量为,含 NaOH的物质的量为。(4) 取出 10 mL 该溶液加水稀释到100 mL, 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。25、答案 :(1)(2)5.3 g(3) 偏高26、解析 :(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol,c(NaOH)=0.61mol 0 .1 L=6.1molL 1 。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为:100mL 1 .219gmL 1121 .9 g,NaOH 的质量分数24 4 g100 %=20%。为: 121 9g(3) 由于溶液是均一、稳定的 , 所以 , 从 100 mL 溶液中取出 10 mL 溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变 , 但是溶液的质量、 溶质的质量、 溶质的物质的量等 , 都仅为原