必修一、二知识点复习

1、复习材料一、硅无机非金属材料1 .最早使用的半导体材料是蜜，目前广泛使用的半导体材料是硅。2 .硅(1)存在：化合态(二氧化硅、硅酸盐等)。(2)物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点,很高(1410二)，是良好的半导体材料。(3)化学性质匚在常温下，硅的化学性质不活泼，不与H?、0八Cb、H2s04、HNO3等发生反应，但能 与&、HF和强碱反应。Si + 2NaOH + 理0 =例01+ 2再1二加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + 02= SiO2(4)工业制硅制粗硅： SiCh+2C三？= Si+2cOT制高纯硅：Si+2clz

2、= SiCl、SiCl2+2H? = Si+4HCl(5)硅的用途硅可用来制造集成电路，太阳能电池,硅整流器等。硅合金可用来制造变压器铁芯， 耐酸设备等。3 .二氧化硅(1)存在：天然二氧化硅叫硅五，它是石英、水晶、玛瑙、好的主要成分，也是构成 岩石的重要成分。(2)物理性质：无色晶体，熔点高，硬度大，不溶于水,也不溶于其他一般的溶剂。(3)化学性质SiO2+ 2NaOH = NazSiCh + H2OSiC)2 + CaO CaSiCh二特性：常温下，二氧化硅只与小、HF和强碱反应。a.SiO?不溶于水，也不与水反应。b.刻蚀玻璃：SiO2+4HF = SiF“ + 2HzO高温c.弱氧化性

3、：2C + S1O2三=Si+2coT(4)二氧化硅的用途：制玻璃、仪器、轴承、光导纤维等。一 .一 .NaOH 溶液一.HC1 或 COl【提示】1.用SiCh制取硅酸：S10：Na2SiO3溶液AH2S1O32 .保存：鱼氧酸不用玻璃瓶，NaOH、2cO3、NnSiCh不用磨口玻璃塞.3 .硅酸盐与无机非金属材料（1）硅酸盐二硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，粘土的主要成分也是硅酸盐。二NazSiCh的水溶液俗称水玻璃,它是一种矿物胶，具有粘合性,（2）无机非金属材料二玻璃原料：生产普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2co3）,石灰石（CaCCh）和石英（SQ）。 主要设备：玻璃熔炉反应原理：

4、将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发生复杂的物理化学变化，冷却即成玻 璃。高温CaCO + SiOz=CaSiOw + CO? TNa2cCh + SiO2T=Na2SiC3 + 82 T主要成分：CaSiO3x NazSiCh 和 SiO?主要性质：硬而脆，受热时在一定温度范围内逐渐软化，没有一定的熔点，故作 玻璃态物质，耐酸腐蚀（HF除外）。二水泥a.原料：黏土、石灰石a.成分:硅酸三钙（3CaO SiO2）,硅酸二钙（2CaO SiO2）,铝酸三钙（3CaO A12O3）等。b.水泥的特点是水泥具有水硬性，与水搀和搅拌并静置后，很容易凝固变硬。c,混凝土常用钢筋作结构，这就是通常所说的钢筋

5、混凝土。二陶瓷原料：黏土。二新型无机非金属材料：高温结构陶瓷（氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷）；生物陶瓷 （氧化铝陶瓷、氧化钻陶瓷）；乐电陶瓷（钛酸钢陶瓷、钛酸铅陶瓷）。复习材料二、氮及其化合物1 .氮气（1）与氧气反应放电出一+ Oz：2、O（自然固氮）；2NO + O2 = 2NOz；3NO2 + 坦。=240色+ NONO：无色无味气体.，不潘王?捡直毒.（结合血红蛋白）N6：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水，有毒，大气污染物（光化学烟雾）（2）与氢气反应催化剂N +（工业合成工，人成固氮）IE 仙 JJK（3）氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。2 .氨（1）物理性

6、质：无色、有刺激性气味比空气轻：极易溶于水（1Z700,可进行喷泉实验） 氨易液化，液化时放热：液氨汽化时要吸收大量热，故可做制冷剂。喷泉实会装置图（2）化学性质二碱性a.与水反应NH3+H2ONH3 H9：NH3 Hg =NH+OH 仁, , , , %, H2Cp3二氧化性S0.+2H2s = 3S1+2H?Q二还原性：能被Cb、Bn、L、Fe3 KMnO、HNO3等强氧化剂氧化生成SO，, SO2+X2+2H2O=H2so+2HX （X=C1、Br、D催化剂2so2+O242sCh （用于工业制硫酸）二漂白性：SO2可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。3 .浓硫酸（1）吸水性：作干燥剂；

7、与CuSOr5HQ反应（有现成的H2。）脱水性：脱水碳化（2）强氧化性：可以氧化大多数金属（除Pt和Au）和其他还原性物质（H6、Fe?等）。Cu+2H-Q,（浓）=CuSO吐 S0d+2H?QC +2H2sQ3 （浓）-=8 + 250打 + 2比0 常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化。提示1. SOJ-的检验：先加HC1溶液，再加BaCL溶液。（避免Ag： SO?”等离子干 扰）2 .浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HC1,表现了浓硫酸的吸水性和高沸点难挥发性。3 .常用干燥剂：干燥剂不能干燥的气体浓 112so4NH3、HiS. HI、HBr碱石灰（CaO、NaOH）酸性气体：COis SO2、

8、CL、HCU H2s 等无水CaChNH3P2O5NH34 .酸雨及其防治粉尘等催化酸雨的形成：2SO2+Q2 J -2SO3 SO34-H2O=H2SO4或 SCh+HqniHzSCh、2H2so3+02=2H2so4【提示】酸雨在空气中放直，酸性增强。（2H2SO34-O2 = 2H2SO4）复习材料四、氯气1 .物理性质：在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于 水（1匚2）,氨水颜色呈淡黄色2 . CL的化学性质（1）与金属反应2Na + CL52NaCl （白烟）Cu - Cl：.CuCh （棕黄色烟黄少量水显绿色,冲稀后变蓝色）2Fe + 3c乜丝 2Fe

9、Ck （棕色烟，加少量水显棕黄色）（2）与非金属反应H.+ Cb丝2HC1（苍白色火焰，瓶口有臼雾产生）HC1极易溶于水（1二500）。（3）与水反应Cb + 皿HC1 + HC1O（4）与碱反应Cb + 2NaOH = NaClO + NaCl + 氏084消毒液，有效成分：-aClO2cl2+2Ca （OH） 2=CaCb+Ca （CIO） 2+2H2。淙白枷漂粉粉，有效成分：Ca （CIO）23 . HC1O的性质（1）弱酸性：弱于H2c03（2）不稳定性光照2HC1O2HC1 + O/（3）强氧化性：漂白、消毒【提示】1 .烟、家、气分别为固体、液体、气体。2 .实脸室用淀粉碘化钾试纸

10、检脸氯气；用NaOH溶液吸收氯气，防止污染。3 .新制氯水的成分：Cb. H2O. HC1O. H*、Cl OH CIO，久置变为稀盐酸。4 .将氯水滴入石蕊溶液中，先变红（H）后退色（HC1O）。5 .不能用pH试纸测氯水的pH （退色）。6 .药品的保存：匚氯水、HNO3、AgNCh、AgBr Agl光照分解，保存在棕色瓶中：匚HNO3、Bn、KM11O4腐蚀橡胶，不能用橡胶塞：匚保存NazSiCh、NaOH、Na2cO3的试剂瓶不用磨口玻埔塞；匚HF溶液保存在塑料瓶中，不能用玻璃瓶，7 .工业上用氯气与石灰乳作用制漂白粉不能写离子方程式。8 ,漂白粉、34消毒液在家庭中使用起作用的原理：

11、CIO+CO2THe10 （强酸制弱酸）9 .向次氯酸盐溶液中加入过量盐酸：匚盐酸少量：生成HC1O （强酸制弱酸）；匚盐酸过量：生成 CL（HC1 + HC1O = CbT+ H2O）o4 .实验室制氯气浓盐酸除H。 除HzO吸收多余氯气发生装置净化装苴收集装近 尾气吸收装置曜 dnfA原理：Mu。？ +4HC1 （浓）= MnCL+2CbT+2H2。净化：饱和食盐水（除HCD,浓硫酸（除H2O）。收集：向上排空气法、排饱和食盐水法。尾气处理：NaOH溶液其它方法：2KMli（h+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H20【提示】1.不能用盐酸酸化高锈酸钾溶液。2.根据制氯

12、气两种方法的反应条件可知，氧化性：KMiiO4MnO.复习材料五、电化学一、原电池1 .能将化学能转化为电能的装置称为原电池。2 .形成条件：自发进行的氧化还原反应：闭合回路：活性不同的两导体作电极。3 .负极失去电子氧化反应：正极得到电子还原反应。【提示】在原电池中，移动方向：(1)外电路：匚电子：负极正极：二电流：正极一负极。(2)内电路：匚阳离子一正极，阴离子T负极；二电流：负极正极。二、化学电源一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。可充电电池放电时是一个 原电池，充电时是一个电解池。1 .铅蓄电池：负极为Pb,正极为PbO?,电解质溶液为30%H2s04溶液。放电、总反

13、应：Pb4-PbO2+2H2SO4 充电 PbSO4+2H2O负极：Pb-2e-4-SO42=PbSO4正极：PbO2+2e +4H +SOj =2PbSO4+2H2O2 .氢氧燃料电池电池反应：2Hz+OlZHzO碱性条件下，负极：H2-2e +20H =2H2O 正极：Ch + 2H2O+4e =40H酸性条件下，负极：H2-2e =2H正极：Ch+4H +4e =2H2O中性条件下，负极：H2-2e =2H正极：Ch + 2H2O+4e =40H【提示】书写原电池电极反应式书写顺序：根据总反应写出反应物、产物、得失电子数一根 据电荷守恒及溶液环境写离子(H； OFT等)一根据质量守恒写其

14、它物质(如H9)。如甲甲烷燃料电池:环境负极正极酸性CH4+2H2O-8e=CO2+8H+O2+4H+4e-=2H2O碱性CH4+ 1 OOH - - 8e-=CO32-+7H2OO2+2H2O+4e=4OH-熔融的碳酸盐CH4+4CO32- - 8e-=5CO2+2H2OO2+2CO2+4e =2CO32O2-CH4+4O2- 8e=CO2+2H9O2+4e=2O2-复习材料六、有机物一、有机物的性质：多数有机物熔沸点低、难溶于水、可以燃烧。二、有机物的分类（烷烧r燃（烯燃烘屋有机物s芳香燃烧的衍生物1 .仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为煌,烧也叫碳氢化合物。2 .是分子中的氢原子被其

15、他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为煌的黄生物 三、甲烷1 .物理性质：无色无味气体，难溶于水。2 .存在：天然气、石油气、沼气、坑道气、瓦斯、可燃冰。3 .分子结构分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH411 H： C ： H HH1 HCH1 H正四而体4.化学性质（1）氧化反应CH4+2O2三斗CO2+2H2O （火焰呈淡蓝色）CH4不能被KMnOs氧化。 （2）取代反应光CL +C1? CHsCl+HCl一疑甲烷（气）,光-,C坦Cl + C A CH+ HC1 二版甲烷（液）光 CH1 +5 CHCl吐HC1三版甲烷/氯仿（液）, 光-.CHC, +C12Cai+HC

16、l四纸甲烷/四氯化碳（液）有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其它原子（或原子团）代替的反应叫做取代反 应?四、烷短1 .定义分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物叫做烷烧。如甲烷、 乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷、十一烷2 .同分异构体具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【提示】1 . 丁烷（C4Hio）的同分异构体有2种：ch3-ch2-ch2 -ch3正丁烷CH?CHCH?异丁烷ICH?2 .戊烷（C5Hi2）的同分异构体有3种:CH CH CH2CH CH3 正戊烷ch3-ch-ch-ch3 异戊烷ch3ch3新戊烷ch3-c

17、-ch3ch3五、石油的炼制乙烯1 .石油的炼制（1）石油的组成：烧（烷燃、环烷烧、芳香是）（2）通过加热和冷凝，把石油分成不同沸点范闱的产物，这种方法叫做石油的俎（3）把相对分子质量大、沸点高的烧断裂为相对分子质量小、沸点较低的烧，这种方法称 为石油的裂化。用石油分储产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的是断裂成 乙烯、丙烯等小分子烧的加工方法叫做石油的裂解。【提示】分馆属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化。裂化汽油、裂解气含碳碳不饱和键,能使淡水或酸性高锌酸钾溶液退色。2 .乙烯（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯可作果实催熟剂。（2）物理性质：无

18、色、稍有气味的气体，难溶于水.（3）分子式：C2H4结构简式：CH2 = CH2结构：平面型（4）化学性质二氧化反应占燃a. C2H4 + 30?-=*2cCh + 2Hg （火焰明亮并伴有黑烟，原因：含碳量高）b.乙烯能使酸性KMnO,溶液退色。（被高铉酸钾氧化）二加成反应Br BrHh, CHgiCH建一Br?-（乙烯使澳水/澳的四氯化碳溶液退色）1. 2一二一乙烷有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子（或原子团）直接结合生成新的化 合物分子的反应属于加成反应。四、煤的干储苯1 .煤的干馆（1）煤的组成：复杂的混合物，除碳、氢元素外，还含有氮、硫、氧等元素。（2）将煤隔绝空气加强热使其分

19、解，叫做煤的干tr（3）煤干储得到炉煤气（氏、CH4、C2H4、CO、NH3、苯等）、煤焦油、焦炭。【提示】煤的干惚、气化、液化都属于化学变化。2 .革（1）物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水。（2）分子式：C6H6,结构简式：Q.或空间构型：里面型（3）卷分.子.中的修个碳碳键完全相同?.是二种分工碳碳单链和碳碳双键之间的独特的键（4）化学性质二苯不能使酸性KMnO溶液或浪的四氯化碳溶液退色，苯可萃取澳水中的澳。匚取代反应苯与液澳反应：0 一 BrBr O Br +的-一溟半（密度大于水）0浓硫酸Cl + HONOz AU -6 + 比0硝基苯（密度大于水）七、酯和

20、油脂1 .相对分子质量较小的酯多具有芳香气味。2 .酯的水解（属于取代反应）CHCOOCH2cH3 + 晔3coOH + CH3 cHQHCHgOOCH2cH二+ NaOH CH3coONa + CHgH8H3 .油脂（1）油脂包括植物油和动物脂肪，可看做高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯。（2）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。油脂在碱性条件下水解称为皂化反应。【提示】部分油脂能使酸性KMnO4溶液或淡水退色。八、糖类1 .组成：糖类由C、H、0三种元素组成。2 .分类类别单糖二糖多糖化学式C6Hl2。6C12H22O11(CeHioOs) n特点不水解Imol二糖水解成2 mol单糖1 mol多糖水解成n mol单糖常见