22构成物质的微粒原子

1、2.22.2构成物质的微粒构成物质的微粒 原子原子重新重新组合组合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OHHHHOOHH通电通电HH分为氢原子分为氢原子和氧原子和氧原子电解水过程电解水过程一、原子是什一、原子是什么么分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。HHOH 水分子水分子（H2O）O O氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OO OOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2小结：小结：1.原子是构成物质的另一种微原子是构成物质的另一种微粒。粒。原子构成分子，原子也可以直接原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。构成某些物质。2.在化学变

2、化中，分子本身发生变化，在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，而原子本身没有变化，只是重新组合只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，成新分子，构成新物质。所以，原子原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。原子的基本性质原子的基本性质（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的。）原子是不断运动的。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。定义：定义：原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的比较分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分分 子子原原 子子相相似似点点区区别别联联系系注注意意（1）分子的质量和体积都

3、很小）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。子运动加快。（3）分子间有间隔。）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度升高，原）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。子运动加快。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（4）同种分子，性质相同，不同的分子，）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。性质不同。（4）同种原子，性质相同，不同的原子，）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。性质不同。在化学变化后，分子变成了新在化学变化后，分子变成了新的分子。的分子。在化学变化前

4、后，原子的种类、在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。大小、性质都不变。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。子比原子大。下列的说法是否正确：下列的说法是否正确：1、分子大，原子小。、分子大，原子小。2、分子可直接构成物质，而原子则先、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质构成

5、分子后再构成物质3、分子的质量比原子的质量要大。、分子的质量比原子的质量要大。4、分子可分，原子不可分。、分子可分，原子不可分。5、在化学变化中，分子可分，原子不、在化学变化中，分子可分，原子不可分。可分。人类对原子的认识：原子小但现代技原子小但现代技术可操纵原子。术可操纵原子。通过移动硅原子构成的文字原子操纵术1、原子是构成物质的又一种基本微粒。原子是构成物质的又一种基本微粒。如金属如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等2、原子还可以结合成分子原子还可以

6、结合成分子，例如水分子就是由氢，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。原子和氧原子构成。3、原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子（1）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化学反应的实质）（化学反应的实质）（2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分原子不能再分小结：科学家研究发现：科学家研究发现：（1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电

7、量大小相等，电性相反，电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。因而原子呈电中性。（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动核外空间作高速运动（3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计二、原子内部有何奥秘二、原子内部有何奥秘原子的结构原子的结构 原原 子子（不带电）（不带电）原子核原子核（）（）核外电子核外电子（）（每个电子带一个单位负电）（）（每个电子带一个单位负电）质子质子（）

8、（每个质子带一个单位（）（每个质子带一个单位 正电）正电）中子中子（不带电）（不带电）注：并不是所有原子都有中子。注：并不是所有原子都有中子。特例：氢原子没有中子特例：氢原子没有中子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数1.原子的结构原子的结构电子层离核由近到远，能量由低到高；电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。共有七层。(K ;L;M;N;O;P;Q)电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层层排满了排满了才排第二层，依次下去）才排第二层，依次下去） 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2” “2” 表示第一层上

9、排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。“6” “6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例1 1、画法：圆圈内标核电荷数，电子数分弧线写中间，、画法：圆圈内标核电荷数，电子数分弧线写中间， 数字一条线数字一条线 。氢氢(H) 氦氦(He) 锂锂(Li) 铍铍(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖(Ne )钠钠(Na) 镁镁(Mg) 铝铝(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氩氩(Ar)元素分

10、类元素分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于一般小于4易失去电子易失去电子一般大于一般大于4易得到电子易得到电子 等于等于8 （氦（氦=2）难于得失电子（为稳难于得失电子（为稳定结构）定结构）元素的化学性质，与它的原子的最外层元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。电子数目有着密切的关系。易发生化学反易发生化学反应应极难发生化极难发生化学反应学反应易失易失1个电子个电子带带1个正电荷个正电荷钠离子钠离子易失易失3个电子个电子带带3个正电荷个正电荷铝离子铝离子易得易得2个电子个电子带带2个负电荷个负电荷硫离子硫离子易得易得1个电子个电子带带1个负电荷个负电荷氯离子氯离子三、离子怎样形成三、离子怎样形成阳离子：失去电子带正电阳离子：失去电子带正电