高三第一轮复习 氮及其重要化合物课件

1、氮 及其重要化合物氮在自然界中的循环和对环境的影响氮在自然界中的循环和对环境的影响氮在自然界中的循环和对环境的影响氮在自然界中的循环和对环境的影响氨气的结构和性质氨气的结构和性质HHNH氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构和性质+ H+ +HNH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构和性质氧化产物为什么不是氧化产物为什么不是NO2?氧化产物可以是氮气吗？氧化产物可以是氮气吗？ （在纯氧中点燃（在纯氧中点燃 ） （工业制硝酸（工业制硝酸 ） 氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气的结构

2、和性质氨气的结构和性质1、先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽、先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于公司设计用于驱动潜艇的液氨驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：液氧燃料电池示意图如下：写出负极的电极反应式：写出负极的电极反应式：_2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O氨气的结构和性质氨气的结构和性质NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(药物合成药物合成)(储氢材料储氢材料)氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨和铵盐氨和铵盐氨和铵盐氨和铵盐NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH

3、-NH3 + H+ = NH4+ 氨和铵盐氨和铵盐4NH3+ 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 铵盐的性质和氨气的制取铵盐的性质和氨气的制取氨和铵盐氨和铵盐NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-NH3H2O。氨和铵盐氨和铵盐NH4+ + H2O NH3H2O + H+氨的实验室制法及氨的实验室制法及 的检验的检验4NH1.1.氨气的实验室制法氨气的实验室制法氨的实验室制法及氨的实验室制法及 的检验的检验4NH1.1.氨气的实验室制氨气的实验室制法法a.加热浓氨水加热浓氨水b.向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。

4、NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-以上办法可快速获得氨气，但不能称为实验室制法。以上办法可快速获得氨气，但不能称为实验室制法。如何以浓氨水为原料，快速得到氨气？如何以浓氨水为原料，快速得到氨气？一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮NONO2O2H2O或或SO2无色有毒气体无色有毒气体红棕色有毒气体红棕色有毒气体不能与氧气共存不能与氧气共存不能与水共存不能与水共存无色有毒气体无色有毒气体总与总与NO2共存共存N2O4HNO3H2O、O24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3当当nNO2:nNO1，气体可被碱液吸收完全，气体可被碱

5、液吸收完全NO + 2NaOH = 不反应不反应3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO + H2O*NO和和NO2与碱的反应与碱的反应一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮在倒置于水槽中的试管中充有在倒置于水槽中的试管中充有20mLNO，通入，通入一定量一定量O2之后，试管内气体体积缩小为之后，试管内气体体积缩小为5mL，求通入，求通入氧气的量。氧气的量。4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO301520 通入O2的量气体HNO3无色无色有刺激性有刺激性易挥发易挥发低沸点低沸点任意比任意比溶于水溶于水酸性不稳定性强氧化性 HNO3=H+NO34HNO3 = 4NO2+O2+

6、2H2O 物理性质化学性质硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐一、硝酸的性质一、硝酸的性质硝化和酯化（有机）1、与金属反应产生最高价金属盐类、与金属反应产生最高价金属盐类Ag+2HNO3(浓浓)=AgNO3+NO2+H2O Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O4Mg+10HNO3(极稀极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OFe2+、S2-、I-、 SO32-等等3、与还原性化合物、与还原性化合物CO2、H2SO4、H3PO42、与非金属单质反应（、与非金属单质反应（浓硝酸浓硝酸）产物一般是氧化物或含氧酸产物一般是氧化物或含氧酸如如C、S、P等等1、与金属反应产生最高价金属

7、盐类、与金属反应产生最高价金属盐类*浓浓HNO3的强氧化性其他表现：的强氧化性其他表现：Al、Fe（常温）（常温）4、漂白性、漂白性5、钝化现象、钝化现象+ HNO3 + H2ONO2浓H2SO45060+ 3HNO3 + 3H2O浓H2SO4CH3NO2O2NNO2CH31、与烷烃或芳香烃发生硝化、与烷烃或芳香烃发生硝化2、与醇类发生酯化、与醇类发生酯化CH2OHCH OHCH2OH+ 3HNO3 CH2ONO2CH ONO2CH2ONO2+ 3H2O(C6H7O2)OHOHOH n(C6H7O2)ONO2ONO2ONO2 n3n H2O+3n HNO3+浓硫酸浓硫酸NaNO3H2SO4(浓

8、浓)=NaHSO4HNO3 实验室制法：工业制法：3NO2H2O2HNO3NO 氨的催化氧化NH3NONO2难挥发性酸制挥发性酸(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收氨催化氧化法制HNO3有关事项 (2)尾气吸收尾气吸收用碱液用碱液 NONO22NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 当当nNO2:nNO1，均可被吸收完全，均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高硝酸浓度的提高 稀硝酸加入稀硝酸加入MgCl2等吸水剂，再浓缩等吸水剂，再浓缩 3.2 g Cu与过量硝酸（与过量硝酸（a molL-1，30 mL）

9、充分）充分反应，硝酸的还原产物有反应，硝酸的还原产物有NO2、NO。反应后溶液中含。反应后溶液中含H+为为0.1 mol。1）此时溶液中所含）此时溶液中所含NO3为为_mol。2）求生成的气体中）求生成的气体中NO2和和NO的物质的量（用含有的物质的量（用含有a的的式子表示）。式子表示）。关于金属与硝酸反应的计算关于金属与硝酸反应的计算 Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，当和水，当NO2和和NO的物质的量之比的物质的量之比为为11时，实际参加反应的时，实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之与硝酸的物质的量之比为比为： （ ）A. 1:7 B. 1:9 C. 1:5 D.2:9关于金属与硝酸反应的计算关于金属与硝酸反应的计算硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐2. 硝酸盐的性质硝酸盐的性质4Fe(NO3)2=2Fe2O38NO2O23Fe(NO3)2=Fe3O46NO2O2Sn(NO3)2=SnO22NO2 亚硝酸盐亚硝酸盐 NO2- + H2O HNO2 + OH-亚硝酸盐亚硝酸盐Fe2+、S2-、I-、 SO32-KMnO4N2NH3Mg2N3NH4+NH