金属钠的性质

1、r金属钠的性质作者：大连二十高中夏凯人教版（化学1第三章第一 节金属的化学性质教案。本课 在2006年11月18日大连市“新课 改新课堂”教学观摩研讨活动中作 为示范观摩课。【知识与技能】 了解钠的性质。教学目标【过程与方法】1、经历研究物质性质的一般程序，初步学习研究物质性质的基本方法。2、体会实验条件控制是实验方法的核心。3、学习运用所学化学理论（如氧化还原反应、离子反应、物质结构理论）对实验现象进行分教学重点一钠的化学性质（与氧气、水的反应）教学难点钠与水的反应学生基础在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研

2、究物质的基教学用品钠、硫酸铜溶液、蒸储水、酚酬:试剂、镣子、滤纸、表面皿、玻璃片、小刀、500mL烧杯X2、堪烟、泥三角、三脚架、耳烟钳等每组 1套：20mL注射器、研究物质的程序学习活动研究物质的方法科学方法运用感受金属的地位与作用。激发学习兴趣。学会运用分类方法，根据物质类别 预测性质。体会实验条件控制是实验方法的关键。观察时要注意目的性角度，关注细节、及时记录。厂化学理论知识是科学分析预测的基础。实验事实是最有说服力的证据。由表及里，学会透过现象看本质的能力。体会研究物质的基本程序和方法。hw町中©即他m 所珠江河段“水雷”剧烈爆炸 元凶竟是金属钠2001 年 7 月 09 日

3、 10:15中新社广州七月八日电 广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个白色 来历不明的铁桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功 打捞，期间无人员伤亡。一位目击者说，早上十时多，石溪涌内突然冒起一股白 烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的 水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十 米高。经专家初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。怎么处理漂浮在石 溪涌内的这几桶金属钠，成了一个很大的难题。如果你是化学专家，请提出处理余下“水雷”的方案。K附：后续报道怎么处理漂浮在石溪涌内的这几桶金属钠，成了一个很

4、大的难题。首先，处 在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来，由 于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍然可能发生爆炸。下午4点左右，消防队员找来一个竹制的箜筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。4点30分，消防队员将箜筐放入水中，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被装进了筐内。在两根竹竿和 三条缆绳的协助下，铁桶被捞上来了。消防员们立刻将它放进了早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。到下午5点多，3桶探究报告 没有爆炸的金属钠终于被送到了

5、安全的地点金属钠性质的探究报告班级姓名【探究活动1】：钠在空气中的变化(1)取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于玻璃片上用小刀切开,观察断面颜色及变化。(2)将其中一小块钠置于塔期内，用酒精灯加热，观察钠的变化。R讨论交流1 通过上述两个实验，你能得出什么结论?【探究活动2】：钠与硫酸铜溶液的反应将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的大烧杯中，迅速盖上表面皿,观察实验现象。R讨论交流1 分析产生上述实验现象的原因，设计实验验证你的推测。【归纳总结】总结金属钠的性质设计意图人教版化学1第三章金属及其化合物是高中进一步深入学习元素化合物 知识的开始，掌握研究物质的程序和方法对其他元素及其化合物知识的学

6、习有十分 重要的指导意义；人教版第三章第一节金属的化学性质是以分类观组织学习内容， 为了更有利于建构完整的认知体系，遵循从个别到一般的认知规律，我们采取元素 观教学，先研究金属钠、金属铝的性质，然后再根据金属活动顺序表总结金属的化 学性质。本节课设计两个探究活动，一是钠在空气中的变化，二是钠与硫酸铜溶液的反 应，这两个探究活动从学生已有的知识背景入手，通过创设实验情景引发认知冲突，进行假设预测，再利用化学理论知识进行分析、解释，并通过进一步实验验证假设,最终得出结论。体现科学探究的过程：本节课以提高学生科学素养为核心，将三维学习目标融合在一起，在学习知识 技能的过程中，突出过程和方法，强调体验

7、和感受，充分体现“做中学”的教育思想 通过金属钠的性质的学习，经历研究物质的一般程序：预测性质I I实验观察I，分析归纳I，得出结论学会运用分类、观察、实验、比较、归纳等科学方法研究物质的性质，学会运用化学理论知识（物质结构理论、离子反应、氧化还原反应等）对实验现象分析、解释，概括得出结论。最后应用所学知识解决实际问题，通过新闻事件珠江“水雷” 排除的讨论，体现新课程倡导的“从生活走向化学，从化学走向社会”的学科理念。初步培养学生运用所学的化学知识去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化 学问题的能力。本节课以探究金属钠的性质为载体，通过经历科学探究的过程，学习科学方法，体验科学探究带来的乐

8、趣，形成严谨求实的科学态度教学反思本节教学设计的突出特点是设计的2个探究问题，引发学生强烈的认知冲突，从而激活学生思维，课堂上，学生讨论热烈，自主探究欲望强，探究活动的数量和质量都很高，完成 了预定的学习目标。探究式课堂教学的关键在于能否设计出引发学生产生认知冲突的问题， 要不拘泥于教材的呈现方式，敢于大胆处理教材，在以后教学中应该坚持这一做法。教学的魅力在于教学的生成性，这也是新课程所倡导和追求的课堂教学。本节在讨论钠与硫酸铜溶液反应生成的蓝色氢氧化铜沉淀的原因时，认为可能是钠先与水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应所致，学生提出2个验证方案，一是向滴加酚酬:的水中加金属钠，溶液变红；二是向硫酸铜

9、溶液中滴加酚Mt,加金属钠，溶液变红。在我看来第2种方案不可能观察到溶液变红的现象，因产生氢氧化钠会立即与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀。当时我没有马上否定学 生，而是引导学生讨论该方案，推测如果生成的氢氧化钠马上与硫酸铜反应就不会观察到变 红现象，若先与酚酬:作用，就能观察到变红现象。原计划只让学生做钠与水反应实验，我临 时改变主意，让学生做了钠与滴有酚酬:的硫酸铜溶液反应实验，结果观察到钠经过之处产生 紫色浑浊，我感到很吃惊，这是红、蓝交织的结果，说明生成的氢氧化钠与硫酸铜生成沉淀 的同时，一部分与酚儆作用，我振荡一下烧杯，紫色消失，变为蓝色沉淀，说明紫色是局部 碱过量所致。我兴奋起来，马上让学生

10、讨论，这两种验证方案哪个更好，显然第一个方案更 能直接说明问题，从而说明实验条件和变量控制是实验设计的关键，因此教师在探究教学中， 要尊重学生的想法，不应主观臆断，实验才是检验真理的唯一标准，教师应是学生学习的参 与者，而不是主宰者。另外对于实验方案二也可让学生课下到实验室探究，实验后再向全班汇报结果，这也是一种很好的处理方法，化学教学不一定都在课上完成，课下探究、实验也是一种重要的学习方式，它也是课堂学习的延续。问题探究的过程中，学生会提出多种假设和推测，如本节学生在讨论钠与水反应产生的气体什么时，有的学生提出可能是氢气或氧气，理由：反应物中只有Na、H。三种元素。有的学生提出只可能是氢气，

11、理由1 ：若是氧气，它会与钠作用，因此不可能；理由2：已知产物之一是氢氧化钠，从氧化还原角度分析，钠元素化合价升高，必有元素化合价降低，只能是氢气。教师应及时给予点评，课堂上我没有及时对上述三种解释进行评价，而是直接肯定理由 2，导致教师的点拨作用没有很好发挥，学生能够大胆猜想固然重要，但更重要的是如何使猜想更科学合理，这正需要教师的点拨和引领。本节在总结钠与水反应本质时，用水的电离方式表示钠将水电离出的H+还原产生H2,干扰学生对钠与水反应离子方程式的正确书写，课后练习有近一半的学生将水分子拆开，离子方程式写成：2Na+ 2H+ = 2Na+H4。教者原来的意图是想埋下伏笔，为钠与盐酸反应分析做好铺垫，结果引起“负作用”，因此，课堂教学不易用图示表示钠与水反应