《选三元素周期律》PPT课件

1、选修选修3 物质与结构物质与结构 （人教版）第一章（人教版）第一章 原子结构与性质原子结构与性质 1下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是 。 (1) r(C)r(N)r(O)r(F) (2) r(F)r(Cl)r(Br)r(I) (3) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) (4) r(K)r(Mg2)r(Ca2) (5) r(Fe)r(Fe2)r(Fe3) (6) r(Cl)r(Cl) 知识回顾知识回顾(3)、(5)、(6)2、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A、第、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B、铝的

2、第一电离能比镁的第一电离能大、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有元素中，氟的第一电离能最大、在所有元素中，氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大、钾的第一电离能比镁的第一电离能大A 知识回顾知识回顾3、下列各组元素，按原子半径依次依次减、下列各组元素，按原子半径依次依次减小，元素的第一电离能逐渐升高的顺序排小，元素的第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（列的是（ ）A. N、O、C B. Na 、Mg、 AlC. K、Na、Li D. Cl、S、PC 知识回顾知识回顾 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家国化学家鲍林鲍林于

3、于1932年首先提出了用年首先提出了用电负性电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指定氟的电负性为定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其它，并以此为标准确定其它元素的电负性。元素的电负性。（1）键合电子和电负性的含义）键合电子和电负性的含义 键合电子：键合电子： 元素相互化合时，原子中用于形成元素相互化合时，原子中用于形成 的电子。的电子。 电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。吸引力的大小。电负性越大的原子，对电负性越大的原子，对 的吸引力的吸引力 。（2）衡量标准）衡量标准 以氟的电负性为以氟的电负性

4、为 作为相对标准，得出各元素的作为相对标准，得出各元素的电负性。电负性。化学键化学键键合电子键合电子键合电子键合电子越大越大 4、电负性、电负性4.0电负性递变规律电负性递变规律（3）递变规律）递变规律 同 周 期 ， 自 左 到 右 ， 元 素 原 子 的 电 负 性 逐同 周 期 ， 自 左 到 右 ， 元 素 原 子 的 电 负 性 逐渐渐 。 同 主 族 ， 自 上 到 下 ， 元 素 原 子 的 电 负 性 逐同 主 族 ， 自 上 到 下 ， 元 素 原 子 的 电 负 性 逐渐渐 。变大变大变小变小（4）电负性的应用）电负性的应用一般：非金属一般：非金属1.8 金属金属1.8 类

5、金属类金属1.8一般：成键元素原子的电负性差一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键，离子键 成键元素原子的电负性差成键元素原子的电负性差1.7，共价键，共价键.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负判断元素的金属性和非金属性判断元素的金属性和非金属性估计化学键的类型估计化学键的类型问题解决问题解决1、查阅下列化合物中的元素的电负性数值，、查阅下列化合物中的元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？合物？ NaF NO KCl CH42、请指出下列化合物中化合价为正值的元素。、请指出下列化合物中化合价为正值的元素。

6、CH4 NaH NF3 SO2 H2S ICl HBr(5) 对角线规则对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则对角线规则”。 Li、Mg的电负性分别为的电负性分别为1.0、1.2； Be、Al的电负性分别为的电负性分别为1.5、1.5； B和和Si的电负性分别为的电负性分别为2.0、1.8。Li、Mg在空气中燃烧产物分别为在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO，Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸硼和硅的含氧酸

7、均为弱酸 1 1下列关于元素电负性大小的比较中，不正下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是确的是( () ) A AOSSeTeOSSeTe B BCNOFCNOF C CPSOF PSOF D DKNaMgAlKNaMgAlA练习练习 2下列各组元素性质的递变情况错误的是下列各组元素性质的递变情况错误的是() ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高元素的最高化合价依次升高 CN、O、F电负性依次增大电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大第一电离能逐渐增大练习练习D内容内容同周期（从左至右）同周期（从左至右）

8、同主族（从上至下）同主族（从上至下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数元元素素的的性性质质原子半径原子半径化合价化合价得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性第一电离能第一电离能电负性电负性逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多相同相同相同相同依次递增依次递增逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最高正价：最高正价：+1 +7负化合价：负化合价：- 4 -1基本相同基本相同得电子能力增强得电子能力增强失电子能力减弱失电子能力减弱得电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强失电子能力增强金属性减弱，非金属性增强金

9、属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱大致呈递增的趋势大致呈递增的趋势逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大1、x、y为两种元素的原子，为两种元素的原子，x的阴离子与的阴离子与y的阳离子的阳离子 具有相同的电子层结构，由此可知（具有相同的电子层结构，由此可知（ ）（双选）（双选） A. x的原子半径大于的原子半径大于y的原子半径的原子半径 B. x的电负性大于的电负性大于y的电负性的电负性 C. x单质的氧化性大于单质的氧化性大于y单质的氧化性单质的氧化性 D. 第一电离能第一电离能x的小于的小于y练习练习B C2有有A、B、C、D四种元素，其原子序数

10、依次增大，四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有元素原子的最外层只有1个电个电子，该元素阳离子与子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；核外电子排布相同；B元素元素原子核外各轨道上均无成单电子；原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电元素原子的价电子排布为子排布为ns2np1；D的核外电子构型与的核外电子构型与Ar相同。相同。(1)写出写出A、C、D的元素符号：的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出写出B元素原子的电子排布式元素原子的电子排布式_， D元素原子的电子排布图元素原子的电子排布图_，(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺为

11、第一电离能由小到大的顺为 ，电负性由小到大的顺序为电负性由小到大的顺序为_。 练习练习 答案： (1)NaAlCl (2)1s22s22p63s2 (3)NaAlMgClNaMgAlCl3、有、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于大，且都小于20。其中。其中C、E是金属元素；是金属元素；A和和E属同一属同一族，它们原子的最外层电子排布为族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和和D也属同一也属同一族，它们原子最外层的族，它们原子最外层的p能级电子数是能级电子数是s能级电子数的两能级电子数的两倍，倍，C原子最外层上电子数等于原子最外层上电子

12、数等于D原子最外层上电子数原子最外层上电子数的一半。五种元素的电负性分别为的一半。五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：，请回答下列问题：练习练习 (1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_(用化学符号填空，下同用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非，非金属性最强的是金属性最强的是_。 (3)当当B与与A、C、D分别形成化合物时，分别形成化合物时，B显显_价，其他元价，其他元素显素显_价。价。 (4)当当B与与A、C、D、E(与与E形成形成E2B)分别形成化合物

13、时，化合物分别形成化合物时，化合物中有离子键的是中有离子键的是_，有共价键的是，有共价键的是_。 答案：答案： (1)HOAlSK (2)KO (3)负正负正 (4)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3 4、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ） （双选）（双选）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比的碱性比 Mg（OH)2强强C、金属钾与、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去个电

14、子，镁失去2个电子个电子A、B练习练习5、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsC1P B. 热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D. 酸性：H3AsO4H2SO4 H3PO4 C练习练习6 6、下列递变情况不正确的是：（、下列递变情况不正确的是：（ ）A. NaA. Na、MgMg、AlAl最外层电子数依次增多，其最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱单质的还原性依次减弱B. PB. P、S S、ClCl最高正价依次升高，对应气态最高正价依次升高，对应气态氢物稳定性增强氢物稳定性增强C. CC. C、N N、O O原子半径依次增大原子半径依次增大D. NaD. Na、K K、RbRb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强C练习练习 作业：作业： 1、复习巩固、复习巩固 2、练习题第、练习题第2课时、第课时、第3课时课时金属性、非金属性强弱的判断方法：金属性、非金属性强弱的判断方法：（1）原子结构）原子结构（2）周期表的位置）周期表的位置（3）实验事实）实验事实 金属性强弱判断的依据金属性强弱判断的依据(1)(1)单质与水或非氧化性酸反应剧烈程