化学反应速率与化学平衡专题

1、(2012海南海南15)己知己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常反应的平衡常数和温度的关系如下：数和温度的关系如下：温温度度/70080083010001200平平衡衡常常数数1.71.11.00.60.4 回答下列问题回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填填“”“=”)； (2) 830时，向一个时，向一个5L的密闭容器中充入的密闭容器中充入0.20 mol的的A和和0.80mol的的B，如，如反应初始反应初始6s内内A的平均反应速率的平均反应速率v(A) = 0.003 molL1s1，则，则6s时时c(A) = mo

2、lL1，C的物质的量为的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，；若反应经一段时间后，达到平衡时达到平衡时A的转化率为的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，氩气，平衡时平衡时A的转化率为的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变压强不随时间改变b体的密度不随时间改变体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变不随时间改变d单位时间里生成单位时间里生成C和和A的物质的从相等的物质的从相等(4) 1200时反应时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)

3、的平衡常数的值为的平衡常数的值为 。真题演练 c3 Bab=92.4 C2p217.7.（20132013江苏卷江苏卷1515）一定条件下存在反应：一定条件下存在反应：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)，其正反应放热。现有，其正反应放热。现有三个相同的三个相同的2L2L恒容绝热恒容绝热( (与外界没有热量交换与外界没有热量交换) )密闭容器密闭容器、，在，在中充入中充入1molCO1molCO和和1molH1molH2 2O O，在，在中充入中充入1molCO1molCO2 2和和1mol H1mol H2 2，在，在中充入中

4、充入2molCO2molCO和和2molH2molH2 2O O，700700条件下开始反条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是应。达到平衡时，下列说法正确的是A.A.容器容器、中正反应速率相同中正反应速率相同B.B.容器容器、中反应的平衡常数相同中反应的平衡常数相同C.C.容器容器中中COCO的物质的量比容器的物质的量比容器中的少中的少D.D.容器容器中中COCO的转化率与容器的转化率与容器中中COCO2 2的转化率之和小于的转化率之和小于1 1建立模型、确定关系、依据题意、列出方程。建立模型、确定关系、依据题意、列出方程。如反应如反应mA(g)nB(g)=pC(c)qD(g)，设，设

5、A、B起始物质的量分别起始物质的量分别为为a mol、b mol，达到平衡后，达到平衡后，A的物质的量变化为的物质的量变化为mx mol。6.化学平衡的计算化学平衡的计算mA(g) nB(g) = pC(g)qD(g)起始起始a b 00变化变化mx nx px qx平衡平衡amxbnx px qx对于反应物：对于反应物：n(平平)n(始始)n(变变)对于生成物：对于生成物：n(平平)n(始始)n(变变)8.(2012四川四川12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与与1.100molO2在催化剂作用下加热到在催化剂作用下加热到600发生反应：发生反应：2S

6、O2 + O2 2SO3，H0。当气体的物质的量减少。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 A当当SO3的生成速率与的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时，达到平衡时，SO

7、2的转化率为的转化率为90%9.（2013重庆卷）重庆卷）将将E和和F加入密闭容器中，在一定条件下发生加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时。忽略固体体积，平衡时G的体积的体积分数分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：随温度和压强的变化如下表所示：压强压强/MPa/MPa 体积分数体积分数/%/%温度温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时时E的转化率为的转化率为60% 该反应的该反应的S0 K(1000)K(810)上述上述中正确的有中正确的有 A4个个 B3个个

8、 C2个个 D1个个(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所表示的意义，并与勒夏特列认清坐标系，搞清纵、横坐标所表示的意义，并与勒夏特列原理相联系。原理相联系。(2)紧扣可逆反应的特征，弄清正反应是吸热还是放热，体积增紧扣可逆反应的特征，弄清正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。(3)看清反应速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间看清反应速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。搭桥。(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平。例如，在转化

9、率时间图像上，先出现拐点的先拐先平。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线的温度高或压强曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线的温度高或压强大。大。(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。讨论另外两个量的关系。7.化学反应速率和平衡图像化学反应速率和平衡图像10.(2011重庆重庆10) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图间的变化趋势符合题图10 的是的是 ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(

10、s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g)； H011.(2012新课标新课标27)光气光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。 (4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)CO(g) H=108kJmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变

11、化状况如下同所示(第第10min到到14min的的COCl2浓度变化曲线未示出浓度变化曲线未示出)：计算反应在第计算反应在第8 min时时的平衡常数的平衡常数K= ；比较第比较第2 min反应温度反应温度T(2)与第与第8min反应温度反应温度T(8)的高低：的高低：T(2) _ T(8)(填填“”或或“=”)；若若12min时反应时反应于温度于温度T(8)下重新达到平下重新达到平衡，则此时衡，则此时c(COCl2)= molL1；比较产物比较产物CO在在23 min、56 min和和1213 min时平均反应速率时平均反应速率平均反应速率平均反应速率分别以分别以v(23)、v(56)、v(1

12、213)表示表示的大小的大小 ； 比较反应物比较反应物COCl2在在56min和和1516 min时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)(填填“”或或“=”)，原因是，原因是 。0.234 0.031 v(5-6)v(2-3)v(12-13) 在相同温度下，该反应的反应在相同温度下，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大物浓度越高，反应速率越大12.(2011四川四川13)可逆反应可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应

13、开始和达到平反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：衡状态时有关物理量的变化如图所示： 1 mol X2 mol Y2 mol M32.82.645213452134521恒温降温X Y ZX Y ZM N PM N P反应开始平衡（）平衡（）隔 板隔 板隔 板下列判断正确的是下列判断正确的是A 反应反应的正反应是吸热反应的正反应是吸热反应B 达平衡达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C 达平衡达平衡(I)时，时，X的转化率为的转化率为 5/11D 在平衡在平衡(I)和平衡和平衡(

14、II)中中M的体积分数相等的体积分数相等13.（2013全国新课标卷全国新课标卷2）在在1.0 L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温，在一定温度进行如下反应应：度进行如下反应应：A(g) B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表： 时间时间t/h0124816202530 总压强总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题回答下列问题:(1)欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为 。

15、(2)由总压强由总压强P和起始压强和起始压强P0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率(A)的表达式的表达式为为 。平衡时。平衡时A的转化率为的转化率为 ，列式并计算反应，列式并计算反应的平衡常数的平衡常数K 。(3)由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总总和反应物和反应物A的物的物质的量质的量n（A），），n总总= mol，n（A）= mol。下表为反应物下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算浓度与反应时间的数据，计算a= 。反应时间反应时间t/h04816c（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的

16、浓度分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（）变化与时间间隔（t）的规律，得出的）的规律，得出的结论是结论是 ，由此规律推出反应在由此规律推出反应在12h时反应物的浓度时反应物的浓度c（A）为）为 molL-1。升高温度、升高温度、降低压强降低压强 (A)=( P/P01)100% 94.1% =0.09412/0.0059=1.5 0.1P/P0 0.1（2P/P0） 0.051 每间隔每间隔4小时，小时，A的浓度为原来的一半的浓度为原来的一半 0.01314.(2011浙江浙江27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反分解反应

17、平衡常数和水解反应速率的测定。应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度平衡气体总浓度 (103mol

18、/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2c(NH3)=c(CO2) B密闭容器中总压强不变密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填填“增加增加”、“减小减小”或或“不变不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变，熵变S_0(填、或填、或)。BCKc2(NH3)c(CO2) (2c/3)2(1c/3)1.6108增加增加(2)已知：已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨