第三节：原子的构成-2、3课时

1、第三节：原子的构成（第2、3课时）福宝中学：晏昭容福宝中学：晏昭容1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数（带（带正正电）电）（不显不显电性）电性）原子原子原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧8

2、88钠钠111211磷磷151615硫硫161616氯氯171817观察下表，你能从中获得哪些信息？观察下表，你能从中获得哪些信息？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子 （氢原子无中子）（氢原子无中子）3 3、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数4 4、质子数决定原子种类、质子数决定原子种类从表中可以得出：从表中可以得出：二、核外电子分层排布二、核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号：电子层符号：K L M N O P Q电子层序

3、数电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离：电子离核的距离：近近远远电子具有的能量：电子具有的能量：低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的排布规律核外电子的排布规律 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排、每一电子层上最多排2n2个电子个电子 (n为电子层数）。为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过、最外层上的电子数不能超过8个个（只有一个电子层时不能超过（只有一个电子层时不能超过2个）。个）。 原子结构示意图原子结构

4、示意图如：如： 钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核Cl: 17Mg: 12O: 8H: 1画出下列原子的结构示意图画出下列原子的结构示意图部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：钠：镁：镁：铝：铝：锂：锂：部分非金属元素的原子结构示意图部分非金属元素的原子结构示意图碳：碳：磷：磷：硫：硫：氯：氯：部分稀有气体元素的原子结部分稀有气体元素的原子结构示意图构示意图三类元素原子最外层电子数目的特点三类元素原子最外层电子数目的特点原子种类原子种类金属原子金属原子非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀

5、有气体原子原子的最外层原子的最外层电子数特征电子数特征电子得失情况电子得失情况一般一般4个个在化学反应中在化学反应中易易失去失去电子电子一般一般4个个在化学反应中在化学反应中易易得到得到电子电子不易得失电子不易得失电子8个个(He为为2个个) 总结总结：元素的性质，特别是元素的性质，特别是化学性质化学性质，跟它的原，跟它的原子的子的 关系密切。在化关系密切。在化学反应中，学反应中， 是不变的，发生改变的只是是不变的，发生改变的只是 。 最外层电子数最外层电子数 原子核原子核核外电子核外电子带电的原子或原子团带电的原子或原子团带带正正电荷的离子叫电荷的离子叫阳离子阳离子原子原子失去失去几个电子就

6、带几个单位的几个电子就带几个单位的正正电荷电荷带带负负电荷的离子叫电荷的离子叫阴离子阴离子原子原子得到得到几个电子就带几个单位几个电子就带几个单位的的负电荷负电荷离子：离子：食盐晶体食盐晶体离子的书写规则：离子的书写规则：（1 1）在元素符号的）在元素符号的右上方右上方用阿拉伯数字和用阿拉伯数字和“+ +”、“- -”表示，表示，数字在前，符号在后数字在前，符号在后。（2 2）一个原子）一个原子失去失去几个电子就带几个单位的几个电子就带几个单位的正正电荷，电荷， 一个原子一个原子得到得到几个电子就带几个单位的几个电子就带几个单位的负负电荷。电荷。（3 3）当离子带）当离子带1 1个单位的电荷（

7、不论正负）时，个单位的电荷（不论正负）时，“1 1”省略不写。省略不写。（4 4）如果要表示几个离子，则在离子符号的）如果要表示几个离子，则在离子符号的前面前面加加上数字。上数字。原子与离子的比较原子与离子的比较符号书写符号书写内部结构内部结构原子原子Na、Cl质子数质子数=核外电子数核外电子数阳离子阳离子Na+质子数质子数核外电子数核外电子数阴离子阴离子Cl-质子数质子数核外电子数核外电子数分子、原子、离子的比较分子、原子、离子的比较原子原子分子分子离子离子共性共性区别区别联系联系都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔都很小、不停运动、微粒间有间隔在化学变化中不

8、在化学变化中不能再分，且种类能再分，且种类不变。不变。在化学变化中在化学变化中可以再分，且可以再分，且种类改变。种类改变。带电的微粒带电的微粒分子是由原子构成，分子又可以再分为分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。原子，原子得失电子后变为离子。 三、原子质量的计量三、原子质量的计量一个一个碳碳原子的质量：原子的质量：1.99310-26 千克千克（ 0.000000000000000000000001993 千克千克 ）一个一个氧氧原子的质量：原子的质量：2.65710-26 千克千克一个一个氢氢原子的质量：原子的质量：1.6710-27 千克千克想方法？想方法？ 一

9、定程度上体现质量，又化繁为简一定程度上体现质量，又化繁为简 科学家的方法科学家的方法 以一个以一个碳碳12原子质量的原子质量的1/12作为标准，其作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的原子的相对原子质量相对原子质量（Ar）。）。相对原子质量相对原子质量定义：定义： 相对原子质量相对原子质量 = =一个原子的实际质量一个原子的实际质量一个碳一个碳1212原子质量原子质量1 11212科学家的方法科学家的方法氧原子氧原子相对原子质量相对原子质量 = =2.65710-26 千克千克1.99310-26千克千克11216一个碳原子的质量：一

10、个碳原子的质量：1.99310-26 千克千克一个氧原子的质量：一个氧原子的质量：2.65710-26 千克千克？氢原子氢原子相对原子质量相对原子质量 = =1.6710-27千克千克1.99310-26千克千克1121碳原子碳原子相对原子质量相对原子质量 = =1.99310-26 千克千克1.99310-26千克千克11212氧原子氧原子相对原子质量相对原子质量 = =2.65710-26 千克千克1.99310-26千克千克11216相对原子质量是个相对原子质量是个“比值比值”，不是真实质量。，不是真实质量。问题：相对原子质量有没有单位？问题：相对原子质量有没有单位？相对原子质量相对原子

11、质量定义：定义： 相对原子质量相对原子质量 = =一个原子的实际质量一个原子的实际质量一个碳一个碳1212原子质量原子质量1 11212注意：注意：1、相对原子质量是个、相对原子质量是个“比值比值”，不是真实质量。，不是真实质量。2、有有单位，为单位，为 “ 1 ” ” （“1”不写出来）不写出来）几种原子的构成几种原子的构成原子的原子的种类种类 原原 子子 核核核外核外 电子数电子数 相对原相对原子质量子质量质子数质子数中子数中子数氢氢10 1 碳碳66 6 氧氧88 8 钠钠1112 11 氯氯1718 17 相对原相对原子质量子质量112162335.5相对原子质量相对原子质量定义：定义

12、： 相对原子质量相对原子质量 = =一个原子的实际质量一个原子的实际质量一个碳一个碳1212原子质量原子质量1 11212注意：注意：1、相对原子质量是个、相对原子质量是个“比值比值”，不是真实质量。，不是真实质量。2、有有单位，为单位，为 “ 1 ” ” （“1”不写出来）不写出来）3、相对原子质量相对原子质量 = = 质子数中子数质子数中子数 1、下列微粒是阳离子的有（）；、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD练一练练一练2 2、下列原子的、下列原子的电子层排布相同电子层排布相同

13、的是的是 ( )( )2.3.63、下列具有相似化学性质的元素组别、下列具有相似化学性质的元素组别是：是： 。ABCDCD挑战自我挑战自我1、将、将分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一

14、定相等的粒子是_ 原子种原子种类类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123磷磷151615312、观察下表，你能够从中获得哪些信息？、观察下表，你能够从中获得哪些信息？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子3 3、核内质子数不同，则原子种类不同、核内质子数不同，则原子种类不同4 4、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数5 5、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数 + + 中子数中子数3 3、相对原子质量、相对原子质量( )( ) A. A.是原子的实际质量是原子的实际质量 B.B.可以用千克作单位可以用千克作单位 C.C.没有