名校高二下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)3

1、名校高二下学期化学期末考试试卷（含答案和解析）3学校：姓名:班级:三：评卷人得分、单选题试卷第 3 页，总17 页1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A.石油分储得到的汽油是纯净物B .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】【分析】A.分储产品为燃的混合物；B.使用清洁能源含 N、S氧化物的排放；C.燃料电池的燃料外部提供，能源利用率高；D.合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用。 【详解】A.分储产品为燃的混合物，汽油为混合物，故 A错误；B.

2、使用清洁能源，没有含 N S氧化物的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故 正确；C.燃料电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部提供，能源利用率高，将化学能直接 转化为电能，故 C正确；D.合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用，有助于缓解能源紧缺，故D正确；故选Ao2.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g尸CO 2（g）+2H 2O（g）AH=-890.3 kJ/molB. 500C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成催化剂NH 3（g）,放热

3、19.3 kJ,其热化学方程式为：N2 （g） +3H 2（g）用鼎下 Y就 2NH3（g） H = -38.6 kJ/molC 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) H= -57.3 kJ/molD. ImolH 2完全燃烧放热142.9J ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) H =+285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol 表示 1mol 甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量，题干水为气态，所以A 选项错误；B.该反应为可逆反应

4、，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH 3，热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化，B 错误；C.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水，反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq尸H2O(1) AH = -57.3 kJ/mol , C 正确；D. 物质燃烧放出热量， H<0， D 错误；故合理选项是C。3. 25 C,四种水溶液 HCl ,FeCl3 ,KOH ,Na2CO3四种水溶液的 pH依次为4、 4 、 10 、 10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是()A.二二=B.下C.=下二D.二下:【答案】

5、C【解析】【分析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大。【详解】是酸、是碱，所以二者抑制水电离， pH=4的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度是1 10-10；pH=10的KOH溶液中水电离出的氢离子浓度是1 10-10；所以二者抑制水电离程度相同；、都是含有弱离子的盐，促进水电离，pH=4的FeCb溶液中水电离出的氢离子浓度是 1 10-4 ,pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的氢离子浓度是1 10-4 ,、水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是=>=，故选Co4常温时，将CH 3C

6、OOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是() 。A.混合前：pH(CH3COOH ) + pH(NaOH ) = 14B .混合后：c( Na + ) = c( CH 3COO ) + c( OH )C .混合前：c( CH 3COOH ) > c( NaOH )D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H + )【答案】C【解析】【详解】A、如 pH (CH3COOH) +pH (NaOH) =14,应有 c (OH-) =c (H+),由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，

7、故A 错误；B、溶液呈中性，反应后有 c (OH-) =c (H+),根据 c (Na+) +c (H+) =c (CH3COO-)+c (OH-),可知 c ( Na+) = c (CH3COO-),故 B 错误；C、醋酸为弱酸，如 c (CH3COOH) =c (NaOH),二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈 中性，醋酸应过量，即混合前：c (CH3COOH) > c (NaOH),故C正确；D、溶液呈中性，应存在 c (Na+) =c (CH3COO-) > c (OH-) =c ( H+),故 D 错误； 故选C。5.室温下，有下列四种溶液：0. 1mol L-1氨水，0.1

8、mol L 1 NH 4CI溶液， 0. 2mol L 1 盐酸与 0. 2mol L 1 NH4Cl 溶液等体积混合， 0.2mol - L 1 NaOH 溶液与0.2mol L -1氨水等体积混合，四种溶液中 c (NHj )由大到小排列正确的是 ()A .B.C.D.【答案】D【解析】【详解】中一水合氨是弱电解质，0.1mol/L的氨水中镂根离子浓度远远小于0. 1mol/ L;氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0. 1mol/L 的氯化铵中铵根离子浓度接近略小于0. 1mol/L;氯化氢电离出的氢离子抑制镂根离子水解，所以0. 2mol L1盐酸与0. 2mol L -1

9、NH4Cl溶液等体积混合该溶液中镂根离子浓度接近0.1mol/L,但大于中镂根离子浓度；氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以0. 2mol - L 1NaOH溶液与0. 2mol - L 1氨水等体积混合溶液中镂根离子浓度远远小于0. 1mol/ L， 且小于中铵根离子浓度；且氯化铵溶液中铵根离子浓度远远大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度由大到小排列顺序是：，故本题选 Do6.下列过程一定不能自发进行的是()A. 2N2O5(g)=4NO 2(g) + 02(g) AH>0B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH<0C . (NH4

10、)2CO3(s尸NH 4HCO3(s)+ NH 3(g) AH>0D. 2CO(g)=2C(s) + 02(g) AH>0【答案】D【解析】【详解】依据吉布斯自由能方程AG=AH-TAS,只要AG<0,反应就可能自发进行。A. 2N 2O5(g)=4NO 2(g) + 02(g)AS>0 AH>0,则高温时，A G<0 A 能自发进行；B. 2H 2(g)+O2(g)=2H 20(1)A S<0 A H<0 则低温时，A G<0 B 能自发进行；C. (NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+ NH 3(g)A S>0 AH&

11、gt;0,则高温时，A G<0 C 能自发进行；D. 2CO(g)=2C(s) + 02(g)A S<0 AH>0, A G>0 D一定不能自发进行。故选D。【点睛】一个能自发进行的反应，并不一定真的就能发生，它只是告诉我们反应有发生的可能， 只要我们注意改善反应条件或改善反应环境，就有让反应发生的可能。7 .在tC时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。tC时AgCl的Ksp=4X10 10,下列说法不正确的是r_v 7 » HI , r S iu-*仙A .在 t C 时，AgBr 的 Ksp 为 4.9 10 138 .在 t C时，AgCl(s)

12、+Br (aq)AgBKs) +Cl (aq)的平衡常数 K= 816C.图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D.在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点【答案】D【解析】【详解】A .结合图中 c点的 c(Ag+)和 c(Br-)可知：该温度下 AgBr 的 Ksp=7 X10-7X7X10-7=4.9 10-13,故A正确；试卷第8页，总17页c(Cl-)Ksp(AgCl)B.反应 AgCl(s)+Br (aq)? AgBr(s)+Cl (aq)的平衡吊数为：K=c(Br-) Ksp(AgBr)4.0 10-104.9 10-13"816故B正确;C.根

13、据图象可知，在 a点时Qc=c(Ag+)?c(Br-)v Ksp ,所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D .在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；故选D。8.研究人员最近发现了一种水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 + 2Ag + 2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl ,下列 水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A .正极反应式：Ag+Cl e =AgClB.每生成 1 mol Na 2Mn 5O10转移 2 mol电子C. Na 卡不断

14、向 水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】【详解】A、根据总反应：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl ,可知，Ag的化合价升高，被 氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O1。,化合价共降低了 2价，所以每生成1molNa2Mn5O10 转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选Bo9 .下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.地下钢管连接锌板B.水中的钢闸门连接电源的负极C.铁件镀铜D.金属

15、护拦表面涂漆【答案】A【解析】【详解】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。A.地下钢管连接锌板，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于 Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故 A正确；B水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；C.铁件镀铜，阻止 Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故 C错误；D.金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A。10 .在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生

16、反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)=xC(g),符合图(1)所示的关系(C示平衡混合T2, rzIi. PI。IX IO7Pa .O1X心PJIA .反应物A的百分含量气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指B.反应物B的平衡转化率C.平衡混合气的密度【答案】BD.平衡混合气的总物质的量根据图1中“先拐先平数值大”知,Ti>T2, P2>P1,升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b>x；A、根据图2知，增

17、大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故 B正确；C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故 C错误；D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的 a+b>x,所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；故选B。11 .下列化学用语正确的是()A.新戊烷的结构简式：C5H12B.丙烷的比例模型：q I /irC,

18、四氯化碳的电子式：Cl： D D Cl D,乙烯的结构式：C CClIH【答案】D【解析】A.新戊烷的结构简式为 C(CH3)4, A错误；B.该模型是丙烷的球棍模型，BI1错误；C.四氯化碳是共价化合物，电子式为二G'F金&： , C错误；D.乙烯的结构式正 M 确，D正确，答案选Do【点睛】注意掌握有机物结构的几种表示方法：1.结构式：用短线 “一'表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“一'的结构式称为结构简式。2.球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。3.比例模型：是

19、一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小， 球和球紧靠在一起。12 .下列有机物实际存在且命名正确的是A. 2, 2二甲基丁烷B. 2甲基一5 乙基一1己烷C . 3甲基一2丁烯D. 3, 3二甲基一2一戊烯【答案】A【解析】【详解】A、符合命名规则，故 A正确；B、最长碳链为7个碳，命名为：2, 5-二甲基庚烷，故 B错误；C、取代基的位次和最小，应为 2-甲基-2-丁烯，故C错误；D、3号碳上接了 5个键，碳原子最多接 4个键，故D错误；故选A °【点晴】烷嫌命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支

20、链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小 -支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。13 能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是()A 乙炔能使溴水褪色B .乙快能使酸性 KMnO容液褪色C 乙炔可以和HCl 气体加成D 1 mol 乙炔可以和2 mol 氢气发生加成反应【答案】D【解析】分析：本题主要考查的是乙炔的性质，官能团决定其性质；三键相当于2 个双键，能发生加成反应，消耗氢气的物质的量是双键的2 倍；乙炔中含有三键，即有2 个不饱和度，据此分析。详解：乙炔中含有

21、三键，即有2 个不饱和度，1mol 的乙炔能与2mol 氢气加成。故选D。14 主链上含5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种【答案】A【解析】【详解】主链是 5 个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。15下列物质中，不能用酸性KMnO 4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是B 己烯苯D 己烷己烯A 己烷苯C 己烯甲苯【答案】C【解析】【详解】A 项、己烷、苯均不与酸性高锰酸钾反应，故不能用酸性KMnO 4溶液鉴别，但也均不与溴水发生反应，故也不能用溴水鉴别，故A 项错误；B 项、 己烯能被酸性高锰酸钾氧

22、化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯和酸性高锰酸钾不反应，故可用酸性KMnO 4溶液鉴别，同样己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鉴别，故B 项错误；C项、己烯和甲苯与酸性高镒酸钾都发生氧化还原反应而使高镒酸钾溶液褪色，故不可用酸性KMnO 4溶液鉴别，但己烯与澳水发生加成反应，甲苯与澳水不反应，故可用澳 水鉴别，故C项正确；D项、己烷与酸性高镒酸钾或滨水都不反应，而己烯与酸性高镒酸钾或滨水均可反应褪色，故用酸性高镒酸钾或滨水均能鉴别，故D项错误；答案选Co16 .已知：口 + ；,如果要合成飞，所用的原始原料可以是A. 3-甲基-1, 3-丁二烯和3-丁快B. 1, 3-戊二

23、烯和2-丁快C. 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙快D. 2, 3-二甲基-1, 3-丁二烯和丙快【答案】D【解析】【详解】2-甲基-1, 3-丁二烯和2- 丁焕，故D项正确；本题选 Do 考点：有机化学反应。二、填空题17.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。饱和食盐水(1)若开始时开关 K与a连接，则B极的电极反应式为 (2)若开始时开关 K与b连接，总反应的离子方程式为 。有关上述(2)实验，下 列说法正确的是(填序号)。溶液中Na+向A极移动若标准状况下 B极产生2.24 L气体，则溶液中转移 0.2 mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A

24、极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为：。制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“ A”、"B”、"C”、“ D”)导出。2+电解【答案】Fe-2e =Fe2CI-+2H 2O = 2OH-+H 2 +Cl 24OH-4e-=2H2O+O2D【解析】【分析】(1)若开始时开关 K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；(2)若开始时开关 K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成

25、氢气和氢氧化钠；(3)电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应； 钾离子通过阳离子交换膜进入阴极生成氢氧化钾，阳极氢氧根放电生成氧气，硫酸根通过阴离子膜进入阴极区得到硫酸。【详解】(1)开始时开关 K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为 Fe-2e-=Fe2+；(2)开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应为：-2H 2O+2e=H22OH ,石墨为阳极发生氧化反应：2Cl -2e =Cl 2 ，总方程式为电解_ _ _ -_ _ _ _ _2Cl +2H 2O= 2OH +H2 +Cl 2 。

26、电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，溶液中Na+向，B极移动，故错误;电子只能通过导线，不能通过溶液，故错误；反应一段时间后通入适量 HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸, 故错误；A生成氯气，能使湿润 KI淀粉试纸变蓝，故正确。故答案为；(3)电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气 _ _ _ _ _ _ _ _ _4OH -4e =2H2O+O2 。阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，这说明制得的氢氧化钾溶液从出口D导出。评卷人得分18.近期发

27、现，H2s是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10mol L 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2) H2s与 CO2在高温下发生反应：H2s(g)+CO2(g) ? COS(g)+H2O(g)。在 610K 时，将0. 1mol CO2与 0.40mol H 2s充入2. 5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量

28、 分数为0.02。H 2s的平衡转化率 “1=%反应平衡常数 K =。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03, H 2s的转化率02 贻，该反应的AH 0。(填“ ” " ”或“ ”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2s转化率增大的是 (填标号)。A. H2sB. CO2C. COS D. N2【答案】D 2.50.00285>> B【解析】【分析】(1)比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；(2)根据三段式结合平衡移动的影响因素解答该题。【详解】(1)A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的

29、特点，可 说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸 的酸性强，故B正确；C. 0.10moi L 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为4. 5和2. 1,可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故 C正确；D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故 D错误。故答案为：D ；(2)对于反应H2s (g)+co2(g) ?COS (g) +H2O (g)起始(mol)0.40.100转化(mol)xxxx平衡(mol)0.4-x0.1-xxx反应平衡后水的物质的量分数为0. 02,则x/ 0. 5=0. 02, x=0

30、. 01H2s的平衡转化率a1= °.01mo1 100%=2.5%,体积为2. 5L,则平衡时各物质的浓0.4mol度为c(H2s尸0.4mol-0.01mol2.5L=0.156mol/L,c(CO2)=0.1mol-0.01mol2.5L=0.036mol/L ,c(COS)=c(H2O)=0.01mol2.5L=0.004mol/L ,则 Kc(COS) c(H2O)c(H2S) c(CO2)0.00285 ；根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0. 02变为0. 03,所以H2s的转化率增大，a2> a1 ；根据题

31、意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向试卷第13页，总17页移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故 H>0。 A. 增大H2S 的浓度, 平衡正向移动, 但加入量远远大于平衡移动转化消耗量, 所以H 2s转化率降低，故A错误；B.增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2s反应，所以H2s转化率增大，故 B正确；C. COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2s转化率降低，故 C错误；D. N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2s转化率无影响，故D 错误。故答案为：B 。19 北京奥运会

32、“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H 8) ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯( C3H6) 。( 1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知： C3H8(g) . CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g)AH1= +156.6 kJ/mol C3H6(g) . CH 4( g) + C2H2(g )AH 2= + 32. 4 kJ / mol则相同条件下，反应 C3H 8(g) - C3H6(g) + H2(g)的Hn kJ / mol o( 2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2，负极通入丙烷，电解质是KOH 溶液。则燃料电池的负极反应式为。( 3) 常温下， 0. 1 mol/ LN

33、aHCO 3溶液的pH 大于8， 则该溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、" ="、"v”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明) 。(4)常温下，请写出 0. 1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式： ;【答案】+124.2C3H8-20e+260H-=3CO32-+17H2O>HCO3-既能水解3832又能电离：HC0 3-+H 2O ? H2CO3+OH-； HCO3-? H + +CO32-,而0. 1mol/LNaHCO 3溶液的pH大于8,溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，故水解出的c(H

34、2CO3)大于电离出的 c(CO32-)c Na+ >c CO32- >c OH- >c HCO 3- >c H+【解析】【分析】( 1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；( 2) 丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH 溶液， 燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，注意电解质溶液为碱溶液的环境；(3) HCO3既能电离显酸性又能水解显碱性，而现在NaHCO3溶液的pH大于8,说明HCO 3的水解程度大于其电离程度，据此分析；(4) Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性， 根据电荷守恒判断离子浓度大 小。【详解】(1)C3H

35、8 g CH4 g + C2H2 g + H2 g H1= +156.6 kJ/molC3H6 g CH4 g + C2H2 g AH2= +32.4 kJ/mol依据盖斯定律-得到C3H8 gC3H6 g + H2 g H=+124.2kJ/mol ,故答案为:+124.2；(2)丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为 KOH溶液，燃料丙烷在负极失电子发生氧化2-_反应，电极反应为：C3H8-20e +26OH =3CO3 +17H2O ；3832(3) HCO3-既能电离显酸性又能水解显碱性 ，而NaHCO 3溶液的pH大于8,说明HCO 3-的 水解程度大于其电离程度： HCO3+H2O?

36、H2CO3+OH ； HCO3 ? H +CO32 ； 故水解出的c(H2CO3)大于电离出的c(CO32-);(4)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，溶液中物质的行为：Na2cO3=2Na+CO32-； 双?。？ HCO3-+OH-；HCO3-+H2。？ H2CO3+OH-； H2O ? OH-+H+;根据盐的水解程度很小可知：溶液中离子浓度大小顺序是c Na+ >c CO32- >c OH- >c HCO 3- >c H+。20.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：q-oo=8的环建二嫌二聚环或二培四氧二聚环成二烯金刚烷请回答

37、下列问题：(1)金刚烷的分子式为 ,其分子中的CH2基团有 个；(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：O 京 O T 0-B百。其中，反应的方程式 ,反应的反应类型是 ;试卷第19页，总17页RCHO +R ' CHO ,请写出(3)已知烯煌能发生如下的反应:卜列反应产物的结构简式:O【解析】【详解】(1)金刚烷分子中含有 10个C原子、16个H原子，分子式为 C10H16,由结构简式可知金刚烷的分子中有 6个CH2。(2)由合成路线可知，反应为光照条件下的取代反应；反应卤素原子的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应为加成反应，反应为卤代燃的消去反应，反应的方程式为+2NaOH乙醇AO2NaBr+2H2O +(3)由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应:评卷人得分四、实验题21 .某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酬:作指示剂。请填写下列空白：(1)滴定终点的判断：溶液由 。(2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读