无机化学版本一不化学c4习题课new

1、1第四章第四章 化学反应速率化学反应速率习题课习题课化学学院化学学院 王永慧王永慧2 本章内容小结本章内容小结 书后习题书后习题 课外习题课外习题3本章内容小结本章内容小结一一反应速率概念反应速率概念 平均速率，平均速率， 瞬时速率瞬时速率二二反应速率理论反应速率理论 碰撞理论，碰撞理论， 过渡状态理论过渡状态理论三三反应机理反应机理 基元反应，反应分子数，复杂反应基元反应，反应分子数，复杂反应四四影响反应速率的因素影响反应速率的因素 浓度，浓度， 温度，温度， 催化剂催化剂五五. 反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系4tcrtcr(H)(H) (A)(A)a A+ b B g G +

2、 h Htcrtcrd(H)d(H) d(A)d(A)一、反应速率概念一、反应速率概念平均速率：平均速率：瞬时速率：瞬时速率：反应速率的单位：反应速率的单位： moldm-3s-1moldm-3min-1，moldm-3h-15)H(1 )G(1 )B(1 )A(1rhrgrbra(H)1 (G)1 (B)1 (A)1 rhrgrbraHGBA1 1 1 1 khkgkbkaa A+ b B g G + h H1)(1tcknm单位k 取决于反取决于反应的本性应的本性; k是温度的函是温度的函数数, 与浓度与浓度无关无关.6二、反应速率理论二、反应速率理论1. 碰撞理论：碰撞理论：ZfPZZf

3、Zef*RTEaf: 能量因子；能量因子；Ea: 活化能；活化能；Z*: 满足能量要求的满足能量要求的碰撞次数；碰撞次数；Z*: 真正的有效碰真正的有效碰撞次数；撞次数；P: 取向因子。取向因子。只要温度一定只要温度一定, 活化分子组的百分数活化分子组的百分数是固定的是固定的.72. 过渡状态理论：过渡状态理论：生活反活EEEEEEaa(2) 对于基元反应：对于基元反应： rHm = Ea Ea Ea Ea , rHm 0, 为吸热反应；为吸热反应； Ea Ea , rHm 0, 为放热反应。为放热反应。(1) 活化能：活化能：8(3) 微观可逆性原理：若正反应是经微观可逆性原理：若正反应是经

4、过一步可完成的反应，则其逆反应过一步可完成的反应，则其逆反应也可经过一步完成，而且正逆两个也可经过一步完成，而且正逆两个反应经过同一个活化配合物中间体。反应经过同一个活化配合物中间体。 HEa HEa 9三、影响反应速率的因素三、影响反应速率的因素1. 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响(1) 定性讨论：定性讨论：增加反应物浓度可增增加反应物浓度可增大反应速率。大反应速率。碰撞理论解释：恒温下增加反应物浓碰撞理论解释：恒温下增加反应物浓度，度，单位体积内活化分子组数目增多单位体积内活化分子组数目增多，从而增加了单位时间内在此体积内反从而增加了单位时间内在此体积内反应物分子有效碰撞的频率，

5、故导致反应物分子有效碰撞的频率，故导致反应速率增大。应速率增大。10(2) 定量讨论：定量讨论： 反应速率方程：反应速率方程： 对于化学反应对于化学反应 aA + bB = gG + hH，有有 r = k c(A)m c(B)n 基元反应的质量作用定律：恒温下基元反应的质量作用定律：恒温下, 基元反应（包括复杂反应的基元步基元反应（包括复杂反应的基元步骤）的化学反应速率同反应物浓度骤）的化学反应速率同反应物浓度幂的连积成正比幂的连积成正比, 幂指数等于反应幂指数等于反应方程式中的化学计量数。方程式中的化学计量数。反应级数为反应级数为m + n11 复杂反应的速率方程：复杂反应的速率方程：根据

6、实验数据写根据实验数据写出，并确定反应级数；出，并确定反应级数； 还可以根据它还可以根据它的反应机理，即根据各基元步骤写出的反应机理，即根据各基元步骤写出 。作图法确定反应级数：作图法确定反应级数：根据根据 r = k c(A)m c(B)n 整理得整理得 lgr = mlgc(A) + nlgc(B) + lgk保持保持c(B)不变，以不变，以lgrlgc(A)作图，直线斜作图，直线斜率为率为m；保持保持c(A)不变，以不变，以lgrlgc(B)作图，直线斜作图，直线斜率为率为n。122. 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响(1)定性讨论：定性讨论： 碰撞理论：温度升高，分子的平均能碰

7、撞理论：温度升高，分子的平均能量升高量升高, 单位体积内活化分子组百分单位体积内活化分子组百分数增大数增大，有效碰撞增加，有效碰撞增加, 故反应速率故反应速率加快加快。 过渡态理论：过渡态理论：升高温度，反应物分子升高温度，反应物分子的平均能量提高，的平均能量提高，相当于降低了能垒相当于降低了能垒的高度，活化能降低，的高度，活化能降低，所以反应速率所以反应速率增大。增大。13(2)定量计算：定量计算： (i) Arrhenius (阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯)公式公式 Ae aRTEk指数形式：ARTEklnln a自然对数形式：)11(3032lg lg3032lg 21a12aTTR.EkkAR

8、T.Ek常用对数形式：近似认为近似认为 Ea, A 不随温度不随温度变化。变化。14。，可求得截距为，作图，其斜率为对以，根据aaalg303. 21 lglg303. 2lg EARETkARTEk作图法求作图法求 活化能活化能(Ea)：15(ii) 由由Arrhenius方程得出的重要结论：方程得出的重要结论：当反应的当反应的Ea一定时，温度升高，一定时，温度升高，k值值增大，一般反应每升高增大，一般反应每升高10 C，k值值将增大将增大2 10倍。倍。对同一反应，在低温区升高温度对同一反应，在低温区升高温度k值值增大的倍数比在高温区升高相同温增大的倍数比在高温区升高相同温度度k值增大的倍

9、数大。所以，值增大的倍数大。所以，在温度在温度较低时采用加热的方法来增大反应较低时采用加热的方法来增大反应速率更为有效。速率更为有效。16对于对于Ea不同的反应，当升高相同温不同的反应，当升高相同温度时，度时，Ea大的反应，其大的反应，其k值增加倍值增加倍数多；数多；Ea小的反应，其小的反应，其k值增加倍值增加倍数少。另外，对数少。另外，对Ea大的反应采用催大的反应采用催化剂更有实际意义。化剂更有实际意义。17(iii) 活化能活化能(Ea)：。，可求得截距为，作图，其斜率为对以，根据aaalg303. 21 lglg303. 2lg EARETkARTEk183. 催化剂对反应速率的影响催化

10、剂对反应速率的影响机理：机理：催化剂参与化学反应，催化剂参与化学反应，改变反改变反应历程，降低反应活化能应历程，降低反应活化能，反应速率反应速率加快。加快。注意：注意： 对于可逆反应，催化剂同等程度改变正逆对于可逆反应，催化剂同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，反应速率，只缩短达到平衡的时间，不不改变平衡状态改变平衡状态(即不能使平衡发生移动即不能使平衡发生移动)。 只改变反应历程，只改变反应历程，不改变反应方向不改变反应方向，热，热力学上非自发进行的反应，催化剂不能使力学上非自发进行的反应，催化剂不能使之变成自发的。之变成自发的。19四、反应机理四、反应机理1.基元反应：指反应物

11、分子一步直接基元反应：指反应物分子一步直接转化为产物的反应。转化为产物的反应。2.复杂反应：由两个或两个以上的基复杂反应：由两个或两个以上的基元反应组合而成的总反应。元反应组合而成的总反应。3.反应分子数：基元反应或复杂反应反应分子数：基元反应或复杂反应的基元步骤中发生反应所需要的微的基元步骤中发生反应所需要的微粒粒(分子、原子、离子或自由基分子、原子、离子或自由基)的数的数目。目。20 反应分子数为正整数，一般为反应分子数为正整数，一般为 1、2，3 分子反应已少见；分子反应已少见；4 和和 4 以上的分以上的分子碰撞在一起而发生的反应子碰撞在一起而发生的反应, 尚未见尚未见到到；对于非基元

12、反应，无反应分子数；对于非基元反应，无反应分子数可言。可言。21五、五、 反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系1. 零级反应零级反应 特征：特征：整个反应过程中反应速率为整个反应过程中反应速率为一常数，与反应物浓度和反应经历一常数，与反应物浓度和反应经历的时间无关。的时间无关。22 )(2)A( )A()A( d)A(d 0210时间反应物消耗一半所需的半衰期积分表达式微分表达式速率方程kctktccktcr对于零级反应对于零级反应: A(反应物反应物)P(生成物生成物)零级反应零级反应k的单位为：浓度的单位为：浓度时间时间 1。232. 一级反应一级反应 特征：特征：反应速率与反应物

13、浓度的一次反应速率与反应物浓度的一次方成正比。方成正比。 一级反应一级反应 A(反应物反应物)P(生成物生成物) 的的速率方程为速率方程为303. 2lglg或303. 2lgdd00ktccktcckctcr积分一级反应一级反应k的单的单位为：时间位为：时间 1。24 一级反应的半衰期为：一级反应的半衰期为：kt693. 021l一级反应的半衰期与反应物浓度一级反应的半衰期与反应物浓度无关，只取决于速率常数无关，只取决于速率常数k。25思考题：思考题：有两个化学反应，反应有两个化学反应，反应1以以反应物浓度对时间反应物浓度对时间(c t)作图得一直线，作图得一直线，反应反应2以以 lgc t

14、 作图亦得一直线，则作图亦得一直线，则这两个反应分别是几级反应？这两个反应分别是几级反应？答：反应答：反应1是零级反应，是零级反应，反应反应2是一级反应。是一级反应。ktcc00lg303. 2lgcktc26书后习题书后习题P92 4-2 解：解： 2A + B = Ct0 2 moldm 3 4 moldm 3 t 1 moldm 3 3.5 moldm 3 该反应为基元反应，其速率方程为该反应为基元反应，其速率方程为r = kc(A)2c(B)219. 0 dmmol4)dmmol 2(dmmol5 . 3)dmmol 1 ()B()A()B()A(32332302020tccccrr2

15、7P92 4-2 解：解：所以所以 rt = 0.219r0 = 0.219 1.80 10 2 moldm 3s 1= 3.94 10 2 moldm 3s 128P92 4-3 解：对于三个基元步骤：解：对于三个基元步骤： I2 = I + I； I + I = I2； H2+2I = 2HI 根据基元反应的质量作用定律，有：根据基元反应的质量作用定律，有：基元基元步骤步骤速率方程速率方程反应反应级数级数反应反应分子数分子数k的单位的单位r1 = k1 c(I2)11s1r2 = k2 c(I)222dm3 mol1 s1r3 = k3 c(H2) c(I)233dm6 mol2 s129

16、教材教材P92，习题，习题4-4解法解法1：反应反应(2)和反应和反应(3)均生成均生成CH4，故，故(i) )H(CH)()(H)CH(d)CH(d6232324cckccktc同时反应同时反应(2) 为中间产物为中间产物H的形成反应，而的形成反应，而反应反应(3)为中间产物为中间产物H的消耗反应，的消耗反应，根据稳根据稳态近似法，态近似法，c(H)是稳定不变的是稳定不变的，于是有，于是有 )H(C(H)(H)(CH 0)H(C(H)(H)(CHd(H)d623232623232cckcckcckccktc30因此式因此式(i)变成：变成：(ii) )(H)CH(2d)CH(d2324cck

17、tc由反应由反应(1)的平衡条件，有的平衡条件，有)HC()CH(6223ccK (iii) )HC()CH( 2162213cKc整理得将式将式(iii)代入式代入式(ii)，得：，得：P92 4-431216222124HC()(H2d)(CHdccKktc2162244212)H(C )(Hd)(CHdCH2ckctcKkk的速率方程为，则生成令P92 4-432P92 4-4解法解法2：反应反应(2)和反应和反应(3)均生成均生成CH4，故，故(i) )H(CH)()(H)CH(d)CH(d6232324cckccktc同时反应同时反应(2) 为中间产物为中间产物H的形成反应，而的形成

18、反应，而反应反应(3)为中间产物为中间产物H的消耗反应，且的消耗反应，且(2)和和(3)均为快反应均为快反应，根据平衡假设法，根据平衡假设法，反应反应(2) 和反应和反应(3) 的速率相等，即的速率相等，即33 )H(CH)()(H)CH()H(CH)(d(H)d)(H)CH(d(H)d623232623232ckcckccktcccktc因此式因此式(i)变成：变成：(ii) )(H)CH(2d)CH(d2324ccktcP92 4-434 对于基元反应来说，若其速率常数为对于基元反应来说，若其速率常数为k+，其逆反应的速率常数为其逆反应的速率常数为k ，而平衡常数为，而平衡常数为K，则有，

19、则有P92，4-5 解：解：kkK基于本题的推导过程：根据题设，已知基于本题的推导过程：根据题设，已知 HF(aq) = H+(aq) + F (aq) (k+) H+(aq) + F (aq) = HF(aq) (k ) HF(aq) H+(aq) + F (aq) (K)35 微观可逆性原理：微观可逆性原理：如果正反应是基元如果正反应是基元反应反应, 则其逆反应也必然是基元反应则其逆反应也必然是基元反应, 且正逆反应经过同一活化络合物作为且正逆反应经过同一活化络合物作为过渡态。过渡态。由题设知反应由题设知反应 H+(aq) + F (aq) = HF(aq) 为基元反应为基元反应(k )，

20、根据，根据微观可微观可逆性原理逆性原理，可知其逆反应氢氟酸的电，可知其逆反应氢氟酸的电离反应离反应 HF(aq) = H+(aq) + F (aq) (k+)仍为基元反应仍为基元反应.P92，4-5 解：解：36当电离反应达平衡时，有当电离反应达平衡时，有 r+ = r ，故，故 k+ HF = k H+F kkKKkk即： HFFH故故 k+ = K k = 7.08 104 moldm3 1.00 1011 dm3mol1s1 = 7.08 107 s1P92，4-5 解：解：37P92 4-6 解：解： A(g) + B(g) = 2C(g)实验实验编号编号c(A)0/(mol dm3)

21、c(B)0/(mol dm3)r0/(mol dm3 s1)10.200.304.0 10420.200.607.9 10430.400.601.18 103 比较实验比较实验1和和2，当，当c(A)0不变不变, c(B)0扩大扩大2倍时，倍时， r0扩大近似扩大近似2倍，故倍，故r c(B)，可见对反应物，可见对反应物B为一级反应为一级反应。 比较实验比较实验2和和3，当，当c(B)0不变不变, c(A)0扩大扩大2倍时，倍时， r0扩大近似扩大近似21/2倍，故倍，故r c(A)1/2，可见对反应，可见对反应物物A为为1/2级反应级反应。38将实验将实验1的数据代入其中，得的数据代入其中，

22、得P92 4-6 解：所以反应解：所以反应 A(g) + B(g) = 2C(g)的的速率方程为速率方程为)B()A(21ckcr 123213321313402101sdmmol100 . 3dmmol 30. 0)dmmol (0.20sdmmol100 . 4)B()A(ccrk39P92 4-6 解：解：取平均值，得取平均值，得.sdmmol109 . 2,sdmmol109 . 212321331232132kk用实验用实验2和和3的数据可求出的数据可求出.sdmmol109 . 2123213k40P92, 4-7 解：解：由题设知环丁烯异构化反应是一级反应，由题设知环丁烯异构化反

23、应是一级反应，根据一级反应反应物的浓度与时间的关系根据一级反应反应物的浓度与时间的关系式进行计算。式进行计算。303. 2lg0ktcc(1) 20min 相当于相当于1200 s787. 0 104. 0303. 2s 1200s100 . 2lg0140cccc41故故20min后环丁烯的浓度为后环丁烯的浓度为c = 0.787c0 = 0.787 1.89 10-3 moldm-3 = 1.49 10-3 moldm-3s1018. 3 s 100 . 2dmmol1089. 1dmmol1000. 1lg303. 2 lg303. 2 )2(31 -43-33-30kcct42P93

24、4-10 解：解：由于放射性同位素由于放射性同位素14C的衰变相当于一级的衰变相当于一级反应，根据一级反应反应物的浓度与时反应，根据一级反应反应物的浓度与时间的关系式进行计算。间的关系式进行计算。142121a1021. 1a 5720693. 0693. 0 693. 0 tkkt所以，因为43可得由 303. 2lg 0ktcca101.3 a 101.21100852.303lg2.303lg 3140kcctP93 4-10 解：解：44P93, 4-11 解：解：根据根据Arrhenius公式公式)11(303. 2lg21a12TTREkk代入题设条件可得代入题设条件可得559.

25、1)K 4201K 3901(KmolJ 314. 8303. 2molJ 1000 163lg11112kk22.3610 558. 112kk所以451131113212smoldm1058. 8 smoldm1037. 222.36 22.36 kk故P93, 4-11解：解：46P93, 4-12 解：解：根据根据Arrhenius公式公式)11(303. 2lg21a12TTREkk可得可得K 3101K 3001lgKmolJ 314. 8303. 2 11lg303. 212112112akkTTkkRE47将将 k2/k1 = 2 代入上式，得代入上式，得 Ea1 = 53.6

26、 kJmol1；将将 k2/k1 = 4 代入上式，得代入上式，得 Ea2 = 107.2 kJmol1；所以实验涉及的化学反应的活化能范所以实验涉及的化学反应的活化能范围是围是 53.6 107.2 kJmol1。P93, 4-12 解：解：48P93, 4-13 解：解：由一级反应的半衰期公式由一级反应的半衰期公式kt693. 0 21)2() 1 () 1 (693. 0)2(693. 0 ,693. 0 212121211221ttttkktk所以得49根据根据Arrhenius公式公式)11(303. 2lg21a12TTREkk可得可得1112121212112amolkJ 6 .

27、76 K 5001K 4001100lgKmolJ 314. 8303. 2 11)2() 1 (lg303. 211lg303. 2TTttRTTkkRE50P93 4-14 解：解：将鸡蛋煮熟即蛋白质变质的过程看成将鸡蛋煮熟即蛋白质变质的过程看成是一个复杂的化学反应，根据阿仑尼是一个复杂的化学反应，根据阿仑尼乌斯公式乌斯公式速率常数速率常数k与反应速率与反应速率r成正比成正比, 反应速反应速率率r与完成反应所需时间与完成反应所需时间t成反比成反比, 故故)11(3032lg21a12TTR.Ekk211212ttrrkk512.00)K 3731K 6331(KmolJ 31483032m

28、olJ 1000101851112.可得可得)11(3032lglg21a1221TTR.Ekktt已知：已知：T1 = 363 K, t1 = ？ T2 = 373 K, t2 = 3 min; Ea = 5.18 102 kJ mol1.min 300100min 310 00221.tt故52(1)由题设知，反应的半衰期与反应物浓由题设知，反应的半衰期与反应物浓度无关，故知该反应为度无关，故知该反应为一级反应一级反应。(2)根据质量作用定律，其速率方程为根据质量作用定律，其速率方程为 r = kc(C12H22O11)(3) 由一级反应的半衰期公式得由一级反应的半衰期公式得P93, 4-

29、15 解：解：154K29821s1068. 5s1022. 1693. 0 693. 0ktk所以53根据根据Arrhenius公式公式)11(303. 2lg21a12TTREkk代入已知数据，得代入已知数据，得228. 4 10261. 6 )K 0831K 9821(KmolJ 314. 8303. 2molJ 1000 110lg1211 -1 -112kkkk所以141512s1040. 2 s1068. 5228. 4 228. 4 kk故P93, 4-15 解：解：54P93 4-16 解：解：(1) lg3032lga11ART.Ek(2) lg3032lga22ART.Ek

30、对于同一化学反应，当温度一定，活化对于同一化学反应，当温度一定，活化能能Ea不同时，速率常数不同时，速率常数k不同。根据阿仑不同。根据阿仑尼乌斯公式可知尼乌斯公式可知(2) (1) 得得RT.EEkk3032lga2a11255速率常数速率常数k与反应速率与反应速率r成正比成正比, 即即1212rrkkRT.EEkkrr3032lglga2a11212故故201K 773KmolJ 31483032molJ 1000)175(326111.1021012106110.rr.即加入催化剂后即加入催化剂后,反应速率扩大了反应速率扩大了1.6 1010 倍。倍。56P36 3.6 已知反应已知反应

31、2O3 = 3O2 的反应机理为的反应机理为 O3 = O2 + O (慢慢) O3 + O = 2O2 (快快)当当O2的浓度增加时，其反应速率的浓度增加时，其反应速率(A)加快；加快；(B) 减慢；减慢；(C)基本保持不变；基本保持不变；(D) 不能确定。不能确定。配套习题册习题配套习题册习题答案：答案：(C) 基本保持不变。基本保持不变。由题设可知该反应的速率方程为由题设可知该反应的速率方程为 r = kc(O3),可知反应速率仅与反应物可知反应速率仅与反应物O3浓度有关。浓度有关。57kkK可逆反应RTEkaAeP38 3.29 已知各基元反应的活化能如下表。已知各基元反应的活化能如下

32、表。在相同的温度时：在相同的温度时：(1) 正反应是吸热反应的是正反应是吸热反应的是( );(2) 放热最多的反应是放热最多的反应是( )；(3) 正反应速率常数最大的反应是正反应速率常数最大的反应是( );(4) 反应可逆程度最大的反应是反应可逆程度最大的反应是( );(5) 正反应的速率常数正反应的速率常数k随温度变化最大的是随温度变化最大的是( )。序号序号ABCDEEa/(kJ mol1)7016402020Ea /(kJ mol1)2035458030A rHm = Ea Ea DBCA58P38 3.32CO与与Cl2在高温下作用得到光气：在高温下作用得到光气： CO(g) + C

33、l2(g) = COCl2(g)，实验测得反应的速率方程为实验测得反应的速率方程为 dc(COCl2)/dt = kc(CO)c(Cl2)3/2有人提出其反应机理为：有人提出其反应机理为：59(1) Cl2k1k-12Cl(快平衡)(2)k2k-2(快平衡)Cl+ COCOCl(3) COCl+ Cl2k3COCl2 + Cl(慢反应)1) 试说明这一机理与速率方程相符合；试说明这一机理与速率方程相符合；2) 指出反应速率方程中的指出反应速率方程中的k与反应机理中与反应机理中的速率常数的速率常数(k1, k1, k2, k2 )间的关系。间的关系。603.32 解解： 1) 机理中机理中(3)

34、 为慢反应，因此整个反应的为慢反应，因此整个反应的速率取决于反应速率取决于反应(3)，故有，故有 dc(COCl2)/dt = k3c(COCl)c(Cl2) (a) 速率方程中应只包含反应物的浓度，速率方程中应只包含反应物的浓度，所以所以c(COCl) 必须消去。为此需找到自必须消去。为此需找到自由基浓度和反应物浓度的关系。因反应由基浓度和反应物浓度的关系。因反应(1)和和(2)速率很快，几乎一直处于平衡速率很快，几乎一直处于平衡态，根据平衡假设法，态，根据平衡假设法，r+ = r- , 即即 61对于反应对于反应(1)，有，有 k1c(Cl2) = k-1c(Cl)2 (b) )(Cl)C

35、l( 2/122/112/11ckkc整理得对于反应对于反应(2)，有，有 k2c(CO)c(Cl) = k-2c(COCl)(c) )CO)c(Cl()COCl( 22ckkc整理得3.3262将将(b), (c) 代入代入(a), 得得2/322/1122/11232)(Cl(CO)d)(COCldcckkkkktc2/32222/11322/11)(ClCO)(d)COCl(d , ckctckkkkkk则令可见建议的机理与实验测得的速率方程相符合。可见建议的机理与实验测得的速率方程相符合。3.32634-01 反应反应nA = mB的速率方程可表达为的速率方程可表达为 也可表达为也可表

36、达为 则速率常数则速率常数k1和和k2的关系是（的关系是（ ）。）。A. k1 = k2 B. nk1 = mk2 C. mk1 = nk2 D. nk1 = mk2,A)(dA)(d1ncktc,(A)dB)(d2ncktc答案：答案：C。课外习题课外习题644-01 解：解：对于一般的化学反应对于一般的化学反应 aA + bB gG+hH 有有所以对于反应所以对于反应nA = mB，则有则有2121 11 nkmkkmkn整理得所以答案为所以答案为C。HGBA1 1 1 1 khkgkbka654-02 已知下列两个反应的活化能已知下列两个反应的活化能(A近似相等近似相等)：(1) (NH4)2S2O8+3KI(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 Ea1 = 56.7 kJmol1(2) 2SO2 + O2 2SO3 Ea2 = 250.8 kJmol1在在同一温度下，所有反应物浓度均为同一温度下，所有反应物浓度均为1 molL1，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）。）。A. 反应反应(1)比反应比反应(2)的速率慢的速率慢B. 反应反应(1)比反应比反应(2)的速率快的速率快C. Ea1和和Ea2受温度的影响较小受温度的影响较小D. 对于反应对于反应(1)与反应与反应(2)，当温度变化的始态、，当温度变化的始态、终态相同时，反应终态相