《酸碱中和滴定》

1、学习目标掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。 一、一、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。 1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的酸酸或或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的的碱碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终

2、点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器液体积的仪器滴定管滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示

3、酸碱反应完全的物质酸碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021

4、.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。指示剂的选择指示剂的选择原则：原则： 因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂滴定的指示剂。 强酸滴定碱强酸滴定碱甲基橙甲基橙 强碱滴定酸强碱滴定酸酚酚 酞酞二、

5、酸碱中和滴定1 1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 碱式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、铁架台、 锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2 2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂适当的指示剂仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管三、滴定管 的构造特点的构造特点应读到小数点后几位？两位仪器的使用仪器的使用您读得准吗？您读得准吗？答案：答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤、检漏。、检漏。、洗涤、润洗

6、（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定过程、滴定过程、数据处理、数据处理滴定前滴定前的准的准备备4 4、计算滴定结果（A A强酸B B强碱）。次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算： 四、酸碱中和滴定中的误差分析四、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 根据原理：待测量的计算式。

7、根据原理：待测量的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待 =误差分析：误差分析：c c（待）（待）= = V V（标）（标）c c（标）（标）V V（待）（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）上（标）上一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管（未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管（未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶（用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出（锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低c c（标）（标）

8、V V（待）（待）三三. .气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低偏低四四. .观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果俯视俯视仰视仰视仰视仰视俯视俯视偏低偏低五五. .终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高偏高偏高【当堂检测】1、下列叙述、下列叙述仪仪器器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盘盘天平刻度

9、尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盘盘天平刻度尺的右天平刻度尺的右边边2.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的的HCl溶液溶液,其液面恰好在其液面恰好在5 mL的刻度的刻度处处，若把滴定管中的，若把滴定管中的溶液全部放入溶液全部放入烧烧杯中，然后以杯中，然后以0.lmol/L NaOH 溶液溶液进进行中和，行中和，则则所需所需 NaOH 溶液的体溶液的体积积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA 3、下列是一段关于中和滴定的、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述： 取一锥形瓶，用待测取一

10、锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml待测液待测液NaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A. B. C. D.D4 4、下列实验操作中错误的

11、（、下列实验操作中错误的（ ） A.A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出 B. B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口口 C. C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中C5、 用已知浓度的用已知浓度的NaOH