实用图像识别(金属及酸反应)

1、金属与酸反应的图像题金属与酸反应的图像题2012.12 生成氢气的快慢须看生成氢气的快慢须看? 坡度陡、坡度缓坡度陡、坡度缓 。坡度越陡。坡度越陡”表示生成氢气越表示生成氢气越快。快。 线段线段OA的斜率与何有关？的斜率与何有关？ 金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。率越大。 生成氢气的多少看？生成氢气的多少看？ 线高、线低，线高、线低，“线越高线越高”表示生成氢气越多，表示生成氢气越多，“线越低线越低”表示生成氢气越少。表示生成氢气越少。 产生氢气的多少由谁决定？产生氢气的多少由谁决定？ 一：酸过量 例例1：将等质量的镁、铁和锌各：

2、将等质量的镁、铁和锌各20g放入足放入足量的稀硫酸中，充分反应后各生成氢气多量的稀硫酸中，充分反应后各生成氢气多少克？少克？(写出计算过程，小组内完成写出计算过程，小组内完成) 做完后你发现了什么规律？你能用自己的做完后你发现了什么规律？你能用自己的语言叙述出来吗？语言叙述出来吗？ 如果是如果是20g铝呢？铝呢？ 解：设镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 20g x X=1.7g =24 220g x 解：设铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 56 2 20g x X=0.7g

3、=56 220g x 解：设锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 20g x X=0.6g =65 220g x 解：设铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4 ）3+ 3H2 54 6 20g x X=2.2g =54 620g x如果都是mg呢？ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 2 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 54 6 18 2规律：

4、 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；反之，生成氢气越快，说明金属的活动就越快；反之，生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。一：酸过量 例例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸：将等质量的铁和锌放入足

5、量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量关系中正中，充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是（确的是（ ）（铁）（铁-56，锌，锌-65） A.铁产生的氢气多铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多产生的氢气一样多 D.无法比较无法比较A 如图如图3，假定，假定A,B均为均为+2价，价，可以得到什么信息？可以得到什么信息？ 金属金属A的活动性要比金属的活动性要比金属B的活动性强。的活动性强。 金属金属B与酸反应要比金属与酸反应要比金属A 产生的氢气的质量多。产生的氢气的质量多。 金属金属B的相对原子质量小于金属的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。的相对原子质量。

6、结论？结论？ 等量金属等量金属A、B与足量的酸溶液反应后，若生成的化合物与足量的酸溶液反应后，若生成的化合物中元素化合价相同（中元素化合价相同（ 如同为如同为+2价等）。那么，生成氢气价等）。那么，生成氢气的质量越大，则该金属的相对原子质量越小。的质量越大，则该金属的相对原子质量越小。 等质量镁，铝，锌，铁，与足量酸反应的图像如何画？等质量镁，铝，锌，铁，与足量酸反应的图像如何画？ 练一练练一练 :等质量的镁、锌、铁分别跟足量的等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反中能够正确反映产生氢气质量映产生氢气质量m与反应时间与反应时间t关系的图像关

7、系的图像为（为（ ）A 练一练练一练 :将质量相等的将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的的质量与反应时间的关系如图质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（息，得出的结论正确的是（ ）（A、B、C在生成物中均为在生成物中均为+2价）价） A金属活动性顺序是金属活动性顺序是ABC B放出放出H2的质量是的质量是ABC C反应速率最大的是反应速率最大的是A D相对原子质量是相对原子质量是CBAB D （2010普陀二

8、模）普陀二模） 42、相等质量的、相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫三种金属与足量的稀硫酸反应后生成酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量价的硫酸盐，生成氢气的质量（n）与反应时间（）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则）的关系图如右图所示，则下列说法正确的下列说法正确的（ ） A、反应速度最快的是、反应速度最快的是A，最慢的是，最慢的是C B、三种金属的活泼性是、三种金属的活泼性是ABC C、反应消耗硫酸的质量相同、反应消耗硫酸的质量相同 D、三种金属相对原子质量是、三种金属相对原子质量是ABCD二：金属过量 例：将足量的镁、铁和锌三种金属，放入例：将足量的镁、铁和锌三种金属，放

9、入100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后各生成的稀硫酸中，充分反应后各生成氢气多少克？氢气多少克？(写出计算过程，小组内完成写出计算过程，小组内完成) 做完后你发现了什么规律？你能用自己的做完后你发现了什么规律？你能用自己的语言叙述出来吗？语言叙述出来吗？ 如果是足量的铝呢？如果是足量的铝呢？ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 98 2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 98 2 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 294 6 98 2规律：3.当金属的化合价相同时，足量的金属与相当金属的化合价相

10、同时，足量的金属与相同质量、相同质量分数的酸反应，生成的同质量、相同质量分数的酸反应，生成的氢气一样多；氢气一样多；二：金属过量 例例2：足量的：足量的A、B两种金属同时分别放入两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么图应该如何画呢？图应该如何画呢？ 练一练练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图同浓度的稀硫酸反应。反应情况如

11、图5所示。有所示。有关叙述中正确的是（关叙述中正确的是（ ） A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 D （2009普陀二模）普陀二模）45、X是某种金属，在化合物是某种金属，在化合物中显中显+2价，相同质量的价，相同质量的X和和Mg与足量同浓度的酸与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是能得到的结论是（ ） A、Mg的

12、活动性比的活动性比X强强 B、产生相同质量的氢气需要的、产生相同质量的氢气需要的X更多更多 C、相同质量的金属与酸反应生成的气体、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能可能比比X少少 D、相同质量的金属与酸反应生成的气体、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能可能和和X一样多一样多C规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；反之，生成氢气越快，说明金属的活动就越快；反之，生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于

13、相同质量的金属，当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 3.当金属的化合价相同时，足量的金属与相同质量、当金属的化合价相同时，足量的金属与相同质量、相同质量分数的酸反应，生成的氢气一样多；相同质量分数的酸反应，生成的氢气一样多；变形： 在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对轴的内容，所对应的

14、图像就会出现不同的情形。如果应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的轴表示参加反应的金属的质量，金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？ 练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ） D 分析实验分析实验 mm起始质量起始质量产生氢气的量和速度产生氢气的量和速度浓盐酸的挥发性浓盐酸的挥发性请选择表示实验请选择表示实验A A烧杯中烧杯中, ,物物质总质量随反应时间变化情质总质量随反应时间变化情况的曲线况的曲线 质量相等质量相等且均过量且均过量的锌粒的锌粒 相同体积的浓盐酸和稀盐相同体积的浓盐酸和稀盐酸分别放入酸分别放入A A、B B两烧杯中，两烧杯中，如下图所示如下图所示AB 课堂总结课堂总结 看图像 金属和酸的反应分析分析一看坐标一看坐标二看点二看点三看线三看线生成物的量与反应物的量生成物的量与反应物的量有关系有关系反应速度与金属的活动性、反应速度与金属的活动性、酸的浓度有关系酸的浓度有关系 善于发