完整版厦门2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案

1、厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、%阴也加【源所向炭黑等杂质）的金属元素流程如图。下列说法正确的是A. "NaOH§解”分离铝箔和其他正极材料B. “也SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C. Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe（OH）32.下列说法与原电池无关的是一-I<一A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.炼铝”加入冰晶石降

2、低熔点C.铁粉、活性炭、无机盐制作暖宝宝”D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A.SO3B.NO2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.K+、Cl-、Al3+、CO32-D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的A.分子式为C26H

3、24C.可发生加成反应小狗烯”结构如图。下列有关说法不正确的是B.所有碳原子可能共平面D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是A,配制溶液中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制取并收集干燥氯气8 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为NaB.精炼铜，若阳极失去0.1Na个电子，则阴极增重3.2gC. 1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8NaD. 1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为Na9 .从工业澳中提纯澳的装置如图。已知澳单质沸点59C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。下列

4、说法错误的是A. c为直形冷凝管B.仪器连接均不能用橡胶管的原因是澳单质腐蚀橡胶C.提纯过程温度计b需要维持在59CD.为除去微分中少量Cl2,加入NaOH溶液，再进行分液10.25C时,Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(Ag2c2O4)=3.5X10Ksp(AgI)=1.5X10-16.下列说法正确的是A.AgCl、Ag2c2O4饱和溶液中c(Ag+):Ag2c2O4>AgClB.将浓度均为0.02mol/LAgNO3溶液和Na2c2。4溶液等体积混合，无沉淀产生C.向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol/LKI溶液，无沉淀生成D.向浓度均为0.1mol/L

5、NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成11.某新型质子陶瓷燃料电池的工作原理如图。下列说法不正确的是A.质子陶瓷中H+自左向右移动B. 正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC. CH4在负极放电后最终产物为二氧化碳和氢气D.该电池可有效防止炭在电极表面沉积12.按n(N2)：n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达到平衡，混合气中NH3的质量分数随压强变化曲线如图。下列说法不正确的是A.合成氨工业根据钢材质量及综合指标来选择压强B.曲线对应的温度：avbvcC.平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)D.M点对应a(H2)=60%13.25C时，体

6、积相同的四种溶液：pH=3CH3COOH溶液pH=3盐酸pH=11氨水pH=11NaOH溶液。下列说法正确的是A.四种溶液稀释100倍后pH:B.和混合溶液中：c(H+)=10-3mol/LC.和混合溶液中：c(H+)+c(Cl+)>c(HH4+)+c(OH-)D.和混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14.已知2HI(g)H2(g)+|2(g)AH(716K)=+12.5kJ/mol。716K时,向恒压密闭容器中充入ImolHI,c(HI)与时间(t)的关系如下表。/minr0204060SO120IMIMJ-L'1.00:fL91j0,S1厂。

7、C9仇78口.开卜列说法正确的是A.020min内V(H2)=0.0045mol/(Lmin)B.040min内吸收热量约为0.94kJC.716kJ时，该反应的K=0.782/0.112D.充入1molAr,再次平衡时，c(HI)>0.39mol/L15.已知AG=lg(c(H+)/c(OH-)。25c时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液的曲线如图。下列说法不正确的是A. d点溶液中的pH=11.25B. Ka(HNO2)=10-5.5mol/LC. b点溶液：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)D. c点时

8、，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL二.填空题(本题包括4小题，共55分)16. (11分)SO2是重要的化工原料，也是电厂排放需要处理的污染性气体。(1)2SO2(g)+O2(g),.2SO3(g),该反应的热效应如图1,其反应活化能为(2)图2中，L、X表示压强或温度：X表示的物理量是;LiL2(填多“无”或f士至B-建菖r在1L密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,在一定温度达到平衡时a(S为90%。该反应的平衡常数K=L/molo(4)利用NaOH溶液吸收SO2过程中，pH随c(SO32-)：c(HSO3-)变化关系如下表:91：9pH8.27,26.2Ka2(H2

9、SO3)=mol/L。吸收过程呈中性时，c(SO32-)c(HSO3-)(填T”或“=”。(5)利用制得的NaHSO3溶液除去NO的装置如图3。阴极室中溶液的pH在47之间，阴极的电极反应式为,吸收池中反应的离子方程式为。17. (14分)食品添加剂葡萄糖酸亚铁可用作护色剂，营养强化剂。制备及样品检测实验如下。实验1葡萄糖酸亚铁的制备以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸CH20H(CHOH)4COOH,新制的FeCO3和葡萄糖酸溶液混合，反应结束后加入乙醇,过滤，乙醇洗涤即可得到葡萄糖酸亚铁晶体。(1)下列相关说法不正确的是(填标号)。A.葡萄糖酸分子含羟基、竣基B.上述过程涉及氧化还原反应，复分解反应

10、C.反应结束”标志是不再产生气体D.两次使用乙醇的目的相同实验2Fe(II)的定性检测(2)检测样品中的Fe2+,最适合的试剂是(填标号)。A.K2Cr2O3溶液B.KSCN溶液C.K3Fe(CN)6D.澳水实验3葡萄糖的检测样品预处理过程如下：打品一椀一'皿4注|一液湎,洗漆/一|酸化|曲羽滋(3)沉铁”实验在下图装置中进行。为提高h2s的利用率，应先打开活塞(填“或"b)y。虚线处仪器的名称是。反应结束后鼓入N2的目的是。(4)酸化”过程加入稀盐酸并充分煮沸，目的是除去残留的S2-。判断S2-已除尽的实验现象是(可供选择：蓝色石蕊试纸，品红试纸，醋酸铅试纸)。(5)取出少

11、量待测液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并煮沸，未观察到科红色沉淀。则样品中不含葡萄糖，该结论不可靠是未考虑(填物质名称)对实验的影响。实验4Fe(III)的定量检测称取5.0000g样品置于碘量瓶(棕色)中，加水及盐酸溶解，加入3g碘化钾，水封瓶塞，振摇溶解，于暗处放置约5min,起塞并用少量水冲洗塞盖，加入淀粉溶液，迅速以0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定，滴定反应为”赭时。重复以上操作并进行空白试验，实验数据记录如下表。实验实验1与2空白试验他5出标选浓消耗体枳GL11.19ICO(6)样品中Fe(III)的质量分数为（7）下列操作会导致结果偏大的是（填标号）。D.滴定结果俯

12、视读数A.将碘量瓶改为锥形瓶B.未使用水冲洗塞盖C.滴定时间过长18. （16分）利用软镒矿（主要成分为MnO2,含有Fe、A12O3、SiO2、Pb等杂质）制备高纯度MnO2流程如下:回答下列问题:浸镒”中主要还原剂是（填化学式）。(2)除杂1”加入氨水调节pH为5.4,滤渣2为（填化学式）。除杂2”加入适量MnS后，溶液中八1广）=已知：Ksp（PbS）=8.0X10-28Ksp（MnS）=2.0X10-13(4)沉镒”反应的离子方程式沉镒”涉及的分离提纯操作有(6)MnCO3在空气中灼烧成MnO2的化学方程式为浸镒”中n（FeSO4）:n（MnO2）=2:1，硫酸浓度为10%,反应4h,

13、液固比对镒的浸出率的影响如图。最优液固比,下列说法正确的是（填标号）。r-Ar三A.提高液固比，硫酸浓度下降慢，浸出率上升B.提高液固比，浸出液粘稠度增大，反应扩散速率加快C.液固比过高，生成的H2来不及与MnO2反应即逸出，浸出率下降D.液固比过高，增加成本，造成浪费和污染（8）浸镒”中速率方程为"（a为浸出率；t为浸出时间；K为速率常数；m为物料表面积），浸出率随浸出时间的变化趋势如图，则Ka）、"（b）、&c）从大到小的顺序为519. (14分)对煤基原料气中域基硫(O=C=S)进行催化水解处理具有重要意义。回答下列问题:(1)键能数据如下表:(t7*WC-0

14、(CS11Ur)(j1KfkJttiid-r-f"-川2,577w3和|则水解反应：COS(g)+H20(g)4*H2s(g)+CO2(g)H=KJ/mol(2)按下表在恒容密闭容器中进行水解反应，c(CO2)随时间变化如图。-ft器(I甲中，1030min内，V(COS尸mol/(Lmin),K=。乙中。平衡时n(H2O)=0.75mol,TiT2(填法"T"或“=J'。丙中，V=,“甲(COS)a丙(COS)(填4"T"或"二)。(3) COS催化水解尽力了反应物扩散至催化剂表面、在催化剂表面被吸附，发生表面反应，产物从催

15、化剂表面脱附，产物扩散离开反应区等五个步骤，其中，决速步骤为COS在催化剂表面被吸附。下列说法正确的是(填标号)。A.COS在催化剂表面被吸附所需要的活化能最高B.适当增大COS的分压可提高吸附速率C.使用催化剂可提高COS的平衡转化率D.以活性炭作为载体，增大比表面积，可有效提高催化剂活性(4) COS催化水解在不同温度下和相对湿度(原料中水蒸气的体积分数)条件下去除率如图。7DU<01(K11即20025031X1rmin50Iffi1印X0珈MM»*30Inuh已知H2s在较高温度及有氧条件下生成硫酸盐，导致催化剂中毒。反应最佳温度为相对湿度超过32%时，COS去除率降低

16、的原因是厦门市20172018学年度第二学期高二年级质量检测答案及评分标准说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用.工化学方程式（或离子方程式）中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错，不得分：化学式,离子符号、有机物结构简式书写正确，但未配平JT*14未标、必须书写的反应条件未写或写错）.有机反应使用“=”等化学用语书写规延招误的，每个方程式累计扣1分.3.化学术语书写偌误不得分.一、选择题（45分）题号123456789io1112131415答案AHAcCACBDACCB二.填空题（弼分）16.（11分）（1）£湿咬（3JS10D（4XD1072信RHS。*+2t+211=%。/42H?O或4H“黑+2c二电O4-2SO/+2U432生口广+2N。+2出力=g+4HWCJ1*（14分）（l）D（2K：Q）©b（球网干燥管W空装置内的Hf,以免污染环境4陶洞的骷酸铅试断不变黑»）葡萄糖酸说明；多写就酸不扣分（6）1.12%<?）AC18.（除分）1）FcSO42）Fe（OHh、AHOHkUxaioR（4）Mn2-F2HCO,=MtiCO,I-+H2O+O&g