2020届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题(解析版)

1、淮北市 2020 届高三第一次模拟考试化学试题考试说明：1 本试卷共100 分，考试时间 100 分钟2请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Sn 119第 I 卷 （ 选择题 共 48 分 ）一、选择题：本题共16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白2PbCO3?Pb（ OH） 2 安全环保的钛白（TiO2）,鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezQ）等。下列解释错

2、误的是（）A. 周易参同契中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为 2PbCO?Pb （OH 2-PbQ-PbB. 纳米级的钛白可由 TiCl 4 水解制得： TiCl 4+2H2O?TiO2+4HClC. 本草经疏中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了 HgS 受热易分解的性质D. 铁红可由无水FeSO高温煨烧制得：2FeSO FezQ+SO T +SQ T2. 2019 年 11 月 2 日， 14 岁的华裔女孩Karafan 用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（ ）A. 该液

3、体创可贴显酸性B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C. 该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好3. 优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）A. 四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B. 磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C. 上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D. 氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾4.用Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A. 1mol 氮气与 3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为2NAB. 1.0mol?L-1NaSO水溶液中含有的硫

4、原子数目为NaC.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NAD.常温下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3Na5. 下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）A. 金属钠可以保存在无水乙醇中B. 氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C. 氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D. 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6. 下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（ ）A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D.过氧化钠固体露置在空气中变白7. 下列条件下，可以大

5、量共存的离子组是（ ）A. pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO-, SCNB.含有大量5Q2-的溶液中：H、K+、SO2-、Al3+C. 0.1mol?L-1 的 NHCl 溶液中：Li+、Ba2+、CHCOQ OHD.某酸性无色透明溶液中：Ns+、I-、Cl-、Mg+8 .下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）动电A. 氯碱工业制氯气：2NaCl （熔融）=2Na+CU病髓B. 利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO Fe+COC. 工业制小苏打： NH+CO+H2O+NaCH-NaHCO J +NHCl高渊D. 工业制粗硅： C+SiQ Si+CO2 T9 .利用如图所示装置，在仪器

6、甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验 目的的是（）A.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C.稀硫酸、溶液又澄清石灰水，检验溶液 X中是否含有碳酸根离子D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱10 .一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%.其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.反应I的关键是隔绝空气和水 B,反应II的产物LiOH是离子化合物C.整个流程中，金属锂是催化剂 D 整个流程的总化学方程式为：2N2+6HO-4NH+3Q11 . X、Y、Z、R, W

7、是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11. YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）A.简单离子的半径：Y> XB. 气态氢化物的稳定性：Y> WC. X、Z和R形成强碱D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W> R12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氤（XeF2）、三氧化氤（XeQ）,氤酸（HXO）是“绿色氧化剂”，氤酸是一元强酸。下列说法错误的是（）A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B.三氧化氤可将I -氧化为IO3-C. 氤酸的电离方程式为：HXeO 2H

8、+XeO2-D. XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2HO-2XeT +O2 T +4HFT 13.馍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，放电可将富余的能量转化为氢能储存。已知馍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+22O浴T Fe （OH 2+2Ni（OH 2.下列有关说法错误的是（）页15第）A.图1中，中间体1到产物1的方程式为 O-O-NRO+IN-OA.电能、氢能属于二次能源B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜性电C.该

9、装置储氢能发生的反应为：2H2O2H4+O4D. 馍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni （OH 2+OH-e-NiOOH+HOQ或砧裂解成游离的14.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示：在放电的条件下，微量的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成 NO下列说法错误的（B. NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ?mol -1D.由N和Q制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）逑加入 修FK【南疸,4KN1 5落就1滴入

10、FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。1咫，加入*滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀T沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S 溶液，最后出现黑色的沉淀。A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe24+4FeClL6FeCl2+3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀 N&S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe （OH 316.25C时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）的

11、、AH.81)6) i-26 . 89012A. pH=4 时，溶液中存在下列关系 c (HFeO-) > e ( H2FeO) > e (FeO2-)B. HbFe。的第一步电离平衡常数Ki=4.15X10-4C. B点溶液加NaOhH§M到pH为4的过程中，订一 减小D. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B< C第II卷（非选择题共52分）三、非选择题：本题共 5小题，共25分。17. （14分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义 重大hF旧同）（填“氧化”、“还原”）（1）葡萄酒中添加微量的 SO可抑制细菌生长，

12、防止葡萄酒被（2）氢的硫化物有多种：（x=1, 2, 3,），如H&,其结构与HO相似。请写出HS的结构式 （3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2Q）,反应中断裂的化学键类型为 。（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（NaSQ）进行了如下探究。 将0.050ml?L -1NaGO溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。Na2s2Q溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）。11时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。0-t 1段发生反应的离子方程式为 , ti-t 2段溶3的pH变小的原因是 （用离子方程式表

13、示）。18. （12分）二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯 的方法如图1:将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和 0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。各物质的溶解性表物质水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶二正丁基氧化锡难溶易溶易溶正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶回答下列问题：（1）仪器甲的作用是 ,其进水口为 。（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是 。（3）分水器（乙）中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有

14、机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器 的作用是 （填标号）A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间C.分离有机溶剂和水D.主要起到冷凝溶剂的作用（4）回流后分离出苯的方法是 。（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是 （填标号）A.水B.乙醇C.苯（6）重结晶提纯后的质量为 0.670g ,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为 。19. （14分）焦亚硫酸钠（NaSQ）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。pl I I t已知：过饱和 NaH

15、SOB液经结晶、离心分离、干燥制得N&S2Q。(1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是 。(2) “净化”需要除去的杂质气体是 。(3)溶碱槽I中需要通入足量SQ,若SO2不足，则生成 。(4)溶碱槽出中反应的化学方程式为 。(5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽 循环使用(填"I”、"n”或“出”)。(6)气流干燥器中发生的化学方程式为 。(7)为了测定所得产品中 N&SQ的百分含量，取 m克样品加水溶解，用 cmol?L-1的碘标准液滴定到终点 消耗碘标准液VmL该产品中NaSzQ的百分含量为 (用字母表示)。20. (12分)氮氧化物(NQ)造成

16、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：-1N2 (g) +0 (g) 2NQ( g) H=+180.5kJ?mol-12c (s) +Q (g) 2CQ( g) Hb=-221.0kJ?mol2CQ (g) +C2 (g) 2CQ (g) H3=-556.0kJ?mol -1则反应 C (s) +2NQ(g) ?N2 ( g) +CQ (g) H=kJ?mol-1(2)用活性炭对 NQ进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如

17、图1所示。脱氮¥ %在M N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是 。判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率 (填"是”或“不是”)该温度下的平衡脱氮率。25c下，用NaQH作捕提剂吸收产生的 CQ,不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某 次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25c下 Q (H2CQ) =5.6X10-11,试通过计算溶液中 c (CQ2-)：c ( HC。)(3)在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NQ (g) +SQ (g) ?SQ (g) +NQ(g) Hv 0进行相关实验探究。改变投料比(no (SQ)

18、: no (NQ)进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SQ的平衡转化率a ( SQ) .已知：Kr=16, Kz=1,部分实验结果如图 2所示。6OW寰/oscKJ Q.烟I f- TP E * j * R" ,I f .*.t a i- - - "'yc由7(3.0 35)1,0 L5 2.0检料tUX50J：MNO如果要将图中 R点的平衡状态改变为 X点的平衡状态，应采取的措施是 。图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为 Tr、Tx、Ty, Tz通过计算选择下列选项中两个温度相等是 （填标号）。A. Tr和 Ty B. Tr和 Tz C.

19、 TX 和 Tz D. Ty和 Tz解析版1 .【答案】A【解析】解：A.周易参同契中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO?Pb （OH 2-PbCHPb,故 A错误；B.纳米级的钛白可由 TiCl 4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl 4+2HO?TiOz+4HCl,故B正确;C.本草经疏中记载朱砂 HgS "若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破I服之必毙”，硫化汞受热分解生 成汞单质和刘，体现了 HgS受热易分解的性质，故 C正确；D.铁红可由无水 FeSO高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO FezQ+SOT+SOT,故D正确

20、；故选：A。A. “胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅"，盐酸化合价变化可知，上述含铅元素的物质转化是分解生成PbQB.纳米级的钛白可由 TiCl 4水解生成氧化钛和盐酸；C.朱砂HgS "若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破I服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质；D.工业上常通过高温分解FeSO的方法制备FezQ,本题考查了物质变化、物质性质、盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意知识的积累，题目难度中等。2.【答案】C【解析】解：A.硝酸银是强酸弱碱盐水解显酸性，故 A正确；B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故 B正确；C.银离子浓度大，如果被人体内

21、脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康, 故C错误；D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故 D正确； 故选：C。A.硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中水解溶液显酸性；B.银离子是重金属阳离子，能使蛋白质发生变性；C.1.0ppm浓度的纯银离子液即可杀灭大部分细菌和病毒；D.银离子氧化性大于铜离子。本题考查了离子性质、盐类水解、蛋白质性质应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A.磷酸二氢钾为酸式盐，故 A错误；B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用

22、，不利于磷元素的吸收，故 B错误；C.依据化学式计算可彳硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约 28.8%、氯化钾含钾52%钾元素含量最高白是氯化钾，故 C错误；D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；故选：DoA.正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子， 也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐；B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀；C.依据化学式计算氮元素含量；D.氯化钾是重要的化工原料。本题考查了化学基本概念，熟悉正盐、酸式盐等概念，明确不

23、同钾肥成分是解题关键，题目难度不大。4【答案】D【解析】解：A氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以 1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故A错误；B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；C.气体状况物质，无法计算物质的量，无法计算电子转移数，故C错误；D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol?L -1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3Na,故D正确；故选：DoA.氮气与氢气反应为可逆反应；B.溶液体积未知；C.气体状况未知；D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解答。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练

24、掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的 关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能 力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等。5.【答案】A【解析】解：A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故 A错误；B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；C.氟离子水解生成 HF, HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存,故C正确；D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振

25、荡后会变浑浊，故 D正确； 故选：AoA.钠能够与乙醇反应；B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜；C.氟离子水解生成 HF, HF能够腐蚀玻璃；D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。本题考查了化学试剂的保存，化学实验评价，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。6 .【答案】B【解析】解：A、二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂， 则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故 A错误；日将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠，是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故B正确；C将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化钱，氯气是氧化剂，

26、部分氨气是还原剂，则不是同一种气态 反应物既被氧化又被还原，故 C错误；D过氧化钠与空气中的水、 二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误； 故选：BoA、二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂；B将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠；C将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化钱，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂；D过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应。本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查， 培养了学生的灵活应用能力。7 .【答案】D【解析】解：A. pH=9的溶液呈碱性，

27、碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCK生络合反应而不能大量共存，故 A错误；8 .能和SO2-反应的离子不能大量共存，酸性条件下 陟02-生成S和二氧化硫而不能大量共存，故B错误；C.能和氯化俊反应的离子不能大量共存，俊根离子和OHfc成弱电解质而不能大量共存，Li+、OHR能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子， 这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：DoA. pH=9的溶液呈碱性；B.能和302-反应的离子不能大量共存；C.能和氯化俊反应的离子不能大量共存；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子。本题考查离

28、子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制 性条件，A为解答易错点，题目难度不大。8.【答案】C【解析】通电解：A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2T+HJ+2NaOH故A错误；高温B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+FeO3Fe+4CO,故B错误；C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化俊，反应的化学方程式：NH+CO+HO+NaClNaHC) +NHC1,故 C正确；* a!WD.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2

29、C+SiOSi+2C0T ,故D错误； 故选：C。A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水；8 .磁铁矿成分为四氧化三铁；C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化俊；D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳。本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写，题目难度不大。9 .【答案】B【解析】解：A.浓盐酸和高镒酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，需要高镒酸钾固体，故A错误；B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl,也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的 HCl,故B正确；C.二氧化硫也能够

30、使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有C02-,故C错误；D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误； 故选：B。A.浓盐酸和高镒酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性；B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl,也可以用浓硫酸干燥氯化氢；C.溶液X中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子；D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握实验装置的作用、物质的性质

31、、气体的 制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题侧重分析与实验能力的考查。10 .【答案】C【解析】解：A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属和氧气、水蒸气发生反应，反应I的关键是隔绝空气和水， 故A正确；B.反应H的产物 LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后又生成条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N, Li 3N+3HO=3LiOH+NHf , 4LiOH4Li+O2 T+2HO,整个流程的总化学方程式为：2N2+6H"4NH+3O,故 D正

32、确； 故选：C。A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属和空气中氧气、水蒸气发生反应；B. LiOH为碱是锂离子和氢氧根离子构成的化合物；C.催化剂是参与反应过程改变反应速率，质量和化学性质保持不变的物质；D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N Li 3N+3HO=3LiOH+NHT , 4LiOH4Li+O2 T+2HO,整个流程的反应是氮气和水反应生成氧气和氨气。本题考查了物质变化过程的分析判断、物质性质、反应实质的理解应用、催化剂概念和反应条件的分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。11.【答案】C 【解析】解：又Y、Z、R W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变

33、成红棕色，则 YZ为NO故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则 W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的， R处于第 三周期，可能为 Na、Mg Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为 11,则X处于第一周期，故 X为 H元素。A. X、Y简单离子分别为 H+ （或H）、电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H+ （或H）,故A正确；B.非金属性N> S,故氢化物稳定性 NH> HS,故B正确；C. X、Z和R可能形成NaOH氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故 C错误；D. W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W R,故D正确。故选：C

34、。X、Y、Z、R W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则 YZ为NO故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则 W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故 X为H元素。本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意抓住短周期主族元素，熟练掌握元素周期表与掌握元素周期律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，注意R元素不确定性。12.【答案】C【解析】解：A.氟化氤（XeE）、三氧化氤（XeO）,氤酸（HXO）作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易

35、分离, 不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故 A正确；B.三氧化氤具有氧化性，可将I-氧化为IO一故B正确；C.氤酸是一元强酸，则氤酸的电离方程式为：HXerH+HXeO,故C错误；D. XeF2与水反应生成 Xe、。和HF,方程式为：2XeF2+2屋O-2XeT +QT+4HFT,故 D正确。故选：CoA.根据氟化氤（XeE）、三氧化氤（XeO）,氤酸（HXO）作氧化剂都生成对应的单质判断；B.三氧化氤具有氧化性，可将I-氧化为IO；;C.根据氤酸是一元强酸判断；D. XeF2与水反应生成 Xe、Q和HE本题考查氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，结合

36、元素化合价的变化解答该题，难度不大。13.【答案】D【解析】解：A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故 A正确；B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；I光电C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O二2H2T+OT,故C正确；D.正极上发生得电子白还原反应，则馍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni （OH 2+OH+e NiOOH+bO,故D错误。故选：DoA.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源；B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气；

37、C.该装置储氢时，发生电解水的反应；D.正极上发生得电子的还原反应本题考查了新型化学电源，题目难度中等，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从 氧化还原的角度判断，注意把握正负极上所发生的反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。14【答案】D【解析】解：A由图1可知，中间体1为O-O N,产物1为O+IN-0,所以中间体1到产物1的方程式为 O-O N O+N- O故A正确；日 反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为 223.26kJ/mol ,决定了 NO的生成速率很慢，故 B正确；C由图2可知，反

38、应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ ?mol-1 ,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由 O和N制NO的能垒或活化能为 315.72J ?mol-1 ,故C正确；D由图1可知，N和O制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图 2可知，O原子和N制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol ,导致O原子和N制NO的反应速率较慢，所以由N和O制NO的过程比由O原子和N制NO勺过程速率快，故 D错误；故选：DoA、根据图1分析中间体1和产物1的物质结构，进而写出反应过程；日 反应的活化能或能垒越高，反应速率越小，反应总反应

39、快慢主要由机理反应慢的一步决定；C根据图2可知，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能， 则反应物2到过渡态4需要的总能量 为反应物的活化能；D反应的活化能或能垒越高， 反应的速率越低，结合图1、图2中各步的能垒的大小分析反应速率的快慢。 本题考查反应热与始变的关系， 为高频考点，明确图中能量变化、烂变与能垒或活化能关系为解答的关键， 试题侧重学生分析能力与灵活应用能力的考查，注意反应过程中能量变化对反应速率的影响，题目难度中15 .【答案】D【解析】解：A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe?S,故A正确；B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生

40、成S,方程式为Fe24+4FeCl3 6FeClz+3S,故B正确；C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故 C正确；D.在NaS溶液过量的情况下，黑色沉淀为FeS,而Fe (OH 3为红褐色，故 D错误。故选：Do实验开始时，生成黑色沉淀为Fe4,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,硫化钠过量，最后生成 FeS,以此解答该题。本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目将实验与元素化合物知识有机结合，有利于培养学生良好的科学素养和化学核心价值观，注意把握现象的分析以及物质的 性质，题目难点中

41、等。16 .【答案】C【解析】解：A由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c (HFeO) >e (HFeO)>e ( FeO2-),故 A正确；日由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4, HFeO的物质的量分数为 80.6%,则HFeO的物质的量分数为ij先19.4%,所以两者的物质的量之比为=4.15 , c(N) =10-4mol/L , HFeO的第一步电离平衡常数K尸式q"如)=4.15 X l0-4,故B正确;c( HFeO)增大，即c(H)减小,所以C B点溶液加NaOH到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱,增大，故C错误；D

42、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而 C点的pH约为7, 是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的 pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B< C,故B正确；故选：CoA、根据图中离子在溶液中的物质的量分数分析判断；日由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4, HFeO的物质的量分数为 80.6%,则HFeO的物质的量分数为Il n _i y19.4%,所以两者的物质的量之比为=4.15, c(H) =104mol/

43、L , H2FeO的第一步电离平衡常数e( - c( H尸e。 Kai=f也 FfOjI；C B点溶液加NaOHO(到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c (HFeO)增大；D B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根离子的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高铁酸氢根离子的电离和高铁酸根离子的水解共同决定的。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握电离与水解、电离平衡常数计算为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考查，注意图中各点对应离子浓度，题目难度不大。17.【答案】氧化 厂 s离子键、共价键 碱 S2Q2+HO=HSO-+OH, HSO+HO=HSQ+OH c (HS

44、O) >c(SO2-) > c (HSO)2s2Q2-+Q+2HO=4HSO 2HSO-+O=2H+2SO2-【解析】解：(1)葡萄酒中添加微量的 SO可抑制细菌生长，防止葡萄酒被氧化，故答案为：氧化；(2)氢的硫化物有多种：HS (x=1, 2, 3,)，如HS,其结构与HQ相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键，的结构式故答案为:(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾( KSO), 一定破坏了离子键，酸根离子变化，证明 生成了新的共价键，反应中断裂的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；(4)NaSO溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中SQ2-

45、离子分步水解，溶液显碱性，水解离子方程式：Sb+HO=HSO-+OH, HSO-+HO=HSO+OH,故答案为：碱；SO 2-+HO=HS) -+OH, HSQ+H2O=HSO +OH;t1时溶液中只有一种溶质，NaSO溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为：c (HSO) >c (SO2-)>c (HSO) , 0-t 1段发生反应的离子方程式为：2SQ2+O+2HO=4HSO, t1-t 2段溶液的pH变小的原因是：亚硫酸氢钠被氧化生成硫酸氢钠，反应的离子方程式：2HSO+O=2H+2S

46、O2-,故答案为：c (HSO) > c (SO2-) > c (HSO) ; 2SQ 2-+Q+2HO=4HSQ 2HSO+O=2H+2SO2-;(1)二氧化硫具有还原性；(2)氢的硫化物有多种：HS (x=1, 2, 3,)，如HS,其结构与相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键；(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾(KS2O),反应中断裂的化学键类型为离子键共价键；(4)NaSO溶液中SO2-离子分步水解，溶液显碱性；t1时溶液中只有一种溶质，NaSQ溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，HSO的电离程度大于水解程度，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫

47、酸氢钠。本题考查氧化还原反应、水解反应、物质的结构等，涉及对反应原理、物质结构的分析评价、离子方程式 的书写等，注意对物质性质信息的应用，题目难度中等。18.【答案】冷凝反应物使之回流b苯能腐蚀橡胶ABC 蒸储 B 72.0%【解析】解：(1)仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果 好应从 b 口流入，故答案为：冷凝反应物使之回流；b;(2)因为苯能腐蚀橡胶，所以装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，故答案为：苯能腐蚀橡胶；(3) A能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动，故A正确；日 能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时

48、间，故B正确；C分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确;D分水器可以及时分离出乙酸和水，促进反应正向进行，提高反应物的转化率，故D错误；故答案为：ABQ(4)分离出苯的方法是蒸播，故答案为：蒸储；(5)产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，用乙醇，便于重结晶；故答案为：B;(6)根据题意可知：0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和 0.500g的二正丁基氧化锡加入到 50mL苯中，2-苯甲酰基苯甲酸二正丁基氧化锡二正丁基锡竣酸酯4X 2264X24918640.45g0.500gmg0.45().5因为%朝'2山，所以二正丁基氧化锡过量，按2-

49、苯甲酰基苯甲酸计算，设生成的二正丁基锡竣酸酯为mg,则m=0.9279gO.fiZ产率=aJ x 100%=72.0%故答案为：72.0%。(1)仪器甲是冷凝管，作用是导气、冷凝使反应物回流；水流应逆流冷凝效果好；(2)根据苯能腐蚀橡胶分析装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞原因；(3)分水器分离出酸和水，分液时避免上下层液体混合，结合影响化学平衡的因素分析；(4)分离出苯的方法是蒸播；(5)产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，用乙醇，便于重结晶；际产量(6)根据产率=理论产*x 100%十算。本题考查有机物合成实验、物质的分离与洗涤等基本操作、对实验装置的分析评价等，较好的考查学生对 数据的应

50、用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用，难度中等。19.【解析】解：该原理为：硫磺燃烧生成 SO,净化后在溶碱槽I中与碳酸钠反应生成 NaHS0tl二氧化碳，NaHSOB溶 碱槽n中与碳酸钠再反应生成 NaSO, NaSO在溶碱槽出中与 SO反应生成NaHSQ过上&和NaHSO溶液经结 晶、离心分离、干燥制得 NaSzO 。(1)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；(2)由转化关系可知，反应中需要的是空气，故要除去多余的氧气，故答案为：氧气；(3) SO足量生

51、成 NaHSO若SO不足，则生成 NaSO,故答案为：N&SO;(4) NaSO在溶碱槽出中与 SO反应生成NaHSO若在溶碱槽n中碳酸钠过量，那么碳酸钠在溶碱槽出中也与SO反应，故答案为：SO+NaSO+HO=2 NaHSO (或者 2SO+NaCO+HO=2 NaHSO+CO);(5)过饱和NaHSO溶液经结晶、离心分离，故离心机分离后的母液为NaHSO容液，可和溶碱槽I中与碳酸钠反应生成NaHSO-起被用，故答案为：I ;(6)过饱和NaHSO§液经结晶、离心分离、干燥制得 NaSQ,反应为：2 NaHSONaSQ +HO,故答案为：2 NaHSONaSO+HQ(7)设

52、产品中N&SO的百分含量为，则利用化合价升降配平可知：2I 2+SQ2-+3HO=4I-+2SO2-+6HNaSzO212190g2molmwcmol?L-1 x VLX 10-3式100%=出 %2 m2mllQy-V故答奏为：%B而 。该原理为：硫磺燃烧生成 SO,净化后在溶碱槽I中与碳酸钠反应生成NaHS0tl二氧化碳，NaHSOfc溶碱槽n中与碳酸钠再反应生成 NaSO, NaSO在溶碱槽出中与 SO反应生成NaHSO过上&和NaHS端液经结晶、 离心分离、干燥制得 NaSO 。(1)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，

53、加快反应速率；(2)根据反应需要的物质判断；(3) SO足量生成 NaHSO若SO不足，则生成 NaSO;(4) NaSO在溶碱槽出中与 SO反应生成 NaHSO(5)过饱和NaHSO溶液经结晶、离心分离，故离心机分离后的母液为NaHS端液；(6)过饱和NaHSO§液经结晶、离心分离、干燥制得 NaSQ;(7)设产品中N&SO的百分含量为，根据反应比例关系计算：2I2+SO2+3HO=4I+2SO2+6H+。本题以制备焦亚硫酸钠为载体，考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与反应条件可知的理解，S与C等元素化合物的性质与转化、常用化学用语书写等，知识比较陌生，有难度，理解制备

54、原理是关键，需要 学生具备扎实的基础与综合运用能力。-569催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低 是 56升高温度CD【解析】解：(1)用焦炭还原NO生成无污染气体，说明生成物是二氧化碳和氮气，N2 (g) +。(g) 2NO (g) H=+180.5kJ ?mol-12c (s) +O (g) 2CO(g) H=-221.0kJ ?mol-12CO (g) +Q (g) 2CO (g) H=-556.0kJ ?mol-1 1将方程式 2 (+)-得 2NO(g) +C (s) ?CO (g) +N (g)1 1所以 H=2 ( H2+AH3) -H=2 (-221.0kJ ?mo-556.0kJ ?mol-1) -180.5kJ ?mol-1=-569kJ/mol , 故答案为：2NO (g) +C (s) ?CO (g)