湖南省长沙市天心区明德中学2025-2025学年下学期期末考试高一年级化学试卷（含答案）

试卷第1页，共SECTIONPAGES1页湖南省天心区明德中学2025年下学期期末考试高一年级化学试卷2026年1月学校：_________班级：_________姓名：_________评价：_________一．单选题1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是A．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法B．丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的C．阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子D．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说2．下列化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：B．NaCl溶液中的：C．的结构示意图：D．在水中的电离方程式为：3．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗B．将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释D．在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气4．敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色。下列说法不正确的是A．属于盐类B．是电解质C．铅白变为时，铅元素被还原D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备5．已知有下列四个反应：①②③④下列有关说法正确的是A．反应②③④中的氧化产物分别是、、B．根据①②③可以得到还原性：C．不能发生反应D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为6．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中判断正确的是A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替C．反应Ⅱ的离子方程式为D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低7．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、B．使pH试纸呈红色的溶液中：、、、C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、D．在pH=1的无色溶液中：、、、8．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤9．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在中含有个氧原子B．1mol/L的NaOH溶液中含有的数目为C．1mol参加反应转移电子数一定为D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L10．下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：B．溶液中滴加溶液至恰好中和：C．将足量溶液滴入澄清石灰水中：D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体：11．“要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是选项AB装置目的配制0.1mol/L的NaOH溶液制备胶体选项CD装置目的验证铁粉与水蒸气的反应除去中HClA．A B．B C．C D．D12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是A．M与Z的单质的氧化性： B．简单氢化物的稳定性：C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．W、Z形成的化合物可能含非极性共价键13．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A取少量某溶液，滴加溶液产生白色沉淀说明溶液中含B用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁C取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解说明镁的金属性强于铝D向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量溶液变浑浊制得晶体A．A B．B C．C D．D14．某无色溶液X含有、、、、、、的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀Ⅰ；另取100mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是A．溶液X中一定含有、、、B．C．生成的沉淀Ⅱ为，D．溶液X中各离子浓度均为二．解答题15．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为________如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：(2)d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________(用化学符号表示，下同)。(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是________。(4)a、e、d三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度D．比较两种元素在化合物中化合价的高低16．下列为几种常见物质相互转化关系(A为单质)，请回答。(1)B的化学式________，D的化学式________。(2)由E转变成F的化学方程式________。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________。(4)向G溶液加入Cu的有关离子方程式________。17．为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。请回答下列问题：(1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母)：分液漏斗从E处插入烧瓶后，________接____，____接________。________。(2)写出制备的反应方程式________。某学生用含0.4mol的浓盐酸和足量反应制，但得到的总小于2.24L(标况下)，为什么________________________________________。(3)装置②中NaOH溶液的作用是________。(4)工业上可用制备漂白粉，请写出制备的离子方程式________。18．Ⅰ．镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。(1)可用作阻燃剂的原因是________(用化学方程式表示)。Ⅱ．某学习小组拟用酸性废液(主要成分是，含、、等杂质)制取、和副产品，部分流程如图所示。(2)为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用________(写化学式)代替新制氯水。(3)滤渣的成分是________。(4)已知的溶解度如图所示，则操作3为________，过滤、洗涤、干燥。(5)如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；________。(6)该小组用上述方案制取，废液中的浓度为cmol/L，体积为VL，废液最终制得m克，计算该过程的产率为________(产率)。答案第1页，共SECTIONPAGES1页湖南省天心区明德中学2025年下学期期末考试高一年级化学试卷2026年1月【参考答案：】1．D2．D3．B4．C5．C6．C7．D8．C9．A10．B11．A12．D13．C14．B15．(1)115同位